總結(jié)是對(duì)過(guò)去一定時(shí)期的工作,、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧,、分析，并做出客觀評(píng)價(jià)的書(shū)面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律,，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了,。什么樣的總結(jié)才是有效的呢,？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇一

（一）,、固體的顏色

1、紅色固體：銅,，氧化鐵

2,、綠色固體：堿式碳酸銅

3,、藍(lán)色固體：氫氧化銅,，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5,、淡黃色固體：硫磺

6,、無(wú)色固體：冰，干冰,，金剛石

7,、銀白色固體：銀，鐵,，鎂,，鋁，汞等金屬

8,、黑色固體：鐵粉,，木炭，氧化銅,，二氧化錳,，四氧化三鐵，（碳黑,，活性炭）

9,、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,，碳酸鈉,，氫氧化鈉，氫氧化鈣,，碳酸鈣,，氧化鈣，硫酸銅,，五氧化二磷,，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11,、無(wú)色液體：水,，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液,，硝酸銅溶液

13,、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液,，硝酸亞鐵溶液

14,、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液,，硝酸鐵溶液

15,、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）,、氣體的顏色

17,、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19,、無(wú)色氣體：氧氣,，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳,，一氧化碳，二氧化硫,，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體,。

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙,，制火藥,，燒瓷器。

2,、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸,，燃燒，緩慢氧化,。

3,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子,，離子,。

4、不帶電的三種微粒：分子,，原子,，中子。

5,、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）,、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,；

（3）,、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6,、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,，中子，電子,。

7,、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放,，

（3）農(nóng)藥化肥任意施放,。

8,、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）,，向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）,。

9,、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變,，原子質(zhì)量不變,。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),，減少溶劑,，改變溫度（升高或降低）。

11,、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水,、氣體或者沉淀。

12,、三大化學(xué)肥料：n,、p、k

13,、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳,、氮的氧化物，硫的氧化物,。

14,、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭,，蠟燭,。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣,，一氧化碳,，單質(zhì)碳。

16,、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）,，一氧化碳（有毒），甲烷（常用）,。

17,、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性,，毒性,。

18、三大礦物燃料：煤,，石油,，天然氣。（全為混合物）

19,、三種黑色金屬：鐵,，錳，鉻,。

20,、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵,，四氧化三鐵,。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,，焦炭,，石灰石。

22,、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸,，硫酸，硝酸,。

23,、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性,，強(qiáng)氧化性,。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿,，燒堿,，苛性鈉,。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,，水（氧化氫）,，二氧化碳。

26,、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,，濃硫酸，碳酸鈉,。

27,、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰,，焰心,。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29,、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌,、引流,、轉(zhuǎn)移,。

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,，

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,，

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31,、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算,，稱(chēng)量，溶解,。

32,、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取,，溶解,。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯,，量筒,，玻璃棒。

34,、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,，氫氧化鈉,，生石灰。

35,、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣,。

36,、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道,。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前,，它在水溶液中越容易失去電子變成離子,，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫,；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38,、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,。

39,、影響溶解速度的因素：

（1）溫度，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40,、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,，水，氧氣,。

41,、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài),，氣態(tài),。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì),，溶劑的性質(zhì),，溫度。

1,、空氣：氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2）

2,、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3、煤氣：一氧化碳（co）

4,、天然氣：甲烷（ch4）

5,、石灰石/大理石：（caco3）

6,、生鐵/鋼：（fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

8,、鐵銹：（fe2o3）

1,、氯化鈉（nacl）：食鹽

2、碳酸鈉（na2co3）：純堿,，蘇打,，口堿

3、氫氧化鈉（naoh）：火堿,，燒堿,，苛性鈉

4、氧化鈣（cao）：生石灰

5,、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰,，消石灰

6、二氧化碳固體（co2）：干冰

7,、氫氯酸（hcl）：鹽酸

8,、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

9、硫酸銅晶體（cuso4 ,。5h2o）：藍(lán)礬,，膽礬

10,、甲烷（ch4）：沼氣

11,、乙醇（c2h5oh）：酒精

12,、乙酸（ch3cooh）：醋酸

13,、過(guò)氧化氫（h2o2）：雙氧水

14,、汞（hg）：水銀

15,、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇二

純硫酸是一種無(wú)色油狀液體,。常用的濃硫酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3,，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?l-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,，易溶于水,，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,，沿器壁，慢慢倒,，不斷攪,。”

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,，其質(zhì)量將增加,，密度將減小,，濃度降低，體積變大,，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

⑴就硫酸而言,，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì),。

⑵濃硫酸的吸水作用,，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物,，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o,，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水,。

2.脫水性

⑴就硫酸而言,，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì),，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng),。

⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程,，反應(yīng)時(shí),，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫,、氧元素的有機(jī)物,，其中蔗糖、木屑,、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如c12h22o11——>12c + 11h2o

3.強(qiáng)氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下,，濃硫酸能使鐵,、鋁等金屬鈍化。

②加熱時(shí),，濃硫酸可以與除金,、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽,，本身一般被還原成so2

cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o

2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

在上述反應(yīng)中,，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳,、硫,、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,，本身被還原為so2。在這類(lèi)反應(yīng)中,，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性,。

c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o

2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取h2s,、hbr,、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。

h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o

2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o

2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o

通過(guò)上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié),，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),，并希望在考試中能取得好成績(jī)。

