由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g,，與100mL鹽酸反應(yīng),。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為__________和 _________。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L—1,。
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_________L,。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積,，還需要知道_________,。
答案
8.4g 10g 2 4.48 鹽酸的物質(zhì)的量濃度
解析
（1）令NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量為nmol，則有nmol×（84g·mol－1+100g·mol－1）=18.400g,，n=0.1mol,，該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為84g·mol－1×0.1mol=8.4g,；100g·mol－1×0.1mol=10g；NaHCO3與KHCO3與鹽酸1：1反應(yīng),，n(HCl)=0.1mol+0.1mol=0.2mol,，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/0.1L=2mol·L—1,；
（3）如果鹽酸過量,，NaHCO3與KHCO3均完全反應(yīng)，各生成0.1molCO2,，生成CO2的體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L·mol－1= 4.48L,。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量,，要計(jì)算生成CO2的體積,，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度，才能求到鹽酸的物質(zhì)的量,，再求出CO2的物質(zhì)的量,。
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