總結(jié)是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧,、分析,，并做出客觀評價的書面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律,，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。什么樣的總結(jié)才是有效的呢,？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒,，希望對大家能夠有所幫助。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇一

（一）,、固體的顏色

1,、紅色固體：銅，氧化鐵

2,、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5,、淡黃色固體：硫磺

6,、無色固體：冰,，干冰,，金剛石

7,、銀白色固體：銀,，鐵,，鎂,，鋁,，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,，木炭，氧化銅,，二氧化錳，四氧化三鐵,，（碳黑,，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10,、白色固體：氯化鈉,，碳酸鈉，氫氧化鈉,，氫氧化鈣，碳酸鈣,，氧化鈣，硫酸銅,，五氧化二磷,，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11,、無色液體：水，雙氧水

12,、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液,，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14,、黃色溶液：硫酸鐵溶液,，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16,、紫色溶液：石蕊溶液

（三）,、氣體的顏色

17,、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19,、無色氣體：氧氣，氮氣,，氫氣，二氧化碳,，一氧化碳,，二氧化硫,，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體,。

1,、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥,，燒瓷器。

2,、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒,，緩慢氧化。

3,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子,，離子。

4,、不帶電的三種微粒：分子，原子,，中子。

5,、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的,；

（2）,、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,；

（3）,、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的,。

6,、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,，中子,，電子,。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放,，

（2）生活污水任意排放,，

（3）農(nóng)藥化肥任意施放,。

8,、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）,。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,，原子數(shù)目不變,，原子質(zhì)量不變,。

10,、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）,。

11、復分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水,、氣體或者沉淀,。

12,、三大化學肥料：n、p,、k

13,、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,，硫的氧化物。

14,、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,，木炭,，蠟燭。

15,、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣,，一氧化碳，單質(zhì)碳,。

16,、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒）,，甲烷（常用）,。

17、co的三種化學性質(zhì)：可燃性,，還原性,，毒性,。

18,、三大礦物燃料：煤，石油,，天然氣,。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵,，錳，鉻,。

20,、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵,，四氧化三鐵,。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,，焦炭,，石灰石,。

22,、常見的三種強酸：鹽酸,，硫酸，硝酸,。

23,、濃硫酸的三個特性：吸水性,，脫水性,，強氧化性,。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,，燒堿,，苛性鈉。

25,、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,，水（氧化氫）,，二氧化碳,。

26,、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸,，碳酸鈉,。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,，外焰，焰心,。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,，禁止用嘴吹滅酒精燈,。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流,、轉(zhuǎn)移。

30,、液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,，

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,。

31,、固體配溶液的三個步驟：計算,，稱量，溶解,。

32,、濃配稀的三個步驟：計算,，量取,，溶解,。

33,、濃配稀的三個儀器：燒杯,，量筒,，玻璃棒,。

34,、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉,，生石灰,。

35,、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈,，液面高于濾紙邊緣。

36,、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。

37,、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子,，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫,；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,。

39,、影響溶解速度的因素：

（1）溫度,，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,，水,，氧氣,。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),，液態(tài)，氣態(tài),。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),，溶劑的性質(zhì)，溫度,。

1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）

2,、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3、煤氣：一氧化碳（co）

4,、天然氣：甲烷（ch4）

5,、石灰石/大理石：（caco3）

6,、生鐵/鋼：（fe）

7,、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

8、鐵銹：（fe2o3）

1,、氯化鈉（nacl）：食鹽

2,、碳酸鈉（na2co3）：純堿,，蘇打，口堿

3,、氫氧化鈉（naoh）：火堿,，燒堿，苛性鈉

4,、氧化鈣（cao）：生石灰

5,、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

6,、二氧化碳固體（co2）：干冰

7,、氫氯酸（hcl）：鹽酸

8,、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

9,、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬,，膽礬

10、甲烷（ch4）：沼氣

11,、乙醇（c2h5oh）：酒精

12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

13,、過氧化氫（h2o2）：雙氧水

14,、汞（hg）：水銀

15,、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇二

純硫酸是一種無色油狀液體,。常用的濃硫酸中h2so4的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3,，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?l-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸,，易溶于水，能以任意比與水混溶,。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,，沿器壁，慢慢倒,，不斷攪?！?/p>

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,，其質(zhì)量將增加,，密度將減小,，濃度降低,，體積變大,，這是因為濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言,，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì),。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合,，生成一系列穩(wěn)定的水合物,，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o,，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質(zhì),。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水,。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì),，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強,。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,，反應(yīng)時,，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子,。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫,、氧元素的有機物，其中蔗糖,、木屑,、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化),。

濃硫酸

如c12h22o11——>12c + 11h2o

3.強氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下,，濃硫酸能使鐵,、鋁等金屬鈍化。

②加熱時,，濃硫酸可以與除金,、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽,，本身一般被還原成so2

cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o

2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性,。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳,、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,，本身被還原為so2,。在這類反應(yīng)中,，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o

2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強氧化性,，實驗室制取h2s,、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸,。

h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o

2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o

2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o

通過上面我們對知識點的總結(jié),，希望能更好的幫助同學們進行復習,，并希望在考試中能取得好成績。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇三

化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律,。在質(zhì)量守恒定律中,，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),，就不應(yīng)計算在內(nèi),。

