在日常學(xué)習(xí),、工作或生活中,，大家總少不了接觸作文或者范文吧,，通過(guò)文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊,。大家想知道怎么樣才能寫(xiě)一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎,？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對(duì)大家有所幫助,，下面我們就來(lái)了解一下吧,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)目標(biāo)目標(biāo)篇1

1、理論學(xué)習(xí)：

抓好教育理論特別是最新的教育理論的學(xué)習(xí),，及時(shí)了解課改信息和課改動(dòng)向,，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，形成新課標(biāo)教學(xué)思想,，樹(shù)立現(xiàn)代化,、科學(xué)化的教育思想。

2,、做好各時(shí)期的計(jì)劃：

為了搞好教學(xué)工作,，以課程改革的思想為指導(dǎo)，根據(jù)學(xué)校工作計(jì)劃的安排以及 九年級(jí)化學(xué)任務(wù)和內(nèi)容,，做好學(xué)期教學(xué)工作的總體計(jì)劃和安排,。

3、備好每堂課

認(rèn)真鉆研新課標(biāo)和教材,，做好備課工作,，對(duì)教學(xué)情況和各單元知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù),，備好學(xué)生的學(xué)習(xí)和對(duì)知識(shí)的掌握情況，寫(xiě)好每節(jié)課的教案為上好課提供保證,，做好課后反思,，以提高自己的教學(xué)理論水平和教學(xué)實(shí)踐能力。

4,、做好課堂教學(xué)

創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境,，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，愛(ài)因斯曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“興趣是最好的老師,?！奔ぐl(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，是化學(xué)教學(xué)過(guò)程中提高質(zhì)量的重要手段之一,。結(jié)合教學(xué)內(nèi)容,，選一些與實(shí)際聯(lián)系緊密的化學(xué)問(wèn)題讓學(xué)生去解決，教學(xué)組織合理,，教學(xué)內(nèi)容語(yǔ)言生動(dòng),。想盡各種辦法讓學(xué)生愛(ài)聽(tīng)、樂(lè)聽(tīng),，以全面提高課堂教學(xué)質(zhì)量,。

5、批改作業(yè)

精批細(xì)改每一位學(xué)生的每份作業(yè),，學(xué)生的作業(yè)缺陷,，做到心中有數(shù)。對(duì)每位學(xué)生的作業(yè)訂正和掌握情況都盡力做到及時(shí)反饋,，再次批改,，讓學(xué)生獲得了一個(gè)較好的鞏固機(jī)會(huì)。

6,、做好課外輔導(dǎo)

全面關(guān)心學(xué)生,，這是老師的神圣職責(zé)，在課后能對(duì)學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性的輔導(dǎo),，解答學(xué)生在理解教材與具體解題中的困難.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性,，擴(kuò)大他們的知識(shí)視野，發(fā)展智力水平,，提高分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力,。

總之，我一定深入學(xué)習(xí)新的教育思想,，本著以教育為中心,，以課堂為基地，扎實(shí)的練好個(gè)人基本功,。在班上抓好常規(guī)教學(xué)，多方位把握孩子們的進(jìn)步與變化,，有針對(duì)性的改進(jìn)教學(xué)方法,。特別是在化學(xué)教學(xué)方面，應(yīng)該更多的體現(xiàn)化學(xué)課的特色,，用實(shí)驗(yàn)代替老師的指令,，讓孩子們?cè)谝环N輕松愉快的氛圍中學(xué)習(xí)，從而產(chǎn)生對(duì)學(xué)習(xí)的興趣,。 在實(shí)驗(yàn)中解決枯燥的知識(shí)教學(xué),、充分地調(diào)動(dòng)孩子們的學(xué)習(xí)積極性，引導(dǎo)他們?cè)诶蠋煹膯l(fā)下用腦,、用耳,、動(dòng)口、動(dòng)手去完成我所設(shè)計(jì)的各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié),。課后及時(shí)反饋，記下教學(xué)中的成功點(diǎn)和失敗點(diǎn),，及其改進(jìn)方法,。利用周?chē)馁Y源為孩子們創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境，幫助他們養(yǎng)好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,。使他們?cè)谳p松愉快,、歡樂(lè)活潑的狀態(tài)下進(jìn)行積極地學(xué)習(xí)。作為任課老師,，我還會(huì)配合班主任進(jìn)行日常管理,，讓孩子們?cè)趯W(xué)習(xí)的同時(shí)養(yǎng)成良好的行為習(xí)慣，健康的身心,。盡最大的努力做好教學(xué)工作的每一環(huán)節(jié),，，想出各種有效的辦法,，以提高教學(xué)質(zhì)量,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)目標(biāo)目標(biāo)篇2

