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溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)篇一

瓜州縣三道溝鎮(zhèn)初級中學(xué)

石玉君

《溶液的濃度》這節(jié)課以“中國死?！鼻榫耙虢虒W(xué),，目的是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的興趣,。本節(jié)主要是以學(xué)生的自學(xué)與交流為主，老師的講解,、糾正為輔,，把課堂交給學(xué)生來完成的。雖然所用時(shí)間較多,，但效果還是比較理想的,，同時(shí)，學(xué)生小組的討論也更為重要,，比老師直接灌輸影響要更深刻,，更容易接受，更容易激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念非常簡單,，計(jì)算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學(xué)與交流,，學(xué)生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓(xùn)練,，學(xué)生能夠完成計(jì)算公式的應(yīng)用,。教師應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)：解這類題時(shí)必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質(zhì),，也不能算作溶液的質(zhì)量,，以避免學(xué)生在計(jì)算時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

教材中有兩道例題,，可以交給學(xué)生通過自學(xué)與討論來完成,。其中重要的地方老師可以讓學(xué)生先來講解，如有不正確的及時(shí)予以糾正,。同時(shí),，可以結(jié)合課后類似的題型進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。此時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,。學(xué)生只有掌握溶液稀釋的原理和計(jì)算方法,，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結(jié)合化學(xué)方程式,，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，特別是發(fā)生化學(xué)變化時(shí),，是學(xué)生更容易搞混淆的,，因而這類題還需在第二課時(shí)作為重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容,，由老師帶著學(xué)生反復(fù)讀題,，從題目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)。先做一道例題,，緊接著做一道類似練習(xí),，使學(xué)生進(jìn)一步掌握此類知識(shí)，為今后學(xué)習(xí)更復(fù)雜的計(jì)算題打好基礎(chǔ),。

在教學(xué)過程中,，主重體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)與交流中愉快的學(xué)習(xí)知識(shí),，以輕松的心態(tài)來面對學(xué)習(xí),。興趣是學(xué)習(xí)知識(shí)的最好導(dǎo)師，讓學(xué)生在體會(huì)學(xué)習(xí)所帶來的喜悅同時(shí),，達(dá)到一定的知識(shí)理解與積累,。

存在的問題和不足,，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對降低,，有時(shí)候操作過程中難免出現(xiàn)問題,，操作就不到位，就會(huì)影響教師教學(xué)的速度和思維,。有些重點(diǎn),、難點(diǎn)問題講解不到位，學(xué)生練習(xí)和分組討論的時(shí)間相對少一些,。

改進(jìn)的措施和方法,，多學(xué)習(xí)計(jì)算機(jī)知識(shí)和交互式白板操作技術(shù)，多與其他教師交流經(jīng)驗(yàn),，不斷提高交互式白板操作技能,，盡快掌握現(xiàn)代教育技術(shù)和教學(xué)方法，以提高自身駕馭課堂教學(xué)能力和教學(xué)效益,。

溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)篇二

《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

一,、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.學(xué)會(huì)溶液稀釋和增濃的計(jì)算。

2.初步學(xué)會(huì)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

(二)過程與方法

1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液,，分析稀釋過程中溶質(zhì),、溶劑,、溶液質(zhì)量,，然后進(jìn)行計(jì)算。

2.通過分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增濃的方法,，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解,。

3.分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后溶質(zhì),、溶液質(zhì)量進(jìn)行溶液與化學(xué)方程式的計(jì)算,。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

在計(jì)算和實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二,、教學(xué)重點(diǎn)

1.溶液稀釋和增濃的計(jì)算,。

2.溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。

三,、教學(xué)難點(diǎn)

溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算,。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備(投影儀,，計(jì)算機(jī)),、水、玻璃棒,、50ml燒杯,、16%的氯化鈉溶液,、50ml量筒、細(xì)口瓶

五,、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

新課引入2分鐘

提出問題：許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,，例如實(shí)驗(yàn)室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實(shí)驗(yàn)室里購買的過氧化氫溶液是30%的,，為了在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到反應(yīng)速率適中的效果,，我們需要將30%的過氧化氫溶液進(jìn)行稀釋。