利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：

一解二設(shè)最后答,，化學方程（式）不能差；

準確尋找質(zhì)量比,，純量代入不摻假,；

所有單位要一致，列式計算解決它,。

由于化學方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積,、密度等條件,，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等,。實際解題沒有固定的模式,，還得具體問題具體分析,。

質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論,，然后再回頭來認識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論,。

1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。

a．計算中可能用到的公式有：

（1）質(zhì)量＝密度×體積

（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

2.有些題不需要寫出化學方程式,，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

（1）化學方程式書寫要正確,，否則會一錯全錯；

（2）化學方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；

（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一,，在解題過程中，已知量后一定要帶單位,，未知量求出后也要帶單位,；

（4）解題要嚴格按照格式書寫。

（5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清,，答非所問；化學方程式書寫錯誤,，使計算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一,，有時把體積直接代入計算,；把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；）粗心大意,，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤,。

解題時要注意認真分析題意然后仔細計算,；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。

例析：1,、有一不純的硫酸銨樣品,，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù),。

3、a,、b兩種元素組成的某化合物中a與b的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1,，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）

a. ab4 b. ab3 c. ab d. a2b

解析：

求化學式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比,，由元素質(zhì)量比的計算可推知：

4,、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等,？

本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,，可用關(guān)系式法計算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)列方程求解,。

解法一：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x

4kclo3——12o——3kmno4

4×122.5 3×158

49g x

490:474=49g:x x=47.4g

解法二：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x

5、3g木炭和5go2在密閉容器中完全反應(yīng),，下列敘述正確的是（ ）

a．產(chǎn)物全是co b．產(chǎn)物全是co2

c．產(chǎn)物是co、co2的混合物 d．木炭過量,，產(chǎn)物為co

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇四

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點燃2mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點燃fe3o4

3.銅在空氣中受熱：2cu + o2加熱2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點燃2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點燃2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2點燃2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒：s + o2點燃so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點燃co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點燃co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h4oh + 3o2點燃2co2 + 3h2o

13.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao + co2↑

三,、幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo加熱cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4高溫3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo加熱cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3高溫2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4高溫3fe + 4co2

1,、碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石,、刻劃玻璃,、鉆探機的鉆頭等,。

(2)石墨(c)是最軟的礦物之一,，有優(yōu)良的導電性,，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯,、干電池的電極、電車的滑塊等,。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同,。

co和co2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同,。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2,、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同!

(1)常溫下的穩(wěn)定性,。

(2)可燃性：

完全燃燒(氧氣充足),，生成co2;

不完全燃燒(氧氣不充足),，生成co。

(3)還原性：c+2cuo ═ 2cu+co2↑(置換反應(yīng))

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,，石灰水變渾濁,。

2fe2o3+3c ═ 4fe+3co2↑

3,、二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實驗室制法

①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

caco3+2hcl ═ cacl2+h2o+co2↑

②選用固液不加熱裝置

③氣體收集方法：向上排空氣法

④驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水,，如能變渾濁，則是二氧化碳,。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口,，木條熄滅,。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：caco3 ═ cao+co2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o═ca(oh)2

4,、二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,，密度比空氣大,，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰,。

(2)化學性質(zhì)：

①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

②與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o═h2co3,。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,，

h2co3 ═h2o+ co2↑。碳酸不穩(wěn)定,，易分解。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

co2+ca(oh)2 ═ caco3↓+h2o ,。用于檢驗二氧化碳,。

④與灼熱的碳反應(yīng)：

c+co2 ═ 2co(吸熱反應(yīng))

(3)用途：滅火

原理：na2co3+2hcl ═ 2nacl+h2o+co2↑

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨,、制冷

初中化學知識重點

1,、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點燃2mgo

2,、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點燃fe3o4

3,、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點燃2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2點燃2h2o

5,、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2點燃2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒：s + o2點燃so2

7,、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點燃co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點燃2co

9,、二氧化碳通過灼熱碳層：c + co2高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃2co2

11,、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2 + h2o === h2co3

12,、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

14,、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃2nacl

15,、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16,、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o2↑

17,、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+ o2 ↑

18,、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

19,、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3高溫cao + co2↑

20,、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu

21,、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22,、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23,、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo加熱cu + h2o

24,、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫2cu + co2↑

25,、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點燃co2 + 2h2o

26,、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c高溫h2 + co

27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫4fe + 3co2↑

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇五

同學們對于原子團的知識還熟悉嗎,？下面老師帶大家一起來進行知識點的回顧,。

由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,，在化學反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團

常見的原子團：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在,，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素,，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子,。

通過上面我們回顧的知識點,，同學們看看自己有哪些還沒有掌握好,，在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學們都能夠很好的掌握。

化學會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,，下面我們一起來學習哦,。

由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體,，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置,。

反應(yīng)物是固體與液體,，不需要加熱,，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。

氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習,，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功,。

化學會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì),、氧氣的濃度,、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積,。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸,。

一切可燃性氣體,、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸,。

通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧,，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,，希望同學們認真學習下面的知識,。

三大化石燃料：煤,、石油、天然氣（混合物,、均為不可再生能源）

煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）,、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳,、氫元素）,；

汽車尾氣中污染物：co,、未燃燒的碳氫化合物,、氮的氧化物,、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）,，是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習,，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧,。

