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答案

（1）-28.5

（2）,；減?。?/p>

（3）① 60%  ② ad

（4）①bc  ② 鋅 

（5）2.215×1021

解析

（1）：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1

依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1

a=-28.5,；

故答案為：-28.5；

（2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1

平衡常數(shù)K=,；反應(yīng)是放熱反應(yīng),，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；

故答案為：；減??；

（3）①在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,，在2L恒容密閉容器甲中,，加入物質(zhì)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x

           Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

起始量（mol） 1         1        1        1

變化量（mol）           x                 x

平衡量（mol）           1-x              1+x

平衡常數(shù)K===64,，計(jì)算得到x=0.6

轉(zhuǎn)化率=60%,；

故答案為：60%；

②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1

a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,，體積不變,，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),，故a正確,；

b．固體量增加不影響化學(xué)平衡，增加Fe2O3不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,，故b錯(cuò)誤,；

c．乙容器中一氧化碳增加，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算可知,，乙的轉(zhuǎn)化率為70%,，所以甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙的轉(zhuǎn)化率,，故c錯(cuò)誤；

d．甲容器中平衡一氧化碳物質(zhì)的量為0.4mol,；乙容器中結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算得到消耗一氧化碳為1.4mol,，平衡物質(zhì)的量為0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡濃度之比為0.4+0.6=2：3,；故d正確,；

故答案為：ad；

（4）①裝置中原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護(hù),；

故答案為：bc,；

②裝置為原電池，若用d裝置保護(hù)鐵,，X極的電極材料應(yīng)比鐵活潑可以選擇鋅,；

故答案為：鋅；

（5）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達(dá)式,，則當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),，

c（Mg2+）==═5.61mol/L，

c（Fe3+）===2.64×10-21mol/L,，

所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2：64×10-21=2.215×1021,；

故答案為：2.215×1021．