溶劑,、溶液質(zhì)量變化情況,。

學(xué)生聆聽、思考,，討論溶液在稀釋前后溶質(zhì),、提出問題，創(chuàng)設(shè)情境,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,。

新課講授26分鐘

氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少,？

行糾正,。

例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨(dú)立計(jì)算，然后小組交流,，發(fā)現(xiàn)問題,，并進(jìn)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。

指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液,。教師巡視,，和學(xué)生交流，并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn),。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,，追問：如果將溶液的濃度增大，應(yīng)怎么辦,？在這個(gè)過程中,，溶質(zhì)、溶劑量如何變呢,？

按照幻燈片提示,，計(jì)算并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生由生活經(jīng)驗(yàn)可以討論得出：（1）加溶質(zhì),，溶劑量不變,；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變,；（3）或者加入更濃的溶液,，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定,。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題,、合作能力,。

提出問題：為測定某失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,，反應(yīng)完全結(jié)束后,，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？

引導(dǎo)學(xué)生思考,、交流，指導(dǎo)學(xué)生解題,。

學(xué)生思考,、交流過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的求法，及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法,，并進(jìn)行計(jì)算,，一學(xué)生板書，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題,。

問題,、解決問題。

列舉實(shí)驗(yàn)中的問題,，引導(dǎo)學(xué)生利用概念分析

例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng),。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

教師和學(xué)生互動(dòng)并板書講解反應(yīng)后所得溶液的求法,。

寫出反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,，然后與老師一起分析并計(jì)算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應(yīng),，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣,。然后計(jì)算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算式：100g+13g-0.4g=112.6g,，最后計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

算的印象。

易懂,。

講練結(jié)合,，加深對化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)利用圖示講解反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，簡單,，練習(xí)：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng),，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生做練習(xí),，讓兩個(gè)學(xué)生板書,，發(fā)現(xiàn)問題,，然后交流，并解決問題,。

鞏固練習(xí),，培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。

課堂小結(jié)2分鐘

1．溶液稀釋和增濃計(jì)算

稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

增濃：

（1）加溶質(zhì),，溶劑量不變,；

（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變,；

（3）或者加入更濃的溶液,，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

2．化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)算

（1）正確書寫化學(xué)方程式,。

（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量,，計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。

溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)篇三

溶液中離子濃度的比較教學(xué)案(轉(zhuǎn))

溶液中離子濃度的比較

有關(guān)溶液中離子濃度的比較涉及鹽類的水解,、弱酸弱堿的電離兩個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn),，縱觀歷年的高考試題，可發(fā)現(xiàn)它是高考中一個(gè)重要的考點(diǎn),，現(xiàn)將溶液離子濃度的比較常見考查點(diǎn)總結(jié)如下：

一,、單一溶液離子濃度比較

單一溶液離子濃度比較，我們首先要確定溶液的溶質(zhì)的成分,，進(jìn)而利用有關(guān)弱酸弱堿的電離或鹽類水解的知識(shí)解答,。單一溶液中離子濃度的比較高中階段主要限于：一元弱酸、一元弱堿（氨水）,、能水解的正鹽等,，而多元弱酸、多元弱堿,、弱酸的酸式鹽等往往不在高中階段的討論范圍,。

1、一元弱酸中離子濃度比較 0.1mol/lch3cooh溶液中：

電苛守恒有：c(h＋)＝c(oh－)+c(ch3coo－)物料守恒有：c(ch3coo－)+(ch3cooh)=0.1mol/l

2,、一元弱堿中離子濃度比較 0.1mol/l的氨水中：

物料守恒有：c(nh3)+c(nh4+)+c(nh3·h2o)=0.1mol/l 電苛守恒有：c(oh－)＝c(nh4+)+c(h＋)

3,、一元強(qiáng)酸弱堿鹽 1mol/l的nh4cl溶液中

物料守恒有：c(nh4+)+c(nh3·h2o)＝1mol/l 電苛守恒有：c(nh4+)+c(h＋)＝c(oh－)+c(cl-)質(zhì)子守恒有：c(h＋)＝c(oh－)+c(nh3·h2o)離子濃度大小有： c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h＋)＞c(oh－)