化學會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

甲烷的化學式: ch4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水,。

化學性質(zhì): 可燃性 ch42o2點燃co22h2o （發(fā)出藍色火焰）

化學性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學習,，希望給同學們的學習很好的幫助,，相信同學們會從中學習的很好的哦,。

化學會考知識點總結(jié)：最理想的燃料

新能源：氫能源,、太陽能、核能,、風能、地熱能,、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點：資源豐富，放熱量多,，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣,？②如何安全地運輸、貯存氫氣,？

上面對化學中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)很好的掌握了吧,，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇六

1,、分子的基本性質(zhì)

(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,，其質(zhì)量,、體積都非常小。

自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,。

(2)分子在不斷地做無規(guī)則運動,。

溫度越高，分子的運動速度就越快,。

(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

(4)同種分子的化學性質(zhì)相同;不同種分子的化學性質(zhì)不同

2、分子的概念：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

3,、應(yīng)用分子的觀點認識：

(1)純凈物、混合物：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰,、水共存物實際為純凈物，因為其中的構(gòu)成粒子只有一種水分子,，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物,，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同,。

(2)物理變化、化學變化

水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化,，而水分解是發(fā)生了化學變化

水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化,，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質(zhì)也沒有改變,。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子,。分子變了,，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質(zhì)。

注意：在化學變化中,，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變,。

1、原子定義：化學變化中的最小微粒

2,、化學反應(yīng)的實質(zhì)：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子,。

3、分子,、原子的主要區(qū)別：在化學反應(yīng)中，分子可分,，原子不可分

4,、分子、原子的相互關(guān)系：

5,、原子的基本性質(zhì)：

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,，其質(zhì)量、體積都非常小,。

(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規(guī)則運動,。溫度越高，能量越大,，運動速度就越快。

(3)原子之間也有一定的間隔

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇七

】

1,、鹽酸（hcl）：氯化氫氣體的水溶液,，人的胃液中含有鹽酸,。

⑴物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體,，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色,。

⑵濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴,。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質(zhì)量減少,，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

⑶鹽酸是重要的化工產(chǎn)品,，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物,；③胃液中的鹽酸可幫助消化,。

2、硫酸（h2so4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸,。

⑴物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠,、油狀的液體，不易揮發(fā),，有酸味。

⑵濃硫酸：

①有很強的吸水性,，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會增加,，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加,。

②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張,、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心,。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗,，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液nahco3,。

⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌,。切不可把水倒入濃硫酸中,，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面,，溶解時會放出熱量,，會使水沸騰,，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

⑷用途：硫酸是重要的化工原料,，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥,、火藥、燃料有冶煉金屬,、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）,。

3、酸的化學性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,，不能使無色酚酞試液變色

（2）與活潑金屬反應(yīng)：

通式：金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（臵換反應(yīng)）

鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑鋅和稀鹽酸zn+2hcl==zncl2+h2↑

鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑鐵和稀鹽酸fe+2hcl==fecl2+h2↑

鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑鎂和稀鹽酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑

鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：

通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2（so4）3+3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl==cucl2+h2o

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4==cuso4+h2o

（4）與堿反應(yīng)

通式：酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh==nacl+h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca（oh）2==cacl2+2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al（oh）3==alcl3+3h2o

硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

（5）與某些鹽反應(yīng)：

通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

】

一、中和反應(yīng)

1,、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

+—2,、實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,，即h+oh==h2o

3,、中和反應(yīng)的驗證實驗：

①步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅,，再用滴管

滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液,，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應(yīng)恰好完成,；

②有關(guān)化學方程式：hcl+naoh==nacl+h2o

③問題與反思反思：

⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止,。

⑵如果在實驗中,，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,，溶液呈無色,，

溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

二,、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

1、改良酸性土壤壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤,；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤,；

2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理,；

3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al（oh）3==alcl3+3h2o,，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2hcl+mg（oh）2==mgcl2+2h2o；蚊蟲叮咬處有蟻酸,，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢,。

三、溶液酸堿度的表示方法——ph

1,、ph的范圍通常在0—14之間

ph==7溶液呈中性,；ph﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液,，如碳酸鈉溶液顯堿性,，但不是堿）,。ph〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液,，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

2,、測定ph值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在ph試紙上,，顯色后與標準比色卡對照,。

注：

①不能把ph試紙浸泡在待測液中,，以免污染待測液,；

②若測酸堿度,，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液,，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱,；

③ph試紙只能讀取整數(shù),，不能讀出小數(shù)部分。

3、酸堿度的意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的ph溶液里才能進行,；

⑵農(nóng)作物一般適宜在一定ph為7或接近7的土壤中生長；

⑶正常雨水顯酸性,，ph大約為5.6,，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因,；酸雨的ph小于5.6,。

⑷測定人體內(nèi)或排出的液體的ph值，可以了解人體的健康狀況,。如血漿的ph范圍7.35—7.45,；胃液的ph范圍0.9—1.5,。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇八

1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一,、穩(wěn)定的混合物

2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后,，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同,。如溶液中各

部分密度、顏色等完全一樣

穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置,，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

注意：

（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一,、穩(wěn)定,、混合物,。均一,、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水,。