一,、教學(xué)進(jìn)度

1、開(kāi)學(xué)至3月28日,，授完新課,，做完實(shí)驗(yàn)八至十和部分選作實(shí)驗(yàn)。采用市編資料等對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測(cè),。

2,、3月28日至5月20日，專題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：

（1）化學(xué)基本常識(shí)（運(yùn)動(dòng)形式,、儀器性能,、藥品使用、基本操作）,；

（2）空氣的組成與污染防治,；

（3）氧氣的制備、性質(zhì),、用途,、燃燒與緩慢氧化；

（4）分子和原子,；

（5）元素和元素符號(hào),；

（6）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量；

（7）水及水的污染防治,；

（8）氫氣的制法,、性質(zhì)、用途,；

（9）核外電子排布的初步知識(shí)及化合價(jià),；

（10）質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；

（11）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,；

（12）碳元素的單質(zhì)及其化合物（單質(zhì),、氧化物、碳酸鹽）,；

（13）常見(jiàn)的有機(jī)化合物,；

（14）鐵和鐵的化合物；

（15）生鐵,、鋼和常見(jiàn)金屬,；

（16）溶液和溶液組成的表示方法（飽和性、溶解度,、組成表示法）,；

（17）混合物的分離與提純；

（18）化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性；

（19）常見(jiàn)的酸,、堿及其通性,；

（20）常見(jiàn)的鹽、鹽的性質(zhì),、化學(xué)肥料,；

（21）初中化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系。采用市編資料等對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測(cè),。掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況,，針對(duì)復(fù)習(xí)。

3,、5月21日至6月中旬,，綜合復(fù)習(xí)，強(qiáng)化訓(xùn)練,，模擬考試,。

二、教學(xué)要求

1,、各班要參照以上教學(xué)進(jìn)度,，結(jié)合本校的實(shí)際，制訂出相應(yīng)的切實(shí)可行的教學(xué)計(jì)劃,，以保證化學(xué)教學(xué)有序進(jìn)行,。

2、要特別激發(fā)學(xué)生的興趣,，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心,，面向全體學(xué)生，給每一個(gè)學(xué)生提供平等學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì),，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)揮究過(guò)程,，獲得科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生素質(zhì),。

3,、課堂教學(xué)要講究教法，講究藝術(shù),。做到程序要規(guī)范，環(huán)節(jié)要緊扣,，知識(shí)要落實(shí),，效率要提高。

4,、激活創(chuàng)新意識(shí),，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。要喚起學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和優(yōu)化創(chuàng)新能力，讓化學(xué)教學(xué)充滿新的活力,；營(yíng)選創(chuàng)新環(huán)境,，

培養(yǎng)創(chuàng)新品質(zhì)；精心設(shè)計(jì)教學(xué),，激發(fā)創(chuàng)新靈感,。

5、充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)作用,?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)具有生動(dòng)、直觀,、新異有趣等特點(diǎn),，要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐興趣,，搞好

實(shí)驗(yàn)教學(xué),，提高實(shí)踐的技能技巧。

6,、把多媒體應(yīng)用到化學(xué)教學(xué)中,。多媒體不但能強(qiáng)化課前研究，而且還能優(yōu)化教學(xué)過(guò)程,，能創(chuàng)設(shè)情景,、解剖難點(diǎn)、模擬實(shí)驗(yàn),、提高視度等,；多媒體還能進(jìn)行輔助學(xué)生總結(jié)和反饋檢測(cè)。

7,、化學(xué)教學(xué)中要貫穿人文精神,。通過(guò)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生意志堅(jiān)定,，熱愛(ài)科學(xué)和精神,；培養(yǎng)學(xué)生道德高尚，獻(xiàn)身科學(xué)的精神,；培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作,，勇于創(chuàng)新的精神。喚起學(xué)生關(guān)注地球,，關(guān)注人類(lèi),，提高環(huán)境道德素質(zhì)，樹(shù)立社會(huì)責(zé)任感等,。

8,、要認(rèn)真研究市“中考說(shuō)明”,。研究專題的知識(shí)結(jié)構(gòu)和重點(diǎn)，研究樣卷的內(nèi)容和標(biāo)高,，做到不超綱,，不拓寬，不加大難度,。

9,、提高自身素質(zhì)。深化教研教改,，提高教研水平,，做到表達(dá)準(zhǔn)確，板書(shū)簡(jiǎn)潔,，操作規(guī)范,，教法創(chuàng)新，使自己的備課,、教課,、說(shuō)課、操作,、寫(xiě)作等水平不斷提高,，適應(yīng)教育發(fā)展的需要。

三,、有關(guān)活動(dòng)

