每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章,。寫作是培養(yǎng)人的觀察,、聯(lián)想、想象,、思維和記憶的重要手段,。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢,？接下來(lái)小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫,，我們一起來(lái)看一看吧。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇一
教學(xué)難點(diǎn)?：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
教學(xué)過(guò)程?：
引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離,，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。
（板書） 第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶,。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離,。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體,；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出,。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物,，注入15ml水，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻,，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上,，nacl溶解在濾液中。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí),，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里,。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1,、2、3
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇二
教學(xué)重點(diǎn)：用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。
教學(xué)難點(diǎn)?：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
教學(xué)過(guò)程?：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法,。
（板書） 第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶
一、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí),，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離,。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考,。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎,？如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體,；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出,。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí)，nacl的溶解度是38.4g,，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí),，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1,、2,、3
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇三
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法,。
2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作,，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用,。
能力目標(biāo)：
1.過(guò)濾操作和結(jié)晶操作,；
2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論。
情感目標(biāo)：
通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng),。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.注意區(qū)分的概念及適用范圍,，不要混淆
2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí)，注意強(qiáng)調(diào)：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項(xiàng)
3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校,，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后,，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí),，有關(guān)溶解度的計(jì)算,。（另加一課時(shí)）
（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出,。
例：71℃時(shí)的溶解度是140g,，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí),，問(wèn)能析出多少g晶體,？（100g）
（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時(shí),，需加入一定量的固體溶質(zhì),，才可使溶液再次達(dá)到飽和。
例：將20℃時(shí)250g飽和溶液,，加熱至8℃時(shí),，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g,，80℃時(shí)為21.4g）
關(guān)于的教學(xué)建議
1.本節(jié)教材內(nèi)容較少,，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法,，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外,，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容,，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理,。
在學(xué)法上，從如何得到粗鹽,，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題,，提出是最常用的混合物分離方法。
接著教材分兩段,，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理,。
2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái),，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的,。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應(yīng)用這種方法的道理,，以加深學(xué)生的理解,。
3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ),，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系,，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系,，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系,。
總結(jié)分離,、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：
方法
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍
除去液體中固體雜質(zhì),，或使純凈結(jié)晶與母液分離,。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據(jù)原理
固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,。
利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同,，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的,。
主要操作
制過(guò)濾器、過(guò)濾
濃縮結(jié)晶,，降溫結(jié)晶
課堂引入指導(dǎo)
在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法,。
課堂結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
：用分離混合物的一般原理。
：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
：
引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法。
（板書）????????????? 第四節(jié)?
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考,。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎,？如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二? 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出,。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí)，nacl的溶解度是38.4g,，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）,。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1、2,、3
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)討論法,。
[教學(xué)用具]?
儀器：燒杯、漏斗,、玻璃棒,、試管、試管夾,、鐵架臺(tái),、鐵環(huán)、濾紙,、酒精燈,、藥匙。
藥品：硝酸鉀,、氯化鈉,、明礬、膽礬,。
其它：投影儀,、火柴、粗鹽,、溶解度曲線圖,。
[]
【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物,。
從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離,。今天我們兩種混合物的分離方法,。
【板書】第四節(jié)
一、過(guò)濾
【提問(wèn)】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙,？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過(guò)的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論,。
【演示】粗鹽提純
實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作
講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需儀器。
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過(guò)濾裝置
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟,。
引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液，比較過(guò)濾前的粗鹽溶液,。指出：泥沙不溶于水,，留在濾紙上,，用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙,。
達(dá)到了提純的目的。
組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)
【提問(wèn)】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來(lái),？
我們來(lái)另外一種分離混合物的方法
【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā),，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶,。
【板書】二,、結(jié)晶
在結(jié)晶過(guò)程中形成的,，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。
【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬,、膽礬,、食鹽晶體。
【設(shè)問(wèn)】這些晶體是如何得到的呢,？
引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高,，發(fā)生怎樣的變化？
【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃,、60℃,、100℃時(shí)的溶解度。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化,，歸納出變化規(guī)律,。
【設(shè)問(wèn)】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？
指導(dǎo)學(xué)生看書討論,。
【設(shè)問(wèn)】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢,？
【演示】（實(shí)驗(yàn)）
引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。
【設(shè)問(wèn)】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出,？
2.過(guò)濾時(shí),，留在濾紙上的是什么物質(zhì)？
3.濾液中溶質(zhì)是什么,？
引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論,。
【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體,。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物,。
引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法。
指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法。
探究活動(dòng)
制作硫酸銅單晶
目的：
通過(guò)制作硫酸銅晶體,，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素,，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度,。
儀器和藥品：
燒杯100ml、1000ml,，玻璃棒,，電爐或其它加熱設(shè)備，小刀,，硫酸銅（純度不低于純）固體
時(shí)間：每天30分鐘,，持續(xù)7-35天
操作：
1.在100ml的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口,，靜置一夜,。
2.從結(jié)晶出來(lái)的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種,。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑,，整齊。
3.用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好,，固定在玻璃棒上,。
4.用1000ml燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5.將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口,，晶種放入溶液中,。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住,。靜置,。觀察。
6.如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體,。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液,，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體。
7.重復(fù)5,，6步驟直到得到滿意的晶體為止,。
熱冰
簡(jiǎn)介
配制一過(guò)飽和醋酸鈉溶液，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí),，就會(huì)立即結(jié)晶,，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶，其樣子就像水結(jié)冰似的,，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺,，故稱其為“熱冰”,。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一250ml的錐形瓶，裝50ml的蒸餾水,，加入醋酸鈉使其溶于水中,，直到無(wú)法溶解為止。
2.在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉,，然后放到電爐上加熱使其完全溶解,，形成過(guò)飽和溶液。
3.將溶解完的醋酸鈉溶液,，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉,，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻,，若無(wú)其它因素,，應(yīng)可成過(guò)飽和的溶液，如圖1所示,。
4.在做好的過(guò)飽和醋酸鈉溶液中,，加入一些醋酸鈉晶體，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶,，并會(huì)放出大量的熱量,，如圖2所示。
注：步驟1~3可先在上課前先完成,，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間。
圖1 過(guò)飽和醋酸鈉溶液
圖2 醋酸鈉晶體
醋酸鈉,、蒸餾水,、電爐、250ml錐形瓶,、滴管
此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：
過(guò)飽和溶液中含有醋酸根離子,、鈉離子和水分子，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí),，便給予溶液一種趨勢(shì),，使其結(jié)晶。要使過(guò)飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能,、機(jī)率和方向,。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件,。由反應(yīng)式可知,，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí)，即反應(yīng)向左進(jìn)行,，會(huì)放出熱,，這就是為什么錐形瓶摸起來(lái)會(huì)熱熱的原因,。