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇三

化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律,。在質(zhì)量守恒定律中,，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”,。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi),。

利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn)：

一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差,；

準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,，純量代入不摻假；

所有單位要一致,，列式計(jì)算解決它,。

由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積,、密度等條件,，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等,。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式,，還得具體問(wèn)題具體分析。

質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解,。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論,，然后再回頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論,。

1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算,。

a．計(jì)算中可能用到的公式有：

（1）質(zhì)量＝密度×體積

（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

2.有些題不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式,，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

（1）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確,，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò),；

（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算,；

（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一,，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位,，未知量求出后也要帶單位,；

（4）解題要嚴(yán)格按照格式書(shū)寫(xiě)。

（5）計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：題意理解不清,，答非所問(wèn),；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù),；單位不統(tǒng)一,，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入,；）粗心大意,，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算,；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免,。

例析：1、有一不純的硫酸銨樣品,，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3,、a,、b兩種元素組成的某化合物中a與b的質(zhì)量之比為3：1，其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1,，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）

a. ab4 b. ab3 c. ab d. a2b

解析：

求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比,，由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知：

4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等,？

本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,，可用關(guān)系式法計(jì)算,，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

解法一：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x

4kclo3——12o——3kmno4

4×122.5 3×158

49g x

490:474=49g:x x=47.4g

解法二：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x

5、3g木炭和5go2在密閉容器中完全反應(yīng),，下列敘述正確的是（ ）

a．產(chǎn)物全是co b．產(chǎn)物全是co2

c．產(chǎn)物是co,、co2的混合物 d．木炭過(guò)量，產(chǎn)物為co

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇四

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn)燃2mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn)燃fe3o4

3.銅在空氣中受熱：2cu + o2加熱2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2點(diǎn)燃2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒：s + o2點(diǎn)燃so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn)燃co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點(diǎn)燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn)燃2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點(diǎn)燃co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h4oh + 3o2點(diǎn)燃2co2 + 3h2o

13.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao + co2↑

三,、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo加熱cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4高溫3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo加熱cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3高溫2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4高溫3fe + 4co2

1,、碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石,、刻劃玻璃,、鉆探機(jī)的鉆頭等。

(2)石墨(c)是最軟的礦物之一,，有優(yōu)良的導(dǎo)電性,，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯,、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等,。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同,。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,。

2,、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

(1)常溫下的穩(wěn)定性。

(2)可燃性：

完全燃燒(氧氣充足),，生成co2;

不完全燃燒(氧氣不充足),，生成co。

(3)還原性：c+2cuo ═ 2cu+co2↑(置換反應(yīng))

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,，石灰水變渾濁,。

2fe2o3+3c ═ 4fe+3co2↑

3、二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

caco3+2hcl ═ cacl2+h2o+co2↑

②選用固液不加熱裝置

③氣體收集方法：向上排空氣法

④驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水,，如能變渾濁,，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條,，放在集氣瓶口,，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：caco3 ═ cao+co2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o═ca(oh)2

4,、二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,，密度比空氣大，能溶于水,，高壓低溫下可得固體：干冰,。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,，不能供給呼吸

②與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o═h2co3,。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,，

h2co3 ═h2o+ co2↑。碳酸不穩(wěn)定,，易分解,。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

co2+ca(oh)2 ═ caco3↓+h2o 。用于檢驗(yàn)二氧化碳,。

④與灼熱的碳反應(yīng)：

c+co2 ═ 2co(吸熱反應(yīng))

(3)用途：滅火

原理：na2co3+2hcl ═ 2nacl+h2o+co2↑

既利用其物理性質(zhì),，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷

初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

1,、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn)燃2mgo

2,、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn)燃fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃2al2o3

4,、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o

5,、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2點(diǎn)燃2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒：s + o2點(diǎn)燃so2

7,、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn)燃co2

8,、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點(diǎn)燃2co

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：c + co2高溫2co

10,、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn)燃2co2

11,、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2 + h2o === h2co3

12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

13,、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

14,、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃2nacl

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16,、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o2↑

17,、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+ o2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

19,、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3高溫cao + co2↑

20,、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22,、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23,、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo加熱cu + h2o

24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫2cu + co2↑

25,、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點(diǎn)燃co2 + 2h2o

26,、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c高溫h2 + co

27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫4fe + 3co2↑

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇五

同學(xué)們對(duì)于原子團(tuán)的知識(shí)還熟悉嗎,？下面老師帶大家一起來(lái)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的回顧,。

由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見(jiàn)的原子團(tuán)：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素,，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子,。

通過(guò)上面我們回顧的知識(shí)點(diǎn),，同學(xué)們看看自己有哪些還沒(méi)有掌握好，在經(jīng)過(guò)我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握,。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體,，需加熱,，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體,，不需要加熱,，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。

氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們都能考試成功。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì),、氧氣的濃度,、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸,。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣,、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸,。

通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦,。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí),。

三大化石燃料：煤,、石油、天然氣（混合物,、均為不可再生能源）

煤燃燒排放的污染物：so2,、no2（引起酸雨）、co,、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳,、氫元素）,；

汽車(chē)尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物,、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源,。

以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧,。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

甲烷的化學(xué)式: ch4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水,。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch42o2點(diǎn)燃co22h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