1,、組織部分教師參加全市化學(xué)教研會(huì)。

2,、評(píng)選：

（1）優(yōu)秀論文評(píng)選,。

①初中化學(xué)教學(xué)中的意境創(chuàng)設(shè)藝術(shù)；

②對(duì)“____”實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和優(yōu)化的設(shè)想,。

（2）研究性學(xué)習(xí)的教案和學(xué)案評(píng)選,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)目標(biāo)目標(biāo)篇3

能力目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì),，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

情感,、態(tài)度、價(jià)值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力,，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育,。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別

教學(xué)方法：探究—?dú)w納總結(jié)法

教學(xué)準(zhǔn)備：[實(shí)驗(yàn)1-1]-[實(shí)驗(yàn)1-5]

課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)二次備課

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深刻的印象,，課后有許多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì)變紅,，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰,，鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化,。

一,、化學(xué)變化和物理變化：

[介紹]觀察實(shí)驗(yàn)方法：看、聞,、觸摸,。

觀察實(shí)驗(yàn)的步驟：1、實(shí)驗(yàn)前,，物質(zhì)的色,、態(tài)、味等

2,、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,，發(fā)光、放熱,、生成氣體,、沉淀等現(xiàn)象;

3、實(shí)驗(yàn)后,，物質(zhì)的物質(zhì)的色,、態(tài)、味等;

思考：物質(zhì)變化前后,，是否生成了其他物質(zhì),？

[實(shí)驗(yàn)1-1]水的沸騰

[實(shí)驗(yàn)1-2]膽礬的粉碎

[實(shí)驗(yàn)1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)

觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)

1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無(wú)

1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有

【討論,、歸納】1-1,、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成,，1-3,、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成,，有氣體生成,，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1,、2是物理變化,，3、4是化學(xué)變化

得到：1,、定義

2,、化學(xué)變化的基本特征

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象

4,、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系

[課堂練習(xí)]

二,、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1,、化學(xué)性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色,、狀態(tài),、氣味、熔點(diǎn),、沸點(diǎn),、密度等

(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點(diǎn)：熔化的溫度

沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)

(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量

(3)顏色、狀態(tài),、氣味

[實(shí)驗(yàn)1-5]聞氣味的方法

[課堂練習(xí)]

【課堂小結(jié)】

【作業(yè)布置】

【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)

一,、化學(xué)變化和物理變化

1、定義：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化,，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化,。

2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成

3,、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變,、的放出氣體的、生成沉淀,、吸熱和放熱,、發(fā)光等。

4,、聯(lián)系

二,、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),。

2,、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)目標(biāo)目標(biāo)篇4

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)的真實(shí)存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;

2.了解的概念和基本性質(zhì);

3.學(xué)會(huì)用的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別變化和變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。

目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱,、觀察及抽象能力,。

情感目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神,。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分,。

前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì),。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店,，會(huì)嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥;糖塊放在水里,，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等,。通過(guò)對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考,，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn),、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過(guò)成物質(zhì)的一種粒子)。通過(guò)酒精和水混合后總體積縮小,，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，使學(xué)生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)動(dòng)的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后,，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化,，運(yùn)用初步介紹的知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化,、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義,。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性,，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻,、引導(dǎo)讀者去的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài),。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)的認(rèn)識(shí)。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分,。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物,，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)知識(shí),?？床灰?jiàn)也摸不著，對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信,，接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來(lái)的快,。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉,，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣,，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn),，摸不著 ,，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此,，建議在教學(xué)過(guò)程 中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手,，例如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干;糖塊放在水里,，為什么會(huì)逐漸消失,，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶,，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣,，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾?或粒子)擴(kuò)散到空氣中,，接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干,，是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了,。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味,，是由于糖的擴(kuò)散到水的中間去了,。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系,。教學(xué)過(guò)程 中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)(氨擴(kuò)散實(shí)驗(yàn),、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn))融入在教學(xué)中，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實(shí)存在,，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時(shí),，樹(shù)立起是運(yùn)動(dòng)的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象,。為了使學(xué)生更加確信的真實(shí)存在,，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它的照片,。

對(duì)于概念的建立,，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣,，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過(guò)程,，然后讓學(xué)生用初步掌握的知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時(shí)本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化,、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析,，從而給一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn),，是使學(xué)生樹(shù)立既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?"是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)是不可分的整體粒子,，因?yàn)樵俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同,，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中起了變化,，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過(guò)對(duì)的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問(wèn)題,。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一個(gè)單個(gè)所能表現(xiàn)的,，如：顏色,、狀態(tài) 、熔點(diǎn),、沸點(diǎn),、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念 初中數(shù)學(xué),，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義,。

