總結(jié)是對過去一定時期的工作,、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧,、分析，并做出客觀評價的書面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律,，從而掌握并運用這些規(guī)律,，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了,。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢,？而個人總結(jié)又該怎么寫呢,？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考,，大家一起來看看吧,。

高中化學(xué)必修一二三知識點總結(jié) 高三化學(xué)必修一試卷篇一

人民版歷史必修一知識點歸納

推薦度：

高一歷史必修一知識點總結(jié)

推薦度：

高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式

推薦度：

基礎(chǔ)會計學(xué)知識點歸納

推薦度：

高中數(shù)學(xué)必修一知識點總結(jié)

推薦度：

相關(guān)推薦

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題",。

1."從下往上"原則,。以cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2."從左到右"原則,。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3.先"塞"后"定"原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器,。

4."固體先放"原則,。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時損壞燒瓶,。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中,。

5."液體后加"原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則,。

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,，因此,，應(yīng)將溫度計插入混合物中間,。

①測物質(zhì)溶解度,。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗,，多用于測量物質(zhì)的沸點,，由于液體在沸騰時,，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油,。②測定乙醇的沸點,。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱,，溫度計則插入水浴中,。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng),。②苯的硝化反應(yīng),。

需要塞入少量棉花的實驗：

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管,；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管,；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間,。

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl，kno3,。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大,。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2),。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離,。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo,；co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2,。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離,，然后再還原回去：al(oh)3,，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾,，除去fe(oh)3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。

10.紙上層析（不作要求）

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開,。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過濃硫酸,。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉,，待充分反應(yīng)后,，過濾除去不溶物，達(dá)到目的,。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法,。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法,，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),，可采用以上各種方 方法或多種方法綜合運用,。

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸,；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗,，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）,。

3.取用液體藥品時,，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，不應(yīng)向下,；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時,，不能把稱量物直接放在托盤上,；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿,。

6.用滴管添加液體時,，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時,，不得超過酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈,；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10.給試管加熱時,，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3,。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回,，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時,，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂。

14.過濾液體時,，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時,，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,，以免壓破燒瓶。

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱,。

2.用排水法收集氣體時,，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時,，先檢驗氣密性后裝藥品,。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集,。

5.稀釋濃硫酸時,，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃h2,、ch4,、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時,，先檢驗純度再點燃,。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液,。

8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙),、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時,，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸,。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合,。

10.配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中,，再稀釋,。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖,；先用待測液潤洗后再移取液體,；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點,。

12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次,，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,，再做下一次實驗。

13.用h2還原cuo時,，先通h2流,，后加熱cuo,，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2,。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線,。

15.安裝發(fā)生裝置時,，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上,，先左后右,。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干,，再用水沖洗,，最后再涂上3％一5%的nahco3溶液。沾上其他酸時,，先水洗,，后涂nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上,，先水洗后涂硼酸溶液,。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋酸)中和,，再水洗,，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖,、淀粉、纖維素是否水解時,，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4,，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。

20.用ph試紙時,，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出ph,。

21.配制和保存fe2+,，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時,；先把蒸餾水煮沸趕走o2,，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸,。

22.稱量藥品時,，先在盤上各放二張大小,，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品,。加熱后的藥品,，先冷卻，后稱 量,。

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗,，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納,。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣,。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,，而收集到較純凈的氣體,。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部,。原因是"導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集",，但兩者比較，前者操作方便,。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時,，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,，充分發(fā)生反應(yīng),。

5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時,，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然，若與瓶壁相碰或離得太近,，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂,。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中,。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡,。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣,。

11.制h2,、co2、h2s和c2h2等氣體時,，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,，以免漏氣,。

12.制cl2、hcl,、c2h4氣體時,，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗,。

,、k：隔絕空氣；防氧化,，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存),。用鑷子取,，玻片上切，濾紙吸煤油,，剩余部分隨即放人煤油中,。

2.白磷：保存在水中，防氧化,，放冷暗處,。鑷子取,，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分,。

3.液br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封,。瓶蓋嚴(yán)密,。

4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處。

5.濃hno3,，agno3：見光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處,。

6.固體燒堿：易潮解,，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊,。

3oh2o：易揮發(fā),，應(yīng)密封放低溫處。

8.c6h6,、,、c6h5-ch3、ch3ch2oh,、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃，應(yīng)密封存放低溫處,，并遠(yuǎn)離火源,。

2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液,、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長期放置,，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水,、石灰水、銀氨溶液,、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用,，不能長時間放置,。

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0,。

3.溫度計中間刻度是0,。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

nh3,、hcl,、hbr,、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如co2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗,。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱,，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì),。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生 成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱,。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁,。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體,。

14．點燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15．向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成。

16．向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19．將cl2通入無色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱,。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺,。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸,。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去,。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成,。

