總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率,，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧,。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結(jié)呢,？下面是我給大家整理的總結(jié)范文,，歡迎大家閱讀分享借鑒,，希望對大家能夠有所幫助,。

中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版篇一

要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復(fù),、敘述再現(xiàn)方法來加深印象,。這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個原因,。短時記憶對于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠,，只有通過不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時記憶轉(zhuǎn)化為長時記憶,，為我們的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ),。

2、歸類記憶

對所學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)分類,，抓住特征,，在以此類推。如：電解質(zhì)判斷的時候,，把所學(xué)的化合物歸類,，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類別記住,，對于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;再如：在掌握了各個主族,、周期的相似性和遞變性規(guī)律后,，對于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了,。

3,、對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進(jìn)行比較，找出異同點,。比如：中學(xué)化學(xué)中常見的黃色粉末并不多見,，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同,。再如：我們在學(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時候,，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。

中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版篇二

一,、實驗室制取氣體時收集氣體的方法

1,、排水法

(1)難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體,，都可以用排水法收集,。

(2)一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法,，因為排水法收集的氣體純度大,，但含一定的水蒸氣。

2,、排氣法

(1)不與空氣發(fā)生反應(yīng),，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都

可用排空氣法收集,，相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集,，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集。

(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單,，但所收集到的氣體純度不高,。

注意：

a .用排水法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可,，這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時,，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣,。

b.集滿氣體的集氣瓶,，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上,，取決于氣體的密度,，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后,，蓋上毛玻璃片,，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體,，要正放在桌面上,。

二、收集氣體時驗滿的方法

1,、排水法：

集氣瓶里的水要裝滿,，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里,，到集氣瓶中的水完全排出為止,。

2、排空氣法：

要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處,，不能放在集氣瓶內(nèi),。

三、氣體的干燥與除雜

1,、氣體的干燥原則：

濃硫酸,、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體,、氯化鈣固體作干燥劑,。

(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng),。

(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定,。干燥時，裝置要么是“長進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn),、小口出”,。

2、氣體凈化除雜原則：

不減少被凈化氣體,，不引進(jìn)新的雜質(zhì),。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收,，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑,。除雜順序：一般來說，除雜在前,，干燥在后,。

四、氧氣的制取

2kclo3 =mno2△=2kcl+3o2↑或

2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

1,、實驗操作步驟：

①連：按要求把儀器連接好

②檢：檢查裝置的氣密性,。

③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

④定：把試管固定在鐵架臺上,。

⑤點：點燃酒精燈給試管加熱,。(先預(yù)熱)

⑥收：收集氧氣,。

⑦移：實驗完畢把導(dǎo)管從水中移出。

⑧熄：熄滅酒精燈

2,、實驗時注意的問題：

a,、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位,。

b,、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中存的水分受熱后變成水蒸氣,，到達(dá)管口冷卻成水滴,，再回流到管底，使試管破裂,。

c,、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊,，以免夾破試管,。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積,，同時便于氧氣逸出,。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可,，便于氣體排出,。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作,，以免折斷導(dǎo)管,。

d、如果以高錳酸鉀制氧氣時,，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花,，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時,，試管口不能塞棉花,，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強(qiáng)氧化性,，放氧速率快,，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸,。

3,、實驗室用排水法收集氧氣時

導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時,，此時可收集,。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中,，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片,，正放在桌面上。

4,、催化劑

化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率,，催化劑一定要純凈。

五,、氫氣的制取

zn+h2so4====znso4+h2↑

(1)實驗室制備氫氣時,，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴),、鐵片(太慢);酸宜用稀硫酸,，而不用鹽酸(易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì));濃硫酸和硝酸(具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣),。

(2)氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣,，用拇指堵住管口，口朝下,，移近火焰,，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲,，表明氫氣不純,，要再收集再檢驗，若聽到噗聲,，表明氫氣已純,。

六、氫氣還原氧化銅的實驗

1,、裝置特點：

試管口略向下傾斜;導(dǎo)氣管通入試管底部,，位于氧化銅上方;鐵夾夾在離試管口1/3處;藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱,。

