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高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇一
1,、鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉,、(鈉的保存)
2、鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸
3,、鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)
4,、鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)
5、鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)
(有機(jī)物中的醇羥基,、酚羥基,、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同,。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1,、都是固態(tài)物，顏色不同,。氧化鈉是白色,，過氧化鈉是淡黃色;
3、過氧化鈉不屬于堿性氧化物,。(電子式,，陰陽離子個(gè)數(shù)比)
過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全,、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)
2,、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉,、
5,、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性,。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7,、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用naoh溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì)),，可用氫氧化鈉除去,。
8、氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性,，不與氫氧化鈉反應(yīng))
9,、酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②,、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加,，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
④,、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加,，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑥,、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦,、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧,、石灰水中通入氣體，能生成沉淀,，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失,，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨,、通二氧化碳能生成白色沉淀,，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水,，漂白粉溶液,，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液,，飽和碳酸鈉溶液,。
(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1,、金屬鋁
2,、兩性氧化物(氧化鋁)
3、兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4,、弱酸的酸式鹽(如nahco3)
5,、弱酸弱堿鹽(如(nh4)2s;nh4hco3等)
6、氨基酸,、蛋白質(zhì)
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇二
⑴量子論：1900年德國物理學(xué)家普朗克提出：電磁波的發(fā)射和吸收是不連續(xù)的,，而是一份一份的，每一份電磁波的能量,。
⑵光子論：1905年愛因斯坦提出：空間傳播的光也是不連續(xù)的,，而是一份一份的,，每一份稱為一個(gè)光子，光子具有的能量與光的頻率成正比,。
光的波粒二象性
光既表現(xiàn)出波動(dòng)性,，又表現(xiàn)出粒子性。大量光子表現(xiàn)出的波動(dòng)性強(qiáng),，少量光子表現(xiàn)出的粒子性強(qiáng);頻率高的光子表現(xiàn)出的粒子性強(qiáng),，頻率低的光子表現(xiàn)出的波動(dòng)性強(qiáng)。
從光子的概念上看,，光波是一種概率波.
電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：
⑴電子的發(fā)現(xiàn)：
1897年英國物理學(xué)家湯姆生,，對(duì)陰極射線進(jìn)行了一系列研究，從而發(fā)現(xiàn)了電子,。
電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細(xì)結(jié)構(gòu),，從而打破了原子不可再分的觀念,。
⑵湯姆生的原子模型：
1903年湯姆生設(shè)想原子是一個(gè)帶電小球,，它的正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，而帶負(fù)電的電子鑲嵌在正電荷中,。
氫原子光譜
氫原子是最簡單的原子,，其光譜也最簡單。
式中r叫做里德伯常量,，這個(gè)公式成為巴爾末公式,。
除了巴耳末系，后來發(fā)現(xiàn)的氫光譜在紅外和紫個(gè)光區(qū)的其它譜線也都滿足與巴耳末公式類似的關(guān)系式,。
氫原子光譜是線狀譜,，具有分立特征，用經(jīng)典的電磁理論無法解釋,。
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇三
1.內(nèi)容：在同溫同壓下,，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。
即“三同”定“一等”,。
2.推論:
(1)同溫同壓下,，v1/v2=n1/n2
(2)同溫同體積時(shí),，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1
(4)同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體,。
(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,，如h2o,、so3、已烷,、辛烷,、chcl3,、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子,、原子,、電子、質(zhì)子,、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體he,、ne等單原子分子，cl2,、n2,、o2、h2雙原子分子,。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4,、金剛石、石墨,、二氧化硅等結(jié)構(gòu),。
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量,。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心,。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等,。
化學(xué)史
(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;
(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);
(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);
(6)cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);
(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，
(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);
(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
(12)德國化學(xué)家——?jiǎng)P庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人,。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶
掌握基本概念
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,。
(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：
單原子分子如：he,、ne,、ar、kr…
雙原子分子如：o2,、h2,、hcl、no…
多原子分子如：h2o,、p4,、c6h12o6…
2.原子
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說,，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變,，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石,、晶體硅,、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒,。
(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的,。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán),。
(1)離子可分為：
陽離子：li+、na+,、h+,、nh4+…
陰離子：cl–、o2–,、oh–,、so42–…
(2)存在離子的物質(zhì)：
①離子化合物中：nacl、cacl2,、na2so4…
②電解質(zhì)溶液中：鹽酸,、naoh溶液…
③金屬晶體中：鈉、鐵,、鉀,、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質(zhì),、分子,、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子,、原子或離子構(gòu)成的(微觀看),。
(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體,。