（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點：

①是否為均一,、穩(wěn)定的混合物；

②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中,。

（3）溶液是澄清、透明的,，但不一定是無色的,。如cuso溶液為藍色,。

（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑,。

3、溶液的組成

①從宏觀上看,，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間,。

③溶液,、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

4,、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,，即溶質(zhì)在前,，溶劑在后,，如植物油的汽

油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑,；當溶劑為水時，水可以省略,，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),，水是溶劑,；碘酒中碘是溶質(zhì),，酒精是溶劑,。

②若固,、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑,，固、氣體看作溶質(zhì)

③若是由兩種液體混合組成的溶液,，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì),。

④兩種液體混合且有水時，無論水多少,，水一般作為溶劑

注意：

a、一般水溶液中不指名溶劑,，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水,。

b,、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化,，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,，而不是鋅,；

5,、影響因素溶解的因素有：

①溫度

②溶質(zhì)顆粒大小

③攪拌

6、乳濁液

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液,。如牛奶和豆?jié){。

基本特征：乳濁液是不均一,、不穩(wěn)定的混合物，靜置后,，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì),。如洗滌劑、洗潔精,。

乳化作用：乳化劑所起的作用。

7,、溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（cao）氫氧化鈉（naoh）濃硫酸（hso）

24溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（nhno）43

1、飽和溶液：在一定溫度下,，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液,。

不飽和溶液：在一定溫度下,，一定量的溶劑中,，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

注意：

①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”,，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了,，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡汀?/p>

②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液,，但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液

③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,，溶解該物質(zhì)的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下,、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有達到最大限度,。

2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下,，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

3,、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

同一溶質(zhì)：在相同溫度下,，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液,；稀溶液不一定是不飽和溶液

4,、轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì),、蒸發(fā)水、降低溫度

特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑,、降溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì),、蒸發(fā)水,、升高溫度

1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

注意：溶解度四要素：“一定溫度,、100g水中、達到飽和狀態(tài),、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了,，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

2,、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

②外部因素：溫度（與其他量無關(guān)）

3、溶解性

定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小,，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

（0—0,、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

溶解是絕對的,，不溶解是相對的

4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度,，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,，這種曲線叫溶解度曲線。

（1）溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度,，溶液必然是飽和溶液

③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度,。

④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液,，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,，但尚未析出晶體時的溶液叫）

過飽和溶液）

（2）溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如kno 3

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如nacl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降,，如ca(oh) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度

②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5、氣體的溶解度

（1）定義：某氣體在壓強為101,、3kpa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積

（2）影響因素

溫度：在壓強不變的條件下,，溫度越高，氣體溶解度越小,。

壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大,，氣體的溶解度越大。

1,、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2,、表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%

3,、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示

②溶質(zhì)、溶劑,、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,，單位要統(tǒng)一

③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量

④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(s/s+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】×100%

4,、溶液的稀釋和增濃問題

（1）關(guān)于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液bg,，則ag×a%=bg×b%其中b=a+m

水（2）溶液增濃的計算

①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為ag,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液,，則ag×a%+bg=（ag+bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液,，則

ag×a%=(ag-bg)×b%

③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和?；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為ag,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,，濃溶液的質(zhì)量為bg,，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液,，則ag×a%+bg×b%=(ag+bg)×c%

注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

1、實驗步驟：計算,、稱量（量?。?、溶解,、裝瓶貼簽

2,、誤差分析：

（1）導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_,，如藥品砝碼放反,；

量取水的過程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥,，原來內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,，固體轉(zhuǎn)移時損失。

（2）導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏大：砝碼生銹,；

量取水的過程中俯視讀數(shù),，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時,，一部分灑在外面等。

1,、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體

結(jié)晶：形成晶體的過程

2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

1,、過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

基本操作：溶解、過濾,、蒸發(fā)、結(jié)晶

2,、結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的

注意：

①過濾的操作要點：一貼、二低,、三靠

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣,；濾液低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上,；漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高,，造成液滴飛濺，當蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時,，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干,。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇九

本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗,、空氣污染及其防治幾個知識點。知識的特點是容易理解,，但需要記憶的東西較多,，因此記住這些知識是學好本節(jié)的關(guān)鍵,。

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5,。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%,、氧氣21%、稀有氣體0.94%,、二氧化碳0.03%,、其它氣體和雜質(zhì)0.03%,。

1．實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成,，因而容器內(nèi)氣體壓強減小,，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量,。

2．實驗裝置：

3．實驗步驟：

（1）檢查裝置的氣密性,；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號,；

（3）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

（4）紅磷燃燒停止,，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復到常溫后,，打開彈簧夾。

4．實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時發(fā)黃白光,，放熱并產(chǎn)生大量的白煙,。（2）打開彈簧夾,，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5,。

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒,；難溶于水的性質(zhì)。

1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫,、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵,。

2．危害：①嚴重損害人體的健康； ②影響作物的生長,；

③破壞生態(tài)平衡,； ④導致全球氣候變暖,、臭氧層破壞和酸雨等。

3．防治措施：①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源； ④積極植樹,、造林、種草等,。

4．空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫,、一氧化碳、二氧化氮,、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級別”,、“空氣質(zhì)量狀況”等。

常見考法

空氣的成分,、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實驗,；與空氣污染有關(guān)的時事材料題在簡答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分,，會用實驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因,，能提出防治空氣污染的有效措施或方法,。

