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答案

（1）非氧化還原反應(yīng),；

（2）Fe；綠礬和硫酸,；

（3）防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)?、二氧化碳）作?/p>

（4）-393.6 kJ/mol；

解析

（1）鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3,，其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鈦的化合價(jià)為+4價(jià),，鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)后,，TiOSO4中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，硫?yàn)?6價(jià),，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),，F(xiàn)eSO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),，無(wú)化合價(jià)的變化,，是非氧化還原反應(yīng)，

（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子,，加入金屬鐵可以防護(hù)被氧化,，所以A是金屬鐵，根據(jù)流程,，所得到的副產(chǎn)物是綠礬,，可回收利用的物質(zhì)是硫酸；

（3）Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性,，在高溫下都易被空氣中的O2氧化,，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar氣氛中進(jìn)行,；

（4）已知反應(yīng)a,、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1

b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1

c,、C（s）+CO2（g）=2CO（g）?△H3=+282.8kJ•mol-1

根據(jù)蓋斯定律,，反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c獲得，所以該化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=-72kJ•mol-1-282.8kJ•mol-1-38.8kJ•mol-1=-393.6 kJ/mol,。