總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績,，更重要的是為了研究經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律,，也可以找出工作失誤的教訓,。這些經(jīng)驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用,，在今后工作中可以改進提高，趨利避害,，避免失誤。怎樣寫總結(jié)才更能起到其作用呢,？總結(jié)應該怎么寫呢？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好,，我們一起來看一看吧。

高中化學必修二知識點總結(jié)人教版篇一

氧化反應ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（l）

取代反應ch4+cl2（g）→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體,、所有1—4個碳內(nèi)的烴為氣體,，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的,，依次用甲,、乙、丙,、丁,、戊、己,、庚,、辛、壬,、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

乙烯c2h4（含不飽和的c=c雙鍵,，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色）

氧化反應2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應ch2=ch2+br2→ch2br—ch2br（先斷后接，變內(nèi)接為外接）

加聚反應nch2=ch2→[ch2—ch2]n（高分子化合物,，難降解,，白色污染）

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑,，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色,、有特殊氣味的液體，有毒,，不溶于水,，良好的有機溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應溴代反應+br2→—br+hbr

硝化反應+hno3→—no2+h2o

加成反應+3h2→

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明,，具有特殊香味的液體,，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā),。

良好的有機溶劑,，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,，醇官能團為羥基—oh

與金屬鈉的反應2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（cu作催化劑）

乙酸ch3cooh官能團：羧基—cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸,。

弱酸性，比碳酸強ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca（ch3coo）2+h2o+co2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應,。

原理酸脫羥基醇脫氫,。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源,。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖（c6h10o5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕（密度在之間）,，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33—較多,，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油）,，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,，人體必需的氨基酸有8種,，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì),、工業(yè)上有廣泛應用,、酶是特殊蛋白質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解,、不與高錳酸鉀,、溴水、強酸強堿反應

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應,、聚合反應、加聚反應

炔烴cnh2n—2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應,、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應,、聚合反應

苯（芳香烴）cnh2n—6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

（甲苯,、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）

鹵代烴：cnh2n+1x

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質(zhì),，主要抓官能團的特性，比如,，醇類中,，醇羥基的性質(zhì)：

1、可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣,，

2,、可以發(fā)生消去反應，注意,，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,，

3、可以被氧氣催化氧化,，連有羥基的碳原子上必要有氫原子,。

4、與羧酸發(fā)生酯化反應,。

5,、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。

6,、醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚,。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

鹵代、硝化,、鹵代烴水解,、酯的水解、酯化反應等,；

不論以何種比例混合,，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2,、h2o及耗o2的量是不變的,。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量,。

烯,、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）,、有機溶劑[ccl4,、氯仿、溴苯（密度大于水）,，烴,、苯、苯的同系物,、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色,。較強的無機還原劑（如so2、ki,、feso4等）（氧化還原反應）

（1）含有碳碳雙鍵,、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so2,、feso4,、ki、hcl,、h2o2

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解,；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢,，加熱反應快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

鹵代烴,、酯（油脂）、二糖,、多糖,、蛋白質(zhì)（肽）、鹽

醛,、甲酸,、甲酸某酯、葡萄糖,、麥芽糖（也可同cu（oh）2反應）,。計算時的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應式為：hcho+4[ag（nh3）2]oh=（nh4）2co3+4ag↓+6nh3↑+211,。

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）,、一氯甲烷、甲醛,。

苯及苯的同系物的硝化,、磺化、醇的脫水反應,、酯化反應,、纖維素的水解

（1）、銀鏡反應

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應,，均可用水浴加熱,。

抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應）,，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應,，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多,，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系,，如a氧化為b,，b氧化為c，則a,、b,、c必為醇、醛,，羧酸類,；又如烯、醇,、醛,、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系,，能給你一個整體概念,。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原,。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1,、需水浴加熱的反應有：

（1）,、銀鏡反應

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

（5）,、酚醛樹脂的制取

（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應,，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn),，不會大起大落,，有利于反應的進行。

