總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書(shū)面材料,，它可以使我們更有效率,，不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧,。相信許多人會(huì)覺(jué)得總結(jié)很難寫(xiě),？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書(shū)范文,，僅供參考,，希望能夠幫助到大家,。
高中化學(xué)學(xué)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版篇一
(1)概念
當(dāng)固體溶于水時(shí),，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡,。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用ksp表示,。
(2)溶度積ksp的特點(diǎn)
ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),，但并不改變?nèi)芏确e,。
ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2,、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,，規(guī)則如下：
qc=ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài),。
qc>ksp時(shí),，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。
(2)沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小,，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng),。
一,、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的,。
(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程,，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同,。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同,。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念：
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,，即反應(yīng)的速率,，用符號(hào)v表示。
(2)表達(dá)式：
(3)特點(diǎn)
對(duì)某一具體反應(yīng),，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3,、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)
反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大,，反應(yīng)進(jìn)行得越快,。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度,、催化劑,、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度,，正反應(yīng)速率增大,，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小,。
增大生成物濃度,，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度,，逆反應(yīng)速率減小,。
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體,、液體的反應(yīng),，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,，氣體壓強(qiáng)增大,，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正,、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正,、逆反應(yīng)速率都減小,。
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗(yàn)公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：
式中a為比例系數(shù),，e為自然對(duì)數(shù)的底,，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能,。
由公式知,，當(dāng)ea>0時(shí)，升高溫度,，反應(yīng)速率常數(shù)增大,，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能ea,。
活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差,。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大,?；罨躤a值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大,。
5,、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),，改變反應(yīng)歷程,，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,。
催化劑具有選擇性,。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,。
二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1,、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度,、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng),。
2、合成氨反應(yīng)的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),，又使反應(yīng)速率加快,，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,，故壓強(qiáng)不能特別大。
(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,，能保持較高的反應(yīng)速率,。
(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,，但溫度過(guò)高,，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成,。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率,。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中,，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右,，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間,，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。
一,、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1,、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中,，位置越靠后,，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,，越難被還原,，最活潑金屬只能用的還原手段來(lái)還原。(離子)
二,、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1,、海水的組成：含八十多種元素。
其中,，h,、o、cl,、na,、k、mg,、ca,、s、c,、f,、b,、br、sr等總量占99%以上,，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2,、海水資源的利用：
(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮,、沉淀、過(guò)濾,、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三,、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染,。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”,、“清潔化學(xué)”,。
從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟(jì)觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源,，降低生產(chǎn)成本,。(盡可能提高原子利用率)
熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
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1,、首先明確,，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮 化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題,，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律,，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記,。做一個(gè)專(zhuān)門(mén)學(xué)化學(xué)的筆記本,，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色,、氣體,、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素,。 2,、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素,，一定要牢記分清 特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體,、沉淀、顏色的元素,，還有變價(jià)元素,、組合元素(酸根)等,，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全,，里面全都是特殊反應(yīng),、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié),，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容,，就高枕無(wú)憂(yōu)。 3,、運(yùn)用比較,，同中求異 在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系,，容易引起混淆,，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法,，進(jìn)行綜合分析,，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異,，以獲得牢固,、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí),。 4,、聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用 近幾年高考中,，題目情境新穎,，知識(shí)面廣泛，加強(qiáng)了與實(shí)際的聯(lián)系,，貼近了人們的生活,，體現(xiàn)了時(shí)代特性。因此,，重視科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠?xùn)練,，突出實(shí)踐性極為必要。新課程高考復(fù)習(xí)要以生活,、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題為載體,，融合元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化,、化學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)原理以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)技能,。 >>>返回目錄
