總結是對過去一定時期的工作,、學習或思想情況進行回顧、分析,，并做出客觀評價的書面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律,，是時候寫一份總結了,。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文,，僅供參考,，希望能夠幫助到大家。

高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇一

少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓

過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o

3,、naalo2與hcl

少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓

過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o

所以,，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀，一定控制好酸堿的用量,。

三,、酸式鹽與堿

高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇二

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑,，先和還原性強的物質反應,。

9、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-還原性強)

少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-

過量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-

50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-

fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+還原性強)2i-+cl2==i2+2cl-

10,、fecl3和zn

少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+

過量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+

小結：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在,，百變不離其宗,，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

1,、酸式鹽與堿反應,，少量物質定為1(陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系),，多量物質需要多少寫多少,。

2、如果有不同的要求,，根據題意定出反應物的物質的量之比,，再研究離子之間的反應實質。

高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇三

8,、kal(so4)2和ba(oh)2

沉淀的物質的量最大(al3+沉淀完全)：

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

沉淀的質量最大(so42-沉淀完全)：

al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o

kal(so4)2和ba(oh)21：1反應

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

方法：先確定反應物物質的量之比,，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

五,、氧化還原順序問題

高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇四

4,、nahso4和ba(oh)2

溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓

so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓

5、nahco3和ca(oh)2

石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o

石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

6,、ca(hco3)2和ca(oh)2

石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

7,、mg(hco3)2和naoh

naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓

naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o

方法：少量物質定為1，且符合組成關系,，過量物質需要多少寫多少,。

四、復鹽與堿

高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇五

多酸的酸酐與堿反應,，酸酐少量生成正鹽,，酸酐過量生成酸式鹽。

1,、co2與nao

少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o

過量co2：co2+oh-==hco3-

此外,，當co2通入naalo2、ca(clo)2,、na2sio3等溶液中時,，co2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽,。不過有一個例外，當co2通入苯酚鈉溶液中,，無論co2少量還是過量,，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故,。

類似的還有：so2,、h2s等通入到堿液中,。