2,、需用溫度計的實驗有：

（1）,、實驗室制乙烯（170℃）

（2）、蒸餾（

3）、固體溶解度的測定

（4）,、乙酸乙酯的水解（70—80℃）（5）,、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50—60℃）

〔說明〕：

（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

（2）注意溫度計水銀球的位置,。

3,、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸,、甲酸鹽,、甲酸酯、葡萄糖,、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì),。

4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵,、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物,、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4,、ki,、hcl、h2o2等）

5,、能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如naoh,、na2co3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如so2、ki,、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物,、四氯甲烷、汽油,、已烷等,，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色,。）

6,、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯,、硝基苯,、四氯化碳等。

7,、密度比水小的液體有機物有：烴,、大多數(shù)酯、一氯烷烴,。

8,、能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代烴,、酯（油脂）、二糖,、多糖,、蛋白質(zhì)（肽）、鹽,。

9,、不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴,、酯,、淀粉、纖維素

10,、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）,、一氯甲烷、甲醛,。

11、濃硫酸,、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化,、磺化、醇的脫水反應,、酯化反應,、纖維素的水解

12、能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）,、苯的同系物,、醇、醛,、酚,。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化,。

13,、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

14,、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸,、強堿、重金屬鹽,、甲醛,、苯酚、強氧化劑,、濃的酒精,、雙氧水,、碘酒、三氯乙酸等,。

15,、既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸,、蛋白質(zhì)等）

16,、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解,，不加熱反應慢,，加熱反應快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

高中化學必修二知識點總結(jié)人教版篇二

質(zhì)子（z個）

原子核 注意：

中子（n個） 質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）

1。原子（ a x ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子（z個）

熟背前20號元素,，熟悉1~20號元素原子核外電子的排布：

h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca

2,。原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2,；③最外層電子數(shù)不超過8個（k層為最外層不超過2個）,，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個,。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

對應表示符號： k l m n o p q

3,。元素、核素,、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,。（對于原子來說）

1,、編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行,。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2,、結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù) 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素

周期 第三周期 3 8種元素

元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素

素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素

周 長周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）

表 主族：ⅰa~ⅶa共7個主族

族 副族：ⅲb~ⅶb、ⅰb~ⅱb,，共7個副族

（18個縱行） 第ⅷ族：三個縱行,，位于ⅶb和ⅰb之間

（16個族） 零族：稀有氣體

1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布,、原子半徑,、主要化合價、金屬性,、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2,、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素x0911nax0912mgx0913alx0914six0915px0916sx0917clx0918ar

（1）電子排布x09電子層數(shù)相同,，最外層電子數(shù)依次增加

（2）原子半徑x09原子半徑依次減小

（3）主要化合價x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—

（4）金屬性,、非金屬性x09金屬性減弱，非金屬性增加

（5）單質(zhì)與水或酸置換難易x09冷水劇烈x09熱水與酸快x09與酸反應慢x09——x09

（6）氫化物的化學式x09——x09sih4x09ph3x09h2sx09hclx09—

（7）與h2化合的難易x09——x09由難到易

（8）氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強

（9）最高價氧化物的化學式x09na2ox09mgox09al2o3x09sio2x09p2o5x09so3x09cl2o7x09—

最高價氧化物對應水化物x09（10）化學式x09naohx09mg（oh）2x09al（oh）3x09h2sio3x09h3po4x09h2so4x09hclo4x09—

