在日常的學(xué)習(xí),、工作,、生活中,，肯定對(duì)各類范文都很熟悉吧,。范文書寫有哪些要求呢,？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪?？以下是我為大家搜集的?yōu)質(zhì)范文,，僅供參考,，一起來看看吧

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理篇一

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

(2)計(jì)算

a. 簡(jiǎn)單計(jì)算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比,，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物,，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

(2)外因：

a. 濃度越大,，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱),，加快反應(yīng)速率

c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng),，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e. 固體表面積越大,，反應(yīng)速率越快

f. 光,、反應(yīng)物的狀態(tài),、溶劑等

1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

2,、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下,， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度,。

b. 化學(xué)平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率=生成a的速率

d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; 反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化;條件變,，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)：逆,、等、動(dòng),、定,、變、同,。

3,、化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng),。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理篇二

1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物,。

2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸,、弱堿、水等,。

3. 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學(xué)方程式

② 拆：將易溶,、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn),。

下列情況不拆：難溶物質(zhì),、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿,、水等),、氧化物、hco3-等,。

③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去,。

④ 查：檢查元素是否守恒,、電荷是否守恒。

4. 離子反應(yīng),、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質(zhì)的離子：如ba2+與so42-;ag+與cl-等

② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如h+與co32-,、hco3-、so32-,、s2-等;oh-與nh4+等,。

③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等

1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

1. fe2+及fe3+離子的`檢驗(yàn)：

① fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,，產(chǎn)生白色沉淀,，繼而變灰綠色，最后變紅褐色,。

b) 加kscn溶液,，不顯紅色，再滴加氯水,，溶液顯紅色。

② fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,，產(chǎn)生紅褐色沉淀,。

b) 加kscn溶液，溶液顯紅色,。

2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑

② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：fe+cuso4=feso4+cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3fecl2+cl2=2fecl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理篇三

1,、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸,、碳酸鹽,、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水,，易溶于有機(jī)溶劑③易分解,，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電,、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

1、物理性質(zhì)：無色,、無味的氣體,，極難溶于水，密度小于空氣,，俗名：沼氣,、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心,， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3,、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： (產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng),，所以不能使紫色kmno4溶液褪色。

②取代反應(yīng)： (三氯甲烷又叫氯仿,，四氯甲烷又叫四氯化碳,，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí),，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低,。

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

2,、物理性質(zhì)：無色,、稍有氣味的氣體，比空氣略輕,，難溶于水

3,、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵,，6個(gè)原子共平面,，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色,，說明乙烯能被kmno4氧化,，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣,、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng),。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3 ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)