4、一元強(qiáng)堿弱酸鹽 1mol/l ch3coona溶液中：

物料守恒有：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=1mol/l 電苛守恒有：c(na+)+c(h＋)=c(ch3coo-)+c(oh－)質(zhì)子守恒有：c(oh－)=c(h＋)+c(ch3cooh)離子濃度大小關(guān)系有：c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh－)＞c(h＋)

5,、二元弱酸強(qiáng)堿鹽 1mol/lna2co3溶液中：

物料守恒有：c(na+)=2c(co32－)＋2c(hco3－)+2c(h2co3)電苛守恒有：c(na+)+c(h＋)=2c(co32－)＋c(hco3－)+c(oh－)質(zhì)子守恒有：c(oh－)＝c(h＋)+c(hco3－)+2c(h2co3)離子濃度大小關(guān)系有：c(na+)＞c(co32－)＞c(oh－)＞c(hco3－)＞c(h＋)

二,、混合液中離子濃度的比較

1、酸堿反應(yīng)后溶液中離子濃度的比較

酸堿反應(yīng)后所得溶液為單一的鹽溶液,，則利用單一溶液知識(shí)解答,，如果酸堿有一種剩余，則溶液可能呈中性,、酸性和堿性,，此時(shí)由溶液的酸堿性對溶液中離子濃度進(jìn)行比較,。

例

1、（2005年高考江蘇卷）常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合,，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）

＞7,且c(oh－)＞c(na+)＞c(h＋)＞c(ch3coo－)＞7,且c(na+)+c(h＋)＝c(oh－)+c(ch3coo－)＜7,且c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(na+)＞c(oh－)＝7,且c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h＋)＝c(oh－)解析：當(dāng)ph＞7時(shí),，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)可為單一的ch3coona溶液或naoh和ch3coona的混合液，當(dāng)為單一的ch3coona溶液時(shí),，離子濃度為：c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋),；當(dāng)naoh的量遠(yuǎn)大于ch3coona時(shí)，也可有：c(na+)＞c(oh－)＞c(ch3coo－)＞c(h＋),，所以a不可能,。b為電苛守恒永遠(yuǎn)成立，c中當(dāng)ch3cooh的量遠(yuǎn)大于ch3coona時(shí)也成立,；d中ph＝7,時(shí)有c(ch3coo－)＝c(na+)＞c(h＋)＝c(oh－),，所以正確答案為ad。

2,、弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)后溶液中離子濃度比較

一般弱酸的酸式鹽,，弱酸根的水解大于其電離能力，溶液呈堿性,，但有一些弱酸的酸式鹽確以電離為主,，溶液呈酸性，如nahso

3,、nahc2o

4,、nah2po4（但na2hpo4溶液為堿性）。酸式鹽可與堿繼續(xù)反應(yīng),，生成的正鹽呈堿性,。例

2、（2007天津理綜第10題）草酸是二元中強(qiáng)酸,，草酸氫鈉溶液顯酸性,。常溫下，向10ml0.01mol/lnahc2o4溶液中滴加0.01mol/lnaoh溶液,，隨著naoh溶液體積的增加,，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

a.v(naoh)＝0時(shí)，c(h+)=1×10-2mol/l b.v(naoh)＜10ml時(shí),，不可能存在c(na+)=2(c2o42-)+(hc2o4-)c.v(naoh)=10ml時(shí)，c(h+)=1×10-7mol/l d.v(naoh)＞10ml時(shí),，c(na+)＞(c2o42-)＞(hc2o4-)解析：因草酸是二元中強(qiáng)酸,，所以nahc2o4中氫并不完全電離，則v(naoh)＝0時(shí),，+-2c(h)＜1×10mol/l,，a答案錯(cuò),；v(naoh)=10ml時(shí)，溶液恰好反應(yīng)生成na2c2o4,，為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,，則c(h+)＜1×10-7mol/l，c答案錯(cuò),；當(dāng)v(naoh)＜10ml時(shí),，肯定有一處溶液呈中性c(h+)=c(oh-)，溶液中電苛守恒有：c(na+)+c(h+)=2(c2o42-)+(hc2o4-)+(oh-),，則有c(na+)=2(c2o42-)+(hc2o4-),，b答案錯(cuò)；當(dāng)v(naoh)＞10ml時(shí),，溶液為na2c2o4和naoh的混合液,，c2o42-水解產(chǎn)生hc2o4-，但水解反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),，水解的量很少,，所以正確答案為d。