1.制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈。
2.加熱的過(guò)程中,，不可使溶液沸騰,。
3.轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過(guò)飽和溶液時(shí)，要小心,，不要搖動(dòng)過(guò)于激烈,，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生結(jié)晶，而功敗垂成,。
4.此醋酸鈉過(guò)飽和溶液可以重復(fù)使用,，當(dāng)其結(jié)晶之后，再加熱后使其慢慢地冷卻,，便可恢復(fù)成原來(lái)的過(guò)飽和溶液,，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行，使晶體溶解在水中,，呈離子的狀態(tài),。
5.市面上有一種稱為熱敷袋的東西，即是應(yīng)用此原理而制造出來(lái)的,，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí),，可拿來(lái)給學(xué)生看或示范之。
試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時(shí),，摸起來(lái)會(huì)熱熱的,？
由下面的反應(yīng)式可知，當(dāng)其結(jié)晶時(shí),，反應(yīng)是向左進(jìn)行,，因?yàn)闀?huì)放出熱量，故摸起來(lái)會(huì)熱熱的,。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇四
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法,，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。
2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作,，了解利用結(jié)晶方法,，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
1.過(guò)濾操作和結(jié)晶操作,；
2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論,。
情感目標(biāo)：
通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng)。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.注意區(qū)分的概念及適用范圍,，不要混淆
2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí),，注意強(qiáng)調(diào)：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項(xiàng)
3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后,，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算,，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí),，有關(guān)溶解度的計(jì)算。（另加一課時(shí)）
（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí),，會(huì)有晶體析出,。
例：71℃時(shí)的溶解度是140g，9℃時(shí)是20g,，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí),，問(wèn)能析出多少g晶體？（100g）
（2）低溫的飽和溶液,，升高溫度時(shí),，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達(dá)到飽和,。
例：將20℃時(shí)250g飽和溶液,，加熱至8℃時(shí)，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和,？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g,，80℃時(shí)為21.4g）
關(guān)于的教學(xué)建議
1.本節(jié)教材內(nèi)容較少，也比較簡(jiǎn)單,，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法,，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外，并不做深入的分析和更多的要求,。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容,，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理。
在學(xué)法上,，從如何得到粗鹽,，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題，提出是最常用的混合物分離方法,。
接著教材分兩段，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理,。
2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法,，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法,，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái)，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的,。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同,，講解應(yīng)用這種方法的道理，以加深學(xué)生的理解,。
3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面的溶液,、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ),，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系,，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度,、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系。
總結(jié)分離,、提純物質(zhì)的兩種方法,，可用下表表示：
方法
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍
除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離,。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據(jù)原理
固體顆粒大,，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,。
利用固體物質(zhì)溶解性不同,，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的,。
主要操作
制過(guò)濾器,、過(guò)濾
濃縮結(jié)晶，降溫結(jié)晶
課堂引入指導(dǎo)
在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離，是最常用的混合物分離的方法,。
課堂結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
：用分離混合物的一般原理,。
：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法,。
（板書）????????????? 第四節(jié)?
一、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí),，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離,。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們？
二? 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離,。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體,；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出,。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出,。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g,，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里,。過(guò)濾時(shí),，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）,。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1、2,、3
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)討論法。
[教學(xué)用具]?
儀器：燒杯,、漏斗、玻璃棒,、試管,、試管夾,、鐵架臺(tái),、鐵環(huán)、濾紙,、酒精燈,、藥匙。
藥品：硝酸鉀,、氯化鈉、明礬,、膽礬,。
其它：投影儀,、火柴,、粗鹽、溶解度曲線圖,。
[]
【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物,。
從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離,。今天我們兩種混合物的分離方法。
【板書】第四節(jié)
一,、過(guò)濾
【提問(wèn)】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙,？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過(guò)的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論。
【演示】粗鹽提純
實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作
講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需儀器,。
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過(guò)濾裝置
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟,。
引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液,，比較過(guò)濾前的粗鹽溶液,。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上,，用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙,。
達(dá)到了提純的目的。
組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)
【提問(wèn)】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來(lái),？
我們來(lái)另外一種分離混合物的方法
【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉,。固體從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。
【板書】二,、結(jié)晶
在結(jié)晶過(guò)程中形成的,，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。
【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬,、膽礬,、食鹽晶體。
【設(shè)問(wèn)】這些晶體是如何得到的呢,？
引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化,？
【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃,、60℃、100℃時(shí)的溶解度,。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化,，歸納出變化規(guī)律,。
【設(shè)問(wèn)】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？
指導(dǎo)學(xué)生看書討論,。
【設(shè)問(wèn)】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？
【演示】（實(shí)驗(yàn)）
引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),。
【設(shè)問(wèn)】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出,？
2.過(guò)濾時(shí)，留在濾紙上的是什么物質(zhì),？
3.濾液中溶質(zhì)是什么,？
引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論。
【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì),，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物,。
引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法,。
指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法,。
探究活動(dòng)
制作硫酸銅單晶
目的：
通過(guò)制作硫酸銅晶體，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素,，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度,。
儀器和藥品：
燒杯100ml,、1000ml,，玻璃棒，電爐或其它加熱設(shè)備，小刀,，硫酸銅（純度不低于純）固體
時(shí)間：每天30分鐘,，持續(xù)7-35天
操作：
1.在100ml的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口,，靜置一夜,。
2.從結(jié)晶出來(lái)的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體,，作為晶種,。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑，整齊,。
3.用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好,，固定在玻璃棒上,。
4.用1000ml燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液,，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5.將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口,，晶種放入溶液中,。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住,。靜置,。觀察,。
6.如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體,。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體,。
7.重復(fù)5，6步驟直到得到滿意的晶體為止,。
熱冰
簡(jiǎn)介
配制一過(guò)飽和醋酸鈉溶液，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí),，就會(huì)立即結(jié)晶,，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶，其樣子就像水結(jié)冰似的,，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”,。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一250ml的錐形瓶,，裝50ml的蒸餾水,，加入醋酸鈉使其溶于水中，直到無(wú)法溶解為止,。
2.在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉,，然后放到電爐上加熱使其完全溶解，形成過(guò)飽和溶液,。
3.將溶解完的醋酸鈉溶液,，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉，再放到室溫下,，使其慢慢地冷卻，若無(wú)其它因素,，應(yīng)可成過(guò)飽和的溶液,，如圖1所示。
4.在做好的過(guò)飽和醋酸鈉溶液中,，加入一些醋酸鈉晶體，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶,，并會(huì)放出大量的熱量,，如圖2所示。
注：步驟1~3可先在上課前先完成,，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間,。
圖1 過(guò)飽和醋酸鈉溶液
圖2 醋酸鈉晶體
醋酸鈉、蒸餾水,、電爐,、250ml錐形瓶、滴管
此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：
過(guò)飽和溶液中含有醋酸根離子,、鈉離子和水分子,，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí)，便給予溶液一種趨勢(shì),，使其結(jié)晶。要使過(guò)飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能,、機(jī)率和方向,。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件,。由反應(yīng)式可知,，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí),，即反應(yīng)向左進(jìn)行，會(huì)放出熱,，這就是為什么錐形瓶摸起來(lái)會(huì)熱熱的原因,。
1.制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈。
2.加熱的過(guò)程中,，不可使溶液沸騰,。
3.轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過(guò)飽和溶液時(shí),，要小心,，不要搖動(dòng)過(guò)于激烈，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生結(jié)晶，而功敗垂成,。
4.此醋酸鈉過(guò)飽和溶液可以重復(fù)使用,，當(dāng)其結(jié)晶之后，再加熱后使其慢慢地冷卻,，便可恢復(fù)成原來(lái)的過(guò)飽和溶液，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行,，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態(tài),。
5.市面上有一種稱為熱敷袋的東西，即是應(yīng)用此原理而制造出來(lái)的,，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí),，可拿來(lái)給學(xué)生看或示范之。
試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時(shí),，摸起來(lái)會(huì)熱熱的？
由下面的反應(yīng)式可知,，當(dāng)其結(jié)晶時(shí),，反應(yīng)是向左進(jìn)行，因?yàn)闀?huì)放出熱量,，故摸起來(lái)會(huì)熱熱的。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇五
第四節(jié)?
