總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗,，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律,，也可以找出工作失誤的教訓,。這些經(jīng)驗教訓是非常寶貴的,，對工作有很好的借鑒與指導作用,，在今后工作中可以改進提高,，趨利避害,，避免失誤,?？偨Y(jié)書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢,？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文,，僅供參考，大家一起來看看吧,。
高一必修二化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)篇一
2.物理變化中分子不變,，化學變化中原子不變，分子要改變,。常見的物理變化：蒸餾,、分餾、焰色反應,、膠體的.性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象,、電泳、膠體的凝聚,、滲析,、布朗運動)、吸附,、蛋白質(zhì)的鹽析,、蒸發(fā)、分離,、萃取分液,、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合,、分解,、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性,、干餾,、電解、金屬的腐蝕,、風化,、硫化、鈍化,、裂化,、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化,、堿去油污,、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水,、濃硫酸脫水等,。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量),、分子量(相對分子量),、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系,。
4.純凈物有固定熔沸點,，冰水混和、h2與d2混和,、水與重水混和,、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點,，如玻璃,、石油、鋁熱劑,、溶液,、懸濁液、乳濁液,、膠體,、高分子化合物、漂白粉,、漂粉精,、天然油脂、堿石灰,、王水,、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等,。
5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應,、分解反應、置換反應,、復分解反應,。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同,、化學性質(zhì)基本相同,。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體,，h2和d2不是同素異形體,，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化,，但不屬于氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素,，不同種原子,，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同,。
8.同系物,、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃h2so4,、濃hno3,、稀hno3、hclo),、還原性酸(h2s,、h2so3)、兩性氧化物(al2o3),、兩性氫氧化物[al(oh)3],、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3,、nahso4)
高一必修二化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)篇二
1,、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;
2,、na與h2o(放有酚酞)反應,，熔化、浮于水面,、轉(zhuǎn)動,、有氣體放出;(熔、浮,、游,、嘶、紅)2+
3,、焰色反應：na黃色,、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu綠色,、ca磚紅,、na(黃色)、k(紫色)。
4,、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5,、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7,、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8,、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9,、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10,、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo),，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在cl2中燃燒,，產(chǎn)生棕色的`煙;13,、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15,、在常溫下：fe,、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液,，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色,。
17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃,，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18,、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰
高一必修二化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)篇三
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,，而形成生成物中的化學鍵要放出能量,。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因,。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,，決定于反應物的總能量與生成物的`總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量,，為放熱反應,。e反應物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應,。
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化,。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣,。
④大多數(shù)化合反應(特殊：c+co22co是吸熱反應),。
常見的吸熱反應：
①以c,、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g)+h2(g),。co(g)
②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多數(shù)分解反應如kclo3,、kmno4、caco3的分解等,。
高一必修二化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)篇四
1.分別滴加agno3和稀硝酸,，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的'為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳,，振蕩,，下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。
①蘇打,、純堿：na2co3;
②小蘇打：nahco3;
③熟石灰：ca(oh)2;
④生石灰：cao;
⑤綠礬：feso47h2o;
⑥硫磺：s;
⑦大理石,、石灰石主要成分：caco3;
⑧膽礬：cuso45h2o;
⑨石膏：caso42h2o;
⑩明礬：kal(so4)212h2o
1.鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2.鋁與強堿的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
3.鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4.氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5.氧化鋁與強堿反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
7.氫氧化鋁與強堿反應：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+十
高一必修二化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)篇五
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染,、低效
原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔,、高效
(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極,，負極發(fā)生氧化反應,，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少,。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加,。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(k,、ca、na太活潑,，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨),、氧化物(mno2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極,。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的'反應類型：
負極：失電子,，發(fā)生氧化反應,，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小,。
正極：得電子,，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,，負極反應是氧化反應,，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式,。
②把總反應根據(jù)電子得失情況,，分成氧化反應、還原反應,。
③氧化反應在負極發(fā)生,，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應,。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
①加快化學反應速率,，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快,。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池,。
④金屬的防腐,。
高一必修二化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)篇六
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物,、碳酸,、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2,、特性