（11）酸堿性x09強堿x09中強堿x09兩性氫氧化物x09弱酸x09中強酸x09強酸x09很強的酸x09

（12）變化規(guī)律x09堿性減弱,，酸性增強

第ⅰa族堿金屬元素：li na k rb cs fr （fr是金屬性最強的元素,，位于周期表左下方）

第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）

①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）,；

②氫氧化物堿性強（弱）,；

③相互置換反應（強制弱）fe+cuso4=feso4+cu。

（2）非金屬性強（弱）

①單質(zhì)與氫氣易（難）反應,；

②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）,；

③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；

④相互置換反應（強制弱）2nabr+cl2=2nacl+br2,。

（?。┩芷诒容^：

金屬性：na>mg>al

與酸或水反應：從易→難

堿性：naoh>mg（oh）2>al（oh）3

非金屬性：si<p<s<cl< p="">

單質(zhì)與氫氣反應：從難→易

氫化物穩(wěn)定性：sih4<ph3<h2s<hcl< p="">

酸性（含氧酸）：h2sio3<h3po4<h2so4<hclo4< p="">

（ⅱ）同主族比較：

金屬性：li<na<k<rb<cs（堿金屬元素）< p="">

與酸或水反應：從難→易

堿性：lioh<naoh<koh<rbohcl>br>i（鹵族元素）

單質(zhì)與氫氣反應：從易→難

氫化物穩(wěn)定：hf>hcl>hbr>hi

（ⅲ）

金屬性：li<na<k<rb<cs< p="">

還原性（失電子能力）：li<na<k<rb<cs< p="">

氧化性（得電子能力）：li+>na+>k+>rb+>cs+x09非金屬性：f>cl>br>i

氧化性：f2>cl2>br2>i2

還原性：f—<cl—<br—<i—< p="">

酸性（無氧酸）：hf<hcl<hbr<hi< p="">

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),，電子層數(shù)多的半徑大,。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),，核電荷數(shù)多的半徑反而小,。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用,。

1,。離子鍵與共價鍵的比較

鍵型x09離子鍵x09共價鍵

概念x09陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式x09通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)x09通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子x09陰,、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：nh4cl,、nh4no3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物,。（一定有離子鍵,，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,，a—b型,，如，h—cl,。

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,，a—a型，如,，cl—cl,。

2。電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷,；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷,。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

1,、在任何的化學反應中總伴有能量的變化,。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,，而形成生成物中的化學鍵要放出能量,。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因,。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量,，為放熱反應,。e反應物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應,。< p="">

2,、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應,。③金屬與酸反應制取氫氣,。

④大多數(shù)化合反應（特殊：c+co2 2co是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：

①以c,、h2,、co為還原劑的氧化還原反應如：c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）。

②銨鹽和堿的反應如ba（oh）2 8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應如kclo3,、kmno4,、caco3的分解等。

3,、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能,、風能、生物質(zhì)能

不可再生資源x09煤,、石油,、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能,、地熱能,、潮汐能、氫能,、沼氣

不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經(jīng)過加工,、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電,、核電）,、蒸汽,、工業(yè)余熱、酒精,、汽油,、焦炭等

[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應,，大多數(shù)分解反應是吸熱反應,，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱,，這種說法對嗎,？試舉例說明。

點拔：這種說法不對,。如c+o2=co2的反應是放熱反應,，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱,，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去,。ba（oh）2 8h2o與nh4cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱,。

1,、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

（電力）x09火電（火力發(fā)電）x09化學能→熱能→機械能→電能x09缺點：環(huán)境污染、低效

原電池x09將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能x09優(yōu)點：清潔,、高效

2,、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

（1）電極為導體且活潑性不同,；

（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）,；

（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極,，負極發(fā)生氧化反應,，

電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質(zhì)量減少,。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應,，

電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加,。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（k、ca,、na太活潑,，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）,、氧化物（mno2）等作正極,。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極,；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子,，發(fā)生氧化反應,，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小,。

正極：得電子,，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的.化學反應原理是氧化還原反應,，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應,。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式

②把總反應根據(jù)電子得失情況,，分成氧化反應、還原反應,。

③氧化反應在負極發(fā)生,，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應,。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率,，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快,。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池,。

④金屬的腐蝕,。

2、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極,，被腐蝕或消耗,。如：cu—zn原電池、鋅錳電池,。

②充電電池：兩極都參加反應的原電池,，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池,、鋰電池和銀鋅電池等,。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應,，如h2,、ch4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh等）,。

第三節(jié) 化學反應的速率和限度

1,、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v（b）

①單位：mol/（l s）或mol/（l min）

②b為溶液或氣體,，若b為固體或純液體不計算速率,。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率,。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比 （ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）,。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應物的濃度,，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強,，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率,。