(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同,，占前五位的依次是：o、si,、al,、fe、ca,。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素,，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素,。如h有三種同位素：11h,、21h、31h(氕,、氘,、氚)。
6.核素
核素是具有特定質(zhì)量數(shù),、原子序數(shù)和核能態(tài),，而且其壽命足以被觀察的一類原子,。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素,。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同,，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同,，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的,。
7.原子團(tuán)
原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中,，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng),。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如so42-、ohˉ,、ch3cooˉ等),、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—oh,、—no2,、—cooh等)、游離基(又稱自由基,、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán),，如甲基游離基·ch3)。
8.基
化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán),，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán),。
(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh),。
(2)甲烷(ch4)分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分(· ch3)含有未成對(duì)的價(jià)電子,，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· cl),。
9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化,，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成,，又叫化學(xué)反應(yīng),。
化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光,、變色等現(xiàn)象
化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂,、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成,，僅是物質(zhì)形態(tài),、狀態(tài)的變化。
10.溶解性
指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水,，卻難溶于無水乙醇,、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差,，卻易溶于乙醇,、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水,，當(dāng)溫度大于70℃時(shí),，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài)),。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異,，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。
在上述物質(zhì)溶解過程中,，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化,，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解,。例如,，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸,，氫氧化銀溶于氨水等,。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化,，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來,。
11.液化
指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中,，為了便于貯存,、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì),，常將氣體物質(zhì)液化,。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓,，以確保安全,。
12.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子,，該元素的金屬性越強(qiáng),，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng),。元素的原子半徑越大,，價(jià)電子越少，越容易失去電子,。在各種穩(wěn)定的同位素中,，銫元素的金屬性最強(qiáng),，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性,，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性,，如硼、硅,、砷,、碲等。
13.非金屬性
是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力,。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子,。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與h2化合,，生成的氫化物越穩(wěn)定,，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外),。
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇四
2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光
3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
3：建筑石料,，混凝土，煉鐵熔劑,，制水泥,，制玻璃，制石灰
2：自來水消毒,，制鹽酸,，制漂白粉，制氯仿
：雕刻玻璃,，提煉鈾,，制氟化鈉農(nóng)藥
：感光材料;agi：人工降雨;naf：殺滅地下害蟲
11.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥,，制火柴,，制煙幕彈
：制合金，制半導(dǎo)體,。
2：制光導(dǎo)纖維,，石英玻璃，普通玻璃
,、al制合金,，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑
,、al2o3：耐火材料,，al2o3用于制金屬鋁
16.明礬：凈水劑;
4：制波爾多液;pcl3：制敵百蟲
19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚,，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
20.石膏：醫(yī)療繃帶,，水泥硬化速度調(diào)節(jié)
21.皓礬：醫(yī)療收斂劑,，木材防腐劑，媒染劑,，制顏料;
4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”
23.制半導(dǎo)體：硒,，硅，鍺ge,，鎵ga
25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打,，治療胃酸過多癥
26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;
27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑,，耐火材料
2制金屬鎂(電解),，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)
29.果實(shí)催熟劑—乙烯,，
30.氣焊,、氣割有氧炔焰，氫氧焰
31.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍
32.甘油用于制_,，溶劑,，潤滑油
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇五
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴,，也不成股流下,。
2、試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙,、藍(lán)色石蕊試紙,、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等,。
(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,，觀察試紙顏色的變化,，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端,，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。
3,、藥品的取用和保存
(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,，很多是易燃、易爆,、有腐蝕性或有毒的,。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全,。不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道,。注意節(jié)約藥品,，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml,，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶,，也不要隨意丟棄,，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理,。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙,。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上,，先使試管傾斜,，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來,，讓藥品全部落到底部,。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法,。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí),，先拿下瓶塞，倒放在桌上,，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心),，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管,。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶,、漏斗里傾注液體時(shí),，應(yīng)用玻璃棒引流,。