（1課時(shí)）一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)?? 1.過(guò)濾?? 2.結(jié)晶二.重,、難、疑點(diǎn)及結(jié)晶辦法?? 1.重點(diǎn)：（1）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力,，以及他們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表述能力,。（2）用過(guò)濾法和結(jié)晶法分離混合物的一般原理。?? 2.難點(diǎn)：利用結(jié)晶法分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理,。?? 3.疑點(diǎn)：利用結(jié)晶法分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。?? 4.解決辦法：（1）通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn),，學(xué)生觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的表述能力,。（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察理解，加之閱讀教材,，可以使學(xué)生理解過(guò)濾的原理,。（3）通過(guò)對(duì)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的具體分析,，可以使學(xué)生了解分離可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。 三.教學(xué)過(guò)程[導(dǎo)入]：海水中含有大量的食鹽,，但為了得到較純凈的食鹽,，必須經(jīng)過(guò)“海水—粗鹽—精鹽（食鹽）”的過(guò)程，在這一系列的變化中,，每一步都涉及到有關(guān)混合物分離的知識(shí),。[板書]：一.過(guò)濾??????? 1.過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。??????? 2.原理：固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙，而濾液可以通過(guò)濾紙,。[教師活動(dòng)]：邊講解演示,，濾紙的折疊,，把濾紙放入漏斗，使其緊貼漏斗內(nèi)壁,，以水為例示范過(guò)濾過(guò)程（操作采用分解動(dòng)作）,。[學(xué)生活動(dòng)]：邊聽教師講解,，邊注意觀察教師的操作過(guò)程,。討論：在這個(gè)操作過(guò)程中要注意哪些問(wèn)題,？[目的]：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析能力。[總結(jié)板書]：3.注意問(wèn)題：“一貼二低三靠”,，即??????????????????????? 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,；??????????????????????? 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣,；????????????????????????????? 液面低于濾紙邊緣,；????????????????????? ??三靠：燒杯緊靠玻璃棒；????????????????????????????? 玻璃棒緊靠濾紙三層的部分,；????????????????????????????? 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁,。[教師活動(dòng)]：重新安裝裝置，進(jìn)行粗鹽溶液的過(guò)濾實(shí)驗(yàn),。[板書]：二.結(jié)晶[教師活動(dòng)]：指出晶體,、結(jié)晶的概念,。[板書]：1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體,。??????? 2.結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過(guò)程,。[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)所學(xué)溶解度知識(shí)討論：從溶液中析出晶體有幾種方法？[目的]：通過(guò)討論分析,，可加深學(xué)生對(duì)溶解度知識(shí)的掌握,。[教師活動(dòng)]：?jiǎn)l(fā)指導(dǎo)學(xué)生討論。[總結(jié)板書]：3.結(jié)晶有兩種方法：???????????? （1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)的提純,。???????????? （2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)的提純,。[教師活動(dòng)]：做實(shí)驗(yàn)7-6。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材p141,，觀察實(shí)驗(yàn)7-6,，并敘述實(shí)驗(yàn)的過(guò)程,。[目的]：培養(yǎng)學(xué)生的操作實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皩?shí)驗(yàn)過(guò)程的表述能力,。
[教師活動(dòng)]：總結(jié)實(shí)驗(yàn)7-6并畫圖講解,。[講解]：如右圖所示：圖中分別是硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線圖,，由圖可看出：對(duì)于t1℃時(shí)硝酸鉀,、氯化鈉的飽和溶液，當(dāng)溫度由t1℃降到t2℃時(shí),，硝酸鉀可析出（m-n）克,。因此，對(duì)于硝酸鉀和氯化鈉（含少量）的混合物,，采用冷卻熱飽和溶液法就可使硝酸鉀析出,，而大量的氯化鈉仍然留在溶液中，從而達(dá)到分離的目的,。[介紹]：1.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后，使它變成高溫時(shí)的飽和溶液,，然后冷卻使物質(zhì)分離,。??????? 2.重結(jié)晶[目的]：通過(guò)利用課本上數(shù)據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析,，結(jié)合教師用溶解度曲線圖的講解，使學(xué)生理解結(jié)晶的原理,；并培養(yǎng)學(xué)生的識(shí)圖,，用圖能力。四.總結(jié)擴(kuò)展?? 1.總結(jié)（板書）
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍??? 除去液體中固體雜質(zhì),，或使純凈物結(jié)晶與母液分離,。??? 分離幾種可溶性固體的混合物。
依據(jù)原理??? 固體顆粒大,，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層。??? 利用固體物質(zhì)溶解性不同,，以及溶解度受溫度變化影響不同,，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的。
主要操作
1.制過(guò)濾器,；2.過(guò)濾,。
蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾結(jié)晶。?? 2.擴(kuò)展：我國(guó)青海高原有很多鹽堿湖,，湖水中含有大量的食鹽和純堿,，而純堿的溶解度受溫度的影響較大。因此,，那里的農(nóng)民冬天撈堿,，夏天曬鹽。試用你學(xué)過(guò)的知識(shí)說(shuō)明道理,。五.布置作業(yè)：完成教材p142第1,、3題。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇六
教學(xué)重點(diǎn)：用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理,。
教學(xué)難點(diǎn)?：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
教學(xué)過(guò)程?：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法,。
（板書） 第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。
2.原理：過(guò)濾時(shí),，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物,，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻,，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上,，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí),，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出,。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g,，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí),，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1,、2,、3
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇七
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法,。
2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作,，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用,。
能力目標(biāo)：
1.過(guò)濾操作和結(jié)晶操作,；
2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論。
情感目標(biāo)：
通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng),。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.注意區(qū)分的概念及適用范圍,，不要混淆
2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí)，注意強(qiáng)調(diào)：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項(xiàng)
3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校,，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后,，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí),，有關(guān)溶解度的計(jì)算,。（另加一課時(shí)）
（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出,。
例：71℃時(shí)的溶解度是140g,，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí),，問(wèn)能析出多少g晶體,？（100g）
（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時(shí),，需加入一定量的固體溶質(zhì),，才可使溶液再次達(dá)到飽和。
例：將20℃時(shí)250g飽和溶液,，加熱至8℃時(shí),，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g,，80℃時(shí)為21.4g）
關(guān)于的教學(xué)建議
1.本節(jié)教材內(nèi)容較少,，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外,，并不做深入的分析和更多的要求,。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理,。
在學(xué)法上,，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題,，提出是最常用的混合物分離方法,。
接著教材分兩段，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理,。
2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法,，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法,，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái)，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的,。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同,，講解應(yīng)用這種方法的道理，以加深學(xué)生的理解,。
3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面的溶液,、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ)，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系,，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系,，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系,。
總結(jié)分離,、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：
方法
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍
除去液體中固體雜質(zhì),，或使純凈結(jié)晶與母液分離。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據(jù)原理
固體顆粒大,，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層。
利用固體物質(zhì)溶解性不同,，以及溶解度受溫度變化影響的不同,，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的。
主要操作
制過(guò)濾器,、過(guò)濾
濃縮結(jié)晶,，降溫結(jié)晶
課堂引入指導(dǎo)
在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法,。
課堂結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
：用分離混合物的一般原理。
：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
：
引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法。
（板書）????????????? 第四節(jié)?