2,、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,，反應物和生成物的濃度不再改變,，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度,，即化學平衡狀態(tài),。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度,、壓強等因素的影響,。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響,。

在相同的條件下同時向正,、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應,。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應,。

在任何可逆反應中,，正方應進行的同時,，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底,，即是說可逆反應無論進行到何種程度,，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆,、動,、等、定,、變,。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡,，達到平衡狀態(tài)時,，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時,，正方應速率和逆反應速率相等,，但不等于0。即v正=v逆≠0,。

④定：達到平衡狀態(tài)時,，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定,。

⑤變：當條件變化時,，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡,。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① va（正方向）=va（逆方向）或na（消耗）=na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,，即如對于反應xa+yb zc，x+y≠z ）

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,，簡稱有機物,。像co、co2,、碳酸,、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似,，因而一向把它們作為無機化合物,。

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,，也稱為烴,。

2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴（鏈狀）

烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）

芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）

3,、甲烷,、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物

通式x09cnh2n+2x09cnh2nx09——

代表物x09甲烷（ch4）x09乙烯（c2h4）x09苯（c6h6）

結(jié)構(gòu)簡式x09ch4x09ch2=ch2x09或

（官能團）

結(jié)構(gòu)特點x09c—c單鍵,，

鏈狀，飽和烴x09c=c雙鍵,，

鏈狀,，不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質(zhì)x09無色無味的氣體,，比空氣輕,，難溶于水x09無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕,，難溶于水x09無色有特殊氣味的液體,，比水輕，難溶于水

用途x09優(yōu)良燃料,，化工原料x09石化工業(yè)原料,，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑x09溶劑,，化工原料

有機物x09主 要 化 學 性 質(zhì)

烷烴：

甲烷x09①氧化反應（燃燒）

ch4+2o2――→co2+2h2o（淡藍色火焰,，無黑煙）

②取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

ch4+cl2―→ch3cl+hcl ch3cl +cl2―→ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2―→chcl3+hcl chcl3+cl2―→ccl4+hcl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應,，

甲烷不能使酸性kmno4溶液,、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴：

乙烯x09①氧化反應

（?。┤紵?/p>

c2h4+3o2――→2co2+2h2o（火焰明亮,，有黑煙）

（ⅱ）被酸性kmno4溶液氧化，能使酸性kmno4溶液褪色,。

②加成反應

ch2=ch2+br2—→ch2br—ch2br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下,，乙烯還可以與h2、cl2,、hcl,、h2o等發(fā)生加成反應

ch2=ch2+h2――→ch3ch3

ch2=ch2+hcl—→ch3ch2cl（氯乙烷）

ch2=ch2+h2o――→ch3ch2oh（制乙醇）

③加聚反應 nch2=ch2――→—ch2—ch2—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴,，如鑒別甲烷和乙烯。

苯x09①氧化反應（燃燒）

2c6h6+15o2―→12co2+6h2o（火焰明亮,，有濃煙）

②取代反應

苯環(huán)上的氫原子被溴原子,、硝基取代。

+br2――→ +hbr

+hno3――→ +h2o

③加成反應

+3h2――→

苯不能使酸性kmno4溶液,、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,。

4、同系物,、同分異構(gòu)體,、同素異形體,、同位素比較。

概念x09同系物x09同分異構(gòu)體x09同素異形體x09同位素

定義x09結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)x09分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱x09質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同,，分子式可不同x09——

結(jié)構(gòu)x09相似x09不同x09不同x09——

研究對象x09化合物x09化合物x09單質(zhì)x09原子

6,、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1—10用甲,，乙,，丙，丁,，戊,，已，庚,，辛,，壬，癸,；11起漢文數(shù)字表示,。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”,，“異”,，“新”。

