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貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇一

高考是普通高等學(xué)院招生全國(guó)統(tǒng)一考試的簡(jiǎn)稱,。由教育部統(tǒng)一組織、調(diào)度,或?qū)嵭凶灾髅}的省級(jí)考試院命題,。今天小編在這給大家整理了一些天津2022高考語(yǔ)文試題及答案解析,，我們一起來(lái)看看吧!

截止目前,2022年天津高考試題還未出爐,待高考結(jié)束后,小編會(huì)第一時(shí)間更新2022天津高考試卷!

截止目前,2022年天津高考試卷還未出爐,待高考結(jié)束后,小編會(huì)第一時(shí)間更新2022天津高考試卷答案解析!

一是志愿設(shè)置形式不同。目前的志愿是由一個(gè)學(xué)校加若干專業(yè)組成的,，考生填報(bào)志愿時(shí),，首先選擇學(xué)校,，然后再?gòu)倪x報(bào)的學(xué)校中選擇專業(yè)。改革后,，志愿由一個(gè)專業(yè)(類)加一個(gè)學(xué)校組成,，學(xué)校的招生專業(yè)(類)被分成若干個(gè)志愿單位，考生可以充分考慮自己的專業(yè)興趣來(lái)確定填報(bào)的志愿,，尊重了考生的專業(yè)選擇權(quán),。

二是志愿設(shè)置數(shù)量不同。與其他大多數(shù)省份相比,，我省考生數(shù)量和招生高校數(shù)量較多，改革后一個(gè)專業(yè)(類)加一個(gè)學(xué)校就是一個(gè)投檔單位,，因此志愿設(shè)置的數(shù)量將相應(yīng)增加,。

三是投檔線不同?！皩W(xué)校+專業(yè)”模式下,，以學(xué)校為投檔單位，每一個(gè)學(xué)校只有一條投檔線,。而改革后,，投檔直接投到專業(yè)上，同一學(xué)校內(nèi)會(huì)出現(xiàn)不同專業(yè)(類)的多條投檔線,，各專業(yè)(類)之間的投檔線可能會(huì)存在較大的差異,。

平行志愿

指考生在填報(bào)高考志愿時(shí)，可在指定的批次同時(shí)填報(bào)若干個(gè)平行院校志愿,。

模式特點(diǎn)：按考生成績(jī)從高到低進(jìn)行排序,，分?jǐn)?shù)高的學(xué)生先投檔。某一個(gè)考生投檔時(shí),，先看其成績(jī)是否夠a院校提檔線;如不夠,，再看b院校;如此類推，直到檢索到考生分?jǐn)?shù)符合的志愿院校后,，將其投檔至該院校,。

填報(bào)須知：檢索考生填報(bào)的院校志愿時(shí)，是按邏輯順序即a,、b,、c、d......院校依次進(jìn)行的,。當(dāng)考生總分符合首先被檢索的a院校投檔條件時(shí),，且a校有計(jì)劃余額，該生即被投到a院校,。填報(bào)時(shí),，應(yīng)在各志愿院校之間拉開(kāi)適當(dāng)梯度,。

順序志愿

在同一個(gè)錄取批次設(shè)置的多個(gè)院校志愿有先后順序，每個(gè)志愿只包括一所院校,。

模式特點(diǎn)：把考生的高考志愿作為錄取投檔的第一要素,，最大程度滿足考生的志愿要求。投檔時(shí)對(duì)選報(bào)同一志愿院校的考生按院校確定的錄取原則,、調(diào)檔比例從高分到低分進(jìn)行投檔,。

填報(bào)須知：選報(bào)同一志愿院校的考生，按院校確定的調(diào)檔比例從高分到低分進(jìn)行投檔,，第一志愿錄取結(jié)束后再進(jìn)行第二志愿投檔錄取,。例如考生將a校放在第二志愿，如果a校一志愿已經(jīng)招滿且不預(yù)留招收二志愿的名額,，那么無(wú)論該生分?jǐn)?shù)多高,，檔案都不會(huì)投向a校。

貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇二

(1)堅(jiān)持正確的立場(chǎng),。人民的立場(chǎng),、進(jìn)步的立場(chǎng)、愛(ài)國(guó)的立場(chǎng),、全球利益的立場(chǎng)等等,，就是正確的立場(chǎng)。

比如說(shuō)希特勒的所作所為,，完全是在拉歷史的倒車,，他違背了人性，企圖從根本上抹煞人類文明,。因此,，希特勒是整個(gè)人類的公敵，為人不恥,，遭人唾棄,。

(2)堅(jiān)持歷史評(píng)價(jià)而非道德評(píng)價(jià)。

這條原則涉及到的主要是人物的評(píng)價(jià),。對(duì)歷史人物,，應(yīng)根據(jù)他們對(duì)歷史發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步在客觀上所起作用來(lái)進(jìn)行評(píng)價(jià),，不能用道德來(lái)衡量一個(gè)歷史人物,。

(3)評(píng)價(jià)歷史應(yīng)堅(jiān)持階級(jí)分析方法。

一般而言,，歷史人物生活在階級(jí)社會(huì),，客觀上都代表一定階級(jí)的利益。因此，只有運(yùn)用階級(jí)分析方法,，才能更深刻地揭示其活動(dòng)的本質(zhì),。運(yùn)用階級(jí)分析方法，首先,，在分析歷史人物的歷史活動(dòng)時(shí),，應(yīng)給歷史人物以階級(jí)定位，注意確定階級(jí)屬性的標(biāo)準(zhǔn)不是觀其出身而是觀其言行代表哪個(gè)階級(jí)的利益,。如康有為出身于封建官僚家庭,，自幼飽讀四書(shū)五經(jīng)，一生從未當(dāng)過(guò)資本家,，但其思想主張和行為卻符合民族資產(chǎn)階級(jí)上層的利益,，因此他是民族資產(chǎn)階級(jí)上層的代表人物。其次,，對(duì)一定歷史人物或社會(huì)集團(tuán),，應(yīng)該用其階級(jí)屬性來(lái)解釋其言行。如太平天國(guó)之所以失敗,，從主觀原因來(lái)講，是由于農(nóng)民階級(jí)的局限性,。另外,，在運(yùn)用階級(jí)分析方法時(shí)，注意不要簡(jiǎn)單化,、一刀切,，如認(rèn)為只要是地主階級(jí)就一定反動(dòng)、腐朽,，只要是農(nóng)民階級(jí)就當(dāng)然肯定,。