33．i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液,。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱,，生成黑色物質(zhì),。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色,，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成),。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,，加熱后又恢復(fù)原來顏色,。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱,，反應(yīng)畢,，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色,。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,，生成淡黃色物質(zhì),。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面,，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,，有"嗤嗤"聲,。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃,。

45.加熱碳酸氫鈉固體,，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生,。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,，硝酸呈黃色,。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生,。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色,。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁,。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁,。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁,。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì),。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,。

58.向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁,。s2-+cl2=2cl2-+s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷,，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色,，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,，時間較長,，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色,，紫色逐漸變淺,。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量,。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量,。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色,。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去,。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色,。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出,。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,，振蕩：溶液顯紫色,。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成,。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成,。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色,。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色,。

有機(jī)實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容,。對于有機(jī)實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機(jī)實驗往往需要加熱,，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣,。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃,，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱,。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗",。

⑵酒精噴燈加熱,。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱,。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實驗是："煤的干餾實驗",。

⑶水浴加熱,。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有："銀鏡實驗（包括醛類,、糖類等的所有的銀鏡實驗）",、"硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）"、"酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?,、"乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）"和"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?,。

⑷用溫度計測溫的有機(jī)實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,，測定水浴的溫度）,、"乙烯的實驗室制取實驗"（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和"石油的蒸餾實驗"（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,，測定餾出物的溫度）,。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的制取實驗"、"硝基苯的制取實驗",、"乙酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗",、"糖類（包括二糖,、淀粉和纖維素）水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸,，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸,，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實 驗,。

3.注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,，如"乙烯的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多,，否則反應(yīng)物升溫太慢,，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率,。

4.注意冷卻

有機(jī)實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗"和"石油的蒸餾實驗",。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗："硝基苯的制取實驗",、"酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗",、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的制取實驗",。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),，既保證了實驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染,。

5.注意除雜

有機(jī)物的實驗往往副反應(yīng)較多,，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈,，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜,。如"乙烯的制備實驗"中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體,；再如"溴苯的制備實驗"和"硝基苯的制備實驗",，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2，因此,，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌,。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"（也稱"黑面包"實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng),，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、"乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配制,。

7.注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實驗：⑴實驗室中制取乙烯的實驗,；⑵石油蒸餾實驗。

8.注意尾氣的處理

有機(jī)實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理,。

⑴如甲烷、乙烯,、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉,；⑵"溴苯的制取實驗"和"硝基苯的制備實驗"中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng),。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示,。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵,。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，如離子間能反應(yīng),，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

（一）離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物,。

2．離子反應(yīng)生成氣體,。

3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,，離子反應(yīng)可分為兩類,，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng),。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,，如用煮沸法軟化暫時硬水

mghco3==mgco3+co2↑+h2o

mgco3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,，當(dāng)mg2+遇到水溶液里的oh-時會結(jié)合生成比mgco3溶解度更小的mg（oh）2而沉淀析出

mgco3+h2o==mg（oh）2↓+ｃｏ2↑

2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

fecl3溶液與kscn溶液的反應(yīng)：fe3++scn-==fe（scn）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的fe（scn）2+絡(luò)離子,。

3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng),。例如：na2s溶液與feci3溶液混合，生成s和fe2+離子,，而不是發(fā)生雙水解生成fe（oh）3沉淀和h2s氣體,。

2fe3++s2-=2fe2++s↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行,。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生,。

（二）離子反應(yīng)的本質(zhì)

反應(yīng)體系中能夠生成氣,、水（難電離的'物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng),，其余的成分實際上未參與反應(yīng),。

（三）離子反應(yīng)方程式的類型

1．復(fù)分解?應(yīng)的離子方程式。

2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式,。

3．鹽類水解的離子方程式。

4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式,。

掌握離 子方程式的類型及特征,，才能書寫好離子方程式，正確書寫,、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能,。

例1下列離子方程式正確的是

a用石灰軟化暫時硬水

mg2++2hco3-+2oh-=mgco3↓+caco3+2h2o

ｂ實驗室制ｈｃｉ氣體

ｈ＋＋ｃｉ－＝ｈｃｉ

ｃ氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ｎｈ４＋＋ｏｈ－＝ｎｈ３oｈ２ｏ

ｄ銅片和稀硝酸共熱

３ｃｕ＋８ｈ＋＋２ｎｏ３－＝３ｃｕ２＋＋２ｎｏ↑＋４ｈ２ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度,、濃度,、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響,。

選項ａ,，ｃａ(ｏｈ)２中的ｏｈ－首先與ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ｍｇｃｏ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ｍｇｃｏ３沉淀,。

選項ｂ,，固態(tài)ｎａｃｉ和濃ｈ２ｓｏ４反應(yīng)不能寫成離子方程式,，濃ｈ２ｓｏ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

選項ｃ,，?。睿幔铮枞芤海?，ｎｈ３極易溶于水生成ｎｈ３oｈ２ｏ,；故ｃ正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：

