工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終,，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止,。通過(guò)總結(jié)對(duì)工作學(xué)習(xí)進(jìn)行回顧和分析,，從中找出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn),，引出規(guī)律性認(rèn)識(shí)，以指導(dǎo)今后工作和實(shí)踐活動(dòng),。怎樣寫總結(jié)才更能起到其作用呢,？總結(jié)應(yīng)該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文,，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇一

1,、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變,，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減,，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類;

可能改變的是分子的數(shù)目,。

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律,，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等,。

(酸、堿,、鹽)

1,、固體nacl、kno3,、naoh,、mg(no3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2,、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒(méi)有,，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中,，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中na+∶mg2+∶cl-=3∶2∶5,，如na+為3n個(gè),，求so42-的個(gè)數(shù)，(此類題要會(huì))3n+2×2n=5n+2x,，則x=

4,、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×)

化合物中一定含有非金屬元素(√) 堿中一定含有氫氧元素(√)

酸中一定含有氫元素(√) 有機(jī)物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,，但一定是酸性溶液;(如nahso4溶液是鹽溶液,，但溶液顯酸性)

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液,。(如na2co3溶液是鹽溶液,，但溶液顯堿性)

6、x-和cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì),，說(shuō)出hx的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

i. 與酸堿指示劑作用,，紫色石蕊遇hx變紅色,，無(wú)色酚酞不變色。

ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動(dòng)性順序表中,，只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了hno3和濃h2so4,，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí),，不生成氫氣而生成水,，h2co3酸性太弱)

iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示,，ph=7時(shí)溶液呈中性,，ph<7時(shí)呈酸性，ph>7時(shí)呈堿性,。

ph=0時(shí)呈酸性,，ph越小，酸性越強(qiáng),，ph越大,，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的ph=7(雨水的ph<7顯弱酸性),，so3溶于水,，溶液ph<7，co2溶于水,，溶液ph<7;ph升高可加堿(可溶性堿)或水,，ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混合溶液ph<7,，測(cè)定ph的最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試紙,，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在ph試紙上,，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,，便可知溶液的ph。ph數(shù)值是整數(shù),。

8,、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成oh-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì),。

(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng),。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色,。例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液,，石蕊不變色,。

(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),，生成鹽和水,。條件：堿必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應(yīng)

(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng),，生成鹽和水,。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng),，生成另一種鹽和另一種堿,，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀,。

9,、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái),。(k,、ca、na太活潑,，不和鹽置換)

②鹽與酸反應(yīng) (與前面相同)

③鹽與堿反應(yīng) (與前面相同)

④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶,，且生成物中有沉淀。

10,、氧化物

① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。(除al2o3,、zno外)

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除co,、h2o外)

② 性質(zhì) 與水反應(yīng)(堿可溶)

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中,，除了na2o、k2o,、bao,、cao外，na2o+h2o=2naoh,，cuo+h2o=不反應(yīng),。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了sio2外)so3+h2o=h2so4，co2+h2o=h2co3,，sio2+h2o=不反應(yīng),。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液(h+)：只能用紫色石蕊試液 堿液(oh-)：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可,。

鹽酸和cl-：用agno3溶液和稀hno3 硫酸和so42-：用bacl2溶液和稀hno3

區(qū)別cl-和so42-：只能用bacl2溶液不能用agno3溶液 co32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽(nh4+)：用濃naoh溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分,、化學(xué)式：

氫氯酸(俗名為鹽酸)hcl 氯酸hclo3 氫硫酸h2s 硫酸h2so4 硝酸hno3 磷酸h3po4 氧化鈣cao (生石灰)氫氧化鈣ca(oh)2 (熟石灰 消石灰)ca(oh)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：caco3 磷酸氫二鈉na2hpo4 氫氧化鈉 naoh(火堿,、燒堿,、苛性鈉) 氯化鈉nacl(食鹽) 粗鹽中含有mgcl2、cacl2雜質(zhì)而易潮解 尿素co(nh2)2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉nano2 亞硫酸鈉na2so3 碳酸鈉na2co3(純堿)(水溶液呈堿性,，但不是堿)純堿晶體na2co310h2o 波爾多液cuso4和ca(oh)2 硫酸銅晶體cuso45h2o (藍(lán)礬,、膽礬)磷酸二氫鈣ca(h2po4)2 碳酸氫鈉nahco3 硫酸氫鈉nahso4 氨水nh3h2o(屬于堿類)過(guò)磷酸鈣是混合物

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇二

“元素化合物”知識(shí)模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高,，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh

5.將空氣液化,，然后逐漸升溫,，先制得氧氣，余下氮?dú)?錯(cuò)誤,，n2的沸點(diǎn)低于o2,會(huì)先得到n2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除fe以外各種元素,，把生鐵提純 錯(cuò)誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,，但土壤中k%不高,，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要 錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低,，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉,、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 正確,，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物,，它不溶于酸溶液 錯(cuò)誤，sio2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸,，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,，皆會(huì)產(chǎn)生fe3+ 錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到fei2,因?yàn)閒e3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強(qiáng)于i2,在溶液中fei3是不存在的

