在現(xiàn)在社會，報告的用途越來越大,，要注意報告在寫作時具有一定的格式。怎樣寫報告才更能起到其作用呢,？報告應(yīng)該怎么制定呢,？以下是我為大家搜集的報告范文,，僅供參考，一起來看看吧

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇一

草酸中h2c2o4含量的測定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,，練習(xí)滴定操作,。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5,、9×10-2，ka2=6,、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8,，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點(diǎn)ph值8,、4左右,，可用酚酞為指示劑,。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計量點(diǎn)ph值9、1左右,，同樣可用酚酞為指示劑,。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水,，搖勻,。

準(zhǔn)確稱取0,、4~0,、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中,，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0,、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二,、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn),。平行做三次,。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

3、產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸),。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4,、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石,，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷,。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無色液體，樣品+瓶重=30,、3g,，其中，瓶重20,、5g,，樣品重9,、8g。

5,、計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0,、126×109=13,、7g

產(chǎn)率:9,、8/13,、7=71、5%結(jié)果與討論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時,，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低,，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作,。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇二

用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水,，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn),，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰,，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體,，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘,，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較?。?，此時溶液較為透明,，水面有少量漂浮物，杯底微熱,。

取水方式同實驗一。在達(dá)到沸點(diǎn)后,，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣）,，并使水混濁,。約過5分鐘,，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈,，還能看見一些微小顆粒向上運(yùn)動。大約到25分鐘時,，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高,，溶液清澈透明（比同一時間透明）,，并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多）,，但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動,。

1.從實驗2看，冷卻時間越長,，清澈溶液體積越多,，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低,，氫氧化鈣的溶解率越高,。在初始溫度較高情況下,，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢,。

2.從實 驗2，,，1看，導(dǎo)致液體體積,，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少,。所以,，溫度越高,，分解率越快。

1. 水面漂浮物的成因,。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思,，但緩慢溶解一些溶不下去了,，可能密度變小,，于是上升到水面。2,，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小,，浮到水面,。3,，生石灰在與水結(jié)合時,，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西,，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活,。

2. 關(guān)于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體,，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分,，結(jié)果就激動起來,，找到了新家,，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣,，人家越是給他搞排場，讓他分子激動,，他反而越冷靜,，越喜歡獨(dú)處的美,，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉,。當(dāng)然,，這些的前提都是他們還是自己,。

3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法（引）：

為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理,，當(dāng)溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動,，所以,，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,，例如kno3,、nh4no3等,。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象,，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,， 例如ca(oh)2等,。

對ca(oh)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,，還有一種解釋,，氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)2??2h2o和ca(oh)2??12h2o〕。這兩種水合物的溶解度較大,，無水氫氧化鈣的溶解度很小,。隨著溫度的升高,，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以,，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇三

實驗名稱：酸堿中和滴定

時間實驗（分組）桌號合作者指導(dǎo)老師

用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

酸式滴定管、堿式滴定管,、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）,。

實驗藥品：0,、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）,、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3,、1~4、4）

c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）】

（一）滴定前的準(zhǔn)備階段

1,、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管,，將滴定管加水，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min，看看是否有水漏出,。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,，注意不要涂太多，以免堵住活塞口,。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min,，看看是否有水漏出,。如果有漏，必須更換橡皮管,。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管,，再用待裝液潤洗2~3次,。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,，不得潤洗，也不需烘干,。

3,、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意,，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中,。

用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,，記錄讀數(shù)

v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位,。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）,。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,，滴定時,，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞,，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,。此時,，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn),。記錄滴定后液面刻度v2,。

2,、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,，將上述操作重復(fù)2~3次。

（三）實驗記錄

（四）,、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值,。

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇四

【實驗準(zhǔn)備】

1,、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒,，他們的作用依次是，2,、在進(jìn)行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”

【實驗?zāi)康摹?/p>

1,、練習(xí)溶解、過濾,、蒸發(fā)等實驗的操作技能．2,、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．