ｎｈ４＋＋ｏｈ－（稀,、冷）＝ｎｈ３oｈ２ｏ

ｎｈ４＋＋ｏｈ－（濃,、熱）＝ｎｈ３↑＋ｈ２ｏ

選項ｄ考慮了稀ｈｎｏ３的氧化性和酸性,，又注意了離子電荷數(shù)的配平,，故ｄ正確。

例２將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,，反應(yīng)的離子方程式是

ａｃｉ２＋２ｂｒ－＝２ｃｉ－＋ｂｒ２

ｂｃｉ２＋２ｆｅ２＋＝２ｆｅ３＋＋２ｃｉ－

ｃｃｉ２＋２ｆｅ２＋＋４ｂｒ－＝２ｆｅ３＋＋２ｂｒ２＋２ｃｉ－

ｄ３ｃｉ２＋２ｆｅ２＋＋４ｂｒ－＝２ｆｅ３＋＋２ｂｒ２＋６ｃｉ－

解析：ｃｉ２過量,，ｆｅ２＋和ｂｒ－都應(yīng)充分被氧化成ｆｅ３＋和ｂｒ２，ａ,、ｂ兩個選項考慮的不完整,。ｃ電荷未配平，ｄ正確,。

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),，稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是：誰弱誰水解,，誰強(qiáng)顯誰性,；兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解,，越弱越水解,。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解,。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解,。

如na2s溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

c(na+)>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+)

或：c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制fecl3,，sncl4,，na2sio3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解

al2s3,，mgs,，mg3n2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時,，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),，要考慮水解

如mg,，al，zn等活潑金屬與nh4cl,，cuso4,，alcl3等溶液反應(yīng)。

3mg+2alcl3+6h2o=3mgcl2+2al(oh)3↓+3h2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,，選擇指示劑以及當(dāng)ph=7時酸或堿過量的判斷等問題時,，應(yīng)考慮到鹽的水解。

如ch3cooh與naoh剛好反應(yīng)時ph>7,，若二者反應(yīng)后溶液ph=7,，則ch3cooh過量。

指示劑選擇的總原則是,，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致,。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時應(yīng)選擇酚酞,。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解

兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),；

(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

(2 )加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物，灼燒得fe2o3,。

(4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時,，得不到固體.

(5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)加熱mg(hco3)2,、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固體.

10.其它方面

(1)凈水劑的選擇：如al3+,，fecl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋,。

(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用,。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多,。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放na2sio3,，na2co3等試劑,。

凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,，靈活應(yīng)用之,。

（一）鈉離子

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難?，但實際做起來最麻煩,。因為鈉的焰色為黃色,，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色,。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰,，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒,，開始時火焰也是黃色的,，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰,，可用如下方法,。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇,，下同）,，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)）,，點燃,。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈,，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰,，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末,，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈,、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒,，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰,，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到,，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰,，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰,。

（二）鉀離子

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精,，點燃,，可看到明顯的淺紫色火焰,，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰,。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi),，加入１毫升酒精，點燃,，燃燒時用玻棒不斷攪動,，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好,，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯,。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀,；再取一條小鐵絲,，一端擦凈，彎一個小圈,，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干,，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰,。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法,。該法效果不如方法一、二,、三,，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時,，室內(nèi)光線不要太強(qiáng),，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）鋰離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團(tuán)棉花,，吸飽酒精,，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉末,，點燃,。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

（四）鈣離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一,。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水,，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上,，滴加７～８滴酒精,，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒,。

（五）鍶離子

方法一,、二：同碳酸鋰的方法一、二,。

（六）鋇離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲,，一端用砂紙擦凈,，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,，棉花吸飽水后又?jǐn)D干,，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,，可看到明顯的黃綠色鋇焰,。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水 后擠干,，沾滿糊狀氯化鋇,，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精,，點燃,。可與棉花＋酒精燃燒比較,。

（七）銅離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同,。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一,。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三,。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯,；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,，就不用加水溶解了。

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：h,、d,、t。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),，互稱同素異形體.如金剛石與石墨,、c60,，白磷與紅磷，o2與o3,，正交硫與單斜硫,。

3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu),、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)),、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎,？

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物,。

※請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì),。

如co2與hchoh2so4與h3po4,，no與c2h6。

1.燃燒規(guī)律：

凡是除了f,，cl,，br，i,，o,，n這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)?元素的化合物（nh3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,，且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似,。

2.氣味規(guī)律：

a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味,；如鹵化氫

b,、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如h2s

3.等效平衡的兩個推論：

a,、定溫和定容時,，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個可逆反應(yīng)，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,，則建立的平衡等效,。

b、在定溫,、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進(jìn)行的同一個可逆的反應(yīng),，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓,！

4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài),。

5.一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：p2o5,，so3

【高三化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點歸納】相關(guān)文章：

必修一化學(xué)知識點歸納

10-18

10-18

07-26

10-13

12-07

01-27

11-09

12-02

01-25