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二? 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物,，注入15ml水，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻,，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上,，nacl溶解在濾液中。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí),，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里,。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）,。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1、2,、3
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)討論法,。
[教學(xué)用具]?
儀器：燒杯、漏斗,、玻璃棒,、試管、試管夾,、鐵架臺(tái),、鐵環(huán)、濾紙,、酒精燈、藥匙,。
藥品：硝酸鉀,、氯化鈉、明礬、膽礬,。
其它：投影儀,、火柴、粗鹽,、溶解度曲線圖,。
[]
【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物,。
從混合物中得到純凈物,，需要把混合物分離。今天我們兩種混合物的分離方法,。
【板書】第四節(jié)
一,、過(guò)濾
【提問(wèn)】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過(guò)的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論,。
【演示】粗鹽提純
實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作
講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需儀器,。
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過(guò)濾裝置
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟。
引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液,，比較過(guò)濾前的粗鹽溶液,。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上,，用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙,。
達(dá)到了提純的目的。
組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)
【提問(wèn)】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來(lái),？
我們來(lái)另外一種分離混合物的方法
【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā),，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶,。
【板書】二,、結(jié)晶
在結(jié)晶過(guò)程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體,。
【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬,、膽礬、食鹽晶體,。
【設(shè)問(wèn)】這些晶體是如何得到的呢,？
引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化,？
【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃,、60℃、100℃時(shí)的溶解度,。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化,，歸納出變化規(guī)律,。
【設(shè)問(wèn)】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？
指導(dǎo)學(xué)生看書討論,。
【設(shè)問(wèn)】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢,？
【演示】（實(shí)驗(yàn)）
引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。
【設(shè)問(wèn)】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出,？
2.過(guò)濾時(shí),，留在濾紙上的是什么物質(zhì)？
3.濾液中溶質(zhì)是什么,？
引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論,。
【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體,。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物,。
引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法。
指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法,。
探究活動(dòng)
制作硫酸銅單晶
目的：
通過(guò)制作硫酸銅晶體,，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
儀器和藥品：
燒杯100ml,、1000ml,，玻璃棒，電爐或其它加熱設(shè)備,，小刀,，硫酸銅（純度不低于純）固體
時(shí)間：每天30分鐘，持續(xù)7-35天
操作：
1.在100ml的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液,，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口,，靜置一夜。
2.從結(jié)晶出來(lái)的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體,，作為晶種,。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑，整齊,。
3.用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好,，固定在玻璃棒上。
4.用1000ml燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液,，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5.將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口,，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸,。燒杯口用白紙蓋住,。靜置,。觀察。
6.如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體,。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體,。
7.重復(fù)5,，6步驟直到得到滿意的晶體為止。
熱冰
簡(jiǎn)介
配制一過(guò)飽和醋酸鈉溶液,，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí)，就會(huì)立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶,，其樣子就像水結(jié)冰似的,，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”,。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一250ml的錐形瓶,，裝50ml的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶于水中,，直到無(wú)法溶解為止,。
2.在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉，然后放到電爐上加熱使其完全溶解,，形成過(guò)飽和溶液,。
3.將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉,，再放到室溫下,，使其慢慢地冷卻，若無(wú)其它因素,，應(yīng)可成過(guò)飽和的溶液,，如圖1所示。
4.在做好的過(guò)飽和醋酸鈉溶液中,，加入一些醋酸鈉晶體,，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶，并會(huì)放出大量的熱量,，如圖2所示,。
注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間,。
圖1 過(guò)飽和醋酸鈉溶液
圖2 醋酸鈉晶體
醋酸鈉,、蒸餾水、電爐,、250ml錐形瓶,、滴管
此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：
過(guò)飽和溶液中含有醋酸根離子,、鈉離子和水分子，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí),，便給予溶液一種趨勢(shì),，使其結(jié)晶。要使過(guò)飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能,、機(jī)率和方向,。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件,。由反應(yīng)式可知,，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí)，即反應(yīng)向左進(jìn)行,，會(huì)放出熱,，這就是為什么錐形瓶摸起來(lái)會(huì)熱熱的原因。
1.制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈,。
2.加熱的過(guò)程中,，不可使溶液沸騰。
3.轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過(guò)飽和溶液時(shí),，要小心,，不要搖動(dòng)過(guò)于激烈，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生結(jié)晶,，而功敗垂成,。
4.此醋酸鈉過(guò)飽和溶液可以重復(fù)使用，當(dāng)其結(jié)晶之后,，再加熱后使其慢慢地冷卻,，便可恢復(fù)成原來(lái)的過(guò)飽和溶液，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行,，使晶體溶解在水中,，呈離子的狀態(tài)。
5.市面上有一種稱為熱敷袋的東西,，即是應(yīng)用此原理而制造出來(lái)的,，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí)，可拿來(lái)給學(xué)生看或示范之,。
試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時(shí),，摸起來(lái)會(huì)熱熱的？
由下面的反應(yīng)式可知,，當(dāng)其結(jié)晶時(shí),，反應(yīng)是向左進(jìn)行，因?yàn)闀?huì)放出熱量,，故摸起來(lái)會(huì)熱熱的,。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇八
目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法,，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。
2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作,，了解利用結(jié)晶方法,，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
1.學(xué)習(xí)過(guò)濾操作和結(jié)晶操作,；
2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論,。
情感目標(biāo)：
通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng)。
建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.注意區(qū)分的概念及適用范圍,，不要混淆
2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí)，注意強(qiáng)調(diào)：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項(xiàng)
3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校,，在完成大綱所要求的內(nèi)容以后,，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí),，有關(guān)溶解度的計(jì)算,。（另加一課時(shí)）
（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出,。
例：71℃時(shí)的溶解度是140g,，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí),，問(wèn)能析出多少g晶體,？（100g）
（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時(shí),，需加入一定量的固體溶質(zhì),，才可使溶液再次達(dá)到飽和。
例：將20℃時(shí)250g飽和溶液,，加熱至8℃時(shí),，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g,，80℃時(shí)為21.4g）
關(guān)于的建議
1.本節(jié)教材內(nèi)容較少,，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法,，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外,，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容,，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理,。
在學(xué)法上，從如何得到粗鹽,，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題,，提出是最常用的混合物分離方法,。
接著教材分兩段，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理,。
2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法,，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法,，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái)，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的,。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同,，講解應(yīng)用這種方法的道理，以加深學(xué)生的理解,。
3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學(xué)習(xí)的溶液,、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ)，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系,，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系,，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系,。
總結(jié)分離,、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：
方法
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍
除去液體中固體雜質(zhì),，或使純凈結(jié)晶與母液分離,。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據(jù)原理
固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,。
利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同,，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的,。
主要操作
制過(guò)濾器、過(guò)濾
濃縮結(jié)晶,，降溫結(jié)晶
課堂引入指導(dǎo)
在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法,。
課堂結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法
設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn)：用分離混合物的一般原理。
難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
過(guò)程：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法,。
（）????????????? 第四節(jié)?
