作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案,，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗,，不斷提高教學(xué)質(zhì)量,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢,？又該怎么寫呢,？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文,，希望大家能夠喜歡!

高一化學(xué)教案篇一

1,、認識化學(xué)鍵的涵義,，知道離子鍵的形成,；

2,、初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子,、離子和離子化合物,。

1,、通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程,，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法,。

2,、在分析,、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題,，敢于質(zhì)疑,，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神,。

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,。

離子鍵,、化學(xué)鍵

討論,、交流,、啟發(fā)

ppt等

講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì),，例如食鹽,、氧氣,、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,，今天,，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的,？

問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的,？

食鹽晶體能否導(dǎo)電,？為什么,？

什么情況下可以導(dǎo)電,？為

什么,？

這些事實說明了什么,？

學(xué)生思考,、交流,、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成,。我們知道陰陽離子定向移動

才能形成電流,，食鹽晶體不能導(dǎo)電,，說明這些離子不能自由移動,。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢,？

學(xué)生思考,、交流,、回答問題,。

闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用,，而且很強烈,。

問題：這種強

烈的相互作用是怎樣形成的呢,？

要回答上述問題,，請大家思考氯化鈉的形成過程,。

學(xué)生思考,、交流,、發(fā)言,。

板演氯化鈉的形成過程,。

因為是陰陽離子之間的相互作用,，所以叫離子鍵,。鍵即相互作用,，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用,。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力,？也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近？

學(xué)生思考,、討論,、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用,，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力）,，也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間）,，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠,。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動,。

如果氯化鈉晶體受熱,，吸收了足夠的能量,，陰陽離子的震動加劇,，最終克服離子鍵的束縛,，成為自由移動的離子,。此刻導(dǎo)電也成為可能,。

引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子,？為什么,？

說明：原子存在著一種矛盾情緒,，即想保持電中性,，又想保持

穩(wěn)定,。二者必選其一時,，先選擇穩(wěn)定,，通過得失電子達到穩(wěn)定,，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì),。因此,，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在,，才形成了形形色色,，種類繁多的物質(zhì),。所以說：矛盾往往是推動事物進步,、

發(fā)展的原動力,。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢,？

這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎,？

學(xué)生思考,、交流、討論

歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子,，活潑非金屬易得到電子形成陰離子,，它們之間最容易形成離子鍵,。例如元素周期表中的na、k,、ca,、及f,、cl、,、o,、s等,。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質(zhì)有naf、k2s,、

cao、mgcl2,、na2o等,。

活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物,。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物,。

講述：既然我們已經(jīng)認識了離子鍵和離子化合物,，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢？元素符號似乎太模糊了,，不能表示出陰陽離子的形成；原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅,，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān),，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具,，這種工具叫電子式,。用點或叉表示最外層電子,。例如原子的電子式：na mg ca al o s f cl 陽離子的電子式：na+ mg2+ ca2+ 陰離子的電子式：f- cl- o2-s2-

離子化合物的電子式：naf,、 cao,、 mgcl2,、 na2o,、 k2s

列舉兩個,，其余由學(xué)生練習(xí),。

引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么,，其它物質(zhì)的情況又如何呢？

問題：氯氣,、水是由什么微粒構(gòu)成的,？

是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢？

學(xué)生思考,、交流,、發(fā)言,。

說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的,，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用,。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣,，我們將這種相互作用叫共價鍵,。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí),。

我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵,。

板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用,。

總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異,。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì),。才有了我們這五彩斑斕的大千世界,。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定,。這是自然規(guī)律,。

課后思考題：

1,、認識了氯化鈉的形成過程,，試分析氯化氫、氧氣的形成,。

2,、結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因,。

二、共價鍵

1,、概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,，叫做共價鍵,。

2、成鍵微粒：一般為非金屬原子,。

形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵,。

分析：成鍵原因：當成鍵的原子結(jié)合成分子時,，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對,，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用,，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

板書：3.用電子式表示形成過程。

講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中,，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用,。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間,，而前一種相互作用比較強烈,，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素,。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,。

板書：三、化學(xué)鍵

相鄰原子之間的強烈的相互作用,，叫做化學(xué)鍵,。

討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程,，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

高一化學(xué)教案篇二

（一）認知性學(xué)習(xí)目標

了解化學(xué)發(fā)展簡史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系,。初步理解“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”這句話的含義,。

（二）技能性學(xué)習(xí)目標

掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法

（三）體驗性學(xué)習(xí)目標

明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過了解我國在化學(xué)方面的成就,，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神,。

學(xué)生理解化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法,。

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性,，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動機。

（一）實驗用品

（二）教學(xué)用品

講授法,、討論法,、演示法

【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化,。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機,，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢,？與之相類似,，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué),，化學(xué)都有哪些作用,，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來探討一下這些問題,，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解,，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤我做主”,。