3,、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．

【實驗原理】

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

【實驗儀器和藥品】

粗鹽,，水,， 托盤天平，量筒,，燒杯,，玻璃棒,，藥匙，漏斗,，鐵架臺（帶鐵圈）,，蒸發(fā)皿,，酒精燈，坩堝鉗,，膠頭滴管， 濾紙,，剪刀,，火柴，紙片

【實驗小結(jié)】

1,、怎樣組裝過濾器

首先，將選好的濾紙對折兩次,，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中,，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙,，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁,，以免削弱尖端的強(qiáng)度，便在濕潤后,，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．

其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中,，用洗瓶的水濕潤濾紙,。

2,、一貼二低三靠

①“一貼”：濾紙漏斗內(nèi)壁

②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣,。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁

3、過濾后,，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些,？

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇五

實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫奈镔|(zhì)

實驗器材：成功溶液、懶惰溶液,、半途而廢溶液,、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶,，試管若干支，

滴管

實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有a,、b、c,、d

第一步：取a試管,，用滴管吸取懶惰溶液,，滴入a試管，振蕩,，發(fā)現(xiàn)a試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀,。

第二步：取b試管,，用滴管吸取半途而廢溶液,，滴入b試管，振蕩,，觀察到b試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

第三步：取c試管,，用滴管吸取奮斗溶液,，滴入c試管,，振蕩，發(fā)現(xiàn)c試管中有氣體生成,，聞到一種叫做勝利的氣體,。

第四步：取d試管,，用滴管吸取犧牲溶液，滴入d試管,，振蕩，發(fā)現(xiàn)d試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì),。

補(bǔ)充實驗：取a,、b試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液,，振蕩，發(fā)現(xiàn)a,、b

試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色,，類似水晶的顏色,，還有香氣生成,。

實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì),；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的

物質(zhì),。

此實驗告訴我們,，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它,，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你,，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢,，那么很不幸，你失敗了,。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇六

【1】 地溝油的精煉：

（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾

（2）將過濾后地溝油加熱到105℃,，直至無氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味,，

（3）在經(jīng)過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘,，再加入5%的活性白土,，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 ,。

【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備：將草木灰倒入塑料桶內(nèi),，然后倒入熱水,，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后,，需要放一個正常的雞蛋進(jìn)行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來,，說明濃度達(dá)標(biāo)了,。如果不能,，就再靜置久一點(diǎn)。 仔細(xì)過濾,；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套,；

【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中,，放在不銹鋼鍋里水浴加熱,，用溫度計測量兩者的溫度達(dá)到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合,，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱,，同時用電動攪拌棒攪拌,。

【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色,，二者開始皂化反應(yīng)，因為水油不融,，所以需要不停攪拌來支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時間長達(dá)3小時,；當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時添加丁香粉

【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的牛奶盒里（即入模）,，放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊,。可以看出表面成熟度高于內(nèi)部,。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處,，任其成熟2星期左右,。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發(fā),，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂,。

【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑,、紅墨水的手上揉洗一會,，沒有大顆的泡泡，是細(xì)密的白沫,，當(dāng)然,，很快就變成黑沫了,；沖洗干凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的,！關(guān)鍵是洗完了真的不干燥,，好像有甘油留在手背上,。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇七

：儀器分析

：李志紅

：張xx宇

2xx年5月12日

（1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法,。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長,。

（4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法,。

（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量,，掌握721型,，723型分光光度計的正確使用方法,，并了解此儀器的主要構(gòu)造,。

可見分光光度法測定無機(jī)離子，通常要經(jīng)過兩個過程,，一是顯色過程，二是測量過程,。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度,，必須選擇合適的顯色條件和測量條件,，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量,，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除,。

（1）入射光波長：一般情況下,，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光,。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度,，可以在不同ph緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度,，作da-ph曲線,，由曲線上選擇合適的ph范圍,。

（3） 干擾。

有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間,。 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時,，必須爭取一定的措施排除