①種類多
②大多難溶于水,，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低,，難導電,、大多是非電解質(zhì)
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1,、物理性質(zhì)：無色,、無味的氣體，極難溶于水,，密度小于空氣,，俗名：沼氣、坑氣,；
2,、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）,；
3,、化學性質(zhì)：
（1）、氧化性
點燃ch+2oco+2ho,；4222
ch不能使酸性高錳酸甲褪色,；4
（2）,、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照ch+clchcl+hcl423
光照chcl+clchcl+hcl3222
光照chcl+clchcl+hcl2223
光照chcl+clccl+hcl324
4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5,、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時,，碳原子數(shù)越多,，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時,，支鏈數(shù)越多熔沸點越低,；
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）,；
2,、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體,，比空氣略輕,，難溶于水,；
3,、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵,，6個原子共平面,，鍵角為120°；
4,、化學性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮,，有黑煙原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑ch=ch+hochchoh22232
（3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物,。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應,；
乙烯聚乙烯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體,，密度比水小,，有毒，不溶于水,，易溶于有機溶劑,，本身也是良好的有機溶劑；
2,、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同,，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°,；
3,、化學性質(zhì)
（1）氧化反應2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮，冒濃煙）,；
不能使酸性高錳酸鉀褪色,；
（2）取代反應
①
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大,；
②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應,，生成無色、不溶于水,、密度大于水,、有毒的`油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱,，控制溫度在50—60℃,，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應
用鎳做催化劑,，苯與氫發(fā)生加成反應,，生成環(huán)己烷
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體,，密度比水小,，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅,；如何得到無水乙醇：加生石灰,，蒸餾；
2,、結(jié)構(gòu):ch3ch2oh（含有官能團：羥基）,；
3、化學性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
點燃chchoh+3o2co+3ho32222②催化氧化
催化劑2chchoh+o2chcho+2ho32232催化劑2chcho+o2chcooh323（2）與鈉反應
2chchoh+2na2chchona+h↑32322
1,、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,，與水,、酒精以任意比互溶；
2,、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基,，可以看作由羰基和羥基組成）；
3,、乙酸的重要化學性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性,，但酸性比碳酸強,，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體,；
利用乙酸的酸性,，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強,。
（2）乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應,；ch3ch2oh+ch3cooh=ch3cooch2ch3+h2o
反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
高一必修二化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)篇七
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,。
1,、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇],、蔗糖,、so2、so3,、nh3,、co2等是非電解質(zhì)。）
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。
（2）酸、堿,、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）,。
（3）能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液,、熔融的堿和鹽,、金屬單質(zhì)和石墨,。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電,。固態(tài)電解質(zhì)（如：nacl晶體）不導電，液態(tài)酸（如：液態(tài)hcl）不導電,。
2,、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。
3,、電離方程式：要注意配平,，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒,。如：al2（so4）3=2al3++3so42—
二,、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀,、生成氣體,、水,。
2、離子方程式的書寫：（寫,、拆,、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式,。（要注意配平,。）
②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽、強酸,、強堿）寫成離子形式,。
常見易溶的強電解質(zhì)有：
三大強酸（h2so4、hcl,、hno3）,，四大強堿[naoh、koh,、ba（oh）2,、ca（oh）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）],，可溶性鹽,，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式,。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）,。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒,。
3,、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實（能不能發(fā)生反應，反應物,、生成物對不對）,。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個數(shù)守恒,，電荷數(shù)守恒）,。
④看“=”“”“↑”“↓”是否應用恰當。
4,、離子共存問題
（1）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存,。
生成沉淀：agcl、baso4,、baso3,、baco3、caco3、mg（oh）2,、cu（oh）2等,。
生成氣體：co32—、hco3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存,。
生成h2o：①h+和oh—生成h2o,。②酸式酸根離子如：hco3—既不能和h+共存，也不能和oh—共存,。如：hco3—+h+=h2o+co2↑,，hco3—+oh—=h2o+co32—
（2）審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：cu2+,、fe3+,、fe2+、mno4—（常見這四種有色離子）,。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或ph<7）中隱含有h+,，堿性溶液（或ph>7）中隱含有oh—。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”,。
化學是自然科學的一種,，主要在分子、原子層面,，研究物質(zhì)的組成,、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律,，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）,。
世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）,。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學,，化學研究的原子~分子~離子（團）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學鍵、分子間作用力等相互作用,，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的.,。
因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關,。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁,，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：h—,、he、li+,、be2+,；
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：n3—、o2—,、f—,、ne、na+,、mg2+,、al3+；
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2,、8,、8）：s2—、cl—,、ar,、k+、ca2+,；
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：na+,、mg2+、al3+,、nh4+,、h3o+；
陰離子：n3—,、o2—,、f—、oh—,、nh2—,；
分子：ne、hf,、h2o,、nh3、ch4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：k+,、ca2+,；
陰離子：p3—、s2—,、hs—,、cl—；
分子：ar,、hcl,、h2s、ph3,、sih4,、f2、h2o2、c2h6,、ch3oh,、n2h4。
