總結(jié)是寫給人看的,，條理不清,，人們就看不下去,，即使看了也不知其所以然,，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢,？又該怎么寫呢,？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒,，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇一

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多,，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大,，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥,，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3,、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu),、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增,，原子半徑增大,，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng),，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱,。

同周期：左→右,，核電荷數(shù)——→逐漸增多,，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小,，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng),，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),，堿性——→逐漸減弱

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2,、n2,、o2(o3)、f2,、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì)：br2,、hg

3、常溫下常見的無(wú)色液體化合物：h2o,、h2o2

4、常見的氣體化合物：nh3,、hx(f、cl,、br、i),、h2s,、co、co2,、no、no2,、so2

5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài),，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6,、常見的固體單質(zhì)：i2、s,、p、c、si,、金屬單質(zhì);

7、白色膠狀沉淀[al(oh)3,、h4sio4]

1,、有臭雞蛋氣味的氣體：h2s

2,、有刺激性氣味的氣體：cl2、so2,、no2、hx,、nh3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸,、濃硝酸、濃氨水,、氯水、溴水

4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油,、醇,、醛、羧酸,、酯等)

1.硫單質(zhì)俗稱硫黃,，易溶于cs2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫,。

2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,，易溶于水生成亞硫酸,，方程式為so2+h2o h2so3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性,。

3.鑒定so2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色,，加熱后又恢復(fù)紅色。

2和co2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色),，再通過(guò)酸性kmno4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁),，可同時(shí)證明二者都存在。

2具有氧化性的方程為：2h2s+so2=3s↓+2h2o,與cl2,、h2o反應(yīng)失去漂白性的方程為cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4。

3標(biāo)況下為無(wú)色晶體,，遇水放出大量熱,，生成硫酸,。

7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻膎o2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹衒e3+,。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色,，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

①n2+o2放電===2no

②2no+o2=2no2

③3no2+h2o=2hno3+no

2.氨的工業(yè)制法：n2+3h22nh3

3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o

②裝置：與制o2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗(yàn)方法：

(a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.

(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,3+hcl=nh4cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣,、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4.氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4++oh-

5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

7.銅與濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9.碳與濃硝酸反應(yīng)：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

10.氯化銨受熱分nh4clnh3↑+hcl↑

氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體,、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水,，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的,，依次用甲、乙,、丙、丁,、戊、己,、庚、辛,、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇二

【氨氣及銨鹽知識(shí)點(diǎn)】

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味,、密度小于空氣,、極易溶于水（且快）1：700體積比,。

溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3？h2onh4++oh—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn),。生成的一水合氨nh3,？h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定,，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3h2o===（△）nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,，有刺激難聞的氣味,。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品,，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸,、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑,。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解,，放出氨氣：

nh4clnh3↑+hcl↑nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿,。

【同步練習(xí)題】

1。下列氣體中,，室溫下能大量共存的是（）。

a,。nh3,、co2,、hclb。h2,、c12、h2sc,。nh3、o2,、h2d。co2,、h2s、so2

答案：c

2,。氨水中存在著由水電離出的少量h+，因此氨水中存在的微粒共有（）,。

a。兩種b,。四種c,。五種d。六種

答案：d

3,。在下列反應(yīng)中,，氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是（）。

a,。nh3+h3po4=nh4h2po4b。4nh3+5o2=4no+6h20

c,。2nh3+3c12=6hcl+n2d,。nh3+nah=nanh2+h2

答案：d

4,。下列微粒中,，與nh具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）。

a,。nh3b,。k+c。na+d,。h3o+

答案：d

5,。利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是（）。

a,。co、no,、h2b。n2,、o2、mh3c,。h2、no,、nh3d。no,、cl2、n2

答案：a

6,。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下,，11,。2lnh3恰好被49gh3po4溶液吸收,，則生成物是（）,。

a。nh4h2p04b,。（nh4）2hpo4

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇三

一、重點(diǎn)聚焦

1.混合物的分離原理和分離方法,。

2.混合物分離方法的操作。

3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇,。

4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾,。

6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積,、物質(zhì)的量濃度等概念。

7.有關(guān)物質(zhì)的量,、微觀粒子數(shù),、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算,。

8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二,、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：

1.實(shí)驗(yàn)安全

嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作,，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提,，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防,，即防止火災(zāi)、防止爆炸,、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣,、防止暴沸。

2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等),。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理,。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈,。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去,，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗,，然后請(qǐng)醫(yī)生處理,。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和,，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液,。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗,。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋,。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋,。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇四

