25℃時(shí),，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化
B. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1
C. pH=7.2時(shí),，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
答案：B
解析：某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,，滴加過(guò)程中各種含磷微粒為H3PO4、H2PO4-,、HPO42-,、PO43-，根據(jù)pH的變化,，則曲線1為H3PO4,，曲線2為H2PO4-，曲線3為HPO42-,，曲線4為PO43-,，故A錯(cuò)誤；B,、H3PO4的電離常數(shù)K1=, 25℃當(dāng)pH為2.1時(shí),，=，故K1==10-2.1,，故B正確,；C、pH=7.2時(shí),，溶液中微粒為：H2PO4-,、HPO42-、OHˉ,、Na+,、H+，故電荷守恒為：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+),，故C錯(cuò)誤,；D、pH=12.3時(shí),，溶液中含磷微粒有：HPO42-,、PO43-，此時(shí)c（H+）=12.3mol/L,，但水電離出來(lái)的c(H+)>10-12.3mol/L,，因?yàn)橛幸恍〔糠衷贖PO42-中，故D錯(cuò)誤,；故選B,。
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