在學(xué)生對(duì)概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括,。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外,，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到非常微小，都在不停地運(yùn)動(dòng),，間有間隔距離。在教學(xué)過(guò)程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà),，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景,，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w,，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣,。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)(是運(yùn)動(dòng)的，之間有引力和斥力),，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題,。學(xué)生如果對(duì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí),，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解,、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí),，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手,，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析,。最后,，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的,。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：

概念的建立及對(duì)行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物,。

教學(xué)難點(diǎn) ：

對(duì)概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過(guò)實(shí)驗(yàn),、圖片展示及假象粒子的存在,，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門(mén)學(xué)科,，由于學(xué)生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別,，出現(xiàn)部分學(xué)生剛開(kāi)始學(xué)習(xí)時(shí)很有興趣,，也下功夫，但學(xué)習(xí)方法不對(duì),，成績(jī)總不理想,，因此加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。

一,、認(rèn)真抓好“預(yù)習(xí),、聽(tīng)講、復(fù)習(xí),、記憶,、作業(yè)”五個(gè)學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。

1.“預(yù)習(xí)”：

預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,，把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念,。同時(shí)找到教材的重點(diǎn)，劃出自己不懂的地方帶著問(wèn)題聽(tīng)講,，既能提高聽(tīng)講效率,，又使自己學(xué)習(xí)主動(dòng)、有興趣,。

2.“聽(tīng)講”：

聽(tīng)講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,，非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開(kāi)始,，只看書(shū)而不注意聽(tīng)講,、觀察實(shí)驗(yàn)和思考，有的知識(shí)很難理解,。聽(tīng)講時(shí)主要注意以下幾點(diǎn)：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力,，聚精會(huì)神聽(tīng)講，排除一切干擾和雜念去專心聽(tīng)講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵,。有的學(xué)習(xí)活動(dòng)可以服從個(gè)人的意志和愿望進(jìn)行控制,，但聽(tīng)老師講解這種學(xué)習(xí)活動(dòng)就不同，它不可能由自己進(jìn)行有效控制,，因?yàn)檫@種學(xué)習(xí)活動(dòng)不僅涉及到自己,，還涉及到老師和其它同學(xué)。因此,，在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上,，首先要集中注意力要聽(tīng)好課。

⑵要勤于思考

學(xué)生在課堂上聽(tīng)老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容，雖然聽(tīng)覺(jué)通道的暢通十分重要,，但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點(diǎn)放在“聽(tīng)”的方面是不夠的,。如果僅僅是“聽(tīng)”，充其量是聽(tīng)懂,，聽(tīng)懂不一定是掌握,，不一定會(huì)靈活運(yùn)用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)行聽(tīng)課的時(shí)候,，不僅要帶注意“聽(tīng)”,，而且要勤于思考，學(xué)會(huì)思考,，使思維處于高度活躍狀態(tài),，力爭(zhēng)從不同角度去分析和理解所學(xué)知識(shí)。只有積極思考,，才能使自己真正獲得知識(shí),，實(shí)現(xiàn)由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽(tīng)講過(guò)程中,，學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論,，更應(yīng)該注意教師得出這個(gè)結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽(tīng)課就能夠不斷改善自己的學(xué)習(xí)方法,，拓寬自己的思路。那種只知道記答案,、得數(shù),，只重“結(jié)果”而輕“過(guò)程”，忽視學(xué)習(xí)思維方法的聽(tīng)講是難以提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力的,。

⑷積極地回答和提出問(wèn)題

教師在教學(xué)過(guò)程中,，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況,，通常會(huì)向?qū)W生提出各種問(wèn)題,，有時(shí)也會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生自己提出相關(guān)的問(wèn)題，對(duì)此,，學(xué)生要敢于發(fā)表自己的看法,，積極參加討論和回答問(wèn)題。同時(shí),，學(xué)生也要敢于提出問(wèn)題并積極尋求答案,，因?yàn)椤坝幸刹庞兴迹兴疾庞形?，有悟才能進(jìn),。”

⑸養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣

聽(tīng)課的過(guò)程中，作一些筆記是必要的,，但“聽(tīng)”和“記”畢竟是兩回事,。要學(xué)會(huì)巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣,，將聽(tīng)到的內(nèi)容加以思考整理,，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn),，和課本上沒(méi)有的內(nèi)容,，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯(cuò),、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解,、感受作整理記錄。這個(gè)過(guò)程是提高每個(gè)同學(xué)的化學(xué)悟性也是將知識(shí)消化,、理解變?yōu)樽约褐R(shí)的過(guò)程,。