11.常溫下,，濃硝酸可以用鋁罐貯存,，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護(hù)著鋁罐

2,、na2sio3,、na2co3、ca(clo)2,、naoh,、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過(guò)量,，白色沉淀仍不消失 錯(cuò)誤,，ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由nh4cl,、agno3,、naoh三種物質(zhì)混合而成,，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確,，nh4cl、agno3,、naoh混合后發(fā)生反應(yīng)生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3

15.為了充分利用原料,，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 錯(cuò)誤,，是為了防止大氣污染

16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng),，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng) 錯(cuò)誤,，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): na2s+h2s=2nahs

18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中,，scn-、i-,、alo-,、s2-、co32-,、hco3-等不能大量共存 正確,，fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫,、氯水等都能使品紅褪色,，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同 正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯,、三溴苯酚,、乙酸鈉、液溴,、玻璃,、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng) 錯(cuò)誤,，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3,、fecl2、br2 錯(cuò)誤,，fe2+和br2不共存

22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在 錯(cuò)誤,，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到nacl和h2so4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na 錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 正確,，如較稀的hclo4,h2so4等

26.單質(zhì)的還原性越弱,，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng) 錯(cuò)誤，比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+

3可由cu2+溶液中加入co32-制得 錯(cuò)誤,，無(wú)法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會(huì)馬上有cu2(oh)2co3生成

28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y,，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.h2s,、hi,、fecl2、濃h2so4,、na2so3,、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯(cuò)誤，h2so4是因?yàn)槲曳懦鰏o3而變質(zhì)

30.濃硝酸,、濃硫酸在常溫下都能與銅,、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯(cuò)誤,，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大,，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯(cuò)誤,，sn,pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯(cuò)誤,，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外最外層e-≤2的可以是he,、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱,，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 錯(cuò)誤,，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 錯(cuò)誤,，比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間 錯(cuò)誤,，比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式 錯(cuò)誤,，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和h2so4要寫成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯(cuò)誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h+ + cooh- 錯(cuò)誤,，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物,，分子晶體都是共價(jià)化合物 錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說(shuō)來(lái),，金屬氧化物,，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) 正確,，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng) 錯(cuò)誤,，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液,、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如baso4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na

18.同溫同壓,，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí) 正確,，均為10-100nm

20.1moloh-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了na個(gè)電子確,4oh- - 4e- = 2h2o + o2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的na2so3、na2s,、nahso3,、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1 正確

23.電解,、電泳、電離,、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,，均為化學(xué)變化 錯(cuò)誤,，電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉,、蛋白質(zhì),、硝化甘油、苯酚鈉,、乙烯,、明礬、al2s3,、mg3n2,、cac2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 錯(cuò)誤,，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在k+與cl-;過(guò)氧化鈉中存在na+與o-為1:1;石英中只存在si,、o原子 錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中na+與o2 2-為2:1,沒(méi)有o- ,石英中存在雜質(zhì)

26.將na個(gè)no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，其體積約為22.4l 錯(cuò)誤,，no2會(huì)部分雙聚為n2o4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有na個(gè)氧氣分子;60gsio2中含有na分子,、3na個(gè)原子 錯(cuò)誤,，sio2中沒(méi)有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵 錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,，故膠體不帶有電荷 錯(cuò)誤,，膠體帶有電荷

30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多 錯(cuò)誤,，沒(méi)有說(shuō)明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子 錯(cuò)誤,，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵 正確

3,、cl2、so2等皆為非電解質(zhì) 錯(cuò)誤,，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 正確,，比如hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高 錯(cuò)誤,，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,，溶液的酸性必定增強(qiáng) 錯(cuò)誤，如果以cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中,，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè) 錯(cuò)誤,，有12個(gè)

38.用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制膠體，生成na個(gè)膠體微粒 錯(cuò)誤,，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于na個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

39.在hf,、pcl3、p4,、co2,、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) 錯(cuò)誤,，hf和sf6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) 錯(cuò)誤，比如ag和ca

"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代,、消去,、酯化、氧化,、縮聚,、中和反應(yīng) 正確，取代(醇,、酚,、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇,、酚);縮聚(醇,、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸,、酚)

2.最簡(jiǎn)式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯,、麥芽糖、纖維素 錯(cuò)誤,，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為c5h12o2的二元醇,，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種 正確

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍 錯(cuò)誤,，應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種 錯(cuò)誤,，加上hcl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水,，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物 正確，6種醚一種烯

8.分子組成為c5h10的烯烴,，其可能結(jié)構(gòu)有5種 正確

9.分子式為c8h14o2,，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種 正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯,、乙炔充分燃燒時(shí),，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,，棉花,、人造絲、人造棉,、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑 錯(cuò)誤,，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯(cuò)誤,，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得co,，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona,，故co是甲酸的酸酐 錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:(hco)2o