3,、弱酸與其強(qiáng)堿鹽混合液中離子濃度的比較

一般情況下,，等濃度的弱酸與其強(qiáng)堿鹽混合，以弱酸電離為主,，溶液呈酸性,；等濃度的弱堿與其強(qiáng)酸鹽混合，以弱堿的電離為主,，溶液呈堿性,，但當(dāng)弱酸或弱堿的酸堿性太弱，電離程度太小時(shí),，以鹽的水解為主,。

例

3、（2003年高考江蘇卷）將0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/lnaoh溶液等體積混合后,，溶液呈堿性,，下列關(guān)系式中正確的為（）

a.c(hcn)＜c(cn-)b.c(na+)＞c(cn-)c.c(hcn)-c(cn-)＝c(oh－)d.c(hcn)+c(cn-)＝0.1mol/l 解析：0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/lnaoh溶液等體積混合后，不考慮水解和電離,，c(hcn)＝c(nacn),，而此時(shí)溶液呈堿性，說明nacn水解大于hcn的電離,，則c(hcn)＞c(cn-),，電苛守恒有：c(h+)+c(na+)＝c(oh－)+c(cn-)，物料守恒有：c(hcn)+c(cn-)＝0.1mol/l＝2c(na+),將此式代入上式，可發(fā)現(xiàn)c不正確,，因此正確答案為bd,。

4、混合的鹽溶液中離子濃度的比較

二元弱酸的酸式鹽與其正鹽混合,，溶液中離子濃度的比較,，注意水解程度的比較。例

4,、（2004年高考上海卷）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24lco2通入150ml 1mol/lnaoh溶液中,，下列說法正確的是（）

a.c(hco3－)略大于c(co32－)b.c(hco3－)等于c(co32－)c.c(na+)等于c(hco3－)與c(co32－)之和 d.c(hco3－)略小于c(co32－)解析：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24lco2通入150ml 1mol/lnaoh溶液中，所得na2co3與nahco3各0.05mol,，但由于：co32－+h2o hco3－+oh－,，故正確答案為a，由原子守恒可判斷c錯(cuò)誤,，該溶液中離子濃度大小為：c(na+)＞c(hco3－)＞c(co32－)＞c(oh－)＞c(h＋),。

例

5、（2008全國理綜卷ⅰ12題）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱,，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab的混合溶液中,，下列排序正確的是（）a.c(oh－)＞c(ha)＞c(hb)＞c(h＋)b.c(oh－)＞c(a-)＞c(b-)＞c(h＋)c.c(oh－)＞c(b-)＞c(a-)＞c(h＋)d.c(oh－)＞c(hb)＞c(ha)＞c(h＋)解析：因乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，所以相同濃度的naa和nab溶液,，naa水解程度比nab要大,，則c(ha)＞c(hb)，由質(zhì)子守恒得c(oh－)＝c(ha)+c(h＋－＋),，所以 c(oh)＞c(ha),，水解呈堿性，c(h)最小,，所以答案為a,。

三、不同溶液中同一離子濃度的比較

1,、不同溶液中當(dāng)含有相同的離子時(shí),，可對相同濃度的不同溶液中同一離子濃度進(jìn)行比較。

例

6,、濃度相同的①nh4no3 ②nh4hco3 ③nh4hso4 ④(nh4)2co3 ⑤(nh4)2so4溶液中,，c(nh4+)的大小順序?yàn)開__________________.解析：nh4+水解使溶液呈酸性，hco3-水解使溶液呈堿性,，hso4-完全電離出h+,，結(jié)合化學(xué)式中銨根離子的下標(biāo)，所以 c(nh4+)的大小順序?yàn)?：⑤＞④＞③＞①＞②