(4)幾種特殊試劑的存放
(a)鉀、鈣,、鈉在空氣中極易氧化,，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣,。
(b)白磷著火點(diǎn)低(40℃),，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中,。
(c)液溴有毒且易揮發(fā),，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面),，起水封作用,。
(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里,。
(e)濃硝酸,、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中,，貯放在陰涼處,。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里,，瓶口用橡皮塞塞緊,，不能用玻璃塞。
4,、過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法,。
過濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕,，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣,。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5,、蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮,，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物,。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,，從而析出晶體,。
加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,，防止由于局部溫度過高,，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),，即停止加熱,，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。
6,、蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法,。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾,。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾,。
操作時(shí)要注意：
(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,，防止液體暴沸,。
(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),，從上口出,，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn),。
7,、升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,，例如加熱使碘升華，來分解i2和sio2的混合物,。
8,、分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法,。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,，并且溶劑易揮發(fā),。
在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,，塞好塞子進(jìn)行振蕩,。
(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子,，以左手握住旋塞,，同時(shí)用手指控制活塞,，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣,。
(3)將分液漏斗靜置,，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,，上層液體從上口倒出,。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9,、滲析
利用半透膜(如膀胱膜,、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子,、離子分離的方法,。常用滲析的方法來提純、精制膠體,。
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇六
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算,。
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用),。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫,、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng),，離子方程式,、熱化學(xué)方程式。
④溶液,、離子共存,、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定,。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”,，即元素在周期表中的`位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),。
⑥化學(xué)鍵,、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率,、化學(xué)平衡,、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較,，溶液ph值及酸堿性)
⑨電化學(xué),、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式,，總反應(yīng)式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
①金屬元素：鐵,、鋁,、鈉、鎂,、銅,。
③非金屬元素：氯、氮,、硫,、碳,、氧
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))
①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
②同分異構(gòu)體
④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
⑤有機(jī)反應(yīng)類型
⑥信息遷移
(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑,、儀器、反應(yīng)原理,、收集方法)
④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))
⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì),、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別
⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案,。(這一類型題遲早會(huì)考)
⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,、觀察、記錄,、分析或處理數(shù)據(jù),，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考,，但要關(guān)注這個(gè)問題)
(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))
①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算
③氣體摩爾體積的計(jì)算
④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
⑤確定分子式的計(jì)算
⑥有關(guān)溶液ph與氫離子濃度,、氫氧根離子濃度的計(jì)算
⑦混合物的計(jì)算
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇七
1.牛頓第一定律(慣性定律)：一切物體總保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài)，直到有外力迫使它改變這種做狀態(tài)為止,。
a.只有當(dāng)物體所受合外力為零時(shí),，物體才能處于靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
b.力是該變物體速度的原因,。
c.力是改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原因(物體的速度不變,，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就不變)
d力是產(chǎn)生加速度的原因。
2.慣性：物體保持勻速直線運(yùn)動(dòng)或靜止?fàn)顟B(tài)的性質(zhì)叫慣性,。
a.一切物體都有慣性,。
b.慣性的大小由物體的質(zhì)量決定。
c.慣性是描述物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變難易的物理量,。
3.牛頓第二定律：物體的加速度跟所受的合外力成正比,，跟物體的質(zhì)量成反比，加速度的方向跟物體所受合外力的方向相同,。
a.數(shù)學(xué)表達(dá)式：a=f合/m,。
b.加速度隨力的產(chǎn)生而產(chǎn)生、變化而變化,、消失而消失,。
c.當(dāng)物體所受力的方向和運(yùn)動(dòng)方向一致時(shí),，物體加速。當(dāng)物體所受力的方向和運(yùn)動(dòng)方向相反時(shí),，物體減速,。
d.力的單位牛頓的定義：使質(zhì)量為1kg的物體產(chǎn)生1m/s2加速度的力，叫1n,。
4.牛頓第三定律：物體間的作用力和反作用總是等大,、反向、作用在同一條直線上的,。
a.作用力和反作用力同時(shí)產(chǎn)生,、同時(shí)變化、同時(shí)消失,。
b.作用力和反作用力與平衡力的根本區(qū)別是作用力和反作用力作用在兩個(gè)相互作用的物體上,，平衡力作用在同一物體上。
