在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧,，通過文章可以把我們那些零零散散的思想,，聚集在一塊。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家,，我們一起來看一看吧,。

化學(xué)高考前必看知識(shí)點(diǎn)篇1

晶體結(jié)構(gòu)

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大,，但NH3,、H2O、HF卻例外,，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3,、H2S、HCl大,，原因是氫鍵的存在,。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物),，但水例外,，常溫下為液體。

3,、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高,，例如水銀和硫。

4,、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

5,、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體,。

6,、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外,，如氧化鎂是離子晶體,，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。

7,、離子化合物一定屬于離子晶體,，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體),。

8,、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體,，但卻含有水分子,。

氧化還原反應(yīng)

1、難失電子的物質(zhì),，得電子不一定就容易,。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子,。

2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子,，Al能失三個(gè)電子,，但Na比Al還原性強(qiáng))。

3,、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),，該元素可能被氧化，也可能被還原,。

4,、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。

5,、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化,。

6,、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng),，但是有些物質(zhì)卻不一定,，如HClO4中氯為+7價(jià)，高于HClO中的+1價(jià),，但HClO4的氧化性卻弱于HClO,。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān),。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高,，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱,。

化學(xué)高考前必看知識(shí)點(diǎn)篇2

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體,，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯,、玻璃棒洗滌2—3次,，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒,，搖勻,，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量),，量筒或滴定管(量液體體積),，燒杯，玻璃棒,，容量瓶(規(guī)格),，膠頭滴管

化學(xué)高考前必看知識(shí)點(diǎn)篇3

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

1.銀氨溶液,、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放,，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管,，后停止加熱

正確

3.品紅試紙,、醋酸鉛試紙、pH試紙,、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

錯(cuò)誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水,、氫氟酸,、漂白粉、液溴,、汽油,、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗,，再用干燥布擦凈,，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出,，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí),，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置,。

(測(cè)定溶解度,、制乙烯、硝基苯,、苯磺酸,、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解,、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液),、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴),、苯磺酸(水浴),、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱),、水解(水浴),、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí),，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶,，邊滴邊振蕩,，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上,，置于托盤天平的右盤,，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管,，溶液變紅色,，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯,、氯仿,、己烯、酒精,、苯酚水溶液,、純堿溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑,，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管,、蒸發(fā)皿,、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠,，即硅酸膠體,。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析