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,，在地殼中含量26.3%，次于氧,。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石,、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上,。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方,。

si對(duì)比c

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物,。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形,。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶,，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用,。(瑪瑙飾物，石英坩堝,，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大,、不溶于水,、潔凈的sio2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好,、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng),，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三,、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水,，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松,，可作干燥劑，催化劑的載體。

四,、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧,、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣,，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水,。(na2sio3,、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,，可作肥皂填料,、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃,、陶瓷、水泥

五,、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種,。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體,，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大,，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,。是良好的半導(dǎo)體,，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池,、

六,、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素,，在自然界中以化合態(tài)存在,。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體,，有刺激性氣味、可溶于水,、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl(濃)=mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔,。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒,，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽),。也能與非金屬反應(yīng)：

2na+cl2===(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2===(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2===(點(diǎn)燃)cucl2

cl2+h2===(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,，為淺黃綠色,。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用,。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定,，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效,。

②制漂白液,、漂和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì),。

④用于提純si、ge,、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠,、人造纖維、農(nóng)藥,、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液,，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-,、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

九,、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

s+o2===(點(diǎn)燃)so2

物理性質(zhì)：無(wú)色,、刺激性氣味,、容易液化,，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3,，形成的溶液酸性,，有漂白作用,，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定,，會(huì)分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下,，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),，用可逆箭頭符號(hào)連接。

十,、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2

一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體,，是空氣中的污染物,，少量no可以治療心血管疾病,。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體,、刺激性氣味,、有毒,、易液化、易溶于水,，并與水反應(yīng)

3no2+h2o==2hno3+no

十一、大氣污染

so2,、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

②從立法管理入手,。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用,，化害為利入手,。

(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體,，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高,，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性,，濃硫酸具有脫水性,、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑,。

c12h22o11======(濃h2so4)12c+11h2o放熱

2h2so4(濃)+c==co2↑+2h2o+so2↑

還能氧化排在氫后面的金屬,，但不放出氫氣,。

2h2so4(濃)+cu==cuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2,，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng),，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體,，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低,，密度比水大,。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑,。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣,。

4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu==3cu(no3)2+2no↑+4h2o

反應(yīng)條件不同,，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,，隔絕內(nèi)層金屬與酸,，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生,。因此,，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸,。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑,?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥,、炸藥、染料,、鹽類等。硫酸還用于精煉石油,、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法,。

十四,、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,，刺激性氣味、密度小于空氣,、極易溶于水(且快)1：700體積比,。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2o=nh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿,，很不穩(wěn)定,，會(huì)分解,，受熱更不穩(wěn)定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品,，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸,、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),，受熱易分解，放出氨氣：

nh4cl==nh3↑+hcl↑

nh4hco3==nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naoh==nano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集,，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇五

一,、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同,，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,，不充足時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同,，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,，在純氧中是藍(lán)色火焰,。

③氧氣的濃度不同,，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒,，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同,，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒,。

二、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩,。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫,。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑,。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

三,、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù),、質(zhì)子數(shù),、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同,、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),、電子層數(shù)依次遞增。

硅單質(zhì)

1,、氯元素：

2.氯氣

1、二氧化硫與碳相似,，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃),，硬度大，較脆,，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片,、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅶa族,，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子cl-,為典型的非金屬元素,，在自然界中以化合態(tài)存在,。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味,、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài),。制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑,，有毒,，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽),。也能與非金屬反應(yīng)：2na+cl2===(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2===(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2===(點(diǎn)燃)cucl2cl2+h2===(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧,。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒,。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒,。cl2的用途：①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,，為淺黃綠色,。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性,，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,，不穩(wěn)定，光照或加熱分解,，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液,、漂白粉和漂粉精制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③與有機(jī)物反應(yīng),，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì),。④用于提純si、ge,、ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料,、橡膠、人造纖維,、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液,，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-,、so32-)hcl+agno3==agcl↓+hno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2ocl-+ag+==agcl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,，是黃色粉末)s+o2===(點(diǎn)燃)so2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味,、容易液化,，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒,，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性,，有漂白作用，

遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色,。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,，為可逆反應(yīng)。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇六

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體,，有刺激性氣味、可溶于水,、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法：mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng),，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔,。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑,，有毒,，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）,。

也能與非金屬反應(yīng)：

2na+cl2===（點(diǎn)燃）2nacl

2fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2fecl3

cu+cl2===（點(diǎn)燃）cucl2

cl2+h2===（點(diǎn)燃）2hcl

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒,。

cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===（光照）2hcl+o2↑

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色,。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用,。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定,，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效,。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng),，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì),。

④用于提純si、ge,、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠,、人造纖維、農(nóng)藥,、染料和藥品