新能源：氫能源,、太陽(yáng)能,、核能、風(fēng)能,、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多,，無(wú)污染,。

需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸,、貯存氫氣,？

上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦,。

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇六

1、分子的基本性質(zhì)

(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,，其質(zhì)量,、體積都非常小。

自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,。

(2)分子在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),。

溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快,。

(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

2,、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

3,、應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)：

(1)純凈物、混合物：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物,。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物,，因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子,，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物,，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類(lèi)或分子的種類(lèi)是否相同,。

(2)物理變化、化學(xué)變化

水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化,，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

水蒸發(fā)時(shí),，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔,。水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有改變,。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子,。分子變了,，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

注意：在化學(xué)變化中,，分子的組成一定改變,，分子的數(shù)目可能改變。

1,、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒

2,、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子,。

3,、分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中,，分子可分,，原子不可分

4、分子,、原子的相互關(guān)系：

5,、原子的基本性質(zhì)：

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量,、體積都非常小,。

(2)原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),。溫度越高,，能量越大,，運(yùn)動(dòng)速度就越快。

(3)原子之間也有一定的間隔

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇七

】

1,、鹽酸（hcl）：氯化氫氣體的水溶液,，人的胃液中含有鹽酸。

⑴物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色,，有刺激性氣味和酸味的液體,，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。

⑵濃鹽酸有揮發(fā)性,，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴,。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,。

⑶鹽酸是重要的化工產(chǎn)品,，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物,；③胃液中的鹽酸可幫助消化。

2,、硫酸（h2so4）：汽車(chē)的鉛蓄電池中含有鹽酸,。

⑴物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠,、油狀的液體,，不易揮發(fā)，有酸味,。

⑵濃硫酸：

①有很強(qiáng)的吸水性,，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。

②濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性）,，能奪取紙張,、木材里的水分，生成黑色的炭,，使用時(shí)要十分小心,。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗,，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液nahco3,。

⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌,。切不可把水倒入濃硫酸中,，原因是水的密度較小,，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量,，會(huì)使水沸騰,，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

⑷用途：硫酸是重要的化工原料,，可用于生產(chǎn)化肥,、農(nóng)藥、火藥,、燃料有冶煉金屬,、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）,。

3,、酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是h

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

（2）與活潑金屬反應(yīng)：

通式：金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（臵換反應(yīng)）

鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑鋅和稀鹽酸zn+2hcl==zncl2+h2↑

鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑鐵和稀鹽酸fe+2hcl==fecl2+h2↑

鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑鎂和稀鹽酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑

鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：

通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2（so4）3+3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl==cucl2+h2o

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4==cuso4+h2o

（4）與堿反應(yīng)

通式：酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh==nacl+h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca（oh）2==cacl2+2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al（oh）3==alcl3+3h2o

硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

（5）與某些鹽反應(yīng)：

通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

】

一,、中和反應(yīng)

1,、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

+—2,、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,，即h+oh==h2o

3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：

①步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉,，再滴入幾滴無(wú)色酚酞,，可觀察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管

滴入幾滴稀鹽酸,，并不斷攪拌溶液,，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成,；

②有關(guān)化學(xué)方程式：hcl+naoh==nacl+h2o

③問(wèn)題與反思反思：

⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止,。

⑵如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液,，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,，溶液呈無(wú)色，

溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫,。

二,、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改良酸性土壤壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤,；用碳酸水澆灌植物,，改良?jí)A性土壤；

2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理,；

3,、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al（oh）3==alcl3+3h2o，氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：2hcl+mg（oh）2==mgcl2+2h2o,；蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸,，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢,。

三,、溶液酸堿度的表示方法——ph

1、ph的范圍通常在0—14之間

ph==7溶液呈中性,；ph﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液,，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）,。ph〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液,，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

2,、測(cè)定ph值的方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在ph試紙上,，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

注：

①不能把ph試紙浸泡在待測(cè)液中,，以免污染待測(cè)液,；

②若測(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液,，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱,；

③ph試紙只能讀取整數(shù),，不能讀出小數(shù)部分。

3,、酸堿度的意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的ph溶液里才能進(jìn)行,；

⑵農(nóng)作物一般適宜在一定ph為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；

⑶正常雨水顯酸性,，ph大約為5.6,，是因?yàn)榭蘸卸趸迹趸既苡谒@酸性的原因,；酸雨的ph小于5.6,。

⑷測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ph值，可以了解人體的健康狀況,。如血漿的ph范圍7.35—7.45,；胃液的ph范圍0.9—1.5。

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇八

1,、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一,、穩(wěn)定的混合物

2,、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成,、性質(zhì)完全相同,。如溶液中各

部分密度、顏色等完全一樣

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置,，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)

注意：

（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一,、穩(wěn)定、混合物,。均一,、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水,。

（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液,，一般看以下兩點(diǎn)：

①是否為均一、穩(wěn)定的混合物,；

②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中,。

（3）溶液是澄清、透明的,，但不一定是無(wú)色的,。如cuso溶液為藍(lán)色。

（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì),，但只有一種溶劑,。

3、溶液的組成

①?gòu)暮暧^上看,，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

②從微觀上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間,。

③溶液,、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

4,、溶液中溶質(zhì),、溶劑的判斷

①根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前,，溶劑在后,，如植物油的汽

油溶液中，植物油為溶質(zhì),，汽油為溶劑,；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),，水是溶劑,；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑,。