(4)評(píng)價(jià)歷史事物應(yīng)堅(jiān)持效果第一，動(dòng)機(jī)第二,。

歷史是復(fù)雜和矛盾的,。在歷史文明的進(jìn)程中，主觀上的善良愿望未必都能得到善的效果,，惡的動(dòng)機(jī)又常常成全了善的效果,，以至以往文明處處交織著這種善與惡的二律背反。在評(píng)價(jià)歷史時(shí),，應(yīng)將效果與動(dòng)機(jī)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行分析,，不可偏廢，同時(shí)應(yīng)將對(duì)效果的評(píng)價(jià)放在首位,，因?yàn)閷?duì)歷史起作用較大的是結(jié)果而不是動(dòng)機(jī),，同時(shí)動(dòng)機(jī)對(duì)效果的實(shí)現(xiàn)又有一定的關(guān)系，所以也要兼顧動(dòng)機(jī),。

貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇三

1,、化學(xué)推斷題的訓(xùn)練,。

2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練,。

3,、有機(jī)化學(xué)題的訓(xùn)練。

4,、化學(xué)計(jì)算題的訓(xùn)練,。

5、基本理論題的訓(xùn)練,。

第一,，要把最近兩個(gè)月做的重要題目、好的題目分成四科進(jìn)行整理,，整理之后進(jìn)行專項(xiàng)復(fù)習(xí),，例如用一個(gè)專門(mén)的時(shí)間把各份試卷中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題進(jìn)行復(fù)習(xí)，再用一個(gè)專門(mén)的時(shí)間把各份試卷中的化學(xué)推斷題進(jìn)行專項(xiàng)復(fù)習(xí),，依此類推,。你就可以提高對(duì)各種類型題目的解題能力。

第二,，臨考之前,，再利用一部分時(shí)間進(jìn)行成套題的復(fù)習(xí)，一定要選最優(yōu)秀的一到兩套考題從頭到尾重新做一遍,，去找那種做套題的感覺(jué),，做套題的時(shí)間不要太多，不要超過(guò)三分之一,。一定要把主要的精力進(jìn)行專項(xiàng)復(fù)習(xí),，另外，如果你感覺(jué)到哪一部分基礎(chǔ)知識(shí)其不夠牢固,，也可以回過(guò)頭來(lái)看教材,，特別是其中的典型元素化合物知識(shí)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇四

近年來(lái),，以航天為背景的命題時(shí)有出現(xiàn),，這類試題富有時(shí)代感，縮短了教學(xué)內(nèi)容與高科技距離,，符合“高起點(diǎn),、低落點(diǎn)”的命題思想，而且可培養(yǎng)同學(xué)們的科學(xué)精神,。

1,、 2003年元月5日，我國(guó)載有模擬航天員的“神舟四號(hào)飛船在預(yù)定區(qū)域成功著陸。運(yùn)送飛船的長(zhǎng)征二號(hào)f捆綁式大推力運(yùn)載火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)是陜西省某研究所研制的,?；鸺饕剂掀纂拢ɑ瘜W(xué)式為c2h8n2）是（ ）

a. 由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫氣分子,、一個(gè)氮?dú)夥肿咏M成

b. 由碳,、氫、氮 三種元素組成

c. 由2個(gè)碳原子,、8個(gè)氫原子,、2個(gè)氮原子構(gòu)成

d. 組成元素碳、氫,、氮的質(zhì)量比為1：4：1

解析：根據(jù)燃燒的化學(xué)式分析它的組成或構(gòu)成,。

答案：b

2、 載人航天飛船必須建立水的循環(huán)體系,，以保證航天員的生活用水并減少飛船的攜水量,。請(qǐng)將下圖各項(xiàng)用箭頭連接成水的循環(huán)體系（注：氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)生電能，同時(shí)生成水）,。

航天員 生活用水

解析：此題要理清各個(gè)流程的作用和相互聯(lián)系,，其中水的凈化裝置是重要環(huán)節(jié)，生活污水及人體排泄物和電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)凈化后既保證航天員的生活用水又減少飛船的攜水量,。

答案：

如果在飛船發(fā)射時(shí)攜帶所需的氧氣,，則質(zhì)量很大，將大大提高發(fā)射的成本和難度,。

（1）若飛船上有三名航天員，請(qǐng)計(jì)算來(lái)回火星一趟,，理論上需要氧氣__________kg,。（氧氣的密度是1.43g/l，答案取整數(shù)）

（2）有人提出在飛船上供氧的兩個(gè)方案：

①通過(guò)太陽(yáng)能電池產(chǎn)生的電流來(lái)電解水,。

②通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：

2na2o2?2co2?2na2co3?o2

從減少飛船發(fā)射質(zhì)量和消除呼吸過(guò)程產(chǎn)生的二氧化碳的角度,，請(qǐng)你評(píng)價(jià)這兩個(gè)方案最主要的優(yōu)缺點(diǎn)（各寫(xiě)一點(diǎn)）。

（3）也有科學(xué)家提出研究使航天員人工冬眠的技術(shù)或加快飛船速度,，縮短航行時(shí)間來(lái)減少氧氣的攜帶量,。你是否有較好的方案，請(qǐng)舉一例：__________,。你提出該方案的簡(jiǎn)要理由：__________,。

解析：題目提示要從兩方面去考慮問(wèn)題。從co2的循環(huán)處理來(lái)看,，方案②要優(yōu)于方案①,，但通過(guò)計(jì)算可知，產(chǎn)生同質(zhì)量的o2，方案②消耗原料質(zhì)量大,，發(fā)射成本高,，從這點(diǎn)看，方案①要優(yōu)于方案②,。我們最熟悉的co2與o2之間的循環(huán)就是植物的光合作用了,，它與人的呼吸作用過(guò)程恰好相反，且成本低,，簡(jiǎn)單易行,。