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇七

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

226he為1s外,，其余為nsnp。he核外只有2個(gè)電子,，只有1個(gè)s軌道,，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同,。

(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí),，而是能量相近的能級(jí)。

2.元素周期表的分區(qū)

(1)根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

③若已知元素的外圍電子排布,，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4,，由此可知，該元素位于p區(qū),，為第四周期ⅵa族元素,。即能層為其周期數(shù),，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第ⅷ族)的能層為其周期數(shù),，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系,、錒系除外),。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇八

一.原子結(jié)構(gòu)

1.能級(jí)與能層

2.原子軌道

3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí)),，叫做構(gòu)造原理。

能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知,，電子先進(jìn)入4s軌道,，后進(jìn)入3d軌道,，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò),。

說(shuō)明：構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高)，

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低,。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和,。

(2)能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),，簡(jiǎn)稱能量最低原理,。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí),。

(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子,。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個(gè)原理稱為泡利(pauli)原理,。

(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí),，總是優(yōu)先單獨(dú)占

據(jù)一個(gè)軌道,，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特(hund)規(guī)則,。比如，p3的軌道式為↓↑

洪特規(guī)則特例：當(dāng)p,、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空,、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài),。即p0,、d0、f0,、p3、d5,、f7、p6,、d10,、f14時(shí),，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號(hào)元素中,，全空狀態(tài)的有4be2s22p0、12mg3s23p0,、20ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7n2s22p3,、15p3s23p3,、24cr3d54s1、25mn3d54s2,、33as4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10ne2s22p6、18ar3s23p6,、29cu3d104s1、30zn3d104s2,、36kr4s24p6,。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇九

金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),，放出的氫氣一樣多。

3,、物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1)酸(h+)檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,，振蕩，如果石蕊試液變紅,，則證明h+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,，如果藍(lán)色試紙變紅,，則證明h+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上,，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,，便可知道溶液的ph，如果ph小于7,，則證明h+的存在。

(2)銀鹽(ag+)檢驗(yàn),。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩,，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸,，如果沉淀不消失,，則證明ag+的存在,。

(3)堿(oh-)的檢驗(yàn),。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩,，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh-的存在,。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),，則證明oh-的存在,。

方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩,，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在,。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,，便可知道溶液的ph，如果ph大于7,，則證明oh-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(cl-)的檢驗(yàn),。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩,，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸,，如果沉淀不消失，則證明cl-的存在,。

(5)硫酸鹽或硫酸(so42-)的檢驗(yàn)。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,，振蕩，如果有白色沉淀生成,，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失,，則證明so42-的存在,。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇十

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體,、液體,、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體,、液體、固體).溶液,、膠體,、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻,、透明,、穩(wěn)定能沒(méi)有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻,、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體

濁液大于100不均勻,、不透明,、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

1,、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b,、分解反應(yīng)(ab=a+b)

c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)

d,、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

b,、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

b,、非氧化還原反應(yīng)

2,、離子反應(yīng)

(1),、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿,、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的`化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅,、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(so2,、so3,、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

(2),、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水,、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

a,、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-,、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b,、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等

c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-,、ch3coo-,oh-和hco3-等.

d,、發(fā)生氧化還原反應(yīng),、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+,、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

(三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式,、離子符號(hào)、沉淀,、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個(gè)數(shù),、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3,、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇十一

使用硝酸銀溶液,，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-,、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,，是黃色粉末)

s+o2===(點(diǎn)燃)so2

物理性質(zhì)：無(wú)色,、刺激性氣味,、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒,，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性,，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色,。這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定,，會(huì)分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng),。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接,。

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no,，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體,，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病,。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體,、刺激性氣味,、有毒,、易液化,、易溶于水，并與水反應(yīng)：3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法,。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇十二

有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物,、碳酸、碳酸鹽,、碳的金屬化合物等除外)

2,、特性：

①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

③易分解,，易燃燒

④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電,、大多是非電解質(zhì)

⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

1,、物理性質(zhì)：無(wú)色,、無(wú)味的氣體,，極難溶于水，密度小于空氣,，俗名：沼氣、坑氣,。

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心,，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分),。

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng),，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳,，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5,、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí),，碳原子數(shù)越多,，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低，同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體,。

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一),。

2,、物理性質(zhì)：無(wú)色,、稍有氣味的氣體，比空氣略輕,，難溶于水。

3,、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵,，6個(gè)原子共平面,，鍵角為120°。

4,、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙),。

可以使酸性kmno4溶液褪色,，說(shuō)明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑,。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯,。

乙烯還可以和氫氣、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇十三

1,、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示,。表達(dá)式：___________。

其常用的單位是__________,、或__________,。

2,、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1)內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2)外因(其他條件不變,，只改變一個(gè)條件)

