總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學習和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料,，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確,，讓我們一起來學習寫總結(jié)吧,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y(jié)書優(yōu)秀范文,，希望大家可以喜歡,。
高中化學離子方程式知識點總結(jié) 高中化學離子方程式考點篇一
在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應(yīng)的實質(zhì),、產(chǎn)物的種類和存在形式,，所以，我們一定要仔細辨析這些反應(yīng),，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點,。
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽,，酸酐過量生成酸式鹽,。
2與nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
過量co2：co2+oh-==hco3-
此外，當co2通入naalo2,、ca(clo)2,、na2sio3等溶液中時，co2少量生成碳酸鹽,，過量生成碳酸氫鹽,。不過有一個例外，當co2通入苯酚鈉溶液中,，無論co2少量還是過量,，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的'緣故,。
類似的還有：so2,、h2s等通入到堿液中。
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以,，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀,，一定控制好酸堿的用量。
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物質(zhì)定為1,，且符合組成關(guān)系,，過量物質(zhì)需要多少寫多少。
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