正丁烷,，異丁烷,；正戊烷，異戊烷,，新戊烷,。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：

（1）找主鏈—最長的碳鏈（確定母體名稱）；

（2）編號—靠近支鏈（小,、多）的一端,；

（3）寫名稱—先簡后繁，相同基請合并,。

②名稱組成：取代基位置—取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置,，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

ch3—ch—ch2—ch3 ch3—ch—ch—ch3

2—甲基丁烷 2，3—二甲基丁烷

7,、比較同類烴的沸點：

①一看：碳原子數(shù)多沸點高,。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低,。

常溫下,，碳原子數(shù)1—4的烴都為氣體,。

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸

通式x09cnh2n+1ohx09——x09cnh2n+1cooh

代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸

結(jié)構(gòu)簡式x09ch3ch2oh

或 c2h5ohx09ch3chox09ch3cooh

官能團x09羥基：—oh

醛基：—cho

羧基：—cooh

物理性質(zhì)x09無色,、有特殊香味的液體,，俗名酒精，與水互溶,，易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）x09——x09有強烈刺激性氣味的無色液體,，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇,，無水醋酸又稱冰醋酸,。

用途x09作燃料、飲料,、化工原料,；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%x09——x09有機化工原料,，可制得醋酸纖維,、合成纖維、香料,、燃料等,，是食醋的主要成分

有機物x09主 要 化 學 性 質(zhì)

乙醇x09①與na的反應

2ch3ch2oh+2na―→2ch3ch2ona+h2↑

乙醇與na的反應（與水比較）：

①相同點：都生成氫氣，反應都放熱

②不同點：比鈉與水的反應要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,，但沒有水分子中的氫原子活潑,。

②氧化反應 （ⅰ）燃燒

ch3ch2oh+3o2―→2co2+3h2o

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被o2氧化成乙醛（ch3cho）

2ch3ch2oh+o2――→2ch3cho+2h2o

③消去反應

ch3ch2oh――→ch2=ch2↑+h2o

乙醛x09氧化反應：醛基（—cho）的性質(zhì)—與銀氨溶液,，新制cu（oh）2反應

ch3cho+2ag（nh3）2oh――→ch3coonh4+h2o +2ag↓+3nh3↑

（銀氨溶液）

ch3cho + 2cu（oh）2――→ch3cooh+cu2o↓+2h2o

（磚紅色）

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成,。

方法2：加新制的cu（oh）2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

乙酸x09①具有酸的通性：ch3cooh≒ch3coo—+h+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬,，堿,，弱酸鹽反應，如caco3,、na2co3

酸性比較：ch3cooh > h2co3

2ch3cooh+caco3=2（ch3coo）2ca+co2↑+h2o（強制弱）

②酯化反應

ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o

酸脫羥基醇脫氫

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類,、油脂、蛋白質(zhì),、維生素,、無機鹽和水。人們習慣稱糖類,、油脂,、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

種類x09元x09代表物x09代表物分子

糖類x09單糖x09c h ox09葡萄糖x09c6h12o6x09葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應

果糖x09x09

雙糖x09c h ox09蔗糖x09c12h22o11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應

麥芽糖x09x09

多糖x09c h ox09淀粉x09（c6h10o5）nx09淀粉,、纖維素由于n值不同,，所以分子式不同,，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應

纖維素x09x09

油脂x09油x09c h ox09植物油x09不飽和高級脂肪酸甘油酯x09含有c=c鍵，能發(fā)生加成反應,，

能發(fā)生水解反應

脂x09c h ox09動物脂肪x09飽和高級脂肪酸甘油酯x09c—c鍵,，

能發(fā)生水解反應

蛋白質(zhì)x09c h o

n s p等x09酶、肌肉,、

毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應主 要 化 學 性 質(zhì)

葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡式：ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho

或ch2oh（choh）4cho （含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的cu（oh）2產(chǎn)生磚紅色沉淀—測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡—工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯

蔗糖x09水解反應：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纖維素x09淀粉,、纖維素水解反應：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍

油脂x09水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)x09水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應：蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

1、金屬的存在：除了金,、鉑等少數(shù)金屬外,，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界,。

2,、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來,。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),，即m（+n）（化合態(tài)） m（0）（游離態(tài)）。

3,、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質(zhì),，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應原理,，在一定條件下,，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）,。