3.“復(fù)習(xí)”：

復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新,，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。通常分為常規(guī)復(fù)習(xí),、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí),。常規(guī)復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對(duì)當(dāng)天所學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，常規(guī)復(fù)習(xí)每天所花時(shí)間不多,，但十分重要,，貴在持之以恒。單元復(fù)習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個(gè)單元后將所學(xué)到的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),，要注意知識(shí)的拾漏補(bǔ)缺,，重在知識(shí)系統(tǒng)性、條理性,?？倧?fù)習(xí)指期中、期未或一學(xué)年的復(fù)習(xí),，復(fù)習(xí)量較大,，要重視知識(shí)的整體歸納、總結(jié),，將知識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)并靈活和綜合地運(yùn)用,。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程,。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹,，熟練運(yùn)用。

4.“記憶”：

化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念,、符號(hào)、數(shù)據(jù),、化學(xué)方程式等,。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢,。識(shí)記過(guò)的事物第一天后的遺忘率達(dá)55．8％,，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％,，保留率為33．7％,，一個(gè)月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了,。因此,，及時(shí)復(fù)習(xí)和記憶，可以起到事半功倍的效果,。 同時(shí)記憶時(shí)注意把一些枯燥無(wú)味難于記憶的化學(xué)知識(shí)盡可能趣味化記憶,。如金屬活動(dòng)順序?yàn)椋骸扳洝⑩},、鈉,、鎂、鋁,、鋅,、鐵、錫,、鉛、(氫),、銅,、汞、銀,、鉑,、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕）,，統(tǒng)共一百斤,。”記憶,。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作可會(huì)意記作：“氣體早出晚歸,，酒精燈遲到早退,。”記憶,。過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)在理解后可濃縮為：“一貼,、二低、三靠”記憶,。

5.“作業(yè)”：

作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識(shí)即學(xué)懂會(huì)用的體現(xiàn),，通過(guò)做題能鞏固所學(xué)的知識(shí)，加深對(duì)概念,、規(guī)律的理解和深化,、活化知識(shí)；能學(xué)習(xí)解題方法,，發(fā)展思維,，將知識(shí)轉(zhuǎn)化為解決問(wèn)題的能力。做題的過(guò)程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過(guò)程,，對(duì)學(xué)生而言,，做題后不要滿足于解法、答案是否正確,，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目題的思路,、邏輯關(guān)系和類(lèi)型，把握相關(guān)知識(shí)之間的內(nèi)在規(guī)律,，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí),，遷移知識(shí)。做題還要善于積累,，積累包括兩個(gè)方面,，一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn),。如果把平時(shí)練習(xí)和考試中做錯(cuò)的題目積累成錯(cuò)題集,，每隔一段時(shí)間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰,，使不會(huì)的題逐漸減少,，直到減少到零，既有針對(duì)性,，又節(jié)省時(shí)間,，可大大提高學(xué)習(xí)效率。

對(duì)于解題方法,，可以想這道題用了哪些概念和原理,，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行,，哪種方法最簡(jiǎn)捷,，這便是“一題多解”,。可以想能否通過(guò)改變物質(zhì),、數(shù)據(jù),、操作順序或已知條件和未知條件來(lái)重新解答，這便是“一題多變”,。還可以回憶一下這道題解題方法與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同,、相似之處，這便是“多題一解”,。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解,，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

二,、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法,。

初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對(duì)這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確,，掌握是否熟練對(duì)學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大,。因?yàn)榛靖拍詈突驹硎切纬烧_實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù),，是分析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ),。初三學(xué)生中對(duì)基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視，不愿意花時(shí)間去理解和記憶,，這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方,。

1. 通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念

化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中總結(jié)概括出來(lái)的，如通過(guò)觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),，可以形成分解反應(yīng),、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念,。通過(guò)觀察酸,、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念,。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解,，更談不上能熟練掌握了。

2．找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)

化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系,，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)系,。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng),、單質(zhì)和化合物、分子與原子,、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí),，就能取到事半功倍的效果,。

3．理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字,、詞

學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的,，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么,。如氧化物的概念,，包括三部分，一為化合物,，二為兩種元素組成,，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二,、第三部分,。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度,，二為100克溶劑,，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量,。四部分缺一不可,，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了,。同時(shí),，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物,，關(guān)鍵詞是純凈物,，如果將純凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤的,。因?yàn)槲镔|(zhì)包括純凈物和混合物,，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物,，如紅磷與白磷,、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成,，但卻是不同單質(zhì),。

三、元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法

（一）元素化合物知識(shí)的特點(diǎn)

1. 元素及化合物與基本概念,、基本理論相互滲透關(guān)系密切,，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石,、石墨物理性質(zhì)的差異之大,，硫酸由于濃,、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念,、基本理論聯(lián)系起來(lái)。

