范文為教學中作為模范的文章,，也常常用來指寫作的模板,。常常用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢,？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家,，我們一起來看一看吧,。

高三化學必考知識點梳理篇一

看上去都是oh組成的一個整體，其實,，羥基是一個基團,，它只是物質結構的一部分，不會電離出來,。而氫氧根是一個原子團,，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來,。所以,，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基,，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基,，眾所周知,，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh,、mg(oh)2,、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,，能電離出來,，因此這里叫氫氧根。

眾所周知,，fecl3溶液是黃色的,，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿,，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3,。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色,，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的,。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,，黃色將褪去,。

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解,，其實不是的,。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解,，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解,，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關系的,。如果在低溫下進行這個操作,，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

多元酸究竟能電離多少個h+,，是要看它結構中有多少個羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個h,，好像是三元酸，但是它的結構中,，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的,，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個,。因此h3po3是二元酸,。當然,，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋,。

表面上看,，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然,。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽,，因為它電離出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),，則溶液呈堿性;反過來,，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性,。

就這么說就不對,，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在,，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性,。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了),，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學必考知識點梳理篇二

復習備考的總體思想：注重學科內綜合,。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學科內的綜合,，學科間綜合難度應該不會很大,，而且一般學生都能夠解決。

落實每一個知識點,，通過學生的自學,，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點,，但常見的知識點是?？疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了,。

高考以能力立意進行命題,，但是能力的考查,，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件,。以下是高考常見的考點：

1)阿伏加德羅常數(shù),；

2)氧化還原反應；

3)離子反應,、離子方程式,；

4)溶液、離子濃度及其轉變,；

5)位一構性,，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質,，核外電子排布,，電子式10電子；

6)化學鍵,、晶體類型及性質,、特點；

7)代表物質的重要性質元素及其化合物,；

8)化學反應速率,、化學平衡要求巧解；

9)陰,、陽離子的鑒定,、鑒別涉及實驗評估，物質的除雜,、凈化,、分離、確認,；

10)鹽類水解離子濃度關系(包括大小比較),；

11)離子共存；

12)溶液的ph及其計算,；

13)電化學：原電池,、電解池；

14)有機化學思想：官能團化學,、官能團的確定,、同分異構、同系物,；

15)有機物燃燒規(guī)律,；

16)十大反應類型有機合成；

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算,；

18)實驗儀器的洗滌,；

19)實驗裝置(儀器組裝),、基本操作；

20)藥品的存放,；

21)原子量(相對原子質量),、分子量(相對分子質量)、化合價的計算,；

22)化學計算注意單位和解題規(guī)范,；

23)混合物的計算；

24)化學史,、環(huán)境保護,、煤、石油,、化工,；

25)信息、新情景題的模仿思想,。

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分,；實驗復習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離,、提純和鑒別,；②常見氣體的實驗制備；③實驗設計與綜合實驗,，包括實驗評價,；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識,、有機化合物知識,、化學計算等方面的綜合。

信息綜合題特點是：信息新,、閱讀量大,、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)匯總,、概括元素及其化合物的結構和性質等知識,；

2)給出某些實驗現(xiàn)象,、數(shù)據(jù),、圖表等；

3)敘述某些討論對象的合成路線,、制取方法,、發(fā)展史料、應用前景等,；

4)結合最新的科技動態(tài),、社會熱點問題,、環(huán)保問題等與化學相關的內容。

對于大多數(shù)信息給予題而言,，有用的信息一般隱含于其中,，關鍵在于如何摘取、重組和加工,，由于所給材料冗長,、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力,、主次不分,，而且常常云里霧里前看后忘。

對于這種題目,，建議先看問題后看正文,，做到每題心中有數(shù)，相關信息隨手畫出,。全力尋找突破口,，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息,，找出其中的聯(lián)系,。

(1)根據(jù)課本挖掘知識，總結規(guī)律,。

(2)適當給學生增加信息,，使學生在解信息題時，心中有數(shù),，充滿信心,。

(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就,，神舟飛船,，可燃冰，納米材料,，水稻基因的檢驗等,，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵,。

