總結(jié)是在一段時間內(nèi)對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,，它可以促使我們思考,，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎,？下面是小編整理的個人今后的總結(jié)范文,，歡迎閱讀分享,，希望對大家有所幫助。

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇一

2,、石墨(c)是最軟的礦物之一,，有優(yōu)良的導電性，潤滑性,?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極,、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同,。

co和co2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3,、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成,。主要有：焦炭，木炭,，活性炭,，炭黑等。

活性炭,、木炭具有強烈的吸附性,，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性,。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同,。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒c+o2co2現(xiàn)象：發(fā)出白光,，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2c+o22co

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅c+2cuo2cu+co2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒,，也不支持燃燒,，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,，

h2co3==h2o+co2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳,。

4)與灼熱的碳反應(yīng)：c+co2高溫2co

(吸熱反應(yīng),，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑,，c是還原劑)

5),、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨,、制冷劑

溫室肥料

6),、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇二

化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成,。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收,。對于化學反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度,。本章內(nèi)容要求比較簡單,，在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點,。

（1）了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

（2）了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,。了解吸熱反應(yīng),、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念,。

（3）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ),。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

（4）了解原電池和電解池的工作原理,，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

（5）了解化學反應(yīng)速率的概念,、反應(yīng)速率的定量表示方法,。

（6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用,。

（7）了解化學反應(yīng)的可逆性,。

1、化學反應(yīng)與能量變化

化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學斷裂,，新化學鍵形成。在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化,。

原因是當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因,。

一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小,。

e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量,，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

2,、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化,。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：c+co2加熱條件2co是吸熱反應(yīng)）,。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以c、h2,、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c（s）+h2o（g）加熱條件co（g）+h2（g）,。②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba（oh）28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。③大多數(shù)分解反應(yīng)如clo3,、mno4,、caco3的分解等。

3,、能源的分類

能源的分類

1,、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式

化學能轉(zhuǎn)化為電能

2、原電池原理

（1）原電池概念

把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。

（2）原電池的工作原理

通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件

①電極為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路,。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng),。

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì),。

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

負極：較活潑的金屬作負極,，負極發(fā)生氧化反應(yīng),。

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質(zhì)量減少,。

（5）原電池正負極的判斷

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極,；

較活潑的金屬作負極（,、ca、na太活潑，不能作電極）,。

②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負極：失電子,，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,，質(zhì)量減小,。

正極：得電子,，發(fā)生還原反應(yīng),，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極,。

④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極,。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法

①原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

a.寫出總反應(yīng)方程式,。

b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),。

c.氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對號入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得,。

（7）原電池的應(yīng)用

①加快化學反應(yīng)速率,，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱,。③設(shè)計原電池,。④金屬的腐蝕。

2,、化學電源基本類型

（1）干電池：活潑金屬作負極,，被腐蝕或消耗。如：cu-zn原電池,、鋅錳電池,。

（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用,。如鉛蓄電池,、鋰電池和銀鋅電池等。

（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,，電極本身不發(fā)生反應(yīng),，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),，如h2、ch4燃料電池,，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（oh等）,。

第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度

1、化學反應(yīng)的速率

（1）化學反應(yīng)速率的概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示,。

計算公式：化學反應(yīng)速率公式

①單位：l/（ls）或l/（lin）。

②b為溶液或氣體,，若b為固體或純液體不計算速率,。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率,。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比,；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。

（2）影響化學反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）,。

外因：

①溫度：升高溫度,，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強,，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）,，化學選修4詳細闡述。

⑤其他因素：如光（射線）,、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）,、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率,。

2、化學反應(yīng)的限度——化學平衡

（1）在一定條件下,，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度,，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度,、反應(yīng)物濃度,、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應(yīng)速率,，對化學平衡無影響,。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng),。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng),。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時,，逆反應(yīng)也在進行,。可逆反應(yīng)不能進行到底,，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度,，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆,、動,、等、定,、變,。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡,，達到平衡狀態(tài)時,，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時,，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,，但不等于0。即v正=v逆≠0,。

④定：達到平衡狀態(tài)時,，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定,。

⑤變：當條件變化時,，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡,。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① va（正方向）=va（逆方向）或na（消耗）=na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,，即如對于反應(yīng)xa+b可逆號zc，x+≠z ）

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇三

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期,，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng),。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,，互稱同位素,。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多,，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多,，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多,，增加了相互排斥,，使原子半徑有增大的傾向

負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

同主族：從上到下,，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大,，核對外層電子吸引能力減弱,，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強,，其離子的氧化性減弱,。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多,，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小,，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強,，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強,，堿性 ——→ 逐漸減弱