2．元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系緊密,，規(guī)律性較強(qiáng),，知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在,、性質(zhì),、用途、制備的順序進(jìn)行的,。而物質(zhì)的存在,、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì),。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其余的,。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來(lái)推導(dǎo)它的用途,、存在而不要去死記硬背。

3．元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多,，既有共性,，又有個(gè)性。因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問(wèn)題,，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水,。

4．元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴性強(qiáng),，大部分化學(xué)知識(shí)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)與C,、P,、S、Mg,、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹,。

（二）元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法

1. 要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),，揭示了分子形成過(guò)程及化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這就為正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ),。

2．要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律,，同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問(wèn)題的能力,。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇,、乙醇,、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律,，但各自都有不同的物理性質(zhì),。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過(guò)鹽酸,、硫酸,、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律,，但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚,。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了,，否則就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤,。

3． 要定期整理歸納所學(xué)知識(shí)，注意縱橫聯(lián)系形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),。元素化合物知識(shí)雖然繁多,、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化,、結(jié)構(gòu)化，條理化,。

4．將元素化合物中類(lèi)別相似的知識(shí)歸為一知識(shí)塊進(jìn)行橫向比較,，辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深刻理解和掌握如H2、C,、CO可從具有穩(wěn)定性,、可燃性、還原性比較它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2,、CO分別還原CuO的操作一樣,，不同點(diǎn)是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣,，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2,，從反應(yīng)類(lèi)型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。

四,、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法

1．牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí),。

基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù),。若概念不清,，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確,，就會(huì)把題做錯(cuò),。如相對(duì)分子量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如H2O的相對(duì)分子量為18，5H2O中水的相對(duì)分子量仍是18而不是90,，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22 ：9,，若生成4克C，同時(shí)還有多少克D生成,？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2×9=22：18,，然后再進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進(jìn)行計(jì)算就是錯(cuò)誤的,，反映出你對(duì)相對(duì)分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚,。

2．掌握并運(yùn)用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題,、解題,。審題就是閱讀原題，理解題意,，要做到"三看清",，看清題中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件,，看清要解決的問(wèn)題,，這是解題的前提。析題就是剖析原題,，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義,，對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合,、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口,，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念,，所用到的化學(xué)原理,，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容,。這是解題中最關(guān)鍵的一步,。解題是在析題的基礎(chǔ)上，根據(jù)題意和條件,，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學(xué)科知識(shí),、方法時(shí),，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心,，最后還要對(duì)結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)分析,。

3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧

要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn),、規(guī)律和思路,，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力,。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%,，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多,。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大,，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ)，從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低,，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2,，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多,。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？此題可以巧解,。即無(wú)論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個(gè)數(shù)比S : O = 1 : 4 ,，質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設(shè)混合物的質(zhì)量為1,，已知S元素質(zhì)量為a%,，則O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－3a％,。

4．要注意解題的格式

如設(shè)未知數(shù)時(shí)要寫(xiě)成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”,，而不能寫(xiě)成“設(shè)某某為x克”，計(jì)算過(guò)程中己知量有單位的要帶單位計(jì)算，計(jì)算結(jié)果要直接帶單位,，不要用括號(hào),，如單位為克要寫(xiě)成g ，而不要寫(xiě)成（g）,。計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要乘以100%,。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意按“設(shè)、方,、關(guān),、比、算,、果,、答”的順序進(jìn)行。

五,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

1．要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),。化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,，實(shí)驗(yàn)是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑,。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)有助于形成概念,，理解和鞏固化學(xué)知識(shí),。

2．要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實(shí)驗(yàn)因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)都是通過(guò)現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來(lái)驗(yàn)證和探索有關(guān)問(wèn)題,，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?duì)老師的演示實(shí)驗(yàn)要細(xì)心觀察，學(xué)習(xí)和模仿,。要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，了解?shí)驗(yàn)原理。要認(rèn)真分析在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象,，多問(wèn)幾個(gè)為什么,，不僅要知其然，還要知所以然,。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象,。要正確對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析,。要會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì),。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮?dú)?、空氣,、二氧化碳?xì)?、氫氣和一氧化碳?xì)馊绾舞b別？其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法,，用燃著的木條和石灰水鑒別,，最后從現(xiàn)象的不同來(lái)推斷是哪種氣體，要注意回答問(wèn)題時(shí)要先說(shuō)現(xiàn)象,，后說(shuō)結(jié)論,。

3．要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn),。實(shí)驗(yàn)中要勤于思考,、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題,、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力,。

4．要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。要做到理解基本操作原理,，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，解答實(shí)驗(yàn)所提出的問(wèn)題,。

