某班同學用如下實驗探究Fe2+,、Fe3+的性質,。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵,、氯化亞鐵固體,，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬,，其目的是________,。
（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水,，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅,，說明Cl2可將Fe2+氧化,。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______,。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅,，煤油的作用是______,。
（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合,。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩,、靜置，CCl4層呈紫色,；
② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,，溶液變紅,。
實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,，溶液中仍含有______（填離子符號）,，由此可以證明該氧化還原反應為______。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,，溶液·變成棕黃色,，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現,，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成,。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）,。