一、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí),，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離,。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二? 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上,，nacl溶解在濾液中。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí),，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里,。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）,。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1、2,、3
第 1 2 頁(yè) ?
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇九
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法,，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。
2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作,，了解利用結(jié)晶方法,，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
1.過(guò)濾操作和結(jié)晶操作,；
2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論,。
情感目標(biāo)：
通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng)。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.注意區(qū)分的概念及適用范圍,，不要混淆
2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí),，注意強(qiáng)調(diào)：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項(xiàng)
3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后,，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算,，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí)，有關(guān)溶解度的計(jì)算,。（另加一課時(shí)）
（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí),，會(huì)有晶體析出。
例：71℃時(shí)的溶解度是140g,，9℃時(shí)是20g,，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí)，問(wèn)能析出多少g晶體？（100g）
（2）低溫的飽和溶液,，升高溫度時(shí),，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達(dá)到飽和,。
例：將20℃時(shí)250g飽和溶液,，加熱至8℃時(shí)，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和,？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g，80℃時(shí)為21.4g）
關(guān)于的教學(xué)建議
1.本節(jié)教材內(nèi)容較少,，也比較簡(jiǎn)單,，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外,，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容,，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理。
在學(xué)法上,，從如何得到粗鹽,，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題,，提出是最常用的混合物分離方法。
接著教材分兩段,，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理,。
2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái),，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同,，講解應(yīng)用這種方法的道理,，以加深學(xué)生的理解。
3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ),，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系,，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度,、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系,。
總結(jié)分離、提純物質(zhì)的兩種方法,，可用下表表示：
方法
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍
除去液體中固體雜質(zhì),，或使純凈結(jié)晶與母液分離。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據(jù)原理
固體顆粒大,，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層。
利用固體物質(zhì)溶解性不同,，以及溶解度受溫度變化影響的不同,，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的。
主要操作
制過(guò)濾器,、過(guò)濾
濃縮結(jié)晶,，降溫結(jié)晶
課堂引入指導(dǎo)
在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法。
課堂結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
：用分離混合物的一般原理,。
：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離，是最常用的混合物分離的方法,。
（板書）????????????? 第四節(jié)?
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。
2.原理：過(guò)濾時(shí),，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二? 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí),，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出,。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g,，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí),，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1,、2,、3
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)討論法。
[教學(xué)用具]?
儀器：燒杯,、漏斗,、玻璃棒、試管,、試管夾,、鐵架臺(tái)、鐵環(huán),、濾紙,、酒精燈、藥匙,。
藥品：硝酸鉀,、氯化鈉、明礬,、膽礬,。
其它：投影儀、火柴,、粗鹽,、溶解度曲線圖。
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【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物,，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物,。
從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離,。今天我們兩種混合物的分離方法,。
【板書】第四節(jié)
一、過(guò)濾
【提問(wèn)】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙,？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過(guò)的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論,。
【演示】粗鹽提純
實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作
講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需儀器。
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過(guò)濾裝置
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟,。
引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液,，比較過(guò)濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水,，留在濾紙上,，用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙,。
達(dá)到了提純的目的。
組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)
【提問(wèn)】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來(lái),？
我們來(lái)另外一種分離混合物的方法
【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā),，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶,。
【板書】二,、結(jié)晶
在結(jié)晶過(guò)程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體,。
【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬,、膽礬、食鹽晶體,。
【設(shè)問(wèn)】這些晶體是如何得到的呢,？
引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化,？
【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃,、60℃、100℃時(shí)的溶解度,。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化,，歸納出變化規(guī)律。
【設(shè)問(wèn)】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體,？
指導(dǎo)學(xué)生看書討論,。
【設(shè)問(wèn)】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？
【演示】（實(shí)驗(yàn)）
引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),。
【設(shè)問(wèn)】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出,？
2.過(guò)濾時(shí)，留在濾紙上的是什么物質(zhì),？
3.濾液中溶質(zhì)是什么,？
引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論。
【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì),，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體,。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。
引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法,。
指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法,。
探究活動(dòng)
制作硫酸銅單晶
目的：
通過(guò)制作硫酸銅晶體，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素,，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度,。
儀器和藥品：
燒杯100ml,、1000ml，玻璃棒,，電爐或其它加熱設(shè)備,，小刀，硫酸銅（純度不低于純）固體
時(shí)間：每天30分鐘,，持續(xù)7-35天
操作：
1.在100ml的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液,，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口，靜置一夜,。
2.從結(jié)晶出來(lái)的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體,，作為晶種。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑,，整齊,。
3.用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好，固定在玻璃棒上,。
4.用1000ml燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液,，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5.將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口，晶種放入溶液中,。注意晶種不能與燒杯接觸,。燒杯口用白紙蓋住。靜置,。觀察,。
6.如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液,，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體,。
7.重復(fù)5，6步驟直到得到滿意的晶體為止,。
熱冰
簡(jiǎn)介
配制一過(guò)飽和醋酸鈉溶液,，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí)，就會(huì)立即結(jié)晶,，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶,，其樣子就像水結(jié)冰似的，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺,，故稱其為“熱冰”,。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一250ml的錐形瓶，裝50ml的蒸餾水,，加入醋酸鈉使其溶于水中,，直到無(wú)法溶解為止。
2.在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉,，然后放到電爐上加熱使其完全溶解,，形成過(guò)飽和溶液,。
3.將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉,，再放到室溫下,，使其慢慢地冷卻，若無(wú)其它因素,，應(yīng)可成過(guò)飽和的溶液,，如圖1所示。
4.在做好的過(guò)飽和醋酸鈉溶液中,，加入一些醋酸鈉晶體,，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶，并會(huì)放出大量的熱量,，如圖2所示,。
注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間,。
圖1 過(guò)飽和醋酸鈉溶液
圖2 醋酸鈉晶體
醋酸鈉,、蒸餾水、電爐,、250ml錐形瓶,、滴管
此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：
過(guò)飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子,，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí),，便給予溶液一種趨勢(shì)，使其結(jié)晶,。要使過(guò)飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能,、機(jī)率和方向。而我們加入醋酸鈉晶體,，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件,。由反應(yīng)式可知，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí),，即反應(yīng)向左進(jìn)行,，會(huì)放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來(lái)會(huì)熱熱的原因,。
1.制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈,。
2.加熱的過(guò)程中，不可使溶液沸騰,。
3.轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過(guò)飽和溶液時(shí),，要小心，不要搖動(dòng)過(guò)于激烈，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生結(jié)晶,，而功敗垂成,。
4.此醋酸鈉過(guò)飽和溶液可以重復(fù)使用，當(dāng)其結(jié)晶之后,，再加熱后使其慢慢地冷卻,，便可恢復(fù)成原來(lái)的過(guò)飽和溶液,，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行,，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態(tài),。
5.市面上有一種稱為熱敷袋的東西,，即是應(yīng)用此原理而制造出來(lái)的，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí),，可拿來(lái)給學(xué)生看或示范之,。
試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時(shí)，摸起來(lái)會(huì)熱熱的,？
由下面的反應(yīng)式可知,，當(dāng)其結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)是向左進(jìn)行,，因?yàn)闀?huì)放出熱量,，故摸起來(lái)會(huì)熱熱的。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇十
目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法,，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法,。
2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作，了解利用結(jié)晶方法,，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用,。
能力目標(biāo)：
1.學(xué)習(xí)過(guò)濾操作和結(jié)晶操作；
2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論,。
情感目標(biāo)：
通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng),。
建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.注意區(qū)分的概念及適用范圍，不要混淆
2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí),，注意強(qiáng)調(diào)：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項(xiàng)
3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校,，在完成大綱所要求的內(nèi)容以后，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算,，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí),，有關(guān)溶解度的計(jì)算。（另加一課時(shí)）
（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí),，會(huì)有晶體析出,。
例：71℃時(shí)的溶解度是140g，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí),，問(wèn)能析出多少g晶體,？（100g）
（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時(shí),，需加入一定量的固體溶質(zhì),，才可使溶液再次達(dá)到飽和。
例：將20℃時(shí)250g飽和溶液,，加熱至8℃時(shí),，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g,，80℃時(shí)為21.4g）
關(guān)于的建議
1.本節(jié)教材內(nèi)容較少,，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法,，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外,，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容,，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理,。
在學(xué)法上，從如何得到粗鹽,，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題,，提出是最常用的混合物分離方法。
接著教材分兩段,，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理,。
2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái),，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的,。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應(yīng)用這種方法的道理,，以加深學(xué)生的理解,。
3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學(xué)習(xí)的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ),，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系,，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度,、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系,。
總結(jié)分離,、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：
方法
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍
除去液體中固體雜質(zhì),，或使純凈結(jié)晶與母液分離,。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據(jù)原理
固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,。
利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同,，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的,。
主要操作
制過(guò)濾器、過(guò)濾
濃縮結(jié)晶,，降溫結(jié)晶
課堂引入指導(dǎo)
在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法。
課堂結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法
設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn)：用分離混合物的一般原理,。
難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
過(guò)程：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離，是最常用的混合物分離的方法,。
（）????????????? 第四節(jié)?
