總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書(shū)面材料,，它可以使我們更有效率,，不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧,。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫(xiě)呢,？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀總結(jié)范文,，希望大家能夠喜歡!

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版篇一

其實(shí),不是化學(xué)太難,我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書(shū)上重要的知識(shí)點(diǎn)理解好。下面小編給大家整理了關(guān)于 高中必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 的內(nèi)容,，歡迎閱讀,，內(nèi)容僅供參考!

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示,。

計(jì)算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率,。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素),。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度,，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小),、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑),、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二,、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆,、動(dòng)、等,、定,、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行,。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,。即v正=v逆≠0,。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變,，各組成成分的含量保持一定,。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞,，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡,。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,，即如對(duì)于反應(yīng)xa+ybzc，x+y≠z )

一,、有機(jī)物的概念

1,、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸,、碳酸鹽,、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水,，易溶于有機(jī)溶劑③易分解,，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電,、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

2,、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心,，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

ch4+2o2→(點(diǎn)燃)co2+2h2o

(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng),，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

(三氯甲烷又叫氯仿,，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5,、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1,、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

2,、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體,，比空氣略輕,，難溶于水

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色,，說(shuō)明乙烯能被kmno4氧化,，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,，利用此反應(yīng)除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯還可以和氫氣,、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng),。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

四,、苯c6h6

1,、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小,，有毒,，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑,，本身也是良好的有機(jī)溶劑,。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同,，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。

3,、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

2c6h6+15o2 =12co2+6h2o (火焰明亮,，冒濃煙)

不能使酸性高錳酸鉀褪色

(2)取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大

②苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色,、不溶于水,、密度大于水,、有毒的油狀液體——硝基苯,。

(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),，生成環(huán)己烷

五,、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體,，密度比水小,，與水以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)

3,、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))

①乙醇的燃燒：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

六,、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基,，可以看作由羰基和羥基組成)

3,、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng),，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是caco3)：

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5 +h2o

(酸脫羥基，醇脫氫,，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

一,、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

2,、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后,，越容易被還原,，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原,，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原,。(離子)

二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1,、海水的組成：含八十多種元素,。

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法;④反滲透法等,。

(2)海水制鹽：利用濃縮,、沉淀、過(guò)濾,、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三,、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染,。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”,、“清潔化學(xué)”,。

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本,。(盡可能提高原子利用率)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版篇二

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示,。

計(jì)算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率,。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素),。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度,，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小),、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑),、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二,、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆,、動(dòng)、等、定,、變,。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,，但不等于0。即v正=v逆≠0,。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定,。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí),，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡,。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,，即如對(duì)于反應(yīng)xa+ybzc，x+y≠z )