2,、不同溶液中帶某種電苛的離子總數(shù)的比較

例

7,、在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的等體積的下列溶液中，陰離子總數(shù)由多到少的順序是（）

①cacl2 ②na2co3 ③mgso4

解析： 1molcacl2電離出2molcl-,，而1molna2co3和mgso4分別電離出1mol陰離2－－－子,，但co3+h2o hco3+oh使陰離子數(shù)量增多，因此陰離子總數(shù)由多到少的順序是①＞②＞③

四,、不同溶液中離子總數(shù)量的比較

例

7,、已知hf的酸性比hcn的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的naf和nacn兩種溶液,，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1,后者溶液中的離子數(shù)目為n2

⑴下列關(guān)系正確的是______ a.n1＝n2 b.n1＞n2 c.n1＜n2 d.c(f-)＞c(cn-)⑵說明⑴選擇的理由：__________________________.解析：由hf的酸性比hcn的酸性強(qiáng),，則nacn水解程度大于naf，所以c(f-)＞c(cn-),，nacn溶液的堿性大于naf溶液,，由電苛守恒得：c(f-)+c(oh－)＝c(na+)+c(h＋)，c(cn-)+c(oh－)＝c(na+)+c(h＋),，naf溶液中c(h＋)大于nacn溶液中c(h＋),，c(na+)相同，因此n1＞n2,，所以⑴答案為bd,，⑵答案見解析?？傊?，溶液中離子濃度的比較，注意首先搞清溶液溶質(zhì)的成分,，分清單一溶液和混合溶液,，運(yùn)用有關(guān)弱酸弱堿的電離和鹽類水解的知識(shí)作答。

溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)篇四

物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)（配制一定濃度的溶液）教案

[教學(xué)目標(biāo)]

1,、初步了解物質(zhì)的量濃度的概念,、單位及計(jì)算公式。

2,、掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,。

3、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能,，在溶液配制的演示過程中培養(yǎng)學(xué)生觀察,、分析、推理等能力,。

4,、掌握溶液的稀釋公式及其計(jì)算。

[重點(diǎn)和難點(diǎn)]

1,、重點(diǎn)：溶液配制過程及稀釋公式的掌握,。

2、難點(diǎn)：稀釋公式的運(yùn)用。

[教學(xué)過程]

一,、導(dǎo)入

前兩節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算,，那么如何把這些理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐中呢？在初中時(shí)我們已經(jīng)學(xué)過了怎樣配制一定的質(zhì)量百分比濃度的溶液,，那么如何來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢,？這就是這節(jié)課要解決的問題。

二,、設(shè)問

初中時(shí)配制一定的質(zhì)量百分比濃度的溶液時(shí)我們用的是什么儀器,？（燒杯等）那么配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)還是用燒杯嗎？（不）為什么呢,？（板書）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積（解釋）體積不能疊加,，即使知道了溶質(zhì)的體積，怎么才能計(jì)算中溶劑的體積呢,，沒有辦法計(jì)算,，那么是不是能引入一種新的儀器能夠固定溶液的體積呢？

三,、容量瓶的引入和介紹 （儀器設(shè)計(jì)）

（a）（b）（d）（c）

以上的四種儀器你認(rèn)為哪一種最合適呢,？（討論）（d）因?yàn)椤安弊印奔?xì)而長，提高精確性,。（板書）

三,、配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液

1、儀器：容量瓶

(1)固定的體積,，且只有定值(50ml,，100ml，250ml,、500ml)(2)溫度(20℃)(說明在這個(gè)溫度下使用是最佳的)(3)只有一根刻度線(說明只能配制固定體積的溶液,，不能配制99ml之類的?？赡懿煌钠孔涌潭染€有高低,，那是生產(chǎn)批次的不同罷了。)(4)有一個(gè)塞子,，且用繩子釣著,，說明每個(gè)都有自己的原配(每次用前要檢漏)[演示檢漏過程]