答案：（1）11838（按氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%計(jì)算）

（2）方案①：優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生同質(zhì)量的氧氣，飛船發(fā)射時(shí)質(zhì)量較??；缺點(diǎn)是不能同時(shí)消除呼吸過(guò)程產(chǎn)生的二氧化碳。方案②：優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生氧氣的同時(shí)能消除呼吸過(guò)程產(chǎn)生的二氧化碳,；缺點(diǎn)是產(chǎn)生同質(zhì)量的氧氣時(shí)飛船發(fā)射質(zhì)量較大,。

（3）在飛船內(nèi)種植光合作用效率高的植物 二氧化碳和氧氣循環(huán)利用，既能減輕飛船發(fā)射的質(zhì)量又能同時(shí)消除呼吸過(guò)程產(chǎn)生的二氧化碳,。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 鋰鋁合金強(qiáng)度大,，質(zhì)量輕，適宜用作航空航天材料,。下列敘述正確的是()

(2)沉淀x的主要成分是 (寫(xiě)化學(xué)式),。

(3)請(qǐng)解釋生產(chǎn)流程中前后兩次使用的na2co3溶液濃度不同的原因

。

(5)“天宮一號(hào)”的晶體硅太陽(yáng)能電池片被固定在高壓半剛性太陽(yáng)能電池翼上,，我國(guó)航天器電源首次應(yīng)用這種技術(shù),。單晶硅是太陽(yáng)能電池板的主要材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵,、鋁,、硼和磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅,，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可制得高純硅,。

①已知四氯化硅及雜質(zhì)的性質(zhì)如下表所示，據(jù)此,，提純四氯化硅的最佳方法是 ,。

②為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解,，取上層清液后需再加入的試劑是(填序號(hào))

【解析】本題以工業(yè)制鋰為載體考查了硅酸鹽不同形式的改寫(xiě),，ca、mg等元素化合物知識(shí),，水解和電解相關(guān)原理,。(1)li在空氣中燃燒只能生成li2o,，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁與熱的濃硫酸能夠發(fā)生反應(yīng),，b項(xiàng)錯(cuò)誤,；k比al活潑，故k與水反應(yīng)比li與水反應(yīng)劇烈,，c項(xiàng)正確,；合金只改變材料的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本不變,，d項(xiàng)錯(cuò)誤,。(2)溶液中加入oh-、co32-后產(chǎn)生的沉淀,，主要成分為caco3,、mg(oh)2。(3)前者使用稀碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的ca2+,，濃度過(guò)大時(shí)可能會(huì)生成部分li+沉淀,；故ca2+濃度越大越利于li2co3生成。(4)混有o2的原因必須從反應(yīng)物特征入手尋找,，由于加熱蒸干licl溶液可獲得固體,，但是由于licl受熱易水解成lioh，lioh受熱分解產(chǎn)生的li2o電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生o2,。 (5)該題以“天宮一號(hào)”的太陽(yáng)能電池為素材,，考查了硅、鐵的相關(guān)性質(zhì),，其中涉及了物質(zhì)分離和檢驗(yàn)的方法,。由于四氯化硅的沸點(diǎn)較低，但是高于bcl3的,，所以可采用多次蒸餾法(精餾)提純,。由于鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是fe2+，檢驗(yàn)的方法是先將fe2+轉(zhuǎn)化為fe2+后再進(jìn)行檢驗(yàn),，所以應(yīng)選擇氯水和kscn溶液。

這之前的火箭推進(jìn)劑的主要成分是有毒的四氧化二氮和偏二甲肼,，現(xiàn)在改用了液氧,、煤油。試回答下列問(wèn)題：（1）在之前的火箭助推器中是以液態(tài)的四氧化二氮(n2o4)和液態(tài)的偏二甲肼(c2h8n2)為推進(jìn)劑的,。已知10g液態(tài)偏二甲肼與足量n2o4完全反應(yīng)放出425kj的熱量,，生成對(duì)環(huán)境無(wú)害的n2、co2,、水蒸氣,。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,。在該反應(yīng)中，氧化劑為 ,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,。

前各國(guó)常用的燃料。已知煤油（以十二烷c12h26為例）的燃燒熱為8075kj·mol-1,，試計(jì)算同等條件下,，c12h26和原燃料(偏二甲肼與n2o4)分別燃燒時(shí)，放出同等熱量時(shí)的c12h26與c2h8n2的質(zhì)量比 ,。

（3）目前,，各國(guó)致力發(fā)展高效新型燃料，即液氫和液氧,，燃燒時(shí)生成氣態(tài)水,。已知lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kj的熱量，又知1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)需要吸收44.0kj的熱量,，寫(xiě)出火箭發(fā)射時(shí)h2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式 ,。

【解析】(1)首先寫(xiě)出化學(xué)方程式，偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量是60,，故1 mol c2h8n2燃燒放出2550kj熱量,。c2h8n2中h為+1價(jià)，n為–3價(jià),，c為–1價(jià),，n2o4是氧化劑，因此燃燒量總共失去16e-,。(2)根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式的計(jì)算,，c12h26 ～ 8075kj·mol-1，c2h8n2 ～ 2550kj·mol-1,， 計(jì)算得二者質(zhì)量之比為17︰19,。(3)根據(jù)蓋斯定律可得，2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g) △h=－483.6 kj·mol-1 (注意h2的量的計(jì)算),。

是,。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

第一步：稱取一定量的“準(zhǔn)晶體”樣品，溶于足量的naoh溶液中,，充分反應(yīng),。 第二步：過(guò)濾、洗滌,、干燥,、稱量固體。

(1)若上述操作中未洗滌固體,，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”,、“偏低”或“無(wú)影響”),。

【實(shí)驗(yàn)方案二】將“準(zhǔn)晶體”樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積,。

【問(wèn)題討論】(2)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易裝置的連接順序是a接( ) ( )接( ) ( )接( ) (填接口字母,，可不填滿)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),，你認(rèn)為合理的是(填序號(hào))

a.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

b.上下移動(dòng)量筒f，使其中的液面與廣口瓶中的液面相平

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平,，讀取量筒中水的體積

驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行讀數(shù)時(shí)要注意待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù),，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低點(diǎn)保持水平后，再讀取量筒中水的體積,。

貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇五

第一步：先歸納題目觀點(diǎn),，表明自己的態(tài)度。

第二步：講清有關(guān)的理論觀點(diǎn)(分析說(shuō)明問(wèn)題的理論依據(jù)),。

第三步：運(yùn)用概念,、原理、觀點(diǎn)分析問(wèn)題,。

這是答案的主體,，考生理論聯(lián)系實(shí)際，分析闡明問(wèn)題的能力在這一步得到體現(xiàn),。這一步的層次由理論依據(jù)的層次而定,。要遵循由遠(yuǎn)及近，由表及里,，由共性到個(gè)性,，由一般到特殊的原則，層層剖析,。

第四步：聯(lián)系重大時(shí)事,。

主要是聯(lián)系黨的方針、政策和中心任務(wù);聯(lián)系一年來(lái)國(guó)內(nèi)國(guó)際發(fā)生的重大時(shí)事加以說(shuō)明,，主要是指黨代會(huì),、人代會(huì)通過(guò)的決議，重要領(lǐng)導(dǎo)人的重要講話等等,。

第五步：用事實(shí)證明,，包括史實(shí)、事實(shí),、數(shù)據(jù)等。

答題不僅要有理,，而且要有據(jù),，由基本事實(shí)引出基本觀點(diǎn),。不論是正面論述還是駁斥題都要用“事實(shí)證明”?！笆聦?shí)證明”往往和作用,、意義、結(jié)論緊密相連,。

第六步：反面論證,。

在正面論述之后，一般還應(yīng)聯(lián)系反面觀點(diǎn),，指出觀點(diǎn)的錯(cuò)誤所在,，以加深對(duì)正面的理解。這一步通常用“如果說(shuō)……”“假如……”這樣的句式來(lái)展開(kāi),。

第七步：表明態(tài)度或簡(jiǎn)述自己的認(rèn)識(shí)體會(huì),。

在論述題答案中這一步是不可少的。表態(tài)既要聯(lián)系實(shí)際,，又要扣緊題意,。

注意：答案的語(yǔ)言規(guī)范

答題時(shí)一定要使用教材書(shū)面用語(yǔ)，而不能使用自己創(chuàng)造的語(yǔ)言,、概念及流行的俗語(yǔ),。只有教材書(shū)面用語(yǔ)，才能做到表述規(guī)范,、準(zhǔn)確,、科學(xué)、簡(jiǎn)潔,，才能和閱卷老師溝通思想,、交流信息、形成共識(shí),、減少誤解,。

貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇六

1、審題干,，找出題干中的關(guān)鍵詞,，看清題干表述。

3,、在解連鎖題時(shí),，往往第一題的解題最關(guān)鍵，若解答錯(cuò)誤可能會(huì)影響到后續(xù)問(wèn)題,。相反,，若在解答后續(xù)問(wèn)題時(shí)感到無(wú)從下手時(shí)，則需反思第一步的選擇是否有誤,。

4,、選擇題解題常用排除法,，如果正確答案不能一眼看出，應(yīng)首先排除明顯是荒誕,、拙劣或不正確的答案,，高考題中這樣的選項(xiàng)一般不多見(jiàn)，只有仔細(xì)分析,，逐個(gè)排除,。分析選項(xiàng)本身敘述的正確性。對(duì)選項(xiàng)敘述的正確性判斷是做好選擇題的核心任務(wù),。

5,、分析選項(xiàng)與題干的相關(guān)性，選項(xiàng)內(nèi)容是否完全符合題干要求,。

6,、改動(dòng)答案要慎之又慎，必須要有足夠的理由,，只有當(dāng)你確認(rèn)另一個(gè)答案更正確時(shí),，才能改動(dòng)它。

貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇七

1．化學(xué)與生活密切相關(guān),。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

a．明礬凈化水

c．食醋除水垢

d

解析：考察化學(xué)與生活,。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解,，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣,、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物 是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性,。選擇d,。

2．下列離子中半徑最大的是

a．na

c

解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小,。o2 fnamg2 ,，選－－＋＋＋b．純堿去油污 d．漂白粉漂白織物 b．mg2 c．o2＋－ d． f －擇c。

a． no2 b．so2 c．so3 d．co2

c

解析：考察反應(yīng)后溶液的酸堿性,。no2生成nano3和nano2,，so2生成nahso3，so3生成nahso4,，co2生成nahco3,，形成的溶液ph最小的是nahso4，選擇c,。

全燃燒后生成1.8g水,，則放出的熱量約為

a

選擇a。

5．分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）

a．3種 b． 4種 c． 5種 d．6種 155.4kj，40

b

解析：考察同分異構(gòu)問(wèn)題,。變?yōu)閏4h9oh,，實(shí)質(zhì)是c4h10的一羥基取代物有多少種的問(wèn)題。根據(jù)等效氫法,，有四種，選擇b,。

6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

a． +3 b． +4 c． +5 d．+6

d

解析：考察電子守恒與電荷守恒原理,。根據(jù)電荷守恒，n=2,；在根據(jù)電子守恒,，3×2=2×（x-3），x=+6,，選擇d,。

7．下列敘述正確的是

c、d

解析：考察元素及其化合物知識(shí),。稀hcl與mno2不反應(yīng),，naoh溶液與sio2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成na2sio3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解ag,，加熱ca(hco3)2會(huì)分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,。選擇cd。

率但又不影響氫氣生成的是

a,、b

9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

a．淀粉水解制葡萄糖 b．石油裂解制丙烯

解析：淀粉水解制葡萄糖,，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng),， 油脂與濃naoh反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng),，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇b,。

10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是

a．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

b．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

c．同溫．同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)

d．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

bd

解析：考察化學(xué)計(jì)算,。a，h2o～8中子,，d2o～10中子,，等物質(zhì)的量的水與重水含有 的中子數(shù)不相等；b,，ch2=ch2～6共用電子對(duì)數(shù),，ch3ch=ch2～9共用電子對(duì)數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式,，等質(zhì)量的乙烯和丙烯,，所含ch2相同，含有的共用電子對(duì)數(shù)相同。

c,，co～14質(zhì)子,，no～15質(zhì)子，同溫．同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)不相等,；d,， fe～fecl3～3e,al～alcl3～3e,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

