總結是在一段時間內(nèi)對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結和概括的一種書面材料,，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結了吧,。優(yōu)秀的總結都具備一些什么特點呢,？又該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結范文,，希望對大家能夠有所幫助,。
初中化學重要知識點總結 初中化學知識點總結歸納圖片篇一
⑴、物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色,，有刺激性氣味和酸味的液體,，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。⑵,、濃鹽酸有揮發(fā)性,，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的
鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質(zhì)量減少,，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,。
⑶、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品,，用途：①,、金屬表面除銹、②,、制造藥物,、③,、胃液中的鹽酸可幫助消化。
⑴,、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色,、粘稠、油狀的液體,，不易揮發(fā),，有酸味。
⑵,、濃硫酸：①,、有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑,；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會
增加,，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加,。②,、濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張,、木材里的水分,，生成黑色的炭，使用時要十分小心,。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液nahco3.
⑶,、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中,，原
因是水的密度較小,，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量,，會使水沸騰,，硫酸溶液向四周飛濺傷人。⑷,、用途：硫酸是重要的化工原料,，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥,、火藥,、燃料有冶煉金屬,、精煉石油和金屬除銹
等,。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）,。
（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
⑵,、與活潑金屬反應：
通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（臵換反應）
鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑鋅和稀鹽酸zn+2hcl==zncl2+h2↑
鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑鐵和稀鹽酸fe+2hcl==fecl2+h2↑
鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑鎂和稀鹽酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑
鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（3）與某些金屬氧化物反應：
通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水
（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl==cucl2+h2o
氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4==cuso4+h2o
（4）與堿反應
通式：酸+堿--------鹽+水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：hcl+naoh==nacl+h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
硫酸和燒堿反應：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
（5）與某些鹽反應：
通式：酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
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1,、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
+-2,、實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水,，即h+oh==h2o
3、中和反應的驗證實驗：
①,、步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉,，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅,，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸,，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色,，說明反應恰好完成,；②、有關化學方程式:hcl+naoh==nacl+h2o
③,、問題與反思反思:
⑴,、在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發(fā)生與停止。
⑵,、如果在實驗中,，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,，溶液呈無色，
溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫,。
1,、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物,，改良堿性土壤,；
2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理,；
3,、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應:氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2hcl+mg(oh)2==mgcl2+2h2o；蚊蟲叮咬處有蟻酸,，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,，減輕痛癢。
1,、ph的范圍通常在0—14之間
ph==7溶液呈中性,；ph﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液,，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）.ph〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液,，如硫酸銅溶液顯酸性,，但不是酸）
2、測定ph值的方法:用玻璃棒蘸取待測液少許滴在ph試紙上,，顯色后與標準比色卡對照,。
注：①不能把ph試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液,；②,、若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液,，以免待測液變稀,，溶液的酸堿性減弱；③,、ph試紙只能讀取整數(shù),，不能讀出小數(shù)部分。
3,、酸堿度的意義：
⑴,、化工生產(chǎn)中許多反應在一定的ph溶液里才能進行；
⑵,、農(nóng)作物一般適宜在一定ph為7或接近7的土壤中生長,；
⑶、正常雨水顯酸性,，ph大約為5.6,，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因,；酸雨的ph小于5.6.
⑷,、測定人體內(nèi)或排出的液體的ph值，可以了解人體的健康狀況,。如血漿的ph范圍7.35—7.45,；胃液的ph范圍0.9—1.5；