四、實(shí)驗(yàn)過程的講解及演示 (板書)

2,、步驟

例1：配制0.1mol/l 250ml的na2co3溶液

(1)計(jì)算：m(na2co3)=cvm=0.1*0.25*106=2.65g(2)稱量(稱取或量取)：(固體用天平稱取,，液體用量筒量取。用天平時(shí)要用稱量紙,，不用砝碼,，只用游碼,，藥品取完瓶蓋要及時(shí)蓋緊,。)(3)溶解：(小燒杯中溶解,，加水30,、40ml差不多,，玻璃棒攪拌,，溶解度小的就再加)(4)轉(zhuǎn)移：玻棒引流

(5)洗滌(2-3次)：洗滌液移入容量瓶

(6)定容：a,、直接注入蒸餾水至刻度線下2-3cm

b,、改用膠頭滴管加至刻度

蓋蓋子定容結(jié)束

(7)搖勻：(手托肚子,，手心頂塞子,，托住脖子，來回晃)凹液面最低處與刻

3例2：配制1mol/l250ml的鹽酸溶液(用ρ=1.19 g/cm,36.5%的濃度相切 鹽酸來配)原理：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

n(濃溶液中溶質(zhì))=n’(稀溶液中溶質(zhì))c(濃)v(濃)=c’(稀)v’(稀)c(濃)=1000ρa(bǔ)%/m=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9 mol/l 11.9* v(濃)=1*0.25

v(濃)=21.0ml 用量筒量取21.0 ml的濃鹽酸溶液,，后面的步驟和固體溶質(zhì)配制是一樣的,。(強(qiáng)調(diào)稀釋公式，具體的運(yùn)用和計(jì)算下節(jié)課再講)

五,、實(shí)驗(yàn)過程的強(qiáng)調(diào)

本實(shí)驗(yàn)是高中要求的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,，會(huì)考的內(nèi)容，每個(gè)細(xì)節(jié)都要注意,，帶領(lǐng)學(xué)生回憶剛剛的實(shí)驗(yàn)過程,，自己總結(jié)注意點(diǎn)。

六,、作業(yè)布置 書上的課后練習(xí)

[課后評價(jià)] 本節(jié)課節(jié)奏不緊不慢,，時(shí)間掌握得當(dāng)，實(shí)驗(yàn)動(dòng)作熟練規(guī)范,，板書清晰,。課堂組織有序，討論熱烈,，發(fā)揮了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的二期課改精神,。

溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)篇五

《物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1,、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）掌握容量瓶的使用方法,。

（2）掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

2,、過程與方法目標(biāo)

（1）通過實(shí)驗(yàn),，訓(xùn)練學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。（2）通過實(shí)驗(yàn),，訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力,。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生熱愛創(chuàng)造,、熱愛實(shí)踐的精神,。

二,、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：容量瓶的使用，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法,。教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法,。

三、教學(xué)方法

演示法,、實(shí)驗(yàn)法,、講授法

四、教學(xué)流程：

1.復(fù)習(xí)導(dǎo)入：回顧上節(jié)課學(xué)過的知識(shí) （1）物質(zhì)的量濃度的定義：

物質(zhì)的量濃度指的是：＿＿＿＿＿＿＿＿符號是：＿＿＿＿＿,，常用單位是：＿＿＿＿＿,，計(jì)算公式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算：

將58.5g的固體nacl配成100ml的nacl溶液,，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/l,。

要配制物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l的nacl溶液250ml，需要稱取固體nacl_________g,。

讓同學(xué)們先自己做,，然后找兩位同學(xué)到黑板上板書，并讓他們自己講解,。

2.出示教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)

3.提問：同學(xué)們初中配制過物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),，需要用到哪些實(shí)驗(yàn)儀器呢？引出容量瓶,。

