總結(jié)是對(duì)過(guò)去一定時(shí)期的工作,、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析,，并做出客觀評(píng)價(jià)的書(shū)面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律,，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了,。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫呢,？以下是小編精心整理的總結(jié)范文,，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友。

高二會(huì)考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇一

1,、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外),。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑,。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大,，半徑越小,。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),，但存在金屬形成的陰離子,。

②非金屬元素除o、f外均有最高正價(jià),。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8,。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c,、cl,、s,、n,、o。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零,。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫化學(xué)式(分子式),，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3,、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵,、氧族雙鍵,、氮族叁鍵、碳族四鍵,。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o,、nh3,、ch4、c2h4,、c2h2,、c6h6,、p4。

4,、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵,、離子鍵、共價(jià)鍵,、極性共價(jià)鍵,、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力,、氫鍵的概念,。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系,。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系,。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見(jiàn)的非極性分子：co2,、so3,、pcl3、ch4,、ccl4,、c2h4、c2h2,、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì),。

高二會(huì)考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇二

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣,。

⑴酒精燈加熱,。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱,。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱,。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”,。

⑶水浴加熱,。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類,、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”,、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”,、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖,、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”,。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,，測(cè)定水浴的溫度),、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,，測(cè)定餾出物的溫度),。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“糖類(包括二糖,、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn),。

3,、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3,，且需要的量不要太多,，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多,，從而影響了乙烯的產(chǎn)率,。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”,。

⑵用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”,。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染,。

5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多,，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,，為了保證產(chǎn)物的純凈,，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體,，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”,，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2，因此,，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌,。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件,。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹),、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制,。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn),。

8,、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理,。⑴如甲烷,、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流,。

高二會(huì)考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇三

物理性質(zhì)

1,、有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色),、br2(g)(紅棕色),、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色),、o3(淡藍(lán)色),，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表,。

2,、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl,、hbr,、hi、nh3,、so2,、no2、f2,、cl2,、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s,。

3、熔沸點(diǎn),、狀態(tài)：

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,，含氫鍵的nh3,、h2o、hf反常,。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴,、一氯甲烷、甲醛,。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體,，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,，離子晶體熔化只破壞離子鍵,，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2,、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2,、o2、o3,、n2,、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o,、h2o2,、硫酸、硝酸,。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多,，熔沸點(diǎn)越低,。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì),。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài),。如：白磷>二硫化碳>干冰,。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰,，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),，但冷卻后變成白磷,，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：nh3,、cl2,，nh3可用作致冷劑。

4,、溶解性

①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl,、so2,、h2s、cl2,、co2,。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nh3,、hf,、hcl、hbr,、hi;能溶于水的氣體：co2,、so2、cl2,、br2(g),、h2s、no2,。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置,。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛,、酸,、葡萄糖、果糖,、蔗糖,、淀粉、氨基酸,。苯酚微溶,。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳,。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀),，碳酸鹽只溶鉀鈉銨,。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl),，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如ca(oh)2],。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大,。

5,、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定,。

③含c,、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),，含溴,、碘、硝基,、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水,。

④鈉的密度小于水，大于酒精,、苯,。

6、一般,，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬,，不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬

高二會(huì)考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇四

1、各類有機(jī)物的通式,、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),、熱分解、不與高錳酸鉀,、溴水,、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),、聚合反應(yīng),、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：cnh2n+1x

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機(jī)化合物的性質(zhì),，主要抓官能團(tuán)的特性,，比如,，醇類中,，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意,，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子,。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚,。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2,、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化,、鹵代烴水解,、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3,、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定,，完全燃燒生成的co2,、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2,、h2o和耗o2量,。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,，但褪色的原因各自不同：

烯,、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色),、醛(發(fā)生氧化褪色),、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿,、溴苯(密度大于水),，烴、苯,、苯的同系物,、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2,、ki,、feso4等)(氧化還原反應(yīng))

5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物,、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2,、feso4、ki,、hcl,、h2o2

6、能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇,、酚,、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚

(2)羧酸

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解,，不加熱反應(yīng)慢,，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴,、酯(油脂),、二糖、多糖,、蛋白質(zhì)(肽),、鹽

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛,、甲酸,、甲酸某酯、葡萄糖,、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應(yīng)),。

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10,、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外),、一氯甲烷、甲醛,。

h2o

11,、濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化,、磺化,、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng),、纖維素的水解

12,、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)銀鏡反應(yīng)

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱,。

13,、解推斷題的'特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口,，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),，醛基的氧化反應(yīng)等,。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件,。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,，如a氧化為b，b氧化為c,，則a、b,、c必為醇,、醛，羧酸類;又如烯,、醇,、醛、酸,、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,，能給你一個(gè)整體概念。

14,、烯烴加成烷取代,，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化,，去氧加氫叫還原,。

醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸,。

光照鹵代在側(cè)鏈,，催化鹵代在苯環(huán)

高二會(huì)考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇五

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的,。

（2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,，又稱反應(yīng)機(jī)理。

（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同,。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2,、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）概念：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,，即反應(yīng)的速率,，用符號(hào)v表示。

（2）表達(dá)式：

（3）特點(diǎn)

對(duì)某一具體反應(yīng),，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3,、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

（1）反應(yīng)速率常數(shù)（k）

反應(yīng)速率常數(shù)（k）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大,，反應(yīng)進(jìn)行得越快,。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度,、催化劑,、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

（2）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度,，正反應(yīng)速率增大,，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小,。

增大生成物濃度,，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度,，逆反應(yīng)速率減小,。

（3）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體,、液體的反應(yīng),，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,，氣體壓強(qiáng)增大,，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正,、逆反應(yīng)速率都增加,；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正,、逆反應(yīng)速率都減小,。

4,、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（1）經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

式中a為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底,，r為摩爾氣體常數(shù)量,，ea為活化能。

由公式知,，當(dāng)ea>0時(shí),，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大,，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大,。可知,，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān),。

（2）活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差,。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大,?；罨躤a值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大,。

5,、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),，改變反應(yīng)歷程,，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

（2）催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,。

催化劑具有選擇性,。

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,。

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng),。

2,、合成氨反應(yīng)的速率

（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快,，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,，故壓強(qiáng)不能特別大,。

（2）反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率,。

（3）溫度越高,，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高,，平衡向氨分解的方向移動(dòng),，不利于氨的合成。

（4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率,。

3,、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑,，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間,，并采用n2與h2分壓為1∶2：8的投料比,。