對于高考理科生來說,，不僅物理難學(xué),，化學(xué)也是。那么高考化學(xué)有哪些必考知識點(diǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)體題型呢,？那么下邊就是小編收集的一些高考化學(xué)必考知識點(diǎn)匯總 化學(xué)高考?？贾R點(diǎn)相關(guān)內(nèi)容，一起來看看吧,！
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
一.氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念
(2)氧化性,、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H,、Cu,、Cl、Fe,、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
二.物理性質(zhì)
1,、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色),、Br2(g)(紅棕色),、I2(g(紫紅色)、NO2(紅棕色),、O3(淡藍(lán)色),，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表,。
2,、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl,、HBr,、HI,、NH3、SO2,、NO2,、F2、Cl2,、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S,。
3、熔沸點(diǎn),、狀態(tài)：
① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小,，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,，含氫鍵的NH3,、H2O、HF反常,。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴,、一氯甲烷、甲醛,。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體,，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,，離子晶體熔化只破壞離子鍵,，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2,、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2,、O3,、N2、F2,、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O,、H2O2、硫酸,、硝酸,。
⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高,，支鏈越多,，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新,，鄰>間>對,。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰,。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì),、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),，但冷卻后變成白磷,，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3,、Cl2 ,，NH3可用作致冷劑。
4,、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl,、SO2,、H2S、Cl2,、CO2,。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3,、HF,、HCl、HBr,、HI;能溶于水的氣體：CO2,、SO2、Cl2,、Br2(g),、H2S、NO2,。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置,。
② 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛,、酸,、葡萄糖、果糖,、蔗糖,、淀粉、氨基酸,。苯酚微溶,。
③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大,。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),，易溶于酒精等有機(jī)溶劑,。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀),，碳酸鹽只溶鉀鈉銨,。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如,。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大,。
5,、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定,。
③ 含C,、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),，含溴,、碘、硝基,、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水,。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精,、苯,。
6、一般,，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?
不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬
物質(zhì)結(jié)構(gòu),、元素周期表的認(rèn)識
(1)主族元素的陰離子、陽離子,、核外電子排布
(2)同周期,、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫,、化學(xué)鍵的形成過程,、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表,，理解“位—構(gòu)—性”,。
三.離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀,、氣體,、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解,、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性,、顏色”等
四.有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片,，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系,，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯),。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件,，從中歸納相應(yīng)信息,，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別,，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu),。
五.阿伏伽德羅常數(shù)及推論
(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P,、V,、T)條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,、微粒數(shù),、體積比、密度比”,。
(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積,。
(3)熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體,、得失電子,、中子數(shù)等內(nèi)容。
六.pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算,，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)
七.化學(xué)反應(yīng)速率,、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程
(4)利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題
高考常出現(xiàn)化學(xué)題實(shí)驗(yàn)題
一.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系
1,、溶液酸堿性判斷依據(jù)
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小,。
2、溶液的pH
(1)pH的定義： pH= -lgc(H+)
(2)pH的適用范圍
當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時(shí),，其c(H+)的大小范圍一般為1×10-14 mol/L
當(dāng)c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性,，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸堿性更方便,。
(3)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系：
在室溫下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1,， pH =7
酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ,，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1,， pH <7
堿性溶液：c(H+)
二.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙,、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙,、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等,。
在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì),。
在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端,，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕,。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型
1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：
①溶解度的測定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;
③石油分餾,。前二者要浸入溶液內(nèi)。
2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：
①溶解度的測定(要用溫度計(jì));
②銀鏡反應(yīng).
③酯的水解,。
3...玻璃棒的用途：
①攪拌：②引流：
③引發(fā)反應(yīng)：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);
④轉(zhuǎn)移固體;⑤取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中C02的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
生石灰,、NaOH,、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,、
NaA102溶液,、水玻璃、堿石灰,、漂白粉,、苯酚鈉溶液、Na20,、Na202;