2+4鄰二氮菲與fe 在ph2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10l· mol ·cm-1 ,。 配合物配合比為3：1,，ph在2-9（一般維持在ph5-6）之間,。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變,。fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差,，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使fe 3+還原為fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺,。此方法選擇性高br3+ 、ca2+ ,、hg 2+,、zn2+ 及ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的sn2+,、al3+、ca2+,、mg2+ ,、zn2+ ,、sio32-，20倍的cr3+,、mn2+、vpo3-45倍的co2+,、ni2+,、cu2+等離子不干擾測定,。

1、 儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個,，10 ml 移液管1支

5ml移液管支，1 ml 移液管1支,，滴定管1 支,，玻璃棒1 支,，燒杯2 個，吸爾球1個,， 天平一臺。

2﹑試劑：

（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽nh4fe(so4)2·12h2o置于燒杯中,，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻,。

（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml,，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度,，充分搖勻,。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·l(用時配制)

（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·l-1 先用少量乙醇溶液,，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·l-1μ-1

1.準(zhǔn)備工作

(1) 清洗容量瓶,，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑,。

(3) 開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄,。

(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

2. 鐵標(biāo)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽nh4fe(so4)·12h2o置于燒杯中,，加入10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶,，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,，2.5ml醋酸鈉溶液,，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,，用2cm吸收池，試劑空白為參比,，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度,，以波長為橫坐標(biāo),，吸光度為縱坐標(biāo),，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,，用2cm吸收池,，以試劑空白為參比溶液,，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.

k=268.1 b= -2.205 r*r=0.9945 conc. =k *abs+b c = 44.55mol ml-1

6.結(jié)束工作

測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

（1） 在選擇波長時,，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度,，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程,，試齊充分搖勻,，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些,。

（2） 在測定溶液吸光度時,，測出了兩個9,，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a,、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b,、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看,，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用,；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求,，要求一個人移取試劑,。（張麗輝）

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異,，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度,，也是造成結(jié)果偏差的原因,。（崔鳳瓊）

本次實驗階段由于多人操作,，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）

（1） 在操作中,，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。

（2） 在使用分光計時,，使用同一標(biāo)樣,，測同一溶液但就會得出不同的值,。這可能有幾個原因：a,、溫度，b,、長時間使用機(jī)器，使得性能降低,，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進(jìn)行當(dāng)中,，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定,，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量,，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差,。（趙宇）

在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒,，特別加顯色劑時,，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果,。（劉金旖）

（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果,，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件,，如：入射波長,，溶液酸度,，度劑使用期限 。

（2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān),，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加,，成正比關(guān)系,，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度,。

（3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想,，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足,，并且懂得不少試驗操作方面的'知識。從無知到有知,，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇八

排水集氣法,。

氧氣的不易容于水,。

高錳酸鉀,，二氧化錳,，導(dǎo)氣管,，試管，集氣瓶,，酒精燈,，水槽,。

①檢————檢查裝置氣密性,。

②裝————裝入藥品,，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上,，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部,。

④點(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱,，排出管內(nèi)空氣。

⑤收————用排水法收集氧氣,。

⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

⑦滅————熄滅酒精燈,。

排空氣法,。

氧氣密度比空氣大,。

高錳酸鉀，二氧化錳,，導(dǎo)氣管，集氣瓶,，試管。

把集氣瓶口向上放置,，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片,，當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可,。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇九

1、掌握常用量器的洗滌,、使用及加熱、溶解等操作,。

2、掌握臺秤,、煤氣燈、酒精噴燈的使用,。

3、學(xué)會液體劑,、固體試劑的取用。

儀器：儀器,、燒杯、量筒,、酒精燈,、玻璃棒、膠頭滴管,、表面皿、蒸發(fā)皿,、試管刷、

試管夾,、藥匙、石棉網(wǎng),、托盤天平、酒精噴燈,、煤氣燈。

藥品：硫酸銅晶體,。

其他：火柴、去污粉,、洗衣粉

（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

1、洗滌方法一般先用自來水沖洗,，再用試管刷刷洗。若洗不干凈,，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用）,，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗,。

2,、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器,，可放在電烘箱內(nèi)烘干,，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡,。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時,，試管口向下，來回移動,，烤到不見水珠時，使管口向上,，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干,。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度,。