2,、實驗步驟及操作要點：

實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈,，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣,，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻,，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化,，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色;試管口有液滴生成,。

七,、二氧化碳的制取

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

1、實驗步驟：

連：按要求把裝置連接好,。

檢：檢查裝置的氣密性,。

裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸;

集：收集二氧化碳。

注意：

a.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好,。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快,，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶,。

b.制取二氧化碳,，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng),。

c.制氫氣,，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時,，卻不用稀硫酸,。因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣,，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行,。

d.二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時,，在制得二氧化碳后,，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

2,、驗滿：

用燃著的木條放在集氣瓶口試驗,，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。

3,、滅火原理：

通常使用的滅火器有：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器;干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外,，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi);液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案,、貴重設(shè)備,、精密儀器等火災(zāi)。

實驗時的注意事項：

1,、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒,，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上,，立即用較多的水沖洗

(3)堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗,，再涂上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上,，灑上硫粉進(jìn)行回收

2、給試管里的液體加熱時要注意：

(1)加熱時,，先預(yù)熱,，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

(2)加熱時,，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3

(3) 加熱時,，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處(原因：試管與桌面成45度時,，受熱面積大,，且易使之均勻受熱;為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時上下移動試管)

3,、實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄,，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中,。

實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味,，不得品嘗任何藥品的味道,。

化學(xué)方程式配平方法

▼最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平,，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主,。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

具體步驟：

1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,，求出它們的最小公倍數(shù),。

2，其次,，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù),。

3.然后,，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),，直至將方程式配平為止,。

4.最后，驗證反應(yīng)式,。配平是否正確,。

▼奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

一,、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則,。

二,、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等,。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

具體步驟：

1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配平起點,，選配適當(dāng)系數(shù),，使之偶數(shù)化;

3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù),。

4.最后,，驗證方程式是否正確。

▼代數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,。

具體步驟：

1.設(shè)a,、b、c,、d等未知數(shù),，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則,，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b,、c,、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

3.解此待定方程組,、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系,。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),，將所得的a,、b、c,、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置,，配平即告完成。

中考化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版篇三

1,、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,，制火藥，燒瓷器,。

2,、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,，燃燒，緩慢氧化,。

3,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子,，離子,。

4、不帶電的三種微粒：分子,，原子,，中子。

5,、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1),、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3),、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的,。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,，中子,，電子。

7,、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放,，(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體),，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體),。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),，減少溶劑,，改變溫度(升高或降低)。

11,、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水,、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：n,、p,、k

13,、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,，硫的氧化物,。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,，木炭,，蠟燭(二氧化碳和水)。

15,、具有可燃性,，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳,，單質(zhì)碳,。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),，一氧化碳(有毒),，甲烷(常用)。

17,、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,，還原性，毒性,。

18,、三大礦物燃料：煤，石油,，天然氣,。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,，錳,，鉻。

鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,，三氧化二鐵,，四氧化三鐵。

21,、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,，焦炭，石灰石,。

22,、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸,，硝酸,。

23,、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性,，強(qiáng)氧化性,。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,，燒堿,，苛性鈉。

25,、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,，水(氧化氫)，二氧化碳,。

26,、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸,，碳酸鈉,。

27,、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,，外焰，焰心,。

28,、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,，禁止用嘴吹滅酒精燈,。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌,、引流,、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,。

31,、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量,，溶解,。

32、濃配稀的三個步驟：計算,，量取,，溶解,。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,，量筒,，玻璃棒。

34,、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,，氫氧化鈉，生石灰,。

35,、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈,，液面高于濾紙邊緣,。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。

37,、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前,，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng);

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40,、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水,，氧氣,。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),，液態(tài),，氣態(tài)。

42,、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六,、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1,、空氣：氮氣(n2)和氧氣(o2)

2、水煤氣：一氧化碳(co)和氫氣(h2)

3,、煤氣：一氧化碳(co)

4,、天然氣：甲烷(ch4)

5、石灰石/大理石：(caco3)

6,、生鐵/鋼：(fe)

7,、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)

8、鐵銹：(fe2o3)