3、理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能,、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：e1為正反應(yīng)的活化能,，使用催化劑時(shí)的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1-e2,。(注：e2為逆反應(yīng)的活化能)

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子,、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫,、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

3,、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

1,、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng),。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),。

(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng),。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4,、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫,、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng),。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大,，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如c,、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡,、化學(xué)平衡、電離平衡,、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果,，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變,，也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇十四

元素周期表,、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1,、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期,；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù),；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3,、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱,；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng),。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素,。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1,、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多,，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多,，增加了相互排斥,，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3,、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu),、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增,，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱,，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng),，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右,，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),，堿性——→逐漸減弱

2化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物,；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物,。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

3化學(xué)能與熱能

一,、化學(xué)能與熱能

1,、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化,。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小,。e反應(yīng)物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應(yīng),。e反應(yīng)物總能量＜e生成物總能量,，為吸熱反應(yīng),。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化,。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸,、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：c＋co2= 2co是吸熱反應(yīng)）,。常見的吸熱反應(yīng)：①以c,、h2,、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3,、kmno4、caco3的分解等,。

4化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染,、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點(diǎn)：清潔,、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個(gè)電極,；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少,。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng),，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（k,、ca,、na太活潑,，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）,、氧化物（mno2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極,；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子,，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,，質(zhì)量減小。正極：得電子,，發(fā)生還原反應(yīng),，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng),。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率,，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的防腐,。

5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一,、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示,。計(jì)算公式：v(b)＝＝①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)②b為溶液或氣體,，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）,。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度,，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率,。

二,、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆,、動(dòng),、等、定,、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定,。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí),，原平衡被破壞,，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡,。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,，即如對(duì)于反應(yīng)xa＋ybzc,，x＋y≠z）

6有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1,、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸,、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二,、甲烷ch4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1,、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,，極難溶于水，密度小于空氣,，俗名：沼氣、坑氣

2,、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

ch4+2o2→（點(diǎn)燃）co2+2h2o

（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn),？）甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng),，所以不能使紫色kmno4溶液褪色②取代反應(yīng)：

ch4+ cl2→(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

（三氯甲烷又叫氯仿,，四氯甲烷又叫四氯化碳,，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5,、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí),，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高,；碳原子數(shù)相同時(shí),，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1,、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2,、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕,，難溶于水

3,、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵,，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4,、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：c2h4+3o2= 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性kmno4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被kmno4氧化,，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,，利用此反應(yīng)除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應(yīng),。

ch2=ch2+ h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）

四,、苯c6h6

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體,，密度比水小,，有毒,，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑,，本身也是良好的有機(jī)溶劑,。

2,、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°,。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮,，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色,、不溶于水、密度大于水,、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑,，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五,、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體,，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅,；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

2,、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

5ch3ch2oh+4kmno4+6h2so4= 2k2so4+4mnso4+5ch3cooh+11h2o

六、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh

1,、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體,，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,，與水,、酒精以任意比互溶

2,、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3,、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng),，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5+h2o

（酸脫羥基,，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色,、有香味、密度比水的小,、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,，降低乙酸乙酯的溶解度,；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇,，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一,、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2,、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后,，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原,；金屬的位置越靠前，越難被還原,，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）

二,、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素,。

其中,，h、o,、cl、na,、k,、mg,、ca,、s,、c,、f,、b、br,、sr等總量占99%以上，其余為微量元素,；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法,；②電滲析法,；③離子交換法,；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮,、沉淀、過(guò)濾,、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽,。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染,。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”,、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染,。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本,。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,，原子利用率為100%

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇十五

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）,；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）,；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著,；原子雖很小但也有一定質(zhì)量,。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念,。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初,，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論,。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),，如顏色、狀態(tài)等,，都是宏觀現(xiàn)象,，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,，并不是單個(gè)分子所能保持的。

（2）最??；不是絕對(duì)意義上的最小，而是,；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

（1）分子質(zhì)量和體積都很小,。

（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快,。

（3）分子之間有間隔,。一般說(shuō)來(lái),，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小,。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,，都說(shuō)明分子之間有間隔。

（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了,，可以喝水解渴,，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的,。

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）。

中子：不帶電原子不帶電,。

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,。

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)：

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；

（2）質(zhì)量,、體積都非常小，彼此間均有一定間隔,，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；

（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同,，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；

（4）都具有種類和數(shù)量的含義,。

第一層不超過(guò)2個(gè),，第二層不超過(guò)8個(gè),；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)）,，即第一層不超過(guò)2個(gè),，第二層不超過(guò)8個(gè),，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),。（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）