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。
2.原理：過(guò)濾時(shí),，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離,。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考,。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二? 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出,。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí)，nacl的溶解度是38.4g,，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí),，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1,、2,、3
設(shè)計(jì)方案2
[方法] 實(shí)驗(yàn)討論法,。
[用具]?
儀器：燒杯、漏斗,、玻璃棒,、試管、試管夾,、鐵架臺(tái),、鐵環(huán)、濾紙,、酒精燈,、藥匙。
藥品：硝酸鉀,、氯化鈉,、明礬、膽礬,。
其它：投影儀,、火柴、粗鹽,、溶解度曲線圖,。
[過(guò)程]
【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物,，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物,。
從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離,。今天我們學(xué)習(xí)兩種混合物的分離方法,。
【】第四節(jié)
一、過(guò)濾
【提問(wèn)】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙,？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過(guò)的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論,。
【演示】粗鹽提純
實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作
講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需儀器。
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過(guò)濾裝置
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟,。
引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液,，比較過(guò)濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水,，留在濾紙上,，用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙。
達(dá)到了提純的目的,。
組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)
【提問(wèn)】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來(lái),？
我們來(lái)學(xué)習(xí)另外一種分離混合物的方法
【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉,。固體從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶,。
【】二,、結(jié)晶
在結(jié)晶過(guò)程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體,。
【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬,、膽礬、食鹽晶體,。
【設(shè)問(wèn)】這些晶體是如何得到的呢,？
引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化,？
【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃,、60℃、100℃時(shí)的溶解度,。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化,，歸納出變化規(guī)律。
【設(shè)問(wèn)】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體,？
指導(dǎo)學(xué)生看書討論,。
【設(shè)問(wèn)】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？
【演示】（實(shí)驗(yàn)）
引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),。
【設(shè)問(wèn)】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出,？
2.過(guò)濾時(shí)，留在濾紙上的是什么物質(zhì),？
3.濾液中溶質(zhì)是什么,？
引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論。
【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì),，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體,。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。
引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法,。
指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法,。
探究活動(dòng)
制作硫酸銅單晶
目的：
通過(guò)制作硫酸銅晶體，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素,，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度,。
儀器和藥品：
燒杯100ml,、1000ml，玻璃棒,，電爐或其它加熱設(shè)備,，小刀，硫酸銅（純度不低于化學(xué)純）固體
時(shí)間：每天30分鐘,，持續(xù)7-35天
操作：
1.在100ml的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口，靜置一夜,。
2.從結(jié)晶出來(lái)的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種,。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑，整齊,。
3.用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好,，固定在玻璃棒上。
4.用1000ml燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液,，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5.將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口,，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸,。燒杯口用白紙蓋住,。靜置。觀察,。
6.如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體,。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體,。
7.重復(fù)5,，6步驟直到得到滿意的晶體為止。
熱冰
簡(jiǎn)介
配制一過(guò)飽和醋酸鈉溶液,，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí),，就會(huì)立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶,，其樣子就像水結(jié)冰似的,，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”,。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一250ml的錐形瓶，裝50ml的蒸餾水,，加入醋酸鈉使其溶于水中,，直到無(wú)法溶解為止。
2.在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉,，然后放到電爐上加熱使其完全溶解,，形成過(guò)飽和溶液。
3.將溶解完的醋酸鈉溶液,，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉,，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻,，若無(wú)其它因素,，應(yīng)可成過(guò)飽和的溶液,，如圖1所示。
4.在做好的過(guò)飽和醋酸鈉溶液中,，加入一些醋酸鈉晶體,，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶，并會(huì)放出大量的熱量,，如圖2所示,。
注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間,。
圖1 過(guò)飽和醋酸鈉溶液
圖2 醋酸鈉晶體
醋酸鈉,、蒸餾水、電爐,、250ml錐形瓶,、滴管
此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：
過(guò)飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子,，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí),，便給予溶液一種趨勢(shì)，使其結(jié)晶,。要使過(guò)飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能,、機(jī)率和方向。而我們加入醋酸鈉晶體,，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件,。由反應(yīng)式可知，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí),，即反應(yīng)向左進(jìn)行,，會(huì)放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來(lái)會(huì)熱熱的原因,。
1.制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈,。
2.加熱的過(guò)程中，不可使溶液沸騰,。
3.轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過(guò)飽和溶液時(shí),，要小心，不要搖動(dòng)過(guò)于激烈,，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生結(jié)晶,，而功敗垂成。
4.此醋酸鈉過(guò)飽和溶液可以重復(fù)使用,，當(dāng)其結(jié)晶之后,，再加熱后使其慢慢地冷卻，便可恢復(fù)成原來(lái)的過(guò)飽和溶液，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行,，使晶體溶解在水中,，呈離子的狀態(tài)。
5.市面上有一種稱為熱敷袋的東西,，即是應(yīng)用此原理而制造出來(lái)的,，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí)，可拿來(lái)給學(xué)生看或示范之,。
試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時(shí),，摸起來(lái)會(huì)熱熱的？
由下面的反應(yīng)式可知,，當(dāng)其結(jié)晶時(shí),，反應(yīng)是向左進(jìn)行，因?yàn)闀?huì)放出熱量,，故摸起來(lái)會(huì)熱熱的,。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇十一
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解過(guò)濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法,。
2.了解過(guò)濾的適用范圍和主要操作,，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用,。
能力目標(biāo)：
1.過(guò)濾操作和結(jié)晶操作,；
2.溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論。
情感目標(biāo)：
通過(guò)粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實(shí)驗(yàn)操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實(shí)求事精神的培養(yǎng),。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.注意區(qū)分的概念及適用范圍,，不要混淆
2.在講過(guò)濾的操作方法時(shí)，注意強(qiáng)調(diào)：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項(xiàng)
3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對(duì)于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校,，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后,，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計(jì)算，適當(dāng)補(bǔ)充在溫度改變時(shí),，有關(guān)溶解度的計(jì)算,。（另加一課時(shí)）
（1）高溫的飽和溶液降溫時(shí)，會(huì)有晶體析出,。
例：71℃時(shí)的溶解度是140g,，9℃時(shí)是20g，將71℃時(shí)的飽和溶液200g降溫至9℃時(shí),，問(wèn)能析出多少g晶體？（100g）
（2）低溫的飽和溶液,，升高溫度時(shí),，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達(dá)到飽和,。
例：將20℃時(shí)250g飽和溶液,，加熱至8℃時(shí),，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時(shí)的溶解度11.1g,，80℃時(shí)為21.4g）
關(guān)于的教學(xué)建議
1.本節(jié)教材內(nèi)容較少,，也比較簡(jiǎn)單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法,，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識(shí)外,，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容,，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理,。
在學(xué)法上，從如何得到粗鹽,，又如何精制為精鹽這樣的問(wèn)題引入課題,，提出是最常用的混合物分離方法。
接著教材分兩段,，分別介紹過(guò)濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理,。
