高一化學學習的都是基礎知識,，也是學生必須要掌握的知識,。掌握了重點基礎知識,，學習起來效果也是會事半功倍的，下面小編為大家介紹了高一化學必修一的重點知識點總結,，快和小編一起學習吧,。
高一化學知識點總結必修一
第一章化學實驗基本方法
一.化學實驗基本方法
1、易燃易爆試劑應單獨保存,，防置在遠離電源和火源的地方,。
2、酒精小面積著火,，應迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗,，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上,，立即用大量水清洗,，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚,，用大量水清洗,，涂上5%的硼酸溶液。
3,、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行,。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石,。
5,、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質,。
6,、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2,、Na2SO4等,，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便,，接過濾,，后鹽酸”的方法。
7,、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化,，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生,，證明含有SO42-,。
8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,，如有白色沉淀生成,，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9,、蒸餾是分離液液互溶物的方法,，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近,，冷凝水流方向要注意逆流,。
10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同,，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程,。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行,，后者操作時下層液體從下口放出,，上層液體從上口倒出。
11,、常見的有機萃取劑是CCl4和苯,，和水混合后分層，分別在下層和上層,。
二,、化學計量在實驗中的應用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑
2,、微?；プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質的量之比)
3、CB誤差分析法
①俯,、仰視必會畫圖才行(量筒,、容量瓶畫法不一樣)
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4,、稀釋或濃縮定律
C濃B•V濃體=C稀B•V稀體
5、CB,、ω,、S之間換算式：
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
計算,、稱量,、溶解、轉移,、洗滌,、定容、搖勻
第二章化學物質及其變化
一,、物質的分類
1,、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2,、混合物按分散系大小分為溶液,、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間,，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因,。
3,、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別,。
當光束通過膠體時,，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的,。
4,、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜,，所以用半透膜可以分離提純出膠體,，這種方法叫做滲析。
5,、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液,。該膠體粒子帶正電荷,，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深,，另一極顏色變淺,，這種現(xiàn)象叫做電泳,。
二、離子反應
1,、常見的電解質指酸,、堿、鹽,、水和金屬氧化物,，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電,。
2,、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物,、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質,。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應,。
4,、強酸(HCl、H2SO4,、HNO3),、強堿(NaOH、KOH,、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl,、BaSO4、Na2CO3,、NaHSO4)溶于水都完全電離,，所以電離方程式中間用“==”。
5,、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式,。
在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿,、可溶性鹽寫成離子方程式,，其他不能寫成離子形式。
6,、復分解反應進行的條件是至少有沉淀,、氣體和水之一生成。
7,、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實
②滿足守恒(質量守恒,、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強酸,、強堿,、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同),。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復分解反應(沉淀,、氣體,、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(MnO4-、ClO-,、H++NO3-,、Fe3+與S2-、HS-,、SO32-,、Fe2+、I-)
③絡合反應(Fe3+,、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色,、酸堿性等)。
三,、氧化還原反應
1,、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降,。
2,、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性,。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,，氧化劑具有氧化性。
3,、常見氧化劑有：Cl2,、O2,、濃H2SO4,、HNO3、KMnO4(H+),、H2O2,、ClO-、FeCl3等,，
常見還原劑有：Al,、Zn、Fe;C,、H2,、CO、SO2,、H2S;SO32-,、S2-,、I-、Fe2+等
4,、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱,、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度,、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強),。
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學性質
1,、5000年前使用的青銅器,，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代,。
2,、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤,，導電,，導熱，延展性好,。
3,、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球,，劇烈燃燒,，黃色火焰生成淡黃色固體。
4,、鋁箔加熱,，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著,。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3,。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中,。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油,，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中,。
6,、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球,，四處游動,，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水,，反應放熱且鈉熔點低,，產(chǎn)生氣體迅速,，生成NaOH的性質。
7,、銀白色的鈉放入空氣中,，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH,、Na2CO3•10H2O,、Na2CO3白色粉末。
二,、幾種重要的金屬化合物
1,、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體,，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑,。反應后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2,、Na2CO3,、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外,，還可以
①加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3,。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3,。
3,、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色,，鉀元素為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質或其化合物焰色均為黃色,。
4、焰色反應的操作為,，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲,，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色,。
5,、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水,，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,。
6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應,、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高,，加快了反應速度，最后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小,，速度變慢,。
2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2 L,。
7、明礬和FeCl3都可凈水,，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉淀,。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀,，后來沉淀迅速增加至定值,。
9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO,、Fe2O3,、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,。
10,、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色,，最后變成紅褐色,。化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
第四章非金屬及其化合物
一,、無機非金屬材料的主角——硅
1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳,，硅是構成巖石和礦物的基本元素,。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結構的晶體,，是光纖的基本原料,。
3、凡是立體網(wǎng)狀結構的晶體(如金剛石,、晶體硅,、SiC、SiO2等)都具有熔點高,、硬度大的物理性質,，且一般溶劑中都不溶解。
4,、SiO2和強堿,、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因,。
5,、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠,，能做干燥劑和催化劑載體,。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O•Al2O3•6SiO2
7,、晶體硅是良好的半導體材料,，還可以制造光電池和芯片。
二,、富集在海水中的元素——氯
1,、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,，這里MnO2是氧化劑,，Cl2是氧化產(chǎn)物。
2,、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣,，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣,。
3,、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中,，現(xiàn)象是:安靜燃燒,，蒼白色火焰，瓶口有白霧,，這是工業(yè)制鹽酸的主反應,。
4、Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO,，氯水呈黃綠色是因為含Cl2,，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸,。
5,、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液,，有效成分為NaClO,，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6,、檢驗溶液中的Cl-,，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3,。
三,、硫和氮的氧化物
1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2,，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫,。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸,，方程式為SO2+H2O H2SO3,，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色,，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性,。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色,，加熱后又恢復紅色,。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),，最后再通過澄清石灰水(變渾濁),，可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2,、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱,，生成硫酸,。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+,。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中,，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅,。
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