同時,，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題后看正文；

2)針對問題,，全力尋找突破口,；

3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題,，它們彼此間或許是平行的,，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡式的,，要看清題與題的關系,，逐步攻克；

4)復檢結果和信息之間的相關矛盾,，表達是否符合題意及一般規(guī)范,，避免低級錯誤。

1)注重主干知識,，進行網(wǎng)絡化歸納復習,；

2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮,；

3)控制講,，加強練；

4)將主干知識組成專題,；

5)不同層次的學生要用不同方法指導高考備考,，夯實基礎面向大多數(shù)同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法,，教學復習中面向中等學生,，對困難學生加強個別輔導和指導；

6)研究春季高考試題,，進行有目的的模擬訓練,，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。

高三化學必考知識點梳理篇三

掌握下列七個有關操作順序的原則,，就可以正確解答"實驗程序判斷題",。

1、"從下往上"原則,。以cl2實驗室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2,、"從左到右"原則,。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3,、先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器,。

4,、"固體先放"原則,。上例中,，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶,?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。

5,、"液體后加"原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6,、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7,、后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則,。

1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,，因此,，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度,。

②實驗室制乙烯,。

2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗,，多用于測量物質的沸點,，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測蒸氣的溫度,。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點,。

3,、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱,，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應,。②苯的硝化反應,。

1、需要塞入少量棉花的實驗：

2,、熱kmno4制氧氣

3,、制乙炔和收集nh3

4、其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管,；防止氨氣與空氣對流,，以縮短收集nh3的時間。

1,、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl，kno3,。

2,、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾,。

3,、過濾法：溶與不溶。

4,、升華法：sio2（i2）,。

5、萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2,。

6,、溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7,、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2（co）：通過熱的cuo,；co2（so2）：通過nahco3溶液。

8,、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質,，氣體雜質必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。

9,、轉化法：兩種物質難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al（oh）3,，fe（oh）3：先加naoh溶液把al（oh）3溶解,，過濾，除去fe（oh）3,，再加酸讓naalo2轉化成a1（oh）3,。

10、紙上層析（不作要求）

1,、雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開,。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2,、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸,。

3,、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過量鐵粉,，待充分反應后，過濾除去不溶物,，達到目的,。

4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法,。

5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法,。

6、溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出,，得到硝酸鈉純晶,。

7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法,。

8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法,，如將苯和水分離。

9,、滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的`氯離子,。

10,、綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用,。

1,、實驗室里的藥品,，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結晶的味道,。

2、做完實驗,，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）,。

3,、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上,；瓶上的標簽應向著手心,，不應向下；放回原處時標簽不應向里,。

4,、如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗,，應根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿,，切不可用手揉眼,，應及時想辦法處理。

5,、稱量藥品時,，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上,；加法碼時不要用手去拿,。

6、用滴管添加液體時,，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）,。

7、向酒精燈里添加酒精時,，不得超過酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3。

8,、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈,；熄滅時不得用嘴去吹。

9,、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心,。

10,、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上,；切不可使試管口對著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11,、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回,，應用坩堝鉗夾取。

13,、使用玻璃容器加熱時,，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14、過濾液體時,，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質進入濾液。

15,、在燒瓶口塞橡皮塞時,，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶,。

高三化學必考知識點梳理篇四

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大,，分子化學性質越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,sn,pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如

_

既能與酸反應又能與堿反應的物質是_化物或_氧化物

錯誤,如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是he,、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱,，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合,，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間

錯誤,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和h2so4要寫成分子

11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h++cooh-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物,，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物,，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中,，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

高三化學必考知識點梳理篇五

常見物質的重要用途

1.o3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

3.n2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件,、門窗等

:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光源

④na,、k合金作原子反應堆導熱劑

2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料

:①化工原料②調味品③腌漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

o3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.h2o2:①漂白劑,、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

4:①制作各種模型②石膏繃帶③調節(jié)水泥硬化速度

2:①制石英玻璃,、石英鐘表②光導纖維

3:①制硝酸,、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維,、有機溶劑等②植物生長調節(jié)劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

高三化學必考知識點梳理篇六

(1),、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3),、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4),、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6),、濃硝酸分解

(7),、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9),、過氧化鈉與水反應

(10),、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣,，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1,、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣,。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