誤區(qū)提醒

熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析,；理解空氣污染的來源與防治措施。

【典型例題】

例析：汽車作為曾經(jīng)推動人類文明向前躍進的現(xiàn)代社會的產(chǎn)物,，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責任,。據(jù)統(tǒng)計，城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣,，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加,，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

閱讀以上短文,，回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________,。

（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴重后果的例子___________________。

（3）請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________,。

（4）請?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。

解析：

由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳,、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”,、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果,；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置,，可以 減少汽車尾氣,；改用“綠色燃料”，如氫氣,、酒精等；使用電動車,；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化,，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

答案：

（1）一氧化碳、一氧化氮

（2） 如“溫室效應(yīng)”,、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

（3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

（4）改用“綠色燃料”,，如氫氣、酒精等,；使用電動車；加快研制新型環(huán)保能源,，如核能民用化，利用太陽能分解水等,。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇十

一、初中化學實驗常用儀器

1,、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用,，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小,，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml,?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差,。

2,、托盤天平：分度盤,、指針,、托盤、平衡螺母、游碼,、標尺、橫梁,、底座。精確到0.1g

①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物,，右盤放砝碼;

③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解,、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

④添加砝碼時要先加質(zhì)量大的,，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼;

⑤取用砝碼時要用鑷子夾取,，用后放回砝碼盒內(nèi);

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用,。

3,、溫度計是用來測量溫度的專用儀器,，使用前應(yīng)該注意：

(1)觀察它的量程,。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度,，則測不出溫度值。

(2)認清它的最小刻度值,。這樣，用它測量時就可以迅速,、準確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時,，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中,，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度,。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù),。

c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平,。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管,、蒸發(fā)皿、坩堝,、燃燒匙;

(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底,、圓底、蒸餾燒瓶三種),、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的,，具有可受熱，操作方便,，可見度高等優(yōu)點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂,，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂,，使用時有以下注意事項：

(1)為便于振蕩,，常溫反應(yīng)時,，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時,，液體量不可超過試管容積的1/3,，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干,，先預(yù)熱，后集中加熱,，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向,，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積,，應(yīng)使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜,，防止冷凝水回流炸裂試管。

5,、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3,。

(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器,，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體,。可以直接用火焰加熱,，但不能驟冷,，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺,，必須立即放在實驗臺上時,，要墊上石棉網(wǎng),。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵,。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂,。

8,、試管夾由木材或竹板,、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,，主要用于夾持短時間加熱的試管,。使用時要將試管夾從試管底部往上套,，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時,，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上,，以防試管脫落;使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕,。

常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分,，均帶磨口的玻璃塞),、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞),、滴瓶(有棕色和無色之分,，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,，內(nèi)有軟塑塞,，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存,，但強堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,，一般不長期保存。

9,、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗),、分液漏斗,、長頸漏斗,、安全漏斗,、吸濾漏斗等,。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,，三角漏斗由于漏斗頸比較短,。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳氣體),，二是與濾紙配合用于過濾,。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,，其外形與手表的玻璃相似,，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器,，可防止液體損失。

11,、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫,、熱的不良導體的特點，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間,，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻,。

12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑,，也防止被銹蝕,。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上,，以免下次使用時污染試劑,。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體,、引流、沾取液體等操作,，不管用于何處,，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁,，以免打破容器。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇十一

氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca（oh）2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba（oh）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,，跟水化合生成同價的含氧酸。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸,，hcl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性,，會揮發(fā)出hcl

硫酸（h2so4）濃硫酸有吸水性,，可作氣體的干燥劑

濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇）,，有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽）,，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

硝酸（hno3）有酸的通性,，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

磷酸h3po4

氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿,、苛性鈉化學式：naoh）物理性質(zhì)：白色固體,，極易溶于水且放出大量熱,，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解,，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量,。 naoh會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng),，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫,、二氧化碳,、氯化氫,，可干燥h2,、o2、n2,、co、nh3 ,、ch4等；用于肥皂,、石油、造紙等工業(yè)化學性質(zhì)：（koh的化學性質(zhì)跟naoh相同）

①二氧化碳,、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵,、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

6naoh +fe2（so4）3=3na2so4 +2fe（oh）3↓

氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅,、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

現(xiàn)象有藍色沉淀生成：

2naoh cuso4=na2so4 +cu（oh）2↓

氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：

2naoh+mgso4=na2so4 +mg（oh）2↓

氫氧化鈣（俗名：消石灰,、熟石灰化學式ca（oh）2）白色固體，微溶于水,，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得,。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性,，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉,、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成,。

co2 +ca（oh）2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca（oh）2 =caco3↓ +2naoh

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇十二

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,，微觀上沒有新分子生成,。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化,、形狀的改變、位置的移動等,。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā),、干冰的升華、木材做成桌椅,、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化,，也叫化學反應(yīng)。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成,，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,，例如：發(fā)光、發(fā)熱,、產(chǎn)生氣體、改變顏色,、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì),。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì),，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來,。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài),、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點,、沸點,、密度、硬度,、溶解性,、導電性等,。

(4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),。

例如：物質(zhì)的金屬性,、非金屬性,、氧化性,、還原性,、酸堿性、熱穩(wěn)定性等,。

2. 物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng),，好像一個原子一樣的原子集團,。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,。