4.認(rèn)識(shí)容量瓶

（1）構(gòu)造：容量瓶上標(biāo)有＿＿＿＿,、＿＿＿＿、＿＿＿＿,。（2）規(guī)格：常見的容量瓶有＿＿ml,、＿＿ml、＿ml,、＿ml等幾種,。（3）容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)： ①檢查是否漏水。

檢查方法：打開瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——觀察—正立,，瓶塞旋轉(zhuǎn)180o—倒立—觀察

②根據(jù)所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶,，如配950ml溶度某溶液應(yīng)選用＿＿＿ml的容量瓶。

③容量瓶使用前用＿＿＿＿＿＿潤洗,。不能用待配溶液潤洗,。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液,。

⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的,，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.配制步驟

現(xiàn)以配制500ml0.4mol/l

nacl溶液為例

（1）計(jì)算：配制溶液所需的nacl固體的質(zhì)量為＿＿＿g,。計(jì)算公式：＿＿＿＿＿＿

（2）稱量：用＿＿＿在＿＿＿＿＿上稱取nacl固體＿＿＿＿＿＿g,。（3）溶解：將稱量好的kcl固體放入＿＿＿＿中,，加適量＿＿＿＿，用＿＿＿＿＿攪拌,，使之溶解,。

（4）轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液，沿＿＿＿＿小心注入＿＿＿＿ml＿＿＿中,，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒＿＿＿＿＿次,，并將每次洗滌后的液體也轉(zhuǎn)移到＿＿＿＿＿中，然后,，輕輕搖動(dòng),，使溶液混合均勻。

（5）定容：繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水,，直到液面接近容量瓶刻度線以下約＿＿＿＿＿,，靜置＿＿＿＿min后，改用＿＿＿＿＿繼續(xù)滴加蒸餾水至溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,。（6）搖勻：蓋好容量瓶塞，一手＿＿＿＿＿＿,，另一手＿＿＿＿＿＿,，反復(fù)上下顛倒，使溶液充分混勻,。

7.學(xué)生自己動(dòng)手配制,，找三名學(xué)生在講臺(tái)前配制，教師巡視指導(dǎo),。 8.臺(tái)上三名學(xué)生一人演示實(shí)驗(yàn),，一人講解實(shí)驗(yàn)，一人注意觀察有無錯(cuò)誤,，大家在下面仔細(xì)觀察,，教師總結(jié)糾正實(shí)驗(yàn)中容易出錯(cuò)的地方以及注意事項(xiàng)。

五,、當(dāng)堂檢測

六,、課后作業(yè)：完成課后p34頁習(xí)題。

溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)篇六

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學(xué)校 郭艷華

各位評委老師：

大家好,！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》,。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級《化學(xué)》（人教版）第九單元課題 3 第一課時(shí)內(nèi)容,。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算,、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性,、系統(tǒng)性,。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí),，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下,，自行推出計(jì)算式,，再運(yùn)用反例、練習(xí),、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工,，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ),，做好鋪墊,。

二、說學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成,，也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑,，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的,，教師若能激起學(xué)生的興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成,。

三,、說教學(xué)目標(biāo)的確定 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,。

（2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,。2.過程與方法：

通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法,，提高學(xué)生的解題能力,。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn),、生活的廣泛聯(lián)系,，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)

1,、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計(jì)算,；

2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義,，找準(zhǔn)溶質(zhì),、溶劑、溶液的關(guān)系

四,、說教學(xué)方法

教學(xué)方法：主要采用講授法,、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法,、討論法

五,、說教學(xué)過程

（一）創(chuàng)景激趣,，明確目標(biāo)

課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標(biāo)：（教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。）(二)自主初探,、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃,？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少,？濃到什么程度,？

總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀,，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法,。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。比如農(nóng)業(yè)上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.因此,，我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學(xué)意圖：結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際引入新課,，符合從生活走進(jìn)化學(xué),，化學(xué)指導(dǎo)生活，貼近學(xué)生實(shí)際,，為課堂增添活力,。鼓勵(lì)學(xué)生激起興趣，提高信心,。）2.[實(shí)驗(yàn)9-7]師生合作演示：配成溶液后對比。[實(shí)驗(yàn)9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比,。