【板書】緒言——“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”

【投影】運用納米技術(shù)拍出的照片,。

【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形,，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫,，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字,。

通過這張圖片向我們展示這樣一個事實,，現(xiàn)在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進入了分子和原子時代，而這正時化學(xué)研究的領(lǐng)域,。

下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么,。

【板書】一、化學(xué)的研究對象

【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué),，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對象就是什么,。化學(xué)所研究的是地球上的,、地球外的,，看得見的,、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì),。大家看到了化學(xué)的研究對象是很廣泛的,，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì),，而且自人類在地球上誕生以來化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了,。今天化學(xué)則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學(xué)真不敢想象這世界會是個什么樣子,。就拿電池來說吧,，它的工作原理就是通過化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｈ绻麤]有電池,，那么cd中流淌的音樂,，手機中儲存的短信等等都將不復(fù)存在，多么可怕的事情呀,?？赏ㄟ^化學(xué)的研究可以生產(chǎn)出更快、更高,、更強的電池,，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽,，短信盡情的發(fā),。

下面咱們就來看看化學(xué)是如何與我們一同走過風(fēng)風(fēng)雨雨的。

【板書】二,、化學(xué)發(fā)展史

【投影】狩獵圖和制陶圖

【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題,，因而那時與化學(xué)有關(guān)的問題都是實用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器,；飲水的需要促使人們燒制陶器等等,。

【投影】工業(yè)大革命和元素周期律

【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說,，使化學(xué)從實用技術(shù)成為一門科學(xué),，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn),，通過總結(jié),、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世,，為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ),。

【投影】

【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機,。而此時一個最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合,，形成了一系列新興的學(xué)科[ly1] ，從而更加奠定了化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科地位,。

【板書】

【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來我們就來看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系

【板書】三,、化學(xué)與人類社會

【講述】下面咱們以四人前后桌為單位,，分別從材料、能源,、環(huán)境,、生命幾個方面探討一下化學(xué)與他們的關(guān)系。（學(xué)生提前準備）

【活動】學(xué)生依據(jù)是前準備的資料發(fā)言

【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩,。通過大家的講解,，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨特的作用,。那我們也該如何學(xué)習(xí)化學(xué)呢,？

【板書】四、化學(xué)學(xué)習(xí)

【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣,，美國著名的心理學(xué)家布魯納說：學(xué)習(xí)的最好刺激是對學(xué)習(xí)材料的興趣,。我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者,?！爆F(xiàn)實中，北大,、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng),、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度,，加之平時的刻苦努力,，學(xué)習(xí)上屢見喜報。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣,，我給大家三條建議：

1,、正確對待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣,，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難,。遇到容易的題的時候，不要驕傲,；遇到難題的時候也不要氣餒,。

2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到,，那么我自信心就能很好的保持下去,；如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做,，那么我的自信心就會更加強烈了,。

3、接受贊揚,。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價,。

有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬里長征的第一步,，還要有好的學(xué)習(xí)方法,。

學(xué)習(xí)是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法,，才能事半功倍,。

1、課前預(yù)習(xí),。

2,、認真聽講。

3,、做好作業(yè),。

4、系統(tǒng)復(fù)習(xí),。

相信通過大家不懈的努力,，一定會學(xué)好高中化學(xué)！

附錄：

緒言：化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵

一,、化學(xué)的研究對象

二,、化學(xué)發(fā)展史

三、化學(xué)與人類社會

四,、化學(xué)學(xué)習(xí)

【總結(jié)】

高一化學(xué)教案篇三

教學(xué)目標

1,、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng),；能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進行簡單的判斷,。

2、能力目標：對學(xué)生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練,，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力,。能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題,。

3,、情感目標：

①通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣,。

②通過對實驗的探究,、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹,、認真,、實事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實驗探究,、討論中學(xué)會與別人交流,、合作，增強協(xié)作精神,。

重點金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。

難點1,、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生,。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題,。

學(xué)情分析

本課題知識貼近生活,，是學(xué)生很感興趣的一個課題。作為九年級的學(xué)生,，在本課題之前,，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法,；在學(xué)習(xí)了氧氣,、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎(chǔ),。而且整個課題的引入,、探究、得出結(jié)論,、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與,，學(xué)生的積極性和熱情會被充分的調(diào)動起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識,。

教學(xué)方法實驗探究,、討論。

課前準備儀器藥品

試管,、鑷子,、鎂條、鋁絲,、鋅粒,、銅片,、稀鹽酸、稀硫酸,、硫酸銅溶液,、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等,。

課時安排:1課時

教學(xué)過程

【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬,，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢,？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么,？化學(xué)方程式怎樣寫？

【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng),，能和酸反應(yīng),，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)。現(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律,?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象,、條件,，書寫化學(xué)方程式。