3. 物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì),。常見的混合物有：空氣,、海水,、自來水,、土壤、煤,、石油,、天然氣、爆鳴氣及各種溶液,。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì),。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì),，能用化學式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物,?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體,。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物,、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的,，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物,、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物,。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物,。堿可分為可溶性和難溶性堿,。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物,。 鹽可分為正鹽,、酸式鹽和堿式鹽。

4. 化學用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量,、分子—原子運動論,、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子,。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),，例如： ,、s,、p等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價,。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價,。

(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子,。

(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。注意書寫原則,、步驟、配平,、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用,。

(6)化學反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一,、穩(wěn)定的混合物,。

(2)溶液的組成：溶質(zhì),、溶劑。在溶液中,，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性,、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度,、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì),、溶劑本身的性質(zhì),。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,，溶解度不同,。② 溫度,。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小,。

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大,，氣體溶解度越大,。

6.四種化學反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),。

如：a + b = ab

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),。

如：ab = a + b

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),。

如：a + bc = ac + b

④復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),。

如：ab + cd = ad + cb

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型),。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒,。

8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后,，原子的數(shù)目,、種類,、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,，形成均一的,、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì),。(溶質(zhì)可以是固體,、液體或氣體;固,、氣溶于液體時,，固,、氣是溶質(zhì),，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,，量多的一種是溶劑,，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,，不論水的量有多少,，我們習慣上都把水當成溶劑,，其他為溶質(zhì)。)

11.固體溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl-

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh-

naoh==na+ + oh-

ba(oh)2==ba2+ + 2oh-

鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng),，生成鹽和水的氧化物,。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng),，生成鹽和水的氧化物,。

14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：na2co3·10h2o,、cuso4·5h2o feso4·7h2o

27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象,。

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),。

燃燒的'條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點,。

1.空氣的成分

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% ,。

2.主要的空氣污染物

no2 ,、co,、so2,、.h2s、no等物質(zhì) ,。

3.其他常見氣體的化學式

nh3(氨氣)、co(一氧化碳),、co2(二氧化碳),、ch4(甲烷),、 so2(二氧化硫),、so3(三氧化硫),、no(一氧化氮),、 no2(二氧化氮),、h2s(硫化氫),、hcl(氯化氫),。

4.常見的酸根或離子

so42-(硫酸根),、no3-(硝酸根),、co32-(碳酸根),、clo3-(氯酸根),、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根),、po43-(磷酸根),、cl-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根),、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸一氫根),、 h2po4-(磷酸二氫根),、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根),、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子),、k+(鉀離子),、ca2+(鈣離子),、na+(鈉離子),、 mg2+(鎂離子),、al3+(鋁離子),、zn2+(鋅離子),、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子),、cu2+(銅離子),、ag+(銀離子),、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀,，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,，三價鋁來四價硅。(氧-2,，氯化物中的氯為 -1,，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中,，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5.化學式和化合價

(1)化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比,。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì),。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬,。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾,。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式：o2(氧氣),、n2(氮氣) ,、h2(氫氣) f2(氟氣),、cl2(氯氣),、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫,，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂),、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,，如：kmno4(高錳酸鉀),、k2mno4(錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂),、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零,。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù),，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角,。

6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,，易失電子，化學性質(zhì)活潑,。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子,，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,，性質(zhì)穩(wěn)定,。

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”,、“配”,、“注”“等”,。

8.酸堿度的表示方法——ph

說明：(1)ph=7,，溶液呈中性;ph<7,，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性,。

(2)ph越接近0，酸性越強;ph越接近14，堿性越強;ph越接近7,，溶液的酸、堿性就越弱,，越接近中性。

9.金屬活動性順序表：

(鉀,、鈣,、鈉,、鎂,、鋁,、鋅,、鐵,、錫、鉛,、氫、銅,、汞、銀,、鉑,、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強,，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能,。

⑴金剛石,、石墨：c

⑵水銀、汞：hg

(3)生石灰,、氧化鈣：cao

(4)干冰(固體二氧化碳)：co2

(5)鹽酸,、氫氯酸：hcl

(6)亞硫酸：h2so3

(7)氫硫酸：h2s

(8)熟石灰,、消石灰：ca(oh)2

(9)苛性鈉,、火堿,、燒堿：naoh

(10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體,、純堿晶體：na2co3·10h2o

(11)碳酸氫鈉,、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬,、藍礬,、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o

(13)銅綠,、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：ch3oh 有毒,、失明,、死亡

(15)酒精,、乙醇：c2h5oh

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性

(17)氨氣：nh3 (堿性氣體)

(18)氨水,、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿,，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽,、有毒)

1.白色固體：mgo,、p2o5、cao,、 naoh、ca(oh)2,、kclo3,、kcl,、na2co3,、nacl,、無水cuso4;鐵,、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2.黑色固體：石墨、炭粉,、鐵粉、cuo,、mno2,、fe3o4 ; kmno4為紫黑色 ,。

3.紅色固體：cu,、fe2o3 (紅棕色),、hgo,、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ cu2(oh)2co3為綠色

藍礬(又叫膽礬)：藍色 no2 ：紅棕色氣體

4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色,。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl,、baso4(不溶于稀hno3) 等