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物,。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵,，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵,，h2o2中含極性和非極性共價鍵

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,，而形成生成物中的化學鍵要放出能量,。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因,。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量,，為放熱反應(yīng),。e反應(yīng)物總能量

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng),。③金屬與酸,、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co2 2co是吸熱反應(yīng)),。

常見的吸熱反應(yīng)：①以c,、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g),。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3,、kmno4、caco3的分解等,。

[練習]1,、下列反應(yīng)中,，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( b )

(oh)2.8h2o與nh4cl反應(yīng) b.灼熱的炭與co2反應(yīng)

c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( c )

a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),，故不必加熱就可發(fā)生

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇四

一.原子結(jié)構(gòu)

1.能級與能層

2.原子軌道

3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級),，叫做構(gòu)造原理,。

能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道,，后進入3d軌道,，這種現(xiàn)象叫能級交錯。

說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高),，

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低,。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和,。

(2)能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實,，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理,。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低,，而不局限于某個能級。

(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中,，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子,。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子,，且電旋方向相反(用“↑↓”表示),，這個原理稱為泡利(pauli)原理。

(4)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時,，總是優(yōu)先單獨占

據(jù)一個軌道,，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(hund)規(guī)則,。比如,，p3的軌道式為↓↑

洪特規(guī)則特例：當p、d,、f軌道填充的電子數(shù)為全空,、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài),。即p0,、d0、f0,、p3,、d5,、f7、p6,、d10,、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài),。

前36號元素中,，全空狀態(tài)的有4be2s22p0、12mg3s23p0,、20ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7n2s22p3,、15p3s23p3、24cr3d54s1,、25mn3d54s2,、33as4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10ne2s22p6、18ar3s23p6,、29cu3d104s1,、30zn3d104s2、36kr4s24p6,。

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇五

1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2,、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3,、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

5,、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

6,、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na

2o

8,、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9,、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反

應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11,、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12,、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

14,、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15,、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17,、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18,、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20,、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇六

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體,，有刺激性氣味,、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài),。

制法：mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動,，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑,，有毒,，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）,。

也能與非金屬反應(yīng)：

2na+cl2===（點燃）2nacl

2fe+3cl2===（點燃）2fecl3

cu+cl2===（點燃）cucl2

cl2+h2===（點燃）2hcl

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒,。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒,。

cl2的用途：

①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===（光照）2hcl+o2↑

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性,，起主要的消毒漂白作用,。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定,，光照或加熱分解,，因此久置氯水會失效。

②制漂白液,、漂白粉和漂粉精

制漂白液

cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

③與有機物反應(yīng),，是重要的化學工業(yè)物質(zhì),。

④用于提純si、ge,、ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料,、橡膠、人造纖維,、農(nóng)藥,、染料和藥品

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇七

一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同,，生成物也不同,。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳,。

②氧氣的濃度不同,，現(xiàn)象也不同,。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰,。

③氧氣的濃度不同,，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒,，在空氣中不燃燒,。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同,。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒,。

二、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩,。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度,。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度,。

③溶劑,。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

三,、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),、核外電子數(shù)依次遞增,。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似,，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),、電子層數(shù)依次遞增,。

硅單質(zhì)

1、氯元素：

2.氯氣

1,、二氧化硫與碳相似,，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,，有金屬光澤的灰黑色固體,，熔點高(1410℃)，硬度大,，較脆,，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體,，應(yīng)用：半導體晶體管及芯片,、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅶa族,，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在,。物理性質(zhì)：黃綠色氣體,，有刺激性氣味、可溶于水,、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài),。制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質(zhì)：很活潑,，有毒，有氧化性,，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽),。也能與非金屬反應(yīng)：2na+cl2===(點燃)2nacl2fe+3cl2===(點燃)2fecl3cu+cl2===(點燃)cucl2cl2+h2===(點燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧,。燃燒不一定有氧氣參加,，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒,。cl2的用途：①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色,。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性,，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,，不穩(wěn)定,，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效,。②制漂白液,、漂白粉和漂粉精制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③與有機物反應(yīng),，是重要的化學工業(yè)物質(zhì),。④用于提純si、ge,、ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料,、橡膠、人造纖維,、農(nóng)藥,、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)hcl+agno3==agcl↓+hno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2ocl-+ag+==agcl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,，是黃色粉末)s+o2===(點燃)so2物理性質(zhì)：無色,、刺激性氣味、容易液化,，易溶于水(1：40體積比)化學性質(zhì)：有毒,，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性,，有漂白作用,，

遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定,，會分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,，為可逆反應(yīng)。

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇八

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體,、液體,、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體,、固體).溶液,、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1均勻,、透明,、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻,、有的透明,、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明,、不穩(wěn)定不能沒有泥水

1,、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b,、分解反應(yīng)(ab=a+b)

c,、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)

d、復分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

a,、離子反應(yīng)：有離子參加的.一類反應(yīng).主要包括復分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

b,、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

a,、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

b,、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1),、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì).酸,、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅,、鋁,、石墨等.④非金屬氧化物(so2、so3,、co2),、大部分的有機物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個具體的化學反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀,、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學方程式

拆：把易溶于水,、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

a,、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-,、ag+和cl-、ca2+和co32-,、mg2+和oh-等

b,、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等

c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-,、ch3coo-,oh-和hco3-等.

d,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+,、fe3+,、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

(三)看化學用語是否正確：化學式,、離子符號,、沉淀、氣體符號,、等號等的書寫是否符合事實

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數(shù),、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

3,、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇九

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),、核外電子數(shù)依次遞增,。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似,，從上至下核電荷數(shù),、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增,。

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量,。

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量,。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低,，越遠的能量越高,。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬,，>或=4為非金屬,，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì),。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定,。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價,。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價,，化合價數(shù)值=得失電子數(shù),。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子,，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

化學能與熱能

1,、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因,。

一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小,。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量,，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

2,、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化,。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng)),。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以c、h2,、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3,、kmno4、caco3的分解等,。

3,、能源的分類：

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱,，這種說法對嗎?試舉例說明,。

點拔：這種說法不對。如c+o2=co2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),，但需要加熱,，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去,。ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),，但反應(yīng)并不需要加熱。

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇十

使用硝酸銀溶液,，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-,、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

s+o2===(點燃)so2

物理性質(zhì)：無色,、刺激性氣味,、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質(zhì)：有毒,，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3,，形成的溶液酸性，有漂白作用,，遇熱會變回原來顏色,。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,，為可逆反應(yīng),。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no,，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物,，少量no可以治療心血管疾病,。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體,、刺激性氣味、有毒,、易液化,、易溶于水，并與水反應(yīng)：3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法,。

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇十一

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染,、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負極：較活潑的金屬作負極,，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質(zhì)量減少,。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng),，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加,。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca,、na太活潑,，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極,。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極,。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極,。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負極：失電子,，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,，質(zhì)量減小,。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng),，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對號入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得,。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學反應(yīng)速率,，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱,。

③設(shè)計原電池。

④金屬的防腐,。

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇十二

元素周期表,、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1,、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2,、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù),；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期,，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3,、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱,；置換反應(yīng),。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱,；置換反應(yīng),。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,，化學性質(zhì)相同）

二,、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多,，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多,，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多,，增加了相互排斥,，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3,、同主族,、同周期元素的結(jié)構(gòu),、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增,，原子半徑增大,，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強,，還原性（金屬性）逐漸增強,，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右,，核電荷數(shù)——→逐漸增多,，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強,，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強,，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強,，堿性——→逐漸減弱

2化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物,；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵,，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵,，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

3化學能與熱能

一,、化學能與熱能

1,、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因,。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小,。e反應(yīng)物總能量＞e生成物總能量,，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量＜e生成物總能量,，為吸熱反應(yīng),。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化,。②酸堿中和反應(yīng),。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：c＋co2= 2co是吸熱反應(yīng)）,。常見的吸熱反應(yīng)：①以c,、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g),。②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3,、kmno4、caco3的分解等,。

4化學能與電能

一,、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點：清潔,、高效

二,、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個電極,；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極,，負極發(fā)生氧化反應(yīng),，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,，正極發(fā)生還原反應(yīng),，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（k,、ca,、na太活潑，不能作電極）,；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）,、氧化物（mno2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極,；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極,。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極,。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子,，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,，質(zhì)量減小,。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng),，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式,。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對號入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得,。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學反應(yīng)速率,，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱,。

③設(shè)計原電池,。

④金屬的防腐。

5化學反應(yīng)的速率和限度

一,、化學反應(yīng)的速率

（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示,。計算公式：v(b)＝＝①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率,。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）,。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度,，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強,，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率,。

二,、化學反應(yīng)的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動,、等,、定、變,。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng),。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時,，正逆反應(yīng)仍在不斷進行,。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,。即v正＝v逆≠0,。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變,，各組成成分的含量保持一定,。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞,，在新的條件下會重新建立新的平衡,。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xa＋ybzc,，x＋y≠z）