總之,，只要充滿信心，勤奮學(xué)習(xí),，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學(xué)習(xí)方法,，就一定能把化學(xué)這門(mén)課學(xué)好

初中化學(xué)方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)

【—方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,。

酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

從上面的方程式,，我們可以看到這一類(lèi)的方程式很多,中考，也難記憶,，所以在這方面同學(xué)們要多花點(diǎn)時(shí)間了,。

初三化學(xué)教案 水

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)

使了解自然界中水的分布狀況;

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及性質(zhì)。

目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散及查閱媒體,，獲取信息的能力,。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí),，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn),。

培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類(lèi)的影響,，水的物理性質(zhì)及水的組成,，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為研究的線索,。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題,，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì),，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息,，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組,，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見(jiàn)解,，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生的,，特別是展示成果,，無(wú)論對(duì)哪類(lèi)學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng),，都會(huì)有收獲,，真正體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過(guò)程性。特別對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō),，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其過(guò)程的根本動(dòng)力,。水資源的有限，人類(lèi)對(duì)水的需求的日益增加,，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染,，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多,，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知,，上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中,，在我們生活中,，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等,，使學(xué)生有一種危機(jī)感,，自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容,，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1. 水的宏觀組成,，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構(gòu)成,，即：定量,。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式,。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分,，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ),。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn),，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置,，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積,，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì),，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo) 初三，從而得出結(jié)論,。在這些過(guò)程中,，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：水

重點(diǎn)：水對(duì)人類(lèi)的影響及水的組成

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：碳單質(zhì)

1．吸附是物理現(xiàn)象,，與吸收具有不同的含義,。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積,，因此它具有吸附性,，活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面,，沒(méi)有生成新物質(zhì),，屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化,，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過(guò)程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì),，就是化學(xué)變化。

2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱,，是核電荷數(shù)為6的一類(lèi)原子的總稱。比如碳元素,、碳單質(zhì),、含碳化合物、一氧化碳等,，這兒不能用“炭”,。而“炭”指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭,、活性炭,、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí),，習(xí)慣上用碳,，如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”,。

3．C還原氧化銅注意問(wèn)題：

①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度,；

②試管口要略向下傾斜；

③裝置的氣密性要好,；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),，先撤出導(dǎo)氣管,，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）,。

【典型例題】

例析：

1,、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的______________________,；

（2）剛開(kāi)始預(yù)熱,，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁,，原因是______________________,；

（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁,，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì),。請(qǐng)你寫(xiě)出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式______________________；

（4）停止加熱時(shí),，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出,。這樣操作的原因是____________,。

其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度,。剛開(kāi)始預(yù)熱時(shí),，裝置中的空氣會(huì)首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡,，但石灰水不變渾濁,。停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,，否則試管①內(nèi)溫度降低,，其壓強(qiáng)會(huì)減小，外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi),，致使試管①破裂,。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中,，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅,，等冷卻后再打開(kāi)，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫,，銅與氧氣就不反應(yīng)了,。

答案：

（1）提高酒精燈火焰的溫度；

（2）開(kāi)始排出的是試管內(nèi)的空氣 ,；

（4）防止試管②中的液體倒流回試管①,，防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化,。

初三化學(xué)小知識(shí)

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁,。

2,、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3,、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4,、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5,、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀,。

7,、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8,、相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀,。

10,、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11,、熔點(diǎn)最小的金屬是汞,。

12、人體中含量最多的元素是氧,。

13,、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14,、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子,、原子,、離子。

2,、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣,、一氧化碳、碳,。

3,、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高,、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境,。

4,、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子,、電子,。

5、黑色金屬只有三種：鐵,、錳,、鉻。

6,、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素,、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素,。

7,，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO,、(2)Fe2O3,、(3) Fe3O4。

8,、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性,；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物,。

9,、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì),；(2)表示反應(yīng)物,、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物,、生成物之間的質(zhì)量比,。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律,。

10,、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵,、球墨鑄鐵,。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼,、中碳鋼,、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3),；(2)磁鐵礦(Fe3O4),；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13,、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐,、電爐、平爐,。

14,、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱,、高溫,。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫,、（2）加溶劑,；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑,。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑,；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫,、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）,。

16,、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法,、向下排空法 初中英語(yǔ),。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣,、廢氣,、廢水；(2)生活污水的任意排放,；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,、化肥隨雨水流入河中。

18,、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器,；干粉滅火器,；液態(tài)二氧化碳滅火器,。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20,、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒,、不能支持燃燒、密度比空氣大,。

21,、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì),；稀有氣體單質(zhì),。

初中化學(xué)方程式：復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2,、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多