②若固,、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑,，固,、氣體看作溶質(zhì)

③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑,，量少的看作溶質(zhì),。

④兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少,，水一般作為溶劑

注意：

a,、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,，所以未指明溶劑的溶液,，溶劑一般為水。

b,、物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化,，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,，而不是鋅；

5,、影響因素溶解的因素有：

①溫度

②溶質(zhì)顆粒大小

③攪拌

6、乳濁液

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液,。如牛奶和豆?jié){,。

基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,，靜置后,，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì),。如洗滌劑,、洗潔精。

乳化作用：乳化劑所起的作用。

7,、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（cao）氫氧化鈉（naoh）濃硫酸（hso）

24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（nhno）43

1,、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中,，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液,。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中,，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液,。

注意：

①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里,，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了,，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡汀?/p>

②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液,，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液

③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下,、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度,，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下,、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒(méi)有達(dá)到最大限度,。

2,、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來(lái)說(shuō),，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),，如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液）

3,、與濃溶液,、稀溶液的關(guān)系

同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃,。

不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液,；稀溶液不一定是不飽和溶液

4、轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑,、升溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì),、蒸發(fā)水、降低溫度

特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑,、降溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì),、蒸發(fā)水、升高溫度

1,、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,。

注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中,、達(dá)到飽和狀態(tài),、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來(lái)了,，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義,。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

②外部因素：溫度（與其他量無(wú)關(guān)）

3,、溶解性

定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小,，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

（0—0,、01g：難溶）（0,、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的

4,、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度,，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,，這種曲線叫溶解度曲線,。

（1）溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度,。

④在溶解度曲線下方的點(diǎn),，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液時(shí)過(guò)飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫,，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度,，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫）

過(guò)飽和溶液）

（2）溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如kno 3

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如nacl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如ca(oh) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度

②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

③可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5,、氣體的溶解度

（1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101,、3kpa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積

（2）影響因素

溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下,，溫度越高,，氣體溶解度越小。

壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下,，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大,。

1,、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%

3,、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示

②溶質(zhì),、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,，單位要統(tǒng)一

③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量

④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(s/s+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】×100%

4,、溶液的稀釋和增濃問(wèn)題

（1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為ag,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液bg，則ag×a%=bg×b%其中b=a+m

水（2）溶液增濃的計(jì)算

①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為ag,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，加溶質(zhì)bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則ag×a%+bg=（ag+bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，蒸發(fā)bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,，則

ag×a%=(ag-bg)×b%

③與濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和?；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和,。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，濃溶液的質(zhì)量為bg,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,，則ag×a%+bg×b%=(ag+bg)×c%

注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

1,、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽

2,、誤差分析：

（1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反,；

量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù),；燒杯不干燥,，原來(lái)內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失,。

（2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；

量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù),，使水量取少了,；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等,。

1,、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體

結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程

2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

1,、過(guò)濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

基本操作：溶解,、過(guò)濾、蒸發(fā),、結(jié)晶

2,、結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的

注意：

①過(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低,、三靠

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣,；濾液低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上,；漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒不斷攪拌,，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺,，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí),，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干,。

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇九

本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途,、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn),。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解,，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵,。

空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,，大約是：氮?dú)?8%,、氧氣21%、稀有氣體0.94%,、二氧化碳0.03%,、其它氣體和雜質(zhì)0.03%,。

1．實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成,，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量,。

2．實(shí)驗(yàn)裝置：

3．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置的氣密性,；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào),；

（3）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

（4）紅磷燃燒停止,，慢慢白煙消失,，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾,。

4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光,，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。（2）打開(kāi)彈簧夾,，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5,。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒,；難溶于水的性質(zhì)。

1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫,、一氧化碳,、二氧化氮等）和煙塵。

2．危害：①?lài)?yán)重?fù)p害人體的健康,； ②影響作物的生長(zhǎng),；

③破壞生態(tài)平衡； ④導(dǎo)致全球氣候變暖,、臭氧層破壞和酸雨等,。

3．防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②改善環(huán)境狀況,；③使用清潔能源,； ④積極植樹(shù)、造林,、種草等,。

4．空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫,、一氧化碳,、二氧化氮,、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級(jí)別”,、“空氣質(zhì)量狀況”等,。

常見(jiàn)考法

空氣的成分、主要污染物或污染源等問(wèn)題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中,；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn),；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分,，會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分,。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法,。

誤區(qū)提醒

熟記空氣的組成及主要成分的含量,；掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來(lái)源與防治措施,。

【典型例題】

例析：汽車(chē)作為曾經(jīng)推動(dòng)人類(lèi)文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物,，在給人類(lèi)生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任,。據(jù)統(tǒng)計(jì),，城市空氣污染主要來(lái)源于工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來(lái)源于汽車(chē)尾氣,，再加上隨著人們生活水平的不斷提高,，私有車(chē)在逐年增加，所以治理汽車(chē)尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問(wèn)題,。

閱讀以上短文,，回答下列問(wèn)題：

（1）汽車(chē)尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________,。

（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________,。

（3）請(qǐng)舉出一例治理汽車(chē)尾氣污染的實(shí)例___________________。

（4）請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥?chē)污染的一條合理化建議___________________,。

