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答案

C

解析

A．0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1,，④NaHCO3的pH＝8.4,，則碳酸氫根的水解大于氟離子的水解，根據(jù)越弱越水解,，所以酸性強弱：HF＞H2CO3,，A正確；B．①NaCl呈中性,，則水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-7,；②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解導致的,，所以水電離的氫離子濃度一定大于10-7,，B正確；C． 0.1mol/L的①氯化鈉溶液顯中性,，0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1,，溶液顯堿性，氟離子水解,，則c(Cl-)＞c(F-),，根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子的總濃度：①＞③，C錯誤,；D．根據(jù)物料守恒可知④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1,，D正確；答案選C,。