水中的電離度與濃度關(guān)系的是2015海南高考化學(xué)

－－

b

解析：考察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動(dòng),。酸性：clch2coohch3cooh,，越稀越電離，越弱稀釋時(shí)離子濃度改變?cè)叫?，所以選擇b,。

a．d元素的非金屬性最強(qiáng)

b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

c．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

d．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

d

解析：考察元素推斷和元素周期律。a的m電子層有1個(gè)電子,，是na,；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是c,，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,，c是s，c與d同周期,，d是cl,。cl的非金屬性最強(qiáng)，a正確,；n有na2o2,、na2o，c有co,、co2,，s有so2、so3,，cl有cl2o7,、cl2o5等，b正確,；na與c,、s、cl都形成離子化合物,，c正確,； 在c2h6、h2s2中存在非極性鍵,。選擇d,。

（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）b的化學(xué)名稱是 。

（3）由乙醇生產(chǎn)c的化學(xué)反應(yīng)類型為 ,。

（4）e是一種常見(jiàn)的塑料,，其化學(xué)名稱是 。

（5）由乙醇生成f的化學(xué)方程式為 ,。

解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化,。f是ch2=ch2，a是ch3cooh,，b是ch3cooch2ch3,， c是clch2ch2oh，d是ch2=chcl,，e是聚氯乙烯。

參考答案：

（1）ch3cooh

（2）乙酸乙酯

（3）取代反應(yīng)

（4）聚氯乙烯

為z的氧化物,，y為氫化物,，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：

（1）能與x發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ,；由x制備mg2z的化學(xué)方程式為,。

（2）由mg2z生成y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，y分子的電子式為,。

（3）z．x中共價(jià)鍵的類型分別是 ,。

△ （1）氫氟酸；sio2+4mg=====mgo+mg2si,；

（2）mg2si+4hcl=2 mgcl2+sih4,；

（3）非極性鍵、極性鍵 ,；

域亦有廣泛應(yīng)用,。回答下列問(wèn)題,。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑,，失去銀白色的光澤，原因是 ,。

50ml0．020mol·l-1的鹽酸,，混合后溶液中的ag+的濃度為 mol·l-1，ph為 ,。

為 ,。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

為電解質(zhì)溶液,，正極反應(yīng)式ag++e-=ag,。

參考答案：

（1）ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；

（2）1.8×10-7mol/l；2

（3）2agno3======= ag+2no2 ↑+o2 ↑

（4）ag++e-=ag

16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料,，回答下列問(wèn)題：

水中加入少量的nh4cl固體,，溶液的（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬,，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）,。

該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,；若有1mol硝酸銨完全分解,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示,， 光照

試卷副標(biāo)題

注意事項(xiàng)：

1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名,、班級(jí)、考號(hào)等信息

2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上

第i卷（選擇題）

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第i卷的文字說(shuō)明 一,、選擇題（題型注釋）

【解析】a,、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的al3+

水解產(chǎn)生的al(oh)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來(lái)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān),，錯(cuò)誤,；b、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性,，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤,；c,、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān),，錯(cuò)誤；d,、漂白粉的有效成分是ca(clo)2,，該物質(zhì)漂白織物是利用hclo的強(qiáng)氧化性，可以將織物的色素氧化為無(wú)色物質(zhì),，正確,。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)常識(shí)、常見(jiàn)物質(zhì)的用途,。 2．下列離子中半徑最大的是（ ）

a．na＋ b．mg2＋ c．o2－ d． f－

【答案】c

【解析】na＋,、mg2＋、o2－ 和f－

離子核外電子排布都是2,、8的電子層結(jié)構(gòu),。對(duì)于電子層

結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō),，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小,，所以離子半徑最大的是o2-,，選c。

【考點(diǎn)定位】本題考查微粒半徑大小比較,。

3．·l-1

a．no2 b．so2 c．so3 d．co2 【答案】c

試卷第1頁(yè),，總11頁(yè)

所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強(qiáng)的是nahso4,，溶液的酸性越強(qiáng),，ph越小，選c,。 【考點(diǎn)定位】本題考查溶液酸堿性的判斷,、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

-1

4．己知丙烷的燃燒熱△h=-2215kj·mol,，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,，則放出的熱量約為（ ）

-1

【解析】丙烷分子式是c3h8，燃燒熱為△h=-2215kj·mol,，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215kj,。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水,，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol,，所以反應(yīng)放出的熱量是q=0.025mol×2215kj/mol=55.375kj,，選a。 【考點(diǎn)定位】本題從知識(shí)上考查燃燒熱的概念,、反應(yīng)熱的計(jì)算,，從能力上考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及計(jì)算能力,。

2r(oh) + 3c1o- + 4oh－ = 2ron-－n-34+3cl +5h2o,。則ro4中r的'化合價(jià)是（ ）

a．+3 b． +4 c． +5 d．+6 【答案】d

則判斷ro2-4中r的化合價(jià)為+6，選d,。

【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng),、化合價(jià)規(guī)則。 7．下列敘述正確的是（ ）

達(dá)到除去ca(hco3)2的目的,，正確,。

【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

8．10ml濃度為1mol/l的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),，若加入適量的下列溶液,，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

)不變,。a、k2so4

)減

小,，但沒(méi)有消耗h+,，因此n(h+

)不變,，符合題意,，正確；b,、ch3coona與hcl發(fā)生反應(yīng)：

ch+

試卷第2頁(yè),，總11頁(yè)2015海南高考化學(xué)

+

2↑,，使溶液中溶液中的c(h)減

+

小，但由于逸出了co2氣體,，因此使n(h)也減小,，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意,，錯(cuò)誤,。

【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率速率的因素。 9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（ ）

a．淀粉水解制葡萄糖 b．石油裂解制丙烯

【解析】a,、1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol,，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,，錯(cuò)誤,；b、乙烯,、丙烯都屬于烯烴,，通式符合cnh2n，最簡(jiǎn)式是ch2,，若二者的質(zhì)量相等,，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等,，正確,；c、同溫同壓下,，同體積的co和no分子數(shù)相同,，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下,，同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)不相等,，錯(cuò)誤；d,、由于cl2的氧化性很強(qiáng),，與變價(jià)金屬fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是fecl3,，與al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生alcl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,，正確,。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu),、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu),、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。