解析：

由題目所給信息可以得出汽車(chē)尾氣中的污染物是一氧化碳,、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”,、“臭氧層空洞”,、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置,，可以 減少汽車(chē)尾氣,；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等,；使用電動(dòng)車(chē),；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化,，利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染,。

答案：

（1）一氧化碳、一氧化氮

（2） 如“溫室效應(yīng)”,、“臭氧層空洞”,、“酸雨”等

（3）在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置等

（4）改用“綠色燃料”，如氫氣,、酒精等；使用電動(dòng)車(chē),；加快研制新型環(huán)保能源,，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等,。

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇十

一,、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器,，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用,，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小,，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml,。“大材小用”和“小材多次使用”都會(huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差,。

2,、托盤(pán)天平：分度盤(pán)、指針,、托盤(pán),、平衡螺母、游碼,、標(biāo)尺,、橫梁、底座,。精確到0.1g

①調(diào)平：稱(chēng)量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

②左盤(pán)放稱(chēng)量物,，右盤(pán)放砝碼;

③被稱(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙，易潮解,、腐蝕性藥品用玻璃器皿),，不能稱(chēng)量熱的物體;

④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;

⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取,，用后放回砝碼盒內(nèi);

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼,，不能混用。

3,、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專(zhuān)用儀器,，使用前應(yīng)該注意：

(1)觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度,，溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度,，則測(cè)不出溫度值。

(2)認(rèn)清它的最小刻度值,。這樣,，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值,。

用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí),，要注意以下三點(diǎn)：

a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒(méi)入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁,，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度,。

b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù),。

c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中,，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

4,、(1)可直接加熱的儀器有試管,、蒸發(fā)皿、坩堝,、燃燒匙;

(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯,、燒瓶(平底、圓底,、蒸餾燒瓶三種),、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補(bǔ)：常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的,，具有可受熱,，操作方便，可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn),，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂,，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體,，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：

(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí),，液體量不可超過(guò)試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí),，液體量不可超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱,，加熱前必須把試管外壁的水擦干,，先預(yù)熱，后集中加熱,，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯,。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向，防止液體濺出傷人,，為增大受熱面積,，應(yīng)使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜,，防止冷凝水回流炸裂試管,。

5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,，但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間,、固體和液體之間反應(yīng)的容器,，但液體量不得超過(guò)燒杯容器的1/2

6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,，也可用于干燥固體?？梢灾苯佑没鹧婕訜?，但不能驟冷，以防炸裂,。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái),，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí),，要墊上石棉網(wǎng)。

7,、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器,，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),，既便于控干試管,，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂,。

8,、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管,。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí),，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上,，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕,。

常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞),、廣口瓶(均為無(wú)色,，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分,，均有配套的膠頭滴管),、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞,，外有螺口硬塑蓋)等,。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,，一般不長(zhǎng)期保存。

9,、漏斗種類(lèi)很多,，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗,、長(zhǎng)頸漏斗,、安全漏斗、吸濾漏斗等,。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗,，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,，可通過(guò)漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),，二是與濾紙配合用于過(guò)濾。

10,、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,，其外形與手表的玻璃相似,，故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器,，可防止液體損失,。

11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心,。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn),，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻,。

12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,，防止污染試劑，也防止被銹蝕,。放置時(shí),，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑,。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體,、引流,、沾取液體等操作，不管用于何處,，都要注意隨時(shí)清洗,，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器,。

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氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca（oh）2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba（oh）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸,。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，hcl氣體的水溶液,，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性,，會(huì)揮發(fā)出hcl

硫酸（h2so4）濃硫酸有吸水性,，可作氣體的干燥劑

濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,，并不斷攪拌,，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里,。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇）,，有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成,。

硝酸（hno3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

磷酸h3po4

氫氧化鈉（俗名：燒堿,、火堿,、苛性鈉化學(xué)式：naoh）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱,，有吸水性,，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯,、表面皿）里稱(chēng)量,。 naoh會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑,，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳,、氯化氫,，可干燥h2、o2,、n2,、co、nh3 ,、ch4等,；用于肥皂、石油,、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（koh的化學(xué)性質(zhì)跟naoh相同）

①二氧化碳,、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵,、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

6naoh +fe2（so4）3=3na2so4 +2fe（oh）3↓

氫氧化鈉溶液跟氯化銅,、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：

2naoh cuso4=na2so4 +cu（oh）2↓

氫氧化鈉溶液跟氯化鎂,、硫酸鎂,、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：

2naoh+mgso4=na2so4 +mg（oh）2↓

氫氧化鈣（俗名：消石灰,、熟石灰化學(xué)式ca（oh）2）白色固體，微溶于水,，溶解度隨溫度升高而降低,。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,，可用來(lái)降低土壤酸性,，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉,、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成,。

co2 +ca（oh）2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca（oh）2 =caco3↓ +2naoh

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1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,。

① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成,。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化,、形狀的改變,、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化,、汽油揮發(fā),、干冰的升華、木材做成桌椅,、玻璃碎了等等,。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng),。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成,，微觀上有新分子生成。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,，例如：發(fā)光,、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體,、改變顏色,、生成沉淀等,。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì),。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì),，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái),。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài),、氣味等,。

③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn),、沸點(diǎn)、密度,、硬度,、溶解性、導(dǎo)電性等,。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性,、氧化性,、還原性、酸堿性,、熱穩(wěn)定性等,。

