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高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說課稿 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)說課篇一

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容,。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解,；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶,。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

1,、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。

2,、過程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程,，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來思考問題思,。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí),，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),。

4、重難點(diǎn)設(shè)置：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情,。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法,，力求深入淺出,，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中,，成為學(xué)習(xí)的主體者,。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的,、環(huán)環(huán)相扣的問題,，讓學(xué)生思考、討論,、歸納,，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入,。

問題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問題的環(huán)環(huán)相扣來完成,。

問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),，并舉出一些典型的例子,。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng),。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析,。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,，所以我接著讓學(xué)生討論：

問題二：以為例,，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,，有得氧必有失氧,，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì),。所以我們要不斷完善,，深化對(duì)各種問題的認(rèn)識(shí)，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí),。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí),，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課,，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念,。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來,，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中,。

問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià),，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律,？

學(xué)生通過練習(xí),、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng),。緊接著讓學(xué)生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng),？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系,，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng),。由此可見,，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡,，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程,，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn),。我緊接著設(shè)問：

問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降,？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系,。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng),、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫,，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化,。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀,，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,，也順利突破了難點(diǎn)。

至此,，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中,，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng),，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說明,。

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來,，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作,，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,，在問題解決的過程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維,、邏輯推理的方法,。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn),，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念,。

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說課稿 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)說課篇二

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章,，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章,，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁,，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí),，具有重要的承前啟后作用,。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn),，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要,。因此,，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解,。

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

以“問題”為主線,，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神,。

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì),。

(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育,，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),。

學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失,、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng),，但不系統(tǒng),。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題,、分析問題,、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式,，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中,。

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟,，不悱不發(fā)”,。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法,，完成任務(wù),。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思,，有各種矛盾待解決的境地,，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問題,，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài),。

建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng)，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”,。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上,，在老師提出問題的指引下，積極思考,，自主探究，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度,。

切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課,，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí),。

在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中,，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

例證1：h2+cuo=cu+h2o(氧化還原反應(yīng))

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

例證3：2na+cl22nacl(氧化還原反應(yīng))

例證4：h2+cl22hcl(氧化還原反應(yīng))

例證5：2hcl+caco3==cacl2+co2+h2o(非氧化還原反應(yīng))

例證6：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4(非氧化還原反應(yīng))

通過學(xué)生分析歸納,，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?

實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入cuso4溶液中

實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中

1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并寫出反應(yīng)方程式,。

2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識(shí),，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的,，再在初中電流和電子得失知識(shí)上,，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。

動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化,。

接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣,、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此,，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。

討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。

從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1,、2、3,、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的,。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題,，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí),，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬,，重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說課稿 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)說課篇三

在中學(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位,。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型,，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物,、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ),。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求。由于其內(nèi)容多,、涉及面廣,，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在,。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,，可以說我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的知識(shí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析,、判斷,、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng),。

2,、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念,、比較辨析概念的能力,；通過對(duì)問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力,；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,，為能夠辨證,、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。

3,、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),；通過創(chuàng)設(shè)情景,，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解,、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng),。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法,。

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來講,，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的,；從能力方面來看,，他們認(rèn)識(shí)問題、分析問題的能力也是有限的,。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單,，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的,。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段,，從學(xué)生已有的知識(shí)入手,，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法是：

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考,、主動(dòng)探究,，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容,。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：

課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)2：氧化劑和還原劑,，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng),；

課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析,。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧,、失氧）的概念,，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),，用時(shí)約5分鐘。通過對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（h2+cuo==cu+h2o,，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論,，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面，也不完善,，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降,、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中,，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論,，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系,，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧,，但是有化合價(jià)升降的范圍,。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義,。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況,，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解,，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊,、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn),。從第一部分的最后,，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。（第一課時(shí)）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑,。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑,。這里,，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”,。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充,。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容,。

再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示,，得失電子的數(shù)目等）,。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,，進(jìn)入新課,。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),、氧化劑,、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng),？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),？

[引出課題

]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論,，由同學(xué)展示討論結(jié)果）,。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,？（討論,、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),，并得出氧化劑,、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑,。

[補(bǔ)充]：常見的氧化劑和還原劑,。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害,。

氧化還原反應(yīng)

1,、概念：從得失氧分析

h2+cuo==cu+h2o

得氧：h2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

2、特征：從化合價(jià)的變化分析

3,、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4,、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說課稿 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)說課篇四

本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,。

在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段,、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的.學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,，氧化劑和還原劑,、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑,，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

水平2：在na,、al,、fe、cl,、n,、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃,、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí),，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平,。

水平5：高三復(fù)習(xí),，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,，進(jìn)行定量計(jì)算,、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化,、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題,，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,，通過對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí),，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

知識(shí)與技能

1 能夠利用化合價(jià)升降,，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),。

2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑,、還原劑及被氧化、被還原的概念;

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑,。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明

過程與方法

1通過對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析,，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系,。

2通過參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,、勇于解決問題的能力。

3通過材料對(duì)比方法獲取信息,，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力,。

情感態(tài)度價(jià)值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中并積極思維,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過程,，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感,。

本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng),。

2會(huì)用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng),。

1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍,，易于調(diào)動(dòng)

2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成,，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

1概念教學(xué)通常是老師講授為主,，平鋪直敘,，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高,。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念,。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,。

3利用課本插圖及動(dòng)畫模擬作為輔助手段,，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,，突破難點(diǎn)。

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后,，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色,，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色,。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。

【板書設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)

【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式,，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化,。

學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

學(xué)生完成后,，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無化合價(jià)變化的反應(yīng),。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化,。

【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè),，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化,，分析形成氯化鈉的過程中化合價(jià)變化的原因,，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。,。

【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段,，然后觀看動(dòng)畫氯化氫形成的過程及電子對(duì)的形成和偏移情況,。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原,，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高,，被氧化，該物質(zhì)為還原劑,。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng),。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)

【活動(dòng)四,，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】

2-3 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

特征：有化合價(jià)變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說課稿 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)說課篇五

各位老師，大家好,，我是今天的××號(hào)考生,，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課,。

（過渡：首先,，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。）

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一,。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源,、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ),，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,，雖是相反的，但又是相依存的,，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材,。

（過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）

學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，但是只是局限在得氧,、失氧的角度來認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，逐漸形成正確,、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

【知識(shí)與技能】

1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),；

2,、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3,、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況,。

【過程與方法】

通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法,。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究,，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想,。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點(diǎn),，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法,。）

講授法,、小組合作探究法

（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程,。）

教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課,、新課講授、鞏固提升,、小結(jié)作業(yè),。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng),，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分,，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng),，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例,。通過學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng),，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng),。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng),。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1,、氧化還原反應(yīng)的特征

當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后,，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上,，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng),。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低,。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

2,、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化,，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用,，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子,，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng),，氯元素得電子,，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng),。

接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程,，在這一過程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子,。因此,，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),；氯元素被還原,，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),。

分析完了nacl、hcl的形成過程,，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）,。

在這一過程中通過對(duì)nacl,、hcl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義,，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想,。

之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容,。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題,，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固,、升華的作用,。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程,。課程最后,，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),，也可以回答學(xué)習(xí)的感受,。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

最后說一下我的板書,，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里,，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

謝謝各位老師,，我的說課到此結(jié)束,！