（二）試劑的取用

1、液體試劑的取用

（1）取少量液體時,，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）,。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必須放在平穩(wěn),，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。

（3）準(zhǔn)確量取一定體積的液體時,，應(yīng)使用移液管。使用前,，依次用洗液、自來水,、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

2,、固體試劑的取用

（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙,。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上,，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直,，取出藥匙或紙槽。

（2）取塊狀藥品或金屬顆粒,，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時,，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部,。

（三）物質(zhì)的稱量

托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準(zhǔn)到0.1g,。

1、 調(diào)零點(diǎn) 稱量前,，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置,，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲,，使指針指到零點(diǎn)。

2,、 稱量 稱量完畢,，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處,，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側(cè),，以免天平擺動磨損刀口。

[思考題]

1,、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈,？

答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗,。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗,。

2、 取用固體和液體藥品時應(yīng)注意什么,？

答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙,，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直,，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒,，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時,，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立,，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇十

：溴乙烷的合成

：

1,、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2,、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實驗步驟

現(xiàn)象記錄

1,、加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下,，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,，再投入2-3粒沸石。

放熱,，燒瓶燙手。

2,、裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中,。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止,。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr,。稍后，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成,，溶液呈橙黃色,。

3,、產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4,、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2-3粒沸石，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g,，樣品重9.8g。

5,、計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13,、7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時,，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低,，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇十一

實驗名稱：硅片的清洗

實驗?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備

2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備

實驗設(shè)備：1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)（sfq-1006t）

-1,；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機(jī)物和無機(jī)物,。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài),，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面,。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物,、合成蠟和人接觸器件,、工具,、器皿帶來的油脂或纖維,。無機(jī)污染包括重金屬金、銅,、鐵,、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo),；堿金屬如鈉等,，引起嚴(yán)重漏電,；顆粒污染包括硅渣、塵埃,、細(xì)菌、微生物,、有機(jī)膠體纖維等，會導(dǎo)致各種缺陷,。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種,。

我們這里所用的的是化學(xué)清洗,。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。sc-1及sc-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用,。

儀器準(zhǔn)備：

①燒杯的清洗、干燥

②清洗機(jī)的預(yù)準(zhǔn)備：開總閘門,、開空氣壓縮機(jī)；開旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動開啟）,； 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出,，按下旁邊電源鍵,；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o,；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱,，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o,。本次實驗中選用了80℃為反應(yīng)溫度,。

③sc-1及sc-2的配置：

我們配制體積比例是1:2:5,，所以選取溶液體積為160ml,，對sc-1 nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，對sc-2 hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml,。

① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后,，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗,。

② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后,，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗,。

③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

④ 利用相似相溶原理,，使用乙醇去除有機(jī)物，然后超純水清洗并吹干,。

利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩,，小顆粒明顯減少,。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結(jié)果較為成功,。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇十二

1．實驗前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實驗指導(dǎo)，明確實驗?zāi)康暮鸵?，寫出預(yù)實驗報告。

2．進(jìn)入實驗室必須穿白大衣,。嚴(yán)格遵守實驗課紀(jì)律，不得無故遲到或早退,。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙,、用餐。

3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實驗,。實驗過程中自己不能解決或決定的問題,，切勿盲目處理,，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師。

4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器,，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法,，才能開始使用,；儀器發(fā)生故障,，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修,。

5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”,，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處,，切忌“張冠李戴”，避免污染,。

6．愛護(hù)公物，節(jié)約水,、電、試劑,，遵守?fù)p壞儀器報告、登記,、賠償制度。

7．注意水,、電、試劑的使用安全,。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時,，管口不準(zhǔn)對人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上,。任何時候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上,。

8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽,，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi),。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi),，并放水沖走。

9．以實事求是的科學(xué)態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果,，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論,。

實驗失敗，須認(rèn)真查找原因,，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢,，認(rèn)真書寫實驗報告，按時上交,。

10．實驗完畢，個人應(yīng)將試劑,、儀器器材擺放整齊,，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好,，方可離開實驗室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個實驗室的清潔和整理,，保持實驗整潔衛(wèi)生,。離開實驗室前檢查電源,、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度,。