2. 物質(zhì)的組成

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng),，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán),。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng),。

3. 物質(zhì)的分類(lèi)

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì),。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水,、自來(lái)水,、土壤、煤,、石油,、天然氣、爆鳴氣及各種溶液,。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì),。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),，能用化學(xué)式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物,?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體,。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物,。

(3)氧化物、酸,、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的,，其中有一種元素為氧元素的化合物,。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物,。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等,。

堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿,。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物,。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽,。

4. 化學(xué)用語(yǔ)

(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量,、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號(hào)的意義

① 某一種元素,。

② 這種元素的一個(gè)原子,。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),，例如： ,、s、p等,。

(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià),。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià),。

(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子,。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則,、步驟,、配平、反應(yīng)條件,、箭頭的正確使用,。

(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

(7)質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一,、穩(wěn)定的混合物,。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑,。在溶液中,，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性,。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度,、影響固體溶解度大小的因素,、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì),、溶劑本身的性質(zhì),。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,，溶解度不同,。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小,。

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大,。

6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),。

如：a + b = ab

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：ab = a + b

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),。

如：a + bc = ac + b

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),。

如：ab + cd = ad + cb

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) ,。

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng),。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和,。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目,、種類(lèi),、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的,、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì),。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固,、氣溶于液體時(shí),，固、氣是溶質(zhì),，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少,，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,，其他為溶質(zhì)。)

11.固體溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl-

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh-

naoh==na+ + oh-

ba(oh)2==ba2+ + 2oh-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng),，生成鹽和水的氧化物。

14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：na2co3·10h2o,、cuso4·5h2o feso4·7h2o

27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象,。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象,。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),。

燃燒的'條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

1.空氣的成分

氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% ,。

2.主要的空氣污染物

no2 ,、co、so2,、.h2s,、no等物質(zhì) 。

3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式

nh3(氨氣),、co(一氧化碳),、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷),、 so2(二氧化硫),、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮),、 no2(二氧化氮),、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫),。

4.常見(jiàn)的酸根或離子

so42-(硫酸根),、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根),、clo3-(氯酸根),、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根),、po43-(磷酸根),、cl-(氯離子),、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根),、hpo42-(磷酸一氫根),、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根),、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子),、 nh4+(銨根或銨離子),、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子),、na+(鈉離子),、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子),、zn2+(鋅離子),、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子),、cu2+(銅離子),、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

一價(jià)鉀鈉氫和銀,，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2,，氯化物中的氯為 -1,，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中,，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5.化學(xué)式和化合價(jià)

(1)化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的：

a.金屬單質(zhì),。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬,。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾,。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,，則氧氣的化學(xué)式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮?dú)? ,、h2(氫氣) f2(氟氣),、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě),，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀),、k2mno4(錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂),、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,，易失電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,，易得電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè)),，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,，性質(zhì)穩(wěn)定。

7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”,、“配”,、“注”“等”。

8.酸堿度的表示方法——ph

說(shuō)明：(1)ph=7,，溶液呈中性;ph<7,，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性,。

(2)ph越接近0,，酸性越強(qiáng);ph越接近14，堿性越強(qiáng);ph越接近7,，溶液的酸,、堿性就越弱，越接近中性,。

9.金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀,、鈣、鈉,、鎂,、鋁、鋅,、鐵,、錫、鉛,、氫,、銅,、汞、銀,、鉑,、金)

說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);

(2)排在氫左邊的金屬,，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能,。

⑴金剛石、石墨：c

⑵水銀,、汞：hg

(3)生石灰,、氧化鈣：cao

(4)干冰(固體二氧化碳)：co2

(5)鹽酸、氫氯酸：hcl

(6)亞硫酸：h2so3

(7)氫硫酸：h2s

(8)熟石灰,、消石灰：ca(oh)2

(9)苛性鈉,、火堿,、燒堿：naoh

(10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體,、純堿晶體：na2co3·10h2o

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬,、藍(lán)礬,、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o

(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：ch3oh 有毒,、失明,、死亡

(15)酒精、乙醇：c2h5oh

(16)醋酸,、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性

(17)氨氣：nh3 (堿性氣體)

(18)氨水,、一水合氨：nh3·h2o(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性,，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽,、有毒)

1.白色固體：mgo、p2o5,、cao,、 naoh、ca(oh)2,、kclo3,、kcl、na2co3,、nacl,、無(wú)水cuso4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2.黑色固體：石墨,、炭粉,、鐵粉,、cuo、mno2,、fe3o4 ; kmno4為紫黑色 ,。

3.紅色固體：cu、fe2o3 (紅棕色),、hgo,、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ cu2(oh)2co3為綠色

藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 no2 ：紅棕色氣體

4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色,。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色↓：caco3,、baco3(溶于酸) agcl、baso4(不溶于稀hno3) 等

②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3 白色↓：mg(oh)2,。

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3,、so2、hcl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：o2,、h2,、n2、co2,、ch4,、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸,、醋酸,。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的,，氣體：co 液體：ch3oh;固體：nano2 ,、cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉,、硝酸根,、銨根的物質(zhì)都溶于水;

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水,，其他都溶于水,。

含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3,、(nh4)2co3溶于水,，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀,、氫氧化鈣,、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水,。