15.應(yīng)用取代,、加成,、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基 正確,，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯(cuò)誤,，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉,、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯(cuò)誤,，會(huì)得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確,，取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái) 錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸,、苯與萘,、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯(cuò)誤,，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油,、裂解氣,、活性炭、粗氨水,、石炭酸,、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 正確,，裂化汽油,、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附),、粗氨水(堿反應(yīng)),、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),，也能與硝酸反應(yīng) 正確

24.常溫下,，乙醇、乙二醇,、丙三醇,、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),，可制得硝基苯,、硝化甘油、硝酸纖維 錯(cuò)誤,，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式c8h16o2的有機(jī)物x,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種 正確,，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷,、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔,、丙炔,、苯炔 錯(cuò)誤，沒(méi)有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛,，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃 錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛,、乙醛、甲酸,、甲酸酯,、甲酸鹽、葡萄糖,、果糖,、麥芽糖,、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔,、聚乙炔,、乙烯、聚乙烯,、甲苯,、乙醛、甲酸,、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色 錯(cuò)誤,，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,。

"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊

1.銀氨溶液,、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放,，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用 正確,，銀氨溶液久制易生成ag3n極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶,，再取出導(dǎo)管,，后停止加熱 正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙,、ph試紙,、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕 錯(cuò)誤，ph試紙不潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知naoh溶液時(shí),，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤(rùn)洗 正確

5.為防止揮發(fā),，濃氨水、氫氟酸,、漂白粉、液溴,、汽油,、乙酸乙酯等均需密封保存 錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃h2so4沾到皮膚上,，應(yīng)立即用水沖洗,，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液 錯(cuò)誤,，先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上nahco3溶液

7.一支25ml的滴定管中,，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00ml 正確

8.準(zhǔn)確量取25.00ml的kmno4溶液,，可用50ml堿式滴定管 錯(cuò)誤,，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí),，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 正確

10.蒸餾時(shí),，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口,。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。 (測(cè)定溶解度,、制乙烯,、硝基苯、苯磺酸,、酚醛樹脂,、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液),、制乙烯(反應(yīng)液),、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴),、酚醛樹脂(沸水浴),、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴),、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí),，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶,，邊滴邊振蕩,，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí),，稱量物放在稱量紙上,，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中 錯(cuò)誤,，左物右碼

13.試管中注入某無(wú)色溶液密封,，加熱試管，溶液變紅色,，冷卻后又變無(wú)色,。確定溶液成分 應(yīng)為so2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿,、己烯,、酒精、苯酚水溶液,、純堿溶液 正確,，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃 錯(cuò)誤,，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法 錯(cuò)誤,，應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣 正確

18.試管,、蒸發(fā)皿,、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯(cuò)誤,，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠,，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nsio2?mh2o硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中cocl2的水合分子量不同而顏色不同 [cocl2?h2o(藍(lán)色)cocl2?6h2o(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤,，應(yīng)當(dāng)鹽析

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇三

(溶液)

1,、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),，在同一溫度下,，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2,、20℃時(shí),，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g,，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,，難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。

3,、分離：kcl和mno2方法為過(guò)濾,，步驟：溶解、過(guò)濾,、蒸發(fā),，

nacl和kno3方法為結(jié)晶，步驟：溶解,、冷卻結(jié)晶,。(冷卻熱飽和溶液法)

對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體(如nacl)。

對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體(如kno3,、cuso4)

冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學(xué)式為cuso45h2o,。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘,，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl,，石灰水中溶質(zhì)為ca(oh)2,，食鹽水中溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4,，膽礬cuso45h2o溶于水溶質(zhì)為cuso4,，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh。

(組成與結(jié)構(gòu))

1,、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子,、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子,。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是d(氯分子)(a,、cl b、cl- c,、2cl d,、cl2)。保持co2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子,。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子,。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電),、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電),。一切原子都有質(zhì)子,、中子和電子嗎?(錯(cuò)!一般的氫原子無(wú)中子)。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12,。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性),。

2,、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物,，但一定不可能是化合物,。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的,。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同,。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同,。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,，但含氧化合物不一定是氧化物,。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子,。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì),，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成,。

⑦物質(zhì)是由分子、原子,、離子構(gòu)成的,。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體,、硅和碳,。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2、o2,、n2,、cl2等、共價(jià)化合物,、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷,、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的,。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬(或原子團(tuán))組成,，如co2、h2o,、so3,、hcl、h2so4,。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團(tuán))如nacl,、cacl2、mgs,、naf,、znso4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是k+,、clo3-,。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),，如fe,、fe2+,、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素,，但最外層電子數(shù)不同,，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,，如ne,、hf、h2o,、nh3,、ch4。

已知ro32-有32個(gè)電子,，則r的質(zhì)子數(shù)為：r+8×3+2=32