實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握,，提高分析、綜合、概括問題的能力,，同時也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。

1．實驗報告應(yīng)該在專用的生化實驗報告本上,、按上述格式要求書寫。

2．實驗報告的前三部分①實驗原理,、②實驗材料（包括實驗樣品,、主要試劑,、主要儀器與器材）,、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預(yù)習(xí)后撰寫，作為實驗預(yù)習(xí)報告的內(nèi)容,。預(yù)習(xí)時也要考慮并設(shè)計好相應(yīng)實驗記錄的表格,。

3．每項內(nèi)容的基本要求

（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理,，涉及化學(xué)反應(yīng)時用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。

（2）實驗材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器,。說明化學(xué)試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度,。

（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義,，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚,，以便他人重復(fù)。

（4）實驗記錄：包括主要實驗條件,、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。

（5）結(jié)果（定量實驗包括計算）：應(yīng)把所得的實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理,、歸納,、分析,、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果,，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。

（6）討論：不應(yīng)是實驗結(jié)果的重述,，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對定性實驗,，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論,。還可以包括關(guān)于實驗方法,、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題,，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設(shè)計的認(rèn)識,、體會和建議，對實驗課的改進(jìn)意見等,。

（7）結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論,，結(jié)論要簡單扼要,，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。

1．實驗預(yù)習(xí)報告內(nèi)容（30分）

學(xué)生進(jìn)入實驗室前應(yīng)預(yù)習(xí)實驗,，并書寫預(yù)習(xí)報告。實驗預(yù)習(xí)報告應(yīng)包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點(diǎn),；②實驗材料（5分）：包括樣品,、試劑及儀器。只列出主要儀器,、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟,，要以流程圖、表格式給出要點(diǎn),，簡明扼要,。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整,、清楚、簡明等,，分以下三個等級給分。

優(yōu)秀：項目完整,，能反映實驗者的加工、整理,、提煉。

合格：較完整,，有一定整理，但不夠精煉,。

不合格：不完整、缺項,，大段文字，完全照抄教材,，記流水賬,。

實驗預(yù)習(xí)報告不合格者,，不允許進(jìn)行實驗。該實驗應(yīng)重新預(yù)約,，待實驗室安排時間后方可進(jìn)行實驗。

2．實驗記錄內(nèi)容（20分）

實驗記錄是實驗教學(xué),、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一,，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng),。

實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源,、質(zhì)量；試劑的規(guī)格,、用量、濃度,；實驗時間,、操作要點(diǎn)中的技巧,、失誤等，以便總結(jié)實驗時進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）,；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設(shè)計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式）,，準(zhǔn)確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時,，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050,，不應(yīng)寫成0.05）,，注意有效數(shù)字的位數(shù)。

實驗記錄應(yīng)在實驗過程中書寫,；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆,。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準(zhǔn)確劃去重記,。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。

實驗記錄分以下三個等級給分,。

優(yōu)秀：如實詳細(xì)地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象,、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等,；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄,，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確,，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核,。

合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細(xì),、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致,；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范,。有教師的簽字審核。

不合格：記錄不完整,，有遺漏,；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象,、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖,、表格形式錯誤,；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù),；無教師的簽字審核。 若記錄的結(jié)果有懷疑,、遺漏、丟失,，必須重做實驗,，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。

3．結(jié)果與討論（45分）

（1）數(shù)據(jù)處理（5分）

對實驗中所測得的一系列數(shù)值,，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時,，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果,。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）,。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以x〒sd表示?？煞殖梢韵氯齻€等級給分。

優(yōu)秀：處理方法合理,，中間過程清楚,，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范,。

合格：處理方法較合理，有中間計算過程,；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。

不合格：處理方法不當(dāng),；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù),、單位不規(guī)范。

（2）結(jié)果（20分）

實驗結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納,、分析,、比對,，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明,。

要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號,、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）,。圖也要有編號、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方,；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向,、名稱、單位和長度單位,；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶,、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道,，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小,。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說明。

可分成以下三個等級給分,。

優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、 解釋說明,，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范,。