②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3 白色↓：mg(oh)2。

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3,、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2,、h2,、n2,、co2,、ch4,、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸,、硝酸、醋酸,。酒精為有特殊氣體的液體,。

7.有毒的,，氣體：co 液體：ch3oh;固體：nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

1.鹽的溶解性

含有鉀,、鈉、硝酸根,、銨根的物質(zhì)都溶于水;

含cl的化合物只有agcl不溶于水,，其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水,。

含co32- 的物質(zhì)只有k2co3,、na2co3、(nh4)2co3溶于水,，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇,、氫氧化鉀,、氫氧化鈣,、氫氧化鈉和氨水,，其他堿不溶于水,。

難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀,，其他難溶性堿為白色,。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,，其他沉淀物能溶于酸,。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀,、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁,。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石,。

5.最簡單的有機物是甲烷,。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀,。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水,。 最簡單的有機化合物ch4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。

9.導電性最強的金屬是銀,。

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫,。

11.熔點最小的金屬是汞,。

12.人體中含量最多的元素是氧,。

13.組成化合物種類最多的元素是碳,。

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵,。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省,。

17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用),。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫,。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇十三

1,、明明冰和水混合了,，偏說它是純凈物。

這是關(guān)于混合物與純凈物的概念,。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物,。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì),，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化,。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物,。

2、明明只含是一種元素,，偏說它是混合物。

與第一題相反,，有時候由同一種元素溝成的物質(zhì),，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）,、紅磷和白磷，等等,。

3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，非說氫原子核不含中子,。

原子由原子核構(gòu)成,，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的,。

但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中,，有一種不含有中子。

4,、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物,。

是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì),、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽,、鈣鹽、鈉離子,、鉀離子等等,，當然屬于混合物,。有色無色，是否透明,，不作為判斷純凈物的標志,。

5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng),，又說沒有氧氣也行。

燃燒,，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴充了定義為：燃燒是發(fā)光,、光熱的劇烈的化學反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣,、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行,。

6,、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化,。

鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化,。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學變化,；鍋爐本身的金屬破碎,，是物理變化,。

7,、明明合金“合”的是金屬,，卻說鐵和碳也能形成合金,。

合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物,。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）,。

8、明明說二氧化碳可以滅火,，又說鎂著火不能用它來滅,。

我們知道二氧化碳的化學性質(zhì)：不能燃燒,，也不支持燃燒。這是一般情形,，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒,，比如mg就可以在co2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳,。

9,、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的,。

鉛筆是習慣用的名字，中文名字,，與金屬鉛不搭界。

10,、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算,。

催化劑，開始的時候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”,，但是后來科學進步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學問,，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”,，通稱還是催化劑,。例如核反應(yīng)的時候就需要減慢反應(yīng)速率,，需要負催化劑（重水）。類似地,，經(jīng)濟上也不說減慢增速，而叫做負增長,；管理上也不叫懲罰,，叫做負激勵。

11,、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀,。

水銀是汞元素（hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀,，與銀不搭界。

12,、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱,。

鐵生銹,，是反應(yīng)速率非常慢的化學反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會感覺到,。

13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍,，非說它不一定是堿溶液,。

根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液,。最有代表性的是一些鈉鹽,、鉀鹽、銨鹽等,，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等,。

14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液,，還說不飽和溶液可能更濃。

溶液的溶解度,，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線,。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中,，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分數(shù)大約23%,。而在更高溫度,、例如50°時候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達到90克,，溶液的質(zhì)量分數(shù)可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些,。

15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起,，非說不到100毫升。

兩種液體混合,，分子之間會互相“填空”,，大小搭配,，因此體積可以減小,。

16、明明白金更寶貴,，還說白金絲毫不含金。

白金,，是鉑元素（pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”,，像金子，當然不含金,。

17、明明大家都叫“銀粉”,，非說它不是銀做的。

銀粉,，是形象的說法，銀子一樣的粉,，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界,。金粉也是如此，是研細的銅粉,，同樣不含金,。

18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了,，偏說純堿它是鹽,。

純堿,，是碳酸鈉的俗名,，是生活中的習慣用法。說它是鹽,，是從化學結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽,，碳酸鈉是鹽,。

19,、明明說分子由原子構(gòu)成，又說分子不一定比原子大,。

分子由原子構(gòu)成，這是正確的,。但是世界上有114種元素,、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（fr,，半徑1.53a），最小的分子是氫分子（h2,，半徑1。15a）,。二者的比較示意圖如下,。

20、明明kclo3中含氧元素,，卻說它不是氧化物。

這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成,、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。kclo3由三種元素組成,，當然不屬于氧化物了,。

21,、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,，又說硝酸銨也是鹽,。

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,，正確。但是,，銨根離子和鈉離子有很多相似之處,。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子,，都含有11個質(zhì)子,、10個電子,；化學性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性,。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子,。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨,、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽,。

22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,，卻說它還能溶解硝酸鉀。

溶液是否飽和,，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì),，不可再溶解了為飽和溶液。因此,，食鹽水飽和了,，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了,，還可以溶解碳酸鈉……等等。

23,、明明瓶內(nèi)只含一種元素,，還說它不一定是純凈物

還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物,。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素,，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。