6有機物

一,、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物,、碳酸,、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2,、特性：①種類多②大多難溶于水,，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低,，難導電,、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二,、甲烷ch4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色,、無味的氣體,，極難溶于水，密度小于空氣,，俗名：沼氣,、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心,，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3,、化學性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

ch4+2o2→（點燃）co2+2h2o

（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng),，所以不能使紫色kmno4溶液褪色②取代反應(yīng)：

ch4+ cl2→(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

（三氯甲烷又叫氯仿,，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時,，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高,；碳原子數(shù)相同時,，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1,、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

2,、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體,，比空氣略輕,，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴,，分子中含碳碳雙鍵,，6個原子共平面，鍵角為120°

4,、化學性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：c2h4+3o2= 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性kmno4溶液褪色,，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑,。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,，利用此反應(yīng)除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應(yīng),。

ch2=ch2+ h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）

四、苯c6h6

1,、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體,，密度比水小，有毒,，不溶于水,，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑,。

2,、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°,。

3、化學性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮,，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑,；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng),，生成無色、不溶于水,、密度大于水,、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑,，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),，生成環(huán)己烷

五、乙醇ch3ch2oh

1,、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體,，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅,；如何得到無水乙醇：加生石灰,，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh（含有官能團：羥基）

3,、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

5ch3ch2oh+4kmno4+6h2so4= 2k2so4+4mnso4+5ch3cooh+11h2o

六,、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,，易結(jié)成冰一樣的晶體,，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水,、酒精以任意比互溶

2,、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3,、乙酸的重要化學性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性,，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),，也能生成二氧化碳氣體：

2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強,。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5+h2o

（酸脫羥基，醇脫氫,，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色,、有香味、密度比水的小,、不溶于水的油狀液體,。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,，降低乙酸乙酯的溶解度,；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇,，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1,、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2,、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后,，越容易被還原,，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前,，越難被還原,，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二,、海水資源的開發(fā)利用

1,、海水的組成：含八十多種元素。

其中,，h,、o、cl,、na,、k、mg,、ca,、s、c,、f,、b、br,、sr等總量占99%以上,，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2,、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法,；②電滲析法；③離子交換法,；④反滲透法等,。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀,、過濾,、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽,。

三,、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”,、“清潔化學”,。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源,，降低生產(chǎn)成本,。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

高一必修一化學知識點總結(jié) 高一必修一化學知識點總結(jié)框架圖篇十三

1,、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl,、so2,、h2s、cl2,、co2,。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nh3,、hf,、hcl、hbr,、hi,；能溶于水的氣體：co2、so2,、cl2,、br2（g）、h2s,、no2,。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇,、醛,、酸、葡萄糖,、果糖,、蔗糖、淀粉,、氨基酸。苯酚微溶,。 ③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大,。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳,。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑,。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇）,，氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨,。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如ca（oh）2],。氣體溶解度隨溫度升高而變小,，隨壓強增大而變大。

2,、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大,。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含c,、h,、o的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴,、碘,、硝基、多個氯的有機物密度大于水,。

④鈉的密度小于水,，大于酒精、苯,。

3,、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同,。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳,，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同,，現(xiàn)象也不同,。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰,。

③氧氣的濃度不同,，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒,，在空氣中不燃燒,。 ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同,。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒,。

4,、有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）,、br2（g）（紅棕色）,、i2（g）（紫紅色）、no2（紅棕色）,、o3（淡藍色）,，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表,。

5,、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl,、hbr,、hi、nh3,、so2,、no2、f2,、cl2,、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s,。

1,、伏加德羅常數(shù)：（1mol任何粒子的粒子數(shù)）（1）科學上規(guī)定為：0。012kgc中所含的碳原子數(shù),。

如果某物質(zhì)含有與0,。012kgc中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol,。

注意：不能認為6,。02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6,。02×10個—123n

（2）物質(zhì)的量,、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=na

2、區(qū)分元素,、同位素,、原子、分子,、離子,、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱,、符號,、離子符號,，包括ia,、iva、va,、via,、viia族、稀有氣體元素,、1～20號元素及zn,、fe、cu,、hg,、ag、pt,、au等,。

3、理解原子量（相對原子量）,、分子量（相對分子量）,、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系,。

4,、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同,、化學性質(zhì)基本相同,。紅磷和白磷、o2和o3,、金剛石和石墨及c60等為同素異形體,，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體,。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化,，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

5,、同位素一定是同種元素,，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同,、化學性質(zhì)基本相同,。

6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系,。