11．下列曲線中,，可以描述乙酸（甲,，k-5-3

a=1．8×10）和一氯乙酸（乙，ka=1．4×10）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）

【答案】b

試卷第3頁(yè),，總11頁(yè)

和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度,、相同濃度時(shí)，醋酸的電離度小于一氯醋酸,，即甲的電離度小于乙,；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小,，與圖像不符,，錯(cuò)誤；d,、根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度,、相同濃度時(shí)，醋酸的電離度小于一氯醋酸,，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大,，電離度越小,，與圖像不符，錯(cuò)誤,。

【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離,。

b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的m層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2,、8,、1，則a是na元素,；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,，則b核外電子排布是2、4,，則b為c元素,；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,，則c為s元素；c,、d的原子處于同一周期,，d的原子半徑小于c，則d是cl元素,。a,、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為cl元素，正確,；b,、na可以形成na2o、na2o2等氧化物,，c可以形成co,、co2等氧化物， s可以形成so2,、so3等種氧化物,，cl元素則可以形成cl2o、clo2,、cl2o7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,，正確；c,、na是活潑金屬元素,，可與非金屬元素c、s,、cl均形成離子化合物,，正確；d,、c元素可以與h元素形成只含有極性鍵的化合物ch4,，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若ch3-ch3等,，s元素可以形成h2s,，含有極性鍵；cl元素與h元素形成hcl,，含有極性鍵,，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),。

試卷第4頁(yè),，總11頁(yè)

第ii卷（非選擇題）

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第ii卷的文字說(shuō)明 二、填空題（題型注釋）

回答下列問(wèn)題：

（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,。 （2）b的化學(xué)名稱是 ,。

（3）由乙醇生產(chǎn)c的化學(xué)反應(yīng)類型為 ,。

+

（—h→cu170℃o2hυ

δch ———→

2oh 濃硫酸2=ch2 ↑+ h2o【解析】

（1）能與x發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由x制備mg2z的化學(xué)方程式為 ,。（2）由mg2z生成y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,，y分子的電子式為 。 （3）z,、x中共價(jià)鍵的類型分別是 ,。

【答案】（1）氫氟酸；sio2+mg=====△

o2↑+mg2si,；

試卷第5頁(yè),，總11頁(yè)

—

注意事項(xiàng)：

1．本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。答卷前,，考生務(wù)必 將自己的姓名．準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上,。

2．回答第i卷時(shí)，選出每小題答案后,，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,， 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,，再選涂其它答案標(biāo)號(hào),。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3．回答第ii卷時(shí),，將答案寫(xiě)在答題卡上,。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4．考試結(jié)束后,，將本試卷和答題卡一并交回．

第i卷 一．選擇題：本題共6小題,。每小題2分，共12分,。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,，只 有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．化學(xué)與生活密切相關(guān),。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

a．明礬凈化水 b．純堿去油污

c．食醋除水垢 d．漂白粉漂白織物

2．下列離子中半徑最大的是

a．na＋ b．mg2＋ c．o2－ d． f－

a． no2 b．so2 c．so3 d．co2

5．分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）

a．3種 b .4種 c．5種 d．6種

6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2r(oh) －

3 + 3c1o-+ 4oh = 2ro－

4n-+3cl +5h2o,。則ro4n-中 r 的化合價(jià)是

a． +3b． +4 c． +5 d．+6

7.下列敘述正確的是

9.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

a．淀粉水解制葡萄糖 b．石油裂解制丙烯

10.下列指定微粒的數(shù)目相等的是

a．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

b．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

c．同溫,、同壓,、同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)

d．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

a．d元素的非金屬性最強(qiáng)

b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

c．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

d．b、c,、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

13 (8分)

回答下列問(wèn)題：

（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,。

（2）b的化學(xué)名稱是 。

（3）由乙醇生產(chǎn)c的化學(xué)反應(yīng)類型為 ,。

（4）e是一種常見(jiàn)的塑料,，其化學(xué)名稱是 ,。

（5）由乙醇生成f的化學(xué)方程式為 。

14．（8分）

（1）能與x發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ,；由x制備mg2z的化學(xué)方程式為,。

（2）由mg2z生成y的化學(xué)反應(yīng)方程式為y分子的電子式為

（3）z、x中共價(jià)鍵的類型分別是 ,、

15．(9分)

銀是一種貴金屬,，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用,?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑,，失去銀白色的光澤,，原因是 。

（2）已知ksp(agcl)=1.8×10-10,若向50ml0.018mol·l-1的agno3溶液中加入50ml0.020mol·l-1的鹽酸,，混合后溶液中的ag+的濃度為 mol·l-1,，ph為 。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 ,。

16．(8分)

氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料,，回答下列問(wèn)題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示）,；0.1 mol·l-1的氨水中加入少量的nh4cl固體,，溶液的“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬,，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）,。

（2）硝酸銨加熱分解可得到n2o和h2o，250℃時(shí),，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,；若有1mol硝酸銨完全分解,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示,，

若生成1moln2,，其△h= kj·mol-1。

17．（11分）

工業(yè)上,，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,，裝置a用來(lái)制取,。尾氣的成分是。若仍用d的裝置進(jìn)行尾氣處理,，存在的問(wèn)題是 ,、 。

選考題（請(qǐng)考生在第18．19．20三題中任選一題作答,，如果多做,，則按所做的第一題計(jì)分．）

18．[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

18—ⅰ（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤．．的是

18—ⅱ（14分）芳香族化合物a可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：

（1）b的化學(xué)名稱為 ,。

（2）由c合成滌綸的化學(xué)方程式為 ,。

（3）e的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,。

（4）寫(xiě)出a所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

19．[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

19—?。?分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是

a．乙醚的沸點(diǎn) b．乙醇在水中的溶解度

c．氫化鎂的晶格能 d．dna的雙螺旋結(jié)構(gòu)

19—ⅱ（14分）釩（23v）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

回答下列問(wèn)題：

（1）釩在元素周期表中的位置為 ,，其價(jià)層電子排布圖為 ,。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰,、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 ,、 。