3fe+2o2 fe3o4

2mg+o22 mgo

4al+3o2 2al2o3

zn+h2so4=znso4+h2↑

fe+cuso4=feso4+cu聯(lián)系生活,，從學(xué)生熟悉的物質(zhì),、事實出發(fā)引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)知識,。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí),、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)：以鎂,、鋁為代表,。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵,、銅為代表,。

3,、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表,?；貞洝⒂涗?、鞏固相關(guān)知識,。比較鎂、鋁,、鐵,、銅、銀,、金的活潑程度差異。1,、復(fù)習(xí),、鞏固相關(guān)知識，加深印象,。

2,、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),。

【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑,，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異,。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢,？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè),，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題,。猜想,、假設(shè)、設(shè)計實驗方案,。激發(fā)學(xué)生興趣,，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實驗設(shè)計能力。

【探究活動1】

鎂,、鋅,、鐵、銅與稀鹽酸,、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進行實驗,，認真觀察現(xiàn)象。

【巡視,、指導(dǎo)實驗】實驗探究：

a組：鎂,、鋅,、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng),。

b組：鎂,、鋅、鐵,、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實驗操作能力,、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神,。

【引導(dǎo)學(xué)生進行討論,、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進行討論、交流,。展示探究結(jié)果：鎂,、鋅、鐵,、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅,。在討論、交流中,，吸取別人有益的意見,，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設(shè)問】在鎂,、鋅,、鐵、銅幾種金屬中,，哪些金屬能與鹽酸,、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸,、稀硫酸發(fā)生反應(yīng),？由此你能把金屬分為哪兩類？思考,、討論并得出結(jié)論,。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸,、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類,。為后面學(xué)習(xí)金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ),。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗,，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么,？說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來,，鐵應(yīng)該比銅活潑,。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路,。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異,。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動,，提出自己的假設(shè),，設(shè)計實驗方案，然后進行實驗來探究,。猜想,、假設(shè)、設(shè)計實驗方案,。激發(fā)學(xué)生興趣,，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)思維能力和態(tài)度,，增強學(xué)生實驗設(shè)計能力,。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實驗】實驗探究：鎂,、鋅,、鐵、銅分別與硫酸銅溶液,、硫酸鋁溶液,、硝酸銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力,、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問】通過實驗,，結(jié)合上一個探究的結(jié)果,，你能得出鎂、鋅,、鐵,、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎,？

【引導(dǎo)學(xué)生討論,、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達成共識,。得出結(jié)論：鎂,、鋅、鐵,、銅,、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀,。通過學(xué)生間對話、師生間對話,，使知識在對話中形成,，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設(shè)問】

為什么會出現(xiàn)氫元素,？金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系,？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？觀察,、記憶,。

思考、交流,、討論,，總結(jié)出金屬活動順序的應(yīng)用規(guī)律。加強學(xué)生記憶,。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度,，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,、總結(jié)知識的能力,。

【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過,，如鋅與鹽酸,、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng),、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析,，這些反應(yīng)有什么特點,？思考、交流,、討論,，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點和規(guī)律。理解,、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點和規(guī)律,。

【課堂練習(xí)】

1、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,，它是由硫酸銅,、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

2,、家用鋁鍋,、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

3,、不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者,，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假,。練習(xí),、鞏固。聯(lián)系生活,，使學(xué)生學(xué)以致用,，能運用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題,。體會“生活處處有化學(xué)”,。

指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲,。培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)能力,。

【布置作業(yè)】

1,、庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中,，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精（主要成分是醋酸）,，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異,。

2,、課本14頁第3題、5題,。記錄,。體現(xiàn)新課標“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的教育理念,。

高一化學(xué)教案篇四

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)作風(fēng)。

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法,。

正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,。

啟發(fā)式

多媒體輔助

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后,，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,。

板書：二,、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500ml0、1mol/lna2co3溶液,。

提問：配制的第一步要做什么,？

板書：1、計算

學(xué)生計算,，教師加以訂正,。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢,？

板書：2,、稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液,，如果稱量其固體,？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶,，注意有體積,、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格,，如何檢驗是否漏水及其使用方法,。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3,、溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎,？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解,。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水,；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上,；待溶液冷卻后,，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移,。

板書：4,、轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落,，應(yīng)用玻璃棒引流,。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5,、洗滌

演示：洗滌2～3次,，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品,，量筒不必洗滌,。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配,。

板書：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水,，據(jù)刻度線2～3cm時停止,。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了,，超過了刻度線,，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎,？

板書：7,、搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻,。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切,，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎,？

不能再加入蒸餾水,，因為定容時體積一定，搖勻后,，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處,。

講述：液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中,，貼好標簽,，注明溶液名稱和濃度。

板書：8,、裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中,，貼好標簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,，進行誤差分析,。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、用98%的濃硫酸（