學(xué)習(xí)是我們?nèi)祟?lèi)所特有的天性。假如沒(méi)有了學(xué)習(xí),，就不會(huì)有傳載中華民族悠久歷史的方塊漢字，就不會(huì)有蒸汽機(jī)電燈電話(huà)的發(fā)明,。以下是小編整理的有關(guān)歷年高考理綜化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版,，希望對(duì)您有所幫助，望各位考生能夠喜歡,。 歷年高考理綜化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高考化學(xué)如何復(fù)習(xí) 怎樣提升高考化學(xué)成績(jī) 1,、沉淀溶解平衡與溶度積 (1)概念 當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積,，用ksp表示。 (2)溶度積ksp的特點(diǎn) ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),，但并不改變?nèi)芏确e,。 ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 2,、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的溶解與生成 根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,，規(guī)則如下： qc=ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài),。 qc>ksp時(shí),，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。 (2)沉淀的轉(zhuǎn)化 根據(jù)溶度積的大小,，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng),。 一,、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 (1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的,。 (2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程,，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。 (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同,。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。 2、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)概念： 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,，即反應(yīng)的速率,，用符號(hào)v表示。 (2)表達(dá)式： (3)特點(diǎn) 對(duì)某一具體反應(yīng),，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 3,、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(k) 反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大,，反應(yīng)進(jìn)行得越快,。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度,、催化劑,、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度,，正反應(yīng)速率增大,，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小,。 增大生成物濃度,，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度,，逆反應(yīng)速率減小,。 (3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體,、液體的反應(yīng),，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,，氣體壓強(qiáng)增大,，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正,、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正,、逆反應(yīng)速率都減小,。 4,、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)經(jīng)驗(yàn)公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式： 式中a為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底,，r為摩爾氣體常數(shù)量,，ea為活化能。 由公式知,，當(dāng)ea>0時(shí),，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大,，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大,。可知,，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān),。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差,。不同反應(yīng)的活化能不同,，有的相差很大?；罨躤a值越大,，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。 5,、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),，改變反應(yīng)歷程,，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。 (2)催化劑的特點(diǎn)： 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,。 催化劑具有選擇性,。 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,。 二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 1,、合成氨反應(yīng)的限度 合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度,、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng),。 2、合成氨反應(yīng)的速率 (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),，又使反應(yīng)速率加快,，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。 (2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,，能保持較高的反應(yīng)速率,。 (3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,，但溫度過(guò)高,，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成,。 (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率,。 3、合成氨的適宜條件 在合成氨生產(chǎn)中,，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右,，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間,，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。 一,、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 1,、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁 2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動(dòng)性序表中,，位置越靠后,，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,，越難被還原,，最活潑金屬只能用的還原手段來(lái)還原。(離子) 二,、海水資源的開(kāi)發(fā)利用 1,、海水的組成：含八十多種元素。 其中,，h,、o、cl,、na,、k、mg,、ca,、s、c,、f,、b,、br、sr等總量占99%以上,，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小 2,、海水資源的利用： (1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。 (2)海水制鹽：利用濃縮,、沉淀,、過(guò)濾、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽,。 三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染,。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”,、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”,。 從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染,。(從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟(jì)觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本,。(盡可能提高原子利用率) 熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,，原子利用率為100% >>>返回目錄 1、首先明確,，任何化學(xué)反應(yīng),，從元素周期表角度考慮 化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律,，只有少數(shù)多化合價(jià)的,，要抄下牢記。做一個(gè)專(zhuān)門(mén)學(xué)化學(xué)的筆記本,，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色,、氣體,、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素,。 2,、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素,，一定要牢記分清 特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體,、沉淀、顏色的元素,，還有變價(jià)元素,、組合元素(酸根)等,，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全,，里面全都是特殊反應(yīng),、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié),，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容,，就高枕無(wú)憂(yōu)。 3,、運(yùn)用比較,，同中求異 在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系,，容易引起混淆,，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法,，進(jìn)行綜合分析,，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異,，以獲得牢固,、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí),。 4,、聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用 近幾年高考中,，題目情境新穎,，知識(shí)面廣泛，加強(qiáng)了與實(shí)際的聯(lián)系,，貼近了人們的生活,，體現(xiàn)了時(shí)代特性。因此,，重視科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠?xùn)練,，突出實(shí)踐性極為必要。新課程高考復(fù)習(xí)要以生活,、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題為載體,，融合元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)原理以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)技能,。 >>>返回目錄 1.對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié) 高考化學(xué)如何的高分?學(xué)生應(yīng)該對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié),，把基礎(chǔ)概念和原理順便一遍，把一些概念和原理容易混淆的區(qū)別開(kāi),，有針對(duì)性的把自己還是不明白的地方多次復(fù)習(xí),。高考生對(duì)元素化合物知識(shí)要掌握熟練,，這部分也是化學(xué)中的重點(diǎn)與考點(diǎn)，要理清知識(shí)的脈絡(luò)聯(lián)系以及分清知識(shí)的主次關(guān)系,?？梢岳脠D表的形式，也可以利用文字歸納,。 2.培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p> 高考化學(xué)如何得高分?我們知道,，化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)是一個(gè)重要的部分，學(xué)生想要提高自己化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力,。每年的化學(xué)高考中,，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)算是一個(gè)很難的部門(mén)，學(xué)生在做這種題時(shí),，可以從題目出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)修改一下,，在文字描述上用詞要嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范，這樣獲得高分的可能性也會(huì)很大,。 3.把握住當(dāng)下社會(huì)熱點(diǎn) 高考化學(xué)如何得高分?高考的化學(xué)考試中,，當(dāng)社會(huì)的熱點(diǎn)也是一個(gè)很容易考到的部分，比如環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題,，或者是科學(xué)新發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題等等,。這類(lèi)題目看起來(lái)很新穎，不過(guò)落腳點(diǎn)不是很高,，學(xué)生要仔仔細(xì)細(xì)讀題,，可以從中獲得有用的信息，再與自己所學(xué)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái),，找到答案也是不難的,。 >>>返回目錄 歷年高考理綜人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)清單相關(guān)文章： ★ 人教版高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納2021 高中人教版化學(xué)精華必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)2021 高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)精華2021 化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)精華整理2021 2021化學(xué)全國(guó)卷高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)匯總 高中化學(xué)水平考精華知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2021 2021高考詳細(xì)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn) 超全的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)2021 理綜高二物理詳細(xì)的知識(shí)點(diǎn)2021 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