2.為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，教材安排了一個(gè)實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來(lái),，經(jīng)過(guò)濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的,。從而進(jìn)一步從溫度變化對(duì)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應(yīng)用這種方法的道理,，以加深學(xué)生的理解,。
3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識(shí)為基礎(chǔ),，還與過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)基本操作的技能相聯(lián)系,，如過(guò)濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度,、溶解度曲線知識(shí)相聯(lián)系,。
總結(jié)分離、提純物質(zhì)的兩種方法,，可用下表表示：
方法
過(guò)濾
結(jié)晶
適用范圍
除去液體中固體雜質(zhì),，或使純凈結(jié)晶與母液分離。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據(jù)原理
固體顆粒大,，不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,，而濾液可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層。
利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同,，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的,。
主要操作
制過(guò)濾器、過(guò)濾
濃縮結(jié)晶,，降溫結(jié)晶
課堂引入指導(dǎo)
在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法,。
課堂結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比過(guò)濾法和結(jié)晶法
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
：用分離混合物的一般原理。
：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
：
引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離,，是最常用的混合物分離的方法。
（板書）????????????? 第四節(jié)?
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二? 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離,。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出,。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí)，nacl的溶解度是38.4g,，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí),，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1,、2,、3
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)討論法。
[教學(xué)用具]?
儀器：燒杯,、漏斗,、玻璃棒、試管,、試管夾,、鐵架臺(tái),、鐵環(huán)、濾紙,、酒精燈,、藥匙。
藥品：硝酸鉀,、氯化鈉,、明礬、膽礬,。
其它：投影儀,、火柴、粗鹽,、溶解度曲線圖,。
[]
【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請(qǐng)同學(xué)們舉出幾個(gè)混合物,。
從混合物中得到純凈物,，需要把混合物分離。今天我們兩種混合物的分離方法,。
【板書】第四節(jié)
一,、過(guò)濾
【提問(wèn)】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過(guò)的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論,。
【演示】粗鹽提純
實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分步操作
講臺(tái)上擺放幾種儀器請(qǐng)選擇過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需儀器,。
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前組裝過(guò)濾裝置
請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到講臺(tái)前做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟。
引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液,，比較過(guò)濾前的粗鹽溶液,。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上,，用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙,。
達(dá)到了提純的目的。
組織學(xué)生講評(píng)實(shí)驗(yàn)
引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)
【提問(wèn)】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來(lái),？
我們來(lái)另外一種分離混合物的方法
【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā),，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶,。
【板書】二,、結(jié)晶
在結(jié)晶過(guò)程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體,。
【展示】幾種晶體標(biāo)本：明礬,、膽礬、食鹽晶體,。
【設(shè)問(wèn)】這些晶體是如何得到的呢,？
引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高,，發(fā)生怎樣的變化？
【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃,、60℃,、100℃時(shí)的溶解度。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化,，歸納出變化規(guī)律,。
【設(shè)問(wèn)】對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？
指導(dǎo)學(xué)生看書討論,。
【設(shè)問(wèn)】如果是幾個(gè)可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？
【演示】（實(shí)驗(yàn)）
引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),。
【設(shè)問(wèn)】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出,？
2.過(guò)濾時(shí)，留在濾紙上的是什么物質(zhì),？
3.濾液中溶質(zhì)是什么,？
引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論。
【講述】對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì),，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體,。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。
引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法,。
指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法,。
探究活動(dòng)
制作硫酸銅單晶
目的：
通過(guò)制作硫酸銅晶體，檢驗(yàn)控制晶體的生長(zhǎng)的因素,，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度,。
儀器和藥品：
燒杯100ml,、1000ml，玻璃棒,，電爐或其它加熱設(shè)備,，小刀，硫酸銅（純度不低于純）固體
時(shí)間：每天30分鐘,，持續(xù)7-35天
操作：
1.在100ml的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液,，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口，靜置一夜,。
2.從結(jié)晶出來(lái)的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體,，作為晶種。注意晶種的每一個(gè)面都必須光滑,，整齊,。
3.用一根長(zhǎng)約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好,，固定在玻璃棒上。
4.用1000ml燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液,，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5.將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口,，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸,。燒杯口用白紙蓋住,。靜置。觀察,。
6.如果晶種上長(zhǎng)出多個(gè)硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體,。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過(guò)5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體,。
7.重復(fù)5,，6步驟直到得到滿意的晶體為止。
熱冰
簡(jiǎn)介
配制一過(guò)飽和醋酸鈉溶液,，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時(shí),，就會(huì)立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會(huì)充滿整個(gè)錐形瓶,，其樣子就像水結(jié)冰似的,，而且用手摸時(shí)會(huì)有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”,。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.取一250ml的錐形瓶,，裝50ml的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶于水中,，直到無(wú)法溶解為止,。
2.在錐形瓶?jī)?nèi)再多加一倍量的醋酸鈉，然后放到電爐上加熱使其完全溶解,，形成過(guò)飽和溶液,。
3.將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉,，再放到室溫下,，使其慢慢地冷卻，若無(wú)其它因素,，應(yīng)可成過(guò)飽和的溶液,，如圖1所示。
4.在做好的過(guò)飽和醋酸鈉溶液中,，加入一些醋酸鈉晶體,，會(huì)使溶液迅速的結(jié)晶，并會(huì)放出大量的熱量,，如圖2所示,。
注：步驟1~3可先在上課前先完成,，這樣不會(huì)耽誤上課的時(shí)間。
圖1 過(guò)飽和醋酸鈉溶液
圖2 醋酸鈉晶體
醋酸鈉,、蒸餾水,、電爐、250ml錐形瓶,、滴管
此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：
過(guò)飽和溶液中含有醋酸根離子,、鈉離子和水分子，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時(shí),，便給予溶液一種趨勢(shì),，使其結(jié)晶。要使過(guò)飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個(gè)條件：動(dòng)能,、機(jī)率和方向,。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時(shí)所須之機(jī)率和方向的條件,。由反應(yīng)式可知，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時(shí),，即反應(yīng)向左進(jìn)行,，會(huì)放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來(lái)會(huì)熱熱的原因,。
1.制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈,。
2.加熱的過(guò)程中，不可使溶液沸騰,。
3.轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過(guò)飽和溶液時(shí),，要小心，不要搖動(dòng)過(guò)于激烈,，否則可能會(huì)在移動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生結(jié)晶,，而功敗垂成。
4.此醋酸鈉過(guò)飽和溶液可以重復(fù)使用,，當(dāng)其結(jié)晶之后,，再加熱后使其慢慢地冷卻，便可恢復(fù)成原來(lái)的過(guò)飽和溶液,，因?yàn)榧訜峥墒狗磻?yīng)向右進(jìn)行,，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態(tài),。
5.市面上有一種稱為熱敷袋的東西,，即是應(yīng)用此原理而制造出來(lái)的，在示范此實(shí)驗(yàn)時(shí),，可拿來(lái)給學(xué)生看或示范之,。
試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時(shí),，摸起來(lái)會(huì)熱熱的？
由下面的反應(yīng)式可知,，當(dāng)其結(jié)晶時(shí),，反應(yīng)是向左進(jìn)行，因?yàn)闀?huì)放出熱量,，故摸起來(lái)會(huì)熱熱的,。
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇十二
教學(xué)目的
知識(shí)：了解用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,、實(shí)驗(yàn)操作能力,、思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度,。
教學(xué)重點(diǎn)
用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)討論法,。
教學(xué)用具
儀器：燒杯,、漏斗、玻璃棒,、試管,、試管夾、鐵架臺(tái),、鐵環(huán),、濾紙、酒精燈,、藥匙,。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉,、明礬,、膽礬。
其它：投影儀,、火柴,、粗鹽、溶解度曲線圖,。
教學(xué)過(guò)程?