難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀,，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,，其他沉淀物能溶于酸,。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,，能溶的有：氧化鋇,、氧化鉀、氧化鈣,、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁,。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石,。

5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,。

6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水,。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。

9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫,。

11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞,。

12.人體中含量最多的元素是氧,。

13.組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳,。

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國(guó),。

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省,。

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用),。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生,。

19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

深圳初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)思維導(dǎo)圖篇十三

1,、明明冰和水混合了,，偏說(shuō)它是純凈物。

這是關(guān)于混合物與純凈物的概念,。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物,；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物,，雖然看上去是兩種物質(zhì),，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化,。因此在化學(xué)上,，冰水混合物還是純凈物,。

2、明明只含是一種元素,，偏說(shuō)它是混合物,。

與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì),，反而是混合物,，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷,，等等,。

3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，非說(shuō)氫原子核不含中子,。

原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，這是正確的,。

但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素,、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中,，有一種不含有中子。

4,、明明一瓶水是無(wú)色透明的,，還說(shuō)它不一定是純凈物。

是否是純凈物,，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì),、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽,、鈣鹽,、鈉離子、鉀離子等等,，當(dāng)然屬于混合物,。有色無(wú)色，是否透明,，不作為判斷純凈物的標(biāo)志,。

5、明明說(shuō)燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng),，又說(shuō)沒(méi)有氧氣也行,。

燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng),。后來(lái)擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光,、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵?，沒(méi)有氧氣也行,。

6、明明說(shuō)爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的,，卻說(shuō)鍋爐爆炸不是化學(xué)變化,。

鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化,。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸,，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破碎,，是物理變化,。

7、明明合金“合”的是金屬,，卻說(shuō)鐵和碳也能形成合金,。

合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物,。銅和金屬錫能形成合金（青銅）,，鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

8,、明明說(shuō)二氧化碳可以滅火,，又說(shuō)鎂著火不能用它來(lái)滅。

我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒,，也不支持燃燒,。這是一般情形,，一些活潑金屬可以在二氧化碳,、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如mg就可以在co2中燃燒,，生成氧化鎂和單質(zhì)碳,。

9、明明寫(xiě)的是“鉛筆”,，非說(shuō)它不是用鉛做的,。

鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字,，與金屬鉛不搭界,。

10、明明催化劑的“催”字是加快的意思,，卻說(shuō)減慢也算,。

催化劑,，開(kāi)始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來(lái)科學(xué)進(jìn)步了,，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門(mén)很深的學(xué)問(wèn),，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”,，通稱(chēng)還是催化劑,。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑（重水）,。類(lèi)似地,，經(jīng)濟(jì)上也不說(shuō)減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng),；管理上也不叫懲罰,，叫做負(fù)激勵(lì)。

11,、明明說(shuō)是水銀,，可是偏偏說(shuō)水銀不是銀。

水銀是汞元素（hg）的中文習(xí)慣稱(chēng)呼,，水一樣的銀,，與銀不搭界。

12,、明明鐵生銹不發(fā)熱,，非說(shuō)它產(chǎn)生了熱。

鐵生銹,，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng),，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺(jué)到。

13,、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán),，非說(shuō)它不一定是堿溶液。

根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液,，而不一定是堿溶液,。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽,、銨鹽等,，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等,。

14,、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說(shuō)不飽和溶液可能更濃。

溶液的溶解度,，與溫度有密切關(guān)系,，見(jiàn)教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例,，20°時(shí)候的飽和溶液中,，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%,。而在更高溫度,、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克,，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%,。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些,。

15,、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說(shuō)不到100毫升,。

兩種液體混合,，分子之間會(huì)互相“填空”，大小搭配,，因此體積可以減小,。

16、明明白金更寶貴,，還說(shuō)白金絲毫不含金,。

白金，是鉑元素（pt）的俗稱(chēng),，中文意思是“白色的金子”,，像金子，當(dāng)然不含金,。

17,、明明大家都叫“銀粉”，非說(shuō)它不是銀做的,。

銀粉,，是形象的說(shuō)法，銀子一樣的粉,，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界,。金粉也是如此,，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。

18,、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了,，偏說(shuō)純堿它是鹽。

純堿,，是碳酸鈉的俗名,，是生活中的習(xí)慣用法。說(shuō)它是鹽,，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講,，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽,。

19,、明明說(shuō)分子由原子構(gòu)成，又說(shuō)分子不一定比原子大,。

分子由原子構(gòu)成,，這是正確的。但是世界上有114種元素,、幾百種原子,，最大的原子是鈁原子（fr，半徑1.53a）,，最小的分子是氫分子（h2,，半徑1。15a）,。二者的比較示意圖如下,。

20、明明kclo3中含氧元素,，卻說(shuō)它不是氧化物,。

這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物,。kclo3由三種元素組成,，當(dāng)然不屬于氧化物了。

21,、明明書(shū)上寫(xiě)著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,，又說(shuō)硝酸銨也是鹽。

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,，正確,。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處,。結(jié)構(gòu)上,，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子,，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子,；化學(xué)性質(zhì)上,，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此,，常常把銨根離子看成是金屬離子,。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨,、碳酸氫銨,、氯化銨等等都算作是鹽。

22,、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,，卻說(shuō)它還能溶解硝酸鉀。

溶液是否飽和,，指的是在特定溫度下,、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液,。因此,，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀,，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了,，還可以溶解碳酸鈉……等等。