合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù),，解釋說明少。

不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明,，圖表、數(shù)字不規(guī)范,。

（3）討論（20分）

討論應(yīng)圍繞實驗結(jié)果進(jìn)行,，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論,，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料,、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析,、解釋，說明實驗結(jié)果,，重點(diǎn)闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇十三

（一）掌握cl2,、br2、i2的氧化性及cl-,、br-、i-還原性,。

（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)

（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

（四）了解氯化氫hcl氣體的實驗室制備方法

（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法

講解法,，學(xué)生實驗法，巡回指導(dǎo)法

1,、區(qū)別cl2、br2,、i2的氧化性及cl-、br-,、i-還原性。

2,、鹵素的歧化反應(yīng)

3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

區(qū)別cl2,、br2、i2的氧化性及cl-,、br-、i-還原性,；鹵素的歧化反應(yīng),；次氯酸鹽,、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性

鹵素系ⅶa族元素,，包括氟,、氯、溴,、碘、砹,，其價電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1,，但在一定條件下,，也可以形成氧化數(shù)為+1,、+3、+5,、+7的化合物,。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性,，其氧化性順序為：f2 > cl2 > br2 > i2。所以,，br-能被cl2氧化為br2，在ccl4中呈棕黃色。i2能被cl2,、br2氧化為i2，在ccl4中呈紫色,。

鹵素單質(zhì)溶于水,，在水中存在下列平衡：

x2 + h2o === hx + hxo

這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng),。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行,，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

鹵素的含氧酸有多種形式：hxo,、hxo2、hxo3,、hxo4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高,，

其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng),，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強(qiáng)氧化性,，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,，其次序為：bro3- > clo3- > io3-,。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性,。

hcl的還原性較弱，制備cl2,，必須使用氧化性強(qiáng)的kmno4、mno2來氧化cl-,。若使用mno2,，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行,，且可控制反應(yīng)的速度。

試管及試管夾,、量筒（1ml）、酒精燈,、滴瓶（125ml）、試劑瓶（500ml）,、燒杯（250ml）

kbr、kcl,、ki、ccl4,、h2so4（濃）、naoh,、naclo,、mnso4,、hcl（濃）,、kclo3、agno3,、溴水、品紅,、酒精、濃氨水,、碘伏水、ph試紙,、ki-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙,。

① 取幾滴kbr溶液于試管中，再加入少量ccl4,，滴加氯水，振蕩,，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化；

② 取幾滴ki溶液于試管中,，再加入少量ccl4，滴加氯水,，振蕩,，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化,；

③ 取幾滴ki溶液于試管中，再加入少量ccl4,，滴加溴水，振蕩,，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化；

1,、反應(yīng)現(xiàn)象：

2,、反應(yīng)方程式包括：

3,、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ ,。

① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kcl晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處）,，微熱。觀察試管中顏色變化,，并用濕潤的ph試紙檢驗試管放出的氣體,。

② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kbr晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要

沾到瓶口處）,，微熱。觀察試管中顏色變化,，并用ki-淀粉試紙檢驗試管口。

③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的ki晶體,，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處）,，微熱,。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口,。

1,、反應(yīng)現(xiàn)象：

2,、反應(yīng)方程式包括：

3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ ,。

① 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和ccl4于是試管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強(qiáng)堿性,，觀察ccl4層顏色變化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強(qiáng)酸性,，觀察ccl4層顏色變化,。寫出反應(yīng)方程式,，并用電極電勢加以說明,。

1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2,、反應(yīng)方程式包括：

3、說明

② 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和ccl4于是試管中,，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強(qiáng)堿性,，觀察ccl4層顏色變化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強(qiáng)酸性,，觀察ccl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式,，并用電極電勢加以說明。

1,、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式包括：

3,、說明

（1） 次氯酸鈉的氧化性

取四支管，均加入0.5mlnaclo溶液,，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/l的ki溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液,，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液,。

觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式,。

1,、反應(yīng)現(xiàn)象：

2,、反應(yīng)方程式：

3,、說明

（2）kclo3的氧化性

① 取兩支管，均加入少量kclo3晶體,，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液,，2號試管中滴加2滴品紅溶液,。攪拌，觀察現(xiàn)象,，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱,。

1,、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式：

3,、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管,，加入少量kclo3晶體，加水溶解,，再加入0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，觀察現(xiàn)象,；然后再加入少量3mol/l的h2so4溶液，觀察ccl4層現(xiàn)象變化,；繼續(xù)加入kclo3晶體，觀察現(xiàn)象變化,。用電極電勢說明ccl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：

1,、反應(yīng)現(xiàn)象：

2,、反應(yīng)方程式：

① hcl的制備取15 ~ 20g食鹽,，放入500ml圓底燒瓶中,，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40ml濃硫酸,。微熱，就有氣體發(fā)生,。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體,。

② hcl的水溶性 用手指堵住收集hcl氣體的試管口,，并將試管倒插入盛水的水槽中,，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生,？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出,，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用ph試紙測試hcl的ph,。

③ hcl的鑒定 在上述盛有hcl的試管中，滴加幾滴0.1mol/lagno3溶液,，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)方程式,。

④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有hcl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片,，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。

1,、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式：

3,、說明

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇十四

用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺,，說明氧氣含量越高

一、實驗器材：

藥品水槽,、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片,、飲料管（或玻璃管）、酒精燈,、火柴,、小木條、水,，盛放廢棄物的大燒杯。

二,、實驗步驟：

1、檢查儀器,、藥品。

2,、做好用排水法收集氣體的各項準(zhǔn)備工作。現(xiàn)象,、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空,。

3,、用飲料管向集氣瓶中吹氣,，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好,。

4,、將另一集氣瓶放置在桌面上,，用玻璃片蓋好。

5,、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。

6,、觀察實驗現(xiàn)象,，做出判斷,，并向教師報告實驗結(jié)果。

7,、清洗儀器,，整理復(fù)位。

化學(xué)實驗報告硫酸亞鐵銨的制備篇十五

學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,，而使它們相互分離;

一般過程：

1、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

②溫度高時,，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

③溶劑沸點(diǎn)較低,，易揮發(fā)，易與被提純物分離;

④價格便宜,，毒性小,，回收容易,，操作安全;

2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中,，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液,，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3,、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì),，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色,，再進(jìn)行過濾;

4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液,，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,，而提純的化合物則留在溶液中;

5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7,、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑,，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時,，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體,，微溶于冷水,，溶于熱水;

水：無色液體，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末,，有吸附作用,，可用于脫色;

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1,、水不可太多,，否則得率偏低;

2、吸濾瓶要洗干凈;

3,、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;

4,、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;

5,、冷卻要徹底,，否則產(chǎn)品損失會很大;

6,、熱過濾前,，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

7,、當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時,，不能用燒杯，而要采用錐形瓶,，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;

有機(jī)化學(xué)實驗報告2

1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作

2.了解沸點(diǎn)的測定,，掌握沸點(diǎn)測定的操作

1.熔點(diǎn):每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn),，可以估計出有機(jī)化合物純度,。

2.沸點(diǎn)：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn),，利用測定沸點(diǎn),，可以估計出有機(jī)化合物純度。

1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

2.無水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等

1.測定熔點(diǎn)步驟：

1 裝樣 2 加熱(開始快,，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘,，快到-熔點(diǎn)時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點(diǎn)測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

2.沸點(diǎn)測定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,，接近沸點(diǎn)時略慢,，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱,，

冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

沸點(diǎn)測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn),。

熔點(diǎn)測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機(jī)化學(xué)實驗報告

有機(jī)化學(xué)實驗報告

沸點(diǎn)測定數(shù)據(jù)記錄表

有機(jī)化學(xué)實驗報告

平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確,，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落,，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù),。測量未知固體熔點(diǎn)時由于前一個測的是苯甲酸,，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低,，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量,，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果,。

1 加熱溫度計不能用水沖。

2第二次測量要等溫度下降30攝氏度,。

3 b型管不要洗。

4 不要燙到手

4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收,。

5 沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完,。