（3）v2o5常用作so2 轉(zhuǎn)化為so3的催化劑,。so2 分子中s原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是分子的立體構(gòu)型為 ,；so3氣態(tài)為單分子，該分子中s原子的雜化軌道類型為 ,；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,，該結(jié)構(gòu)中s原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中s—o鍵長(zhǎng)由兩類,，一類鍵長(zhǎng)約140pm,，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為填圖2中字母),，該分子中含有?鍵,。

（4）v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4）,，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ,；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 ,。

20．[選修2—化學(xué)與技術(shù)]

20—ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

a．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 b．海帶提碘只涉及物理變化

c．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) d．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

20—ⅱ（14分）

鐵在自然界分別廣泛,，在工業(yè)．農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用,。

貴州高考化學(xué)試題及答案解析貴州化學(xué)高考真題及答案篇八

語(yǔ)文是高考的第一科,高考結(jié)束后，很多人都會(huì)對(duì)照高考真題試卷進(jìn)行估分,，下面是小編分享的2022貴州高考語(yǔ)文試題及答案解析,，歡迎大家閱讀。

2022貴州高考語(yǔ)文試題還未出爐,待高考結(jié)束后,小編會(huì)第一時(shí)間更新2022貴州高考語(yǔ)文試題,供大家對(duì)照,、估分,、模擬使用。

一,、現(xiàn)代文閱讀(35分)

(一)論述類文本閱讀(9分,，每小題3分)

(二)實(shí)用類文本閱讀(12分)

4.客觀題(選擇題)(3分)

將原來(lái)的多項(xiàng)選擇題改為單項(xiàng)選擇題(四選一)

5.主觀題(4分)

6.主觀題(5分)

(三)文學(xué)類文本閱讀(14分)

7.客觀題(多項(xiàng)選擇題)(4分)

將原來(lái)的多項(xiàng)選擇題改為不正確的兩項(xiàng)。

8.主觀題(4分)

9.主觀題(6分)

二,、古代詩(shī)文閱讀(35分)

(一)文言文閱讀(19分)

10,、11、12,、13

(二)古代詩(shī)歌閱讀(11分)

1415題：

14.客觀題(側(cè)重于句意理解,、表現(xiàn)手法，形式為五選二的多項(xiàng)選擇題)

15.主觀題,。(側(cè)重于思想內(nèi)容)

(三)名句默寫(xiě)(5分)

16.

三,、語(yǔ)言文字運(yùn)用(20分)

1721題。

原題內(nèi)容不變,。

四,、寫(xiě)作(60分)

啥叫論述類文本、文學(xué)類文本,、實(shí)用類文本?

論述類文本：時(shí)評(píng),、書(shū)評(píng)、政論文,、學(xué)術(shù)論文,、雜文等;

文學(xué)類文本：小說(shuō)、散文為主;

實(shí)用類文本：新聞,、人物傳記,、調(diào)查報(bào)告、科普文章等,。

一,、古代詩(shī)文閱讀(27分)

(一)默寫(xiě)常見(jiàn)的名句名篇(6分)

1、(1)雞鳴桑樹(shù)顛 (2)煙光凝而暮山紫 (3)此情可待成追憶

(4)烽火揚(yáng)州路 (5)惶恐灘頭說(shuō)惶恐 (6)援疑質(zhì)理

(二)文言文閱讀(15分)

2、d 3,、d 4,、c

5、(1)起初,，(洞)似乎高大寬敞,，可以行走。

(2)聽(tīng)到的人替他報(bào)告了縣吏,，(縣吏)就派人把他從山上救下來(lái),。

(三)古代詩(shī)歌閱讀(6分)

6、(1)【要點(diǎn)】“綠”字寫(xiě)出了春風(fēng)吹綠林木的動(dòng)態(tài),，表現(xiàn)了春風(fēng)的活力,，顯示了春天的生機(jī)，增強(qiáng)了詩(shī)的韻味,。(意思對(duì)即可,。其他看法，言之成理亦可)

(2)【要點(diǎn)】頸聯(lián)想象友人喜逢家鄉(xiāng)的燕子,，一洗征塵,，表現(xiàn)出歸家時(shí)輕松愉悅的心情。尾聯(lián)進(jìn)一步設(shè)想友人歸家后悠閑自在的生活,，寄托了對(duì)友人真誠(chéng)的祝福,，也暗含著詩(shī)人對(duì)超脫世俗的自由生活的向往。(意思對(duì)即可,。其他看法,，言之成理亦可)

二、文學(xué)名著,、文化經(jīng)典閱讀(16分)

(一)文學(xué)名著閱讀(10分)

7,、(5分)a e

8、(5分)(1)袁紹得知孫堅(jiān)得到了傳國(guó)玉璽,。

【情節(jié)要點(diǎn)】①孫堅(jiān)發(fā)誓他沒(méi)有得到玉璽,。②袁紹叫來(lái)從孫堅(jiān)營(yíng)中逃出的軍士對(duì)質(zhì)。③孫袁雙方欲動(dòng)手,，被眾諸侯勸住,。(意思對(duì)即可)

(2)寧國(guó)府半夜派焦大送客回家。

【情節(jié)要點(diǎn)】①賈蓉罵了幾句,，叫人將焦大捆起來(lái),。②眾人將他掀翻捆倒，拖到馬圈里,。③用土和馬糞填了他一嘴,。(意思對(duì)即可)

(二)文化經(jīng)典閱讀(6分)

9,、(1)(2分)都強(qiáng)調(diào)要加強(qiáng)自身的修養(yǎng)。(或嚴(yán)于責(zé)己,，寬以待人,。)(意思對(duì)即可)

(2)(4分)【要點(diǎn)】孔子的話側(cè)重點(diǎn)是，少責(zé)備別人,，從而避免別人的怨恨。孟子的話側(cè)重點(diǎn)是,，如果不如別人,，不要怨恨別人，而要從自身尋找原因,。(意思對(duì)即可)

三,、現(xiàn)代文閱讀(24分)

(一)論述類文本閱讀(9分)

10、(3分)c

11,、3(分)【要點(diǎn)】①人具有“順變”能力,，能適應(yīng)時(shí)尚。②人有“從眾”心理,，往往會(huì)趨時(shí)逐流,。③人都愛(ài)面子，易于屈從時(shí)尚的壓力,。(意思對(duì)即可,。其他看法，言之成理亦可)