23,、明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素,，還說(shuō)它不一定是純凈物

還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物,。例如氧氣和臭氧的混合物,，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì),，因此不符合純凈物的定義,。

24、明明說(shuō)含碳的化合物是有機(jī)物,，可是co,、sic、碳酸鹽等等還算是無(wú)機(jī)物,。

有機(jī)物的定義：含碳的化合物,。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解,、容易燃燒,，反應(yīng)比較緩慢,，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生,。

含碳的簡(jiǎn)單分子（co,、co2、sic,、碳酸鹽等等）,，或者受熱不分解，或者不容易燃燒,，參加化學(xué)反應(yīng)都很快,，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物,，就算無(wú)機(jī)物了,。

25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了,，還說(shuō)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%,。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。

如果5克溶質(zhì)a在95克水中溶解了,，而水中原來(lái)還有其他溶質(zhì),，a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

只有在只有a溶質(zhì)和水存在,、溶解后沒(méi)有氣體生成并放出的時(shí)候,，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

（下面的說(shuō)法都有錯(cuò),，一定要注意,，紅色部分就是錯(cuò)誤的）

1、氧氣可以燃燒,，具有可燃性,。

2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng),。

3,、氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g,。

4,、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳,。

5,、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

6,、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧,。

7,、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

8,、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn),。

9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑,。

10,、冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì),。

11,、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

12,、原子構(gòu)成分子,，所以分子一定比原子大。

13,、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說(shuō)明,，分子的體積可以變大。

14,、任何原子核都含有質(zhì)子和中子,。

15、n個(gè)氧原子可表示為on,。

16,、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成,。

17,、水是取之不盡，用之不竭的,。

18,、所謂硬水就是硬度大的水。

19,、礦泉水是純凈物,，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。

20,、某元素在同一種化合物中,，只顯一種化合價(jià)。

21,、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和,，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

22,、aga物質(zhì)跟bgb物質(zhì)充分反應(yīng),，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g,。

23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g,。

24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧,。

25,、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色,。

26,、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅,，可推知瓶中的氣體是二氧化碳,。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器,。

28,、na2co3、nahco3,、nh4hco3等物質(zhì)都含有碳元素,，屬于有機(jī)化合物。

29,、任何化學(xué)式的書(shū)寫(xiě),，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）一定寫(xiě)前面，負(fù)價(jià)則放在后頭,。

30,、在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在h2o2中氧元素也顯－2價(jià),。

31,、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（ch2cl2），它是由多種原子構(gòu)成的,。

32,、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

33,、溶液都是無(wú)色透明的液體,。

34、任何無(wú)色透明的液體一定是純凈物,。

35,、a溶液的體積為v1l，b溶液的體積為v2l,，互溶后體積為（v1+v2）l,。

36,、降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體,。

37,、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液,。

38,、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,。

39,、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

40,、中性溶液的ph=0,。

41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色,，無(wú)色酚酞試液遇堿一定變紅色,。

42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的,，一定是混合物,。

43、碘酒中溶質(zhì)是碘,，溶劑是酒,。

44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子,。

45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬,；它跟酸（鹽酸,、稀硫酸）起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣,。

如：2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑,。

46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),，故zn+2agcl=zncl2+2ag,。

47、二氧化碳通入氯化鈣溶液,，能觀察到白色沉淀生成,。

48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

49,、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液,。

50、復(fù)分解反應(yīng),，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),，如：cuso4+h2o=cuo↓+h2so4

51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液,。

52,、純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為naco3,。

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推斷題解題技巧：看其顏色,，觀其狀態(tài)，察其變化,，初代驗(yàn)之,，驗(yàn)而得之。

1,、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色,，多數(shù)溶液為無(wú)色,。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：mno2,、cuo,、fe3o4、c,、fes（硫化亞鐵）

藍(lán)色：cuso4o5h2o,、cu(oh)2、cuco3,、含cu2+溶液,、

液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色）

紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）,、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)s）,、含fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：feso4o7h2o、含fe2+的溶液（淺綠色）,、堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]

無(wú)色氣體：n2、co2,、co,、o2、h2,、ch4

有色氣體：cl2（黃綠色）,、no2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶?rùn)ph試紙變藍(lán)色),、so2

有臭雞蛋氣味：h2s

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4,、agcl（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：cu(oh)2,、cuco3

③紅褐色沉淀：fe(oh)3、fe(oh)2為白色絮狀沉淀,，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2+2naoh==na2co3+h2o（h2co3+2naoh==na2co3+2h2o）,、so2+2koh==k2so3+h2o,、h2so3+2koh==k2so3+2h2o、so3+2naoh==na2so4+h2o,、h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）,、co2+h20==h2co3so2+h2o==h2so3、so3+h2o==h2so4n205+h2o==2hno3,、(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)ph試紙變紅色)

5,、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo+2hcl==cucl2+h2o、cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o,、cao+2hcl==cacl2+h2o,、ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2o

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）,、k2o+h2o==2kohna2o+h2o==2naoh,、bao+h2o==ba(oh)2cao+h2o==ca(oh)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：mg(oh)2==mgo+h2ocu(oh)2==cuo+h2o、2fe(oh)3==fe2o3+3h2o2al(oh)3==al2o3+3h2o