高考化學(xué)的沖刺復(fù)習(xí)，其實(shí)最關(guān)鍵的點(diǎn)還是在于很好地熟悉實(shí)驗(yàn)操作,，熟悉化學(xué)方程式,、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容，掌握基本原理,。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)考前沖刺技巧的內(nèi)容,，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

一,、重視基礎(chǔ)回歸——元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)

元素化合物知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),，在以能力和素養(yǎng)立意為價(jià)值取向的高考命題中，元素化合物知識(shí)成為考查化學(xué)概念與理論,、反應(yīng)原理,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的載體，分值占試卷的60%左右,。自己回歸教材,，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)掌握牢固了,，再做題就得心應(yīng)手了,。

二、重視知識(shí)體系的構(gòu)建和解題方法指導(dǎo)——有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)

有機(jī)化學(xué)作為整個(gè)化學(xué)學(xué)科中重要的內(nèi)容,，是一個(gè)獨(dú)立于其他知識(shí)體系的模塊,，分值占試卷的18%左右。復(fù)習(xí)當(dāng)中,，我們應(yīng)當(dāng)著重加強(qiáng)對(duì)有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu),，各類化合物的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件以及反應(yīng)后產(chǎn)生的有機(jī)物做出充分的了解。加強(qiáng)對(duì)信息的反應(yīng)機(jī)理的挖掘和分析,，并能應(yīng)用到有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)之中,。加強(qiáng)對(duì)有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和有機(jī)合成的方法指導(dǎo),，采用流程形式展示從原料到目標(biāo)產(chǎn)物過(guò)程,，整體把握試劑添加順序合理性和邏輯性。有機(jī)題的得分率就能顯著提升,。

首先你得將元素表背熟,，因?yàn)樵刂芷诒砝锏膬?nèi)容對(duì)于學(xué)化學(xué)的人來(lái)說(shuō)很重要。

一定要在課堂上認(rèn)真聽(tīng)講一定要聽(tīng),。因?yàn)榛瘜W(xué)有一些實(shí)驗(yàn)室在課堂上做的,，獨(dú)靠自己自學(xué)和鉆研會(huì)事倍功半。

將那些所需要的公式全部記下。熟能生巧,，當(dāng)你牢記這些公式的時(shí)候自然很快就能解出問(wèn)題,。

做完的化學(xué)試卷里也不要扔。將他們地成書(shū)本的形式有利于里復(fù)習(xí)的時(shí)候翻閱,。

加一些題目和公式做成便利貼貼在床頭,，有利于你記憶。

動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)時(shí),，一定要認(rèn)真,。因?yàn)橛行┲R(shí)才是在實(shí)驗(yàn)中所認(rèn)識(shí)的，有些經(jīng)驗(yàn)只要有真正實(shí)驗(yàn)的時(shí)候你才能真切的感受到,。

1.要正確對(duì)待考試,，只有把平時(shí)考試當(dāng)高考，才能做到高考像平時(shí),。涂卡規(guī)范,，寫(xiě)清姓名、考號(hào),、座號(hào)等,，保證不涂錯(cuò)號(hào)。選擇題答案選出后,，要及時(shí)將答案填涂到答題卡上,，絕不能在收卷時(shí)匆忙涂卡。

2.注意答題區(qū)域,，按照網(wǎng)上閱卷要求,，不要出邊框，不要答錯(cuò)位置,。要逐步養(yǎng)成邊做題邊向答題卷寫(xiě)答案的習(xí)慣,。卷面要整潔，書(shū)寫(xiě)要工整,，語(yǔ)言表述要簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確,、條理清晰。

一,、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：在一定溫度下,，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值,。符號(hào)：k

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：

1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)有關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān),。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式,。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如有水參加,，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中,。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,。k值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大,，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,，則相反,。一般地,，k>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了,。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡,。(q：濃度積)

q〈k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

q=k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

q〉k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3,、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高,，k值減小,，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

二、等效平衡

1,、概念：在一定條件下(定溫,、定容或定溫,、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,，任何相同組分的百分含量均相同,，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡,。

2、分類

(1)定溫,，定容條件下的等效平衡

第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。

第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效,。

(2)定溫,，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡,。

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成,，但氫的同位素氕卻無(wú)中子,。

2.同周期的元素中,，原子最外層電子越少，越容易失去電子,，還原性越強(qiáng),，但cu,、ag原子的還原性卻很弱,。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑,。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期,，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù),，但o2和f2卻不是,。(of2的存在，氧最高+2,，氟無(wú)正價(jià))

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增,，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火,，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià),，但在na2o2,、h2o2等物質(zhì)中顯-1價(jià),。(因?yàn)榇嬖谶^(guò)氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hclo>hclo2>hclo3>hclo4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng),，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的,，但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的,。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài),，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定,，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài),，但溴卻是液態(tài),。(相對(duì)原子量大,，分子間作用力強(qiáng)啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中,。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增,，但鉀的密度卻比鈉的密度小,。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì),，但碳,、氫,、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體,。

15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿,、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃,。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn),，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8),。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))

2,、br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸,，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2)(在冰的表面好像可以)

18.實(shí)驗(yàn)室中制取hcl、hbr,、hi都在玻璃容器中進(jìn)行，但hf應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因sio2+4hf=sif4+2h2o),。

19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸,，但氫氟酸卻是弱酸,。

2,、cabr2、cai2都易溶,，但caf2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水,，但氟化銀卻易溶于水,。(軟硬酸堿理論)

22.含有nh4+和第ia主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水,，但kclo4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成,，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

24.共價(jià)鍵一般都有方向性,，但h2卻無(wú)方向性,。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1cl3,、fecl3等卻是共價(jià)化合物,。(離子極化)

26.金屬性強(qiáng)的元素,，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但a1(oh)3的堿性卻比f(wàn)e(oh)3弱,。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子,，但nacl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng),，但br2+so2+2h2o=4h++2br-+so42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)),。

29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性,。(還有兩個(gè)nahso3,、nahc2o4,，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì),，但hgcl2、cdi2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì),。(離子極化理論)