12,、(3分)【要點(diǎn)】①要顧及具體的現(xiàn)實(shí)條件,，不超越實(shí)際追求時(shí)尚。②在時(shí)尚面前要有自己的選擇,。③要保持心靈的高傲,，任何情況下都不為時(shí)尚所左右。(意思對(duì)即可,。其他看法,，言之成理亦可)

(二)文學(xué)類、實(shí)用類文本閱讀(15分)

(甲)文學(xué)類文本閱讀(15分)

13,、(5分)c e

14,、(4分)【要點(diǎn)】①結(jié)構(gòu)上，收束上文,，點(diǎn)明瓦的保護(hù)功能,。②內(nèi)容上，強(qiáng)調(diào)瓦對(duì)人來(lái)說(shuō)是不可或缺的,，表達(dá)了人們對(duì)瓦的依賴與敬畏之情,。(意思對(duì)即可,。)

15、(6分)【要點(diǎn)】①(客觀方面)對(duì)于土與火的結(jié)晶,，先人早就有了認(rèn)知;在漫長(zhǎng)的歲月中,，瓦已融入人們生活的方方面面。②(主觀方面)人們?cè)谏钪袑?duì)瓦有著復(fù)雜的感情：既贊美瓦的無(wú)私,，感激瓦帶來(lái)的快樂(lè),，也為瓦即將被取代而傷感難舍。(意思對(duì)即可,。其他理解,，言之成理亦可)

(乙)實(shí)用類文本閱讀(15分)

13、(5分)b d

14,、(4分)【要點(diǎn)】①增強(qiáng)說(shuō)服力,，進(jìn)一步突出王文顯劇作別有一番幽默，肯定他喜劇創(chuàng)作的能力和影響,。②引出下文對(duì)王文顯任代理校長(zhǎng)時(shí)行事風(fēng)格的敘寫(xiě),，形成對(duì)比，以突出王文顯治校的持重務(wù)實(shí),，一絲不茍,。(意思對(duì)即可。)

15,、(6分)【要點(diǎn)】①(表層方面)王文顯身上體現(xiàn)了清華的特質(zhì)與精神,，在清華有著重要的地位。②(深層方面)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神和包容的治校理念,，是清華的靈魂,。堅(jiān)守學(xué)術(shù)性和包容性，清華就不會(huì)因?yàn)槿魏巫兏锒淖?反之,，清華將不再是“清華”,。(意思對(duì)即可。其他理解,，言之成理亦可)

四,、語(yǔ)言文字運(yùn)用(13分)

16、(2分)(1)剔

(2)“煩”改為“繁”,。

17,、(2分) b

18、② 刪去“經(jīng)歷”(或：在“過(guò)渡”后補(bǔ)上“的過(guò)程”,。)(其他改法,，合乎文意，亦可,。)

19,、【示例1】校門(mén)建筑的設(shè)計(jì)應(yīng)秉持實(shí)用,、簡(jiǎn)約、大方的原則,。校門(mén)建筑是校園交通的'門(mén)戶,，是校園安全的鎖鑰，實(shí)現(xiàn)這兩大功能是校門(mén)建筑的基本要求,。在此前提下,，再講求造型美觀。因此,，校門(mén)建筑要實(shí)用,、簡(jiǎn)約、大方,，而不應(yīng)盲目攀比,。那種一味追求高大,、奢華,，耗巨資建造校門(mén)的做法，不僅造成很大的浪費(fèi),，還會(huì)給學(xué)生帶來(lái)不良影響,。

【示例2】校門(mén)在建筑造型和風(fēng)格上應(yīng)該具有鮮明的特點(diǎn)。它不僅要實(shí)用美觀,，還應(yīng)該與學(xué)校的辦學(xué)理念相吻合,。校門(mén)建筑是學(xué)校文化內(nèi)涵的體現(xiàn)，是對(duì)該校歷史文化積淀和辦學(xué)特色的詮釋,。因此,，它應(yīng)該是校園建筑的點(diǎn)睛之筆，和學(xué)校的其他建筑相協(xié)調(diào),。這就要求我們,，在校門(mén)設(shè)計(jì)上要講究個(gè)性，不能千篇一律,，應(yīng)注重體現(xiàn)它所蘊(yùn)含的文化內(nèi)涵,。

技巧一、注意書(shū)寫(xiě)技巧

溫馨提示：作文是人工閱卷,，別管內(nèi)容如何,，首先把字寫(xiě)好才是王道!

技巧二、認(rèn)真練習(xí)真題,，不搞題海戰(zhàn)術(shù)

大家注意,，每天除了有計(jì)劃地根據(jù)資料背誦積累點(diǎn)外，一定要堅(jiān)持做高考真題,，在刷題的過(guò)程中要給自己限定時(shí)間,，依據(jù)高考各科的考試時(shí)間,，規(guī)劃好各種題目的做題時(shí)間，提前適應(yīng)高考答題節(jié)奏,。

在做題時(shí)要反復(fù)琢磨試卷的出題方向,。做完題后就要核對(duì)答案，總結(jié)答題技巧,，規(guī)范答題意識(shí),。易錯(cuò)題型再反復(fù)刷3遍以上，徹底弄懂弄透,。

技巧三,、抓住必考類型、往死里背

首先還是要放棄難題,，將注意力轉(zhuǎn)移到重要的基礎(chǔ)知識(shí),，比如必考詞句、古文的背誦,、高頻敬語(yǔ)謙辭,、120個(gè)文言實(shí)詞、18個(gè)文言虛詞,、滿分作文等,，這些沒(méi)有速成的技巧，考生必須要記牢,，并且在背誦時(shí)多動(dòng)手,，把易錯(cuò)字多寫(xiě)幾遍不要出現(xiàn)“背過(guò)寫(xiě)錯(cuò)”的情況。知識(shí)點(diǎn)的選取,，老師會(huì)根據(jù)高頻考點(diǎn)為同學(xué)選擇合適的題目,，跟著老師的節(jié)奏來(lái)就基本沒(méi)有問(wèn)題。