3,、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀,、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 - 的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀,、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5,、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解,、溶液呈黃色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)目標(biāo)目標(biāo)篇5

教學(xué)分析

本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上,，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布,、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中,，有微觀表征：電子的分層排布,、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,、離子符號(hào),；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡,，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口,，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材,。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)：

1．知道原子核外電子是分層排布的,。（難點(diǎn)）

2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,。（重點(diǎn)）

3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系,。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1．通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力,。

2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3．探究分析NaCl的形成過(guò)程,，了解離子的形成,，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣,。

2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往,。

教學(xué)過(guò)程

一、情境導(dǎo)入

1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》,，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),。

附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng),，雖然空間很大,，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，中子不帶電,，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引,。

2．設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢,？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二,、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的,？

2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？

3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文,。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖,，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）

4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的,。

5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí),，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,，然后通過(guò)科學(xué)的手段,、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的,。那么電子為什么有的排在第一層,？有的排在第二層,？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后,，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究,，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）

6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

8．展示掛圖：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,。學(xué)生觀察、互相討論,、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：

元素

最外層電子數(shù)

元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素

8個(gè)（He為 2）

比較穩(wěn)定

金屬元素

少于4個(gè)

不穩(wěn)定

非金屬元素

多于4個(gè)

不穩(wěn)定

9．教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2）,，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢,？（制造探究情境,，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

6．引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子,？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子,？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同？

四,、小結(jié)練習(xí),，誘發(fā)思考

1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么,？

2．練習(xí)：課本習(xí)題,。

教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明

過(guò)去由于過(guò)分追求知識(shí)和能力目標(biāo)，忽略過(guò)程和方法目標(biāo),、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo),，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師往往注重知識(shí)的灌輸和解題能力的培養(yǎng),，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視,。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動(dòng)接受,，教師把一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)教給學(xué)生,，學(xué)生記住結(jié)果并會(huì)應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴,，顯得蒼白乏味,，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背,，知識(shí)掌握不牢固,。

在新的教學(xué)理念驅(qū)動(dòng)下,，本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng),，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境,，利用豐富的教學(xué)手段開(kāi)展課堂活動(dòng)：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式,、生動(dòng)形象的語(yǔ)言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識(shí),，同時(shí)提出“校外電子是如何運(yùn)動(dòng)的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問(wèn)題，自然入了本課題的學(xué)習(xí),；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動(dòng),，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹(shù)立空間概念，探索,、理解電子的分層排布,；（3）通過(guò)學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過(guò)程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲,；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現(xiàn),，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對(duì)學(xué)生的具體情況,，若學(xué)生難以接受,，可按教材要求簡(jiǎn)化過(guò)程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”,，以表格形式進(jìn)行知識(shí)類(lèi)比,，歸納稀有氣體元素、金屬元素,、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣,，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí),，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究,，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生,，易于理解。學(xué)生逐漸對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情,，能主動(dòng)參與探究,，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問(wèn)題的能力,，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法,。

本課題設(shè)計(jì)主脈清晰，重點(diǎn)突出,，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程,，學(xué)生參與度高,，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力,、過(guò)程與方法,、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

點(diǎn)評(píng)

選取核心概念──離子為研討課,，內(nèi)容比較抽象,，難度較大，富有挑戰(zhàn)性,。本設(shè)計(jì)體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念,，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和培養(yǎng),。實(shí)施教學(xué)過(guò)程中,，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過(guò)程與方法目標(biāo),、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn),。課堂設(shè)計(jì)充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設(shè)計(jì),，使課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力,。

1．探究活動(dòng)設(shè)計(jì):（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對(duì)本課題學(xué)習(xí)欲望,。（2）猜想,、交流、探究校外電子如何運(yùn)動(dòng),，體現(xiàn)對(duì)學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng),。（3）角色扮演離子形成的過(guò)程，生動(dòng)活潑,，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)效果,。

2．?dāng)U展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采用表格設(shè)計(jì)，體現(xiàn)了推理,、歸納,、分析能力的培養(yǎng)。

探究離子的形成

1,、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2,、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖,，分別扮演銷(xiāo)原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”）,，其他同學(xué)當(dāng)裁判,。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解,，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）

3．學(xué)生討論,；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢,？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境,、求知欲的驅(qū)使,，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均,，分別為4,。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣,，較好地暴露了學(xué)生的原有思維,，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①,，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別,；對(duì)于方案②、③,，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4．學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案,，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上,。“鈉原子” 因失去一個(gè)電子而變成Na＋,，“氯原子” 因得一個(gè)電子而變成Cl-,，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥,、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣,，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5．師生分析：（一邊分析,，一邊板書(shū)）