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答案：B

解析：某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,，滴加過(guò)程中各種含磷微粒為H3PO4、H2PO4-、HPO42-,、PO43-,，根據(jù)pH的變化，則曲線1為H3PO4,，曲線2為H2PO4-,，曲線3為HPO42-，曲線4為PO43-,，故A錯(cuò)誤,；B、H3PO4的電離常數(shù)K1=, 25℃當(dāng)pH為2.1時(shí),，=,，故K1==10-2.1，故B正確,；C,、pH=7.2時(shí)，溶液中微粒為：H2PO4-,、HPO42-,、OHˉ、Na+,、H+，故電荷守恒為：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+),，故C錯(cuò)誤,；D、pH=12.3時(shí),，溶液中含磷微粒有：HPO42-,、PO43-，此時(shí)c（H+）=12.3mol/L,，但水電離出來(lái)的c(H+)>10-12.3mol/L,，因?yàn)橛幸恍〔糠衷贖PO42-中，故D錯(cuò)誤,；故選B,。