24,、明明說含碳的化合物是有機物，可是co,、sic,、碳酸鹽等等還算是無機物,。

有機物的定義：含碳的化合物,。有機物的性質(zhì)：有機物一般熔點較低,，受熱易分解、容易燃燒,，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生,。

含碳的簡單分子（co、co2,、sic、碳酸鹽等等）,，或者受熱不分解,，或者不容易燃燒,，參加化學反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少,，所以不像有機物,，就算無機物了。

25,、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定是5%,。

質(zhì)量分數(shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比,。

如果5克溶質(zhì)a在95克水中溶解了,，而水中原來還有其他溶質(zhì),，a溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就小于5%,。

只有在只有a溶質(zhì)和水存在,、溶解后沒有氣體生成并放出的時候,，a的質(zhì)量分數(shù)就是5%。

（下面的說法都有錯,，一定要注意，紅色部分就是錯誤的）

1,、氧氣可以燃燒,，具有可燃性,。

2,、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學反應(yīng)叫氧化反應(yīng),。

3、氮氣占空氣78%,，故100g空氣中氮氣的質(zhì)量為78g,。

4、我們吸入的氣體是氧氣,，呼出的氣體是二氧化碳。

5,、蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成,。

6,、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧,。

7,、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學反應(yīng),。

8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點,。

9,、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑,。

10、冰水共存物是混合物,，因為冰和水是兩種不同的物質(zhì),。

11,、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì),。

12,、原子構(gòu)成分子,，所以分子一定比原子大,。

13,、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明，分子的體積可以變大,。

14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子,。

15、n個氧原子可表示為on,。

16、水是由氫氧兩種元素組成的,，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。

17,、水是取之不盡,，用之不竭的。

18,、所謂硬水就是硬度大的水。

19,、礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益,。

20,、某元素在同一種化合物中,，只顯一種化合價,。

21,、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律,。

22、aga物質(zhì)跟bgb物質(zhì)充分反應(yīng),，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g,。

23,、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g,。

24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧,。

25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色,。

26,、燃著的木條伸入集氣瓶,，火焰熄滅,，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

27,、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

28,、na2co3、nahco3,、nh4hco3等物質(zhì)都含有碳元素,，屬于有機化合物,。

29、任何化學式的書寫,，正價部分（元素或原子團）一定寫前面，負價則放在后頭,。

30、在化合物中氧元素一般顯－2價,，故在h2o2中氧元素也顯－2價。

31,、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（ch2cl2），它是由多種原子構(gòu)成的,。

32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的,。

33、溶液都是無色透明的液體,。

34、任何無色透明的液體一定是純凈物,。

35、a溶液的體積為v1l,，b溶液的體積為v2l,，互溶后體積為（v1+v2）l。

36,、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體,。

37、濃溶液一定是飽和溶液,，稀溶液都是不飽和溶液,。

38,、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%,。

39,、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

40,、中性溶液的ph=0。

41,、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色,。

42,、復合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物,。

43、碘酒中溶質(zhì)是碘,，溶劑是酒。

44,、最外層的電子數(shù)為8個電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

45,、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬,；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣,。

如：2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑,。

46、由于鋅的活動性比銀強,，故zn+2agcl=zncl2+2ag。

47,、二氧化碳通入氯化鈣溶液,，能觀察到白色沉淀生成,。

48、鹽一定含金屬離子和酸根離子,。

49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液,。

50,、復分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),，如：cuso4+h2o=cuo↓+h2so4

51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液,。

52,、純堿即碳酸鈉，其化學式為naco3,。

深圳初中化學知識點總結(jié) 初中化學知識點總結(jié)思維導圖篇十四

推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài),，察其變化,，初代驗之,，驗而得之。

1,、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色,，多數(shù)溶液為無色,。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：mno2,、cuo、fe3o4,、c,、fes（硫化亞鐵）

藍色：cuso4o5h2o,、cu(oh)2,、cuco3,、含cu2+溶液,、

液態(tài)固態(tài)o2（淡藍色）

紅色：cu（亮紅色）,、fe2o3（紅棕色）,、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：feso4o7h2o,、含fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]

無色氣體：n2、co2,、co、o2,、h2、ch4

有色氣體：cl2（黃綠色）,、no2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍色)、so2

有臭雞蛋氣味：h2s

3,、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4,、agcl（就這兩種物質(zhì)）

②藍色沉淀：cu(oh)2、cuco3

③紅褐色沉淀：fe(oh)3,、fe(oh)2為白色絮狀沉淀,，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4,、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2+2naoh==na2co3+h2o（h2co3+2naoh==na2co3+2h2o）、so2+2koh==k2so3+h2o,、h2so3+2koh==k2so3+2h2o,、so3+2naoh==na2so4+h2o、h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）,、co2+h20==h2co3so2+h2o==h2so3、so3+h2o==h2so4n205+h2o==2hno3,、(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色)

5,、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo+2hcl==cucl2+h2o、cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o,、cao+2hcl==cacl2+h2o、ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2o

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水,，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）,、k2o+h2o==2kohna2o+h2o==2naoh,、bao+h2o==ba(oh)2cao+h2o==ca(oh)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：mg(oh)2==mgo+h2ocu(oh)2==cuo+h2o、2fe(oh)3==fe2o3+3h2o2al(oh)3==al2o3+3h2o