焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗,，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應,。，焰色反應是高考化學選擇題中?？贾R點,，很重要。下面小編為大家介紹了焰色反應原理,，操作規(guī)范,，以及常考元素焰色反應現(xiàn)象做個簡單講解,，希望能幫到大家,。
2021高考化學知識點總結-焰色反應
一、焰色反應原理
我們知道,，每一種原子都有自己的電子層排布,，同種原子每一層的能量都不一樣，由內向外,，依次降低,，不同原子同一電子層上即便有相同電子數，所在電子層的能量也不相同,，它們對應的能層間的能量差也不一樣,。
處于基態(tài)的原子，若吸收足夠的能量，最內層電子會從低能級跨越至高能級,，但此時的原子是不穩(wěn)定的,，緊跟著，該電子會重新釋放能量,，發(fā)生從高能級向低能級的躍遷,，釋放出能量值等于發(fā)生躍遷的兩能級能量差的光子，光子能量不同,，形成的光線焰色就不一樣,，通過前面講解可知，每種原子相同能層間的能量差值是不同的,，比方說,，氧原子中電子從M能層躍遷到K能層，和氮原子中電子從它的M能層躍遷到它的K能層,，釋放出的能量值是不同的,，因為這兩種原子，這兩層間的能量差不一樣,，而躍遷過程中,，釋放的能量值和躍遷的兩層間能量差相同，因此,，就會釋放不同能量的光線(?？嫉脑影l(fā)出的光一般是可見光),，光線能量不同,，所呈現(xiàn)的顏色就不一樣。
因此,，當將某種物質在火焰上燒時,，原子吸收能量后，就會發(fā)生電子躍遷,，釋放出不同能量光子,，表現(xiàn)為不同顏色的光線。
二,、操作規(guī)范
1.材料準備
樣本(須為細粉末狀),、鉑絲
2.操作流程及注意事項
1)鉑絲在稀鹽酸中蘸洗，目的是除去表層氧化物,，反應過程中,，產生氯化鉑，是一種易揮發(fā)物質,，容易清除,，若選用稀硫酸，則會產生硫酸鉑,，該物質沸點高,，不易揮發(fā),，若清除不凈，會干擾實驗,。
2)將上述處理過的鉑絲,，迅速放在酒精燈火焰中燒，至火焰顏色與原來火焰顏色一致,。
3)蘸取被檢驗溶液,，放在火焰上燒，將呈現(xiàn)特征顏色,。若是含K物質,，須透過藍色鈷玻璃看火焰顏色，原因是現(xiàn)實當中,，大部分鉀離子溶液中,，常含鈉離子，而鈷玻璃可以過濾鈉離子的焰色,。
三,、常考元素焰色反應中火焰顏色
Na：黃色K：紫色Ca：磚紅色Cu：藍綠色Sr：洋紅色Ba：黃綠色Li：紫紅色
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