=1,、84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸,。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中,，并用__________不斷攪拌,，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中,，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次,，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時,，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切,，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽,。

2,、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）,；會使所配溶液的濃度偏大的是,；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì),，攪拌時不慎濺出少量溶液,；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水,；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥,、潔凈的試劑瓶中時,，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水,；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面,。

答：（4）（5）,；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法,。

二,、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、計算

2,、稱量

3,、溶解

4、轉(zhuǎn)移

5,、洗滌

6,、定容

7、搖勻

8,、裝瓶貼簽

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

知識目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,。

能力目標

培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力,。

情感目標

培養(yǎng)學(xué)生嚴謹,、認真的科學(xué)態(tài)度,。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算,。

教學(xué)方法：示范—實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度,？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握,、理解了概念,，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范,。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1,、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié),，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23,、4gnacl溶于水中,，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,。

討論：由學(xué)生分析已知條件,，確定解題思路：

先求n（nacl），再求c（nacl）,。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500ml0,、1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少,？

參考答案：2g,。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度,。

表達式

特點溶液的質(zhì)量相同,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同,。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例某溶液的濃度為10%,，指在100g溶液中,，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l,，指在1l溶液中,，含有溶質(zhì)10mol,。

換算關(guān)系

微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量,，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,。注意計算時密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l,。

板書：（2）,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。

討論：由學(xué)生分析已知條件,，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量,。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m（naoh）=n（naoh）·m（naoh）=c（naoh）·v（naoh）·m（naoh）

（3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體,，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸,，求溶液的物質(zhì)的量濃度,。

提示：假設(shè)水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l,。參考答案為11,、3mol/l。

引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18,、4mol/l,，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢,？

板書：（3）,、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化,？

因為c（濃）v（濃）=c（?。﹙（稀）,，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,。

板書：c（濃）v（濃）=c（稀）v（?。?/p>

投影：例：配制250ml1mol/lhcl溶液,，需要12mol/lhcl溶液的體積是多少？

討論：由學(xué)生分析,、解題,。

檢測練習(xí)：某溫度下22%nano3溶液150ml,，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度,？

參考答案：3,、0mol/l。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材p61—p62

板書設(shè)計：

三,、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1,、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2、計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cb=

nb=m/m

（2）,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）,、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c（濃）v（濃）=c（稀）v（?。?/p>

高一化學(xué)教案篇五

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》

【教學(xué)目標】

1,、 理解能量最低原則、泡利不相容原理,、洪特規(guī)則,，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

2,、 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布,；

【教學(xué)重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體課件

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【知識回顧】

1,、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層,？

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動,？

3,、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢,？第三,、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子,？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系,？

【引入新課】 通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的,，同一個能層的電子,，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s,、p,、d、f),，就好比能層是樓層,，能級是樓梯的階級,。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布,，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理,。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】一,、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的,，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的,。也就是說要遵循能量最低原則的,。比如氫原子的原子軌道有1s、2s,、2px、2py,、2pz等,，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1,。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層,，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如,，原子c的電子排布式為1s2s22p2,。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子,，此時整個原子能量處于最低,。

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道,，只有當這些軌道占滿后,，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理,。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),，簡稱能量最低原則。打個比方,，我們把地球比作原子核,，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子,，把能力低的麻雀,、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔,，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動,。

【練習(xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律,，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2,。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子,，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當排布在1s軌道上,，電子排布式為1s2,。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道,，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理,。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反,；或者說,，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的,，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù),。因此一個s軌道最多只能有2個電子,，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理,，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】c：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)c原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道,，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占,，而不是擠入一個軌道,，c原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則,。

【板書】3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

1、 寫出 11na,、13al的電子排布式和軌道表示式,，思考17cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

2,、 寫出19k,、22ti、24cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35br原子的電子排布,，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點,，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道（同一電子亞層）,，當電子排布處于全滿(s2,、p6、d10,、f14),、半滿(s1、p3,、d5,、f7)、全空(s0,、p0,、d0、f0)時比較穩(wěn)定,，整個體系的能量最低,。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,。這三個原則并不是孤立的,，而是相互聯(lián)系,，相互制約的,。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化,，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1,。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀k：1s22s22p63s23p64s1; 鈣ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理,，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差,，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序,，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實上,，在多電子原子中,，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）,、半充滿（如p3和d5）,、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定,。

【講授】大量事實表明,，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高,，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子,，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān),，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系,，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如,，原子c的電子排布式為1s2s22p2,，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2,。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則,、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布,；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子,，而且自旋方向相反,，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù),。當電子排布在同一能級的不同軌道時,，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同,，這個規(guī)則是洪特規(guī)則,。

【板書設(shè)計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1,、能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2,、泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4,、核外電子排布和價電子排布式