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答案

D

解析

A．在25℃下,，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2,，加水稀釋lgV2/V1=2,，稀釋100倍，HA溶液pH=4,，說明HA為強酸,，溶液HB的pH＜4，說明HB為弱酸,，則A．HA為強酸gV2/V1=6時,，稀釋106，此時需要考慮水的電離,，溶液pH接近7,，不可能變化為堿，A錯誤,；B．HA為強酸,，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時,，c(HA)＜c(HB),，B錯誤,；C．曲線上a、b兩點=c(B?)×c(H+)/c(HB)c(OH?)c(H+)=Ka/Kw,，溫度不變比值一定不變,，C錯誤；D..HA為強酸,，HB為弱酸,，25℃時，NaA是強酸弱堿鹽溶液的pH=7,，NaB溶液中B-離子水解溶液顯堿性pH＞7,，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，D正確,；答案選D,。