總結(jié)：通過對比,，進(jìn)一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法,。

3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義,。（教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%,，下列描述正確的是 a.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g,。b.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實(shí)驗(yàn)9—

7,、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。（3）對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，并作填表練習(xí),。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進(jìn)行下列變化：分成三份,、加水,、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時(shí),，溶質(zhì)的質(zhì)量,、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化,？（設(shè)計(jì)意圖：鞏固對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其變形公式的應(yīng)用過渡到下一環(huán)節(jié)的教學(xué)）環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

[題型一] ：關(guān)溶質(zhì),、溶劑和溶液之間的換算 計(jì)算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式 【例1】、練習(xí)1 [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

1,、討論一（設(shè)計(jì)意圖：引出溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系,，以及引出下一計(jì)算題型）

2、討論二（設(shè)計(jì)意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計(jì)算的依據(jù)）【例2】,、練習(xí)2 [題型三] ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液,、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,？

2.計(jì)算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 【例題3】,、練習(xí)3 [題型四]： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1.分析：通過判斷一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題哪種解法正確引入。 2.注意點(diǎn)：溶液是混合物,，溶液的質(zhì)量不能直接代入

化學(xué)方程式中計(jì)算,，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?！纠}4】,、練習(xí)4 環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)

(三)、練習(xí)反饋,、拓展思維

六,、課后反思

溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)篇七

溶液的濃度 賈國慶

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)

1,、通過實(shí)驗(yàn)與討論,，理解溶液濃度的概念

2、通過學(xué)習(xí),，知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、日常生活和科學(xué)研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習(xí),，在弄清溶液組成的基礎(chǔ)上,，掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算。

（三）科學(xué)方法

通過學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)和討論,，提高表述能力,，進(jìn)行科學(xué)方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算歷來是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn),，但關(guān)鍵是要分清溶液的各個(gè)組分的質(zhì)量,。

三、教學(xué)媒體

多媒體投影,、兩杯硫酸銅溶液,、燒杯、玻璃棒

四,、教學(xué)過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液,，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢,？ 學(xué)生：回答,。

教師：根據(jù)溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法,。在工農(nóng)業(yè),、醫(yī)療和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質(zhì),。例如醫(yī)療上使用的生理鹽水濃度為0.9%,，過濃或過稀都會(huì)影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度,。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了,，那么輸液后血漿的濃度必然會(huì)變稀。這樣,，血漿里的水分就會(huì)往濃度大的血細(xì)胞里滲透,。結(jié)果就會(huì)引起血細(xì)胞膨脹，甚至是破裂,，發(fā)生溶血現(xiàn)象,。如果輸進(jìn)的生理鹽水過濃，那么,，輸液后血漿的濃度就會(huì)增大，血細(xì)胞里的水分,，又會(huì)向外滲透,，造成細(xì)胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質(zhì)量相同的情況下,，決定溶液濃稀的因素是什么呢,？ 學(xué)生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成,。

幻燈：溶液的組成,。

實(shí)驗(yàn)：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變,？

2,、將其中一份加入一定量的水，其溶質(zhì),、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變,？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體,，其溶質(zhì),、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

幻燈：

一,、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與全部溶液質(zhì)量的比值,。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運(yùn)用最為廣泛的就是質(zhì)量百分比濃度,。投影：質(zhì)量百分比濃度：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比,。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學(xué)生：略

練習(xí)：

1,、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉,，計(jì)算該溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

2,、配制80克20%的硝酸鉀溶液,，需硝酸鉀和水各多少克？

3,、現(xiàn)有25克氯化鈉,，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實(shí)驗(yàn)步驟,、所需實(shí)驗(yàn)儀器）

分組實(shí)驗(yàn)：第一組：學(xué)習(xí)配制20克 5%的氯化鈉溶液,；第二組：學(xué)習(xí)配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學(xué)習(xí)配制20克25%的氯化鈉溶液,。

討論：如何確定所配溶液的濃,、稀,？（播放flash課件：巧辯溶液的濃?。W(xué)生：回答

師生小結(jié)：

1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比,。

2,、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)