附1：課堂練習(xí)一
1.粗鹽提純的主要步驟有__,、__、__,，使用的主要儀器有__,、__、__、__,、__,、__、__,、__,、__、__,。
2.二氧化碳通入石灰水,，石灰水變渾濁，將渾濁液過(guò)濾,，留在濾紙上的是__,。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣（充分反應(yīng)）的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā),，②過(guò)濾,，③溶解，上述操作正確順序是__,。
附2：課堂練習(xí)二
4.把食鹽水放在敞口容器中,，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到__,，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有__析出,。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用__的方法得到固體,。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有__析出,，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì),，要得到晶體一般就采用____的方法。
6.在溫度不變的情況下,，析出晶體后的溶液一定是____溶液,。
附3：課堂練習(xí)答案
1.溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 燒杯 玻璃棒 漏斗 鐵架臺(tái) 藥匙 量筒 天平 砝碼 蒸發(fā)皿 酒精燈 2.碳酸鈣 3.3 2 1 4.飽和 晶體 蒸發(fā)溶劑 5.晶體 冷卻熱飽和溶液 6.飽和
附4：隨堂檢測(cè)
1.某溫度時(shí)，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法,。溶解度受溫度影響大的固體,，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體,，一般采用____的方法,。
2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下,，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑,，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則 [ ]
a.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
b.溶液仍是飽和溶液
c.溶質(zhì)的溶解度減小
d.溶液中溶劑質(zhì)量不變
4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是 [ ]
a.氯化鉀和二氧化錳
b.食鹽和硝酸鉀
c.氯化鈉和氯化鉀
d.銅粉和鐵粉
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇十三教學(xué)目的
知識(shí)：了解用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,、實(shí)驗(yàn)操作能力,、思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度,。
教學(xué)重點(diǎn)
用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)討論法,。
教學(xué)用具
儀器：燒杯,、漏斗、玻璃棒,、試管,、試管夾、鐵架臺(tái),、鐵環(huán),、濾紙、酒精燈,、藥匙,。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉,、明礬,、膽礬。
其它：投影儀,、火柴,、粗鹽、溶解度曲線圖,。
教學(xué)過(guò)程?
附1：課堂練習(xí)一
1.粗鹽提純的主要步驟有__,、__、__,，使用的主要儀器有__,、__、__,、__,、__、__,、__,、__、__,、__,。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過(guò)濾,，留在濾紙上的是__,。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣（充分反應(yīng)）的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā),，②過(guò)濾,，③溶解，上述操作正確順序是__,。
附2：課堂練習(xí)二
4.把食鹽水放在敞口容器中,，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到__,，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有__析出,。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用__的方法得到固體,。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后,，就會(huì)有__析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì),，要得到晶體一般就采用____的方法,。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液,。
附3：課堂練習(xí)答案
1.溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 燒杯 玻璃棒 漏斗 鐵架臺(tái) 藥匙 量筒 天平 砝碼 蒸發(fā)皿 酒精燈 2.碳酸鈣 3.3 2 1 4.飽和 晶體 蒸發(fā)溶劑 5.晶體 冷卻熱飽和溶液 6.飽和
附4：隨堂檢測(cè)
1.某溫度時(shí),，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體,，一般采用____的方法,。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法,。
2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開,。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑,，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則 [ ]
a.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
b.溶液仍是飽和溶液
c.溶質(zhì)的溶解度減小
d.溶液中溶劑質(zhì)量不變
4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是 [ ]
a.氯化鉀和二氧化錳
b.食鹽和硝酸鉀
c.氯化鈉和氯化鉀
d.銅粉和鐵粉
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇十四
教學(xué)重點(diǎn)：用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理,。
教學(xué)難點(diǎn)?：利用結(jié)晶方法,，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
教學(xué)過(guò)程?：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì),，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。
（板書） 第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶
一,、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔,，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽,，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍,。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能,，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種,，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉,，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物，注入15ml水,，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻，觀察的析出,，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上，nacl溶解在濾液中,。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g,，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里,。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）,。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1、2,、3
過(guò)濾和結(jié)晶的關(guān)系 過(guò)濾和結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)原理篇十五
教學(xué)重點(diǎn)：用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理,。
教學(xué)難點(diǎn)?：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理,。
教學(xué)過(guò)程?：
引言：在生產(chǎn)生活中,，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要,，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離,，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法,。
（板書） 第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶
一、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,。
2.原理：過(guò)濾時(shí),，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,，從而使固體和液體分離,。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),，以利于學(xué)生思考,。
（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過(guò)濾
（2）注意事項(xiàng)：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法,。
設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎,？如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們,？
二 結(jié)晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同,，用結(jié)晶的方法加以分離,。
（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體,；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,，使溶質(zhì)結(jié)晶析出,。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離,？
（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和nacl混合物,，注入15ml水，加熱使混合物完全溶解,，然后冷卻,，觀察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡,，晶體留在濾紙上,，nacl溶解在濾液中。
（講述）我們已經(jīng)知道,，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí),，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g）,，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí),，部分從溶液里結(jié)晶析出。而nacl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時(shí),，nacl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g）,，降溫時(shí)大部分nacl仍溶解在溶液里,。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上,，大部分nacl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）,。
小結(jié)：
作業(yè)?：課本142頁(yè)習(xí)題1、2,、3