（3）精煉：采用一定的方法,，提煉純金屬。

4,、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?/p>

2nacl（熔融） 2na+cl2↑ mgcl2（熔融） mg+cl2↑ 2al2o3（熔融） 4al+3o2↑

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬,。

fe2o3+3co 2fe+3co2↑ wo3+3h2 w+3h2o zno+c zn+co↑

常用的還原劑：焦炭,、co、h2等,。一些活潑的金屬也可作還原劑,，如al，

fe2o3+2al 2fe+al2o3（鋁熱反應） cr2o3+2al 2cr+al2o3（鋁熱反應）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬,。

2hgo 2hg+o2↑ 2ag2o 4ag+o2↑

5,、 （1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源,，減少環(huán)境污染,。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用,。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽,；從電影業(yè),、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院x光室回收的定影液中,，可以提取金屬銀,。

金屬的活動性順序x09k、ca,、na,、

mg、alx09zn,、fe,、sn、

pb,、（h）,、cux09hg、agx09pt,、au

金屬原子失電子能力x09強 弱

金屬離子得電子能力x09弱 強

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法

還原劑或

特殊措施x09強大電流

提供電子x09h2,、co、c,、

al等加熱x09加熱x09物理方法或

化學方法

高中化學必修二知識點總結(jié)人教版篇三

1,、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸,、碳酸鹽,、碳的金屬化合物等除外）

2、特性

①種類多

②大多難溶于水,，易溶于有機溶劑

③易分解,，易燃燒

④熔點低，難導電,、大多是非電解質(zhì)

⑤反應慢,，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色,、無味的氣體,，極難溶于水，密度小于空氣,，俗名：沼氣,、坑氣；

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心,， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）,；

3、化學性質(zhì)：

（1）,、氧化性

點燃ch+2oco+2ho,； 4222

4、ch不能使酸性高錳酸甲褪色,；

（2）,、取代反應

取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

光照ch+clchcl+hcl 42 3

光照chcl+clchcl+ hcl 3222

光照chcl+cl chcl+ hcl 2223

光照chcl+cl ccl+ hcl 324

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；

5,、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）；

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時,，碳原子數(shù)越多,，溶沸點越高,；碳原子數(shù)相同時,，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；

1,、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）,；

2、物理性質(zhì)：無色,、稍有氣味的氣體,，比空氣略輕，難溶于水,；

3,、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵,，6個原子共平面,，鍵角為120°；

4,、化學性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮,，有黑煙 原因：含碳量高

②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）加成反應

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應；

現(xiàn)象：溴水褪色

催化劑ch=ch+hochchoh 22232

（3）加聚反應

聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物,。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應,；

乙烯 聚乙烯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體,，密度比水小,，有毒,，不溶于水，易溶于有機溶劑,，本身也是良好的有機溶劑,；

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同,，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°,；

3,、化學性質(zhì)

（1）氧化反應 2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）,；

不能使酸性高錳酸鉀褪色,；

（2）取代反應

①

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大,；

② 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應,，生成無色、不溶于水,、密度大于水,、有毒的油狀液體——硝基苯；

反應用水浴加熱,，控制溫度在50—60℃,，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應

用鎳做催化劑,，苯與氫發(fā)生加成反應,，生成環(huán)己烷

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體,，密度比水小,，與水以任意比互溶；

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅,；如何得到無水乙醇：加生石灰,，蒸餾；

2,、結(jié)構(gòu)： ch3ch2oh（含有官能團：羥基）,；

3,、化學性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

點燃chchoh+3o2co+3ho 32222②催化氧化

催化劑2chchoh+o2 chcho+2ho 32232催化劑2 chcho+ o2 chcooh 323（2）與鈉反應

2chchoh+2na2chchona +h↑ 32322

1,、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水,、酒精以任意比互溶,；

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基,，可以看作由羰基和羥基組成）,；

3、乙酸的重要化學性質(zhì)

（1） 乙酸的酸性：弱酸性,，但酸性比碳酸強,，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體,；

利用乙酸的酸性,，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強,。

（2） 乙酸的酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應,； ch3ch2oh+ch3cooh=ch3cooch2ch3+h2o

反應類型：取代反應 反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度