作為一名教職工,，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間,。那么問題來了,，教案應(yīng)該怎么寫？以下是小編收集整理的教案范文,，僅供參考,，希望能夠幫助到大家。

初中氧化還原反應(yīng)教案設(shè)計篇一

（一）,、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識中,，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng),。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用,。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí),。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識,，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。氧化和還原是一對典型矛盾,，它們既是相反的，又是相依存的,，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分,，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念,，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

（二）,、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng),，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征,；學(xué)習(xí)了化合價,，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系,。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解,，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力,、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,，但仍有待提高。

二,、教學(xué)目標

（一）,、知識與技能：

1、能從化合價的變化,，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念,；

2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,。

（二）、過程與方法：

1,、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法,；

2,、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識,；

3,、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動,，增強學(xué)生分析,、聯(lián)想、類比,、遷移以及概括的能力,。

（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景,，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)

學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點,。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力,。

三,、教學(xué)重、難點

教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng),。

教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點,、難點,，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中,，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法,，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題,，讓學(xué)生思考,、討論、歸納,，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程,，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入,。

五,、教學(xué)流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論,、歸納

練習(xí),、歸納、總結(jié)

六,、教學(xué)過程： 第一課時

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型,？各舉一個反應(yīng)實例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么,？

【思考3】: fe2o3 + 3co == 2fe+3co2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型,？ 獨立思考，回憶所學(xué)知識,；動手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法,，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限,，引出新的分類方法的必要性,。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么,？

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎,？為什么,？ 回憶所學(xué)知識；動手寫方程式

【思考,、回顧】h2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識,。

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng),。

從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),？

復(fù)習(xí)常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價知識,，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2cuo +c == 2cu + co2↑

h2o + c == h2 + co

cuo + h2 == cu + h2o

標化合價,，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習(xí)與思考】

fe + cuso4 = feso4 + cu

2na+cl2 = 2nacl

h2+cl2 = 2hcl

是不是氧化還原反應(yīng),，為什么？

練習(xí),、思考,、交流

學(xué)生通過分析、比較,，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù),，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力,。

從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)

【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中,，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1,、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2,、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移） 以nacl、hcl為例,，從微觀的角度分析,。

學(xué)生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,？

〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng),？

cu+cl2 === cucl2

cao + h2o === ca(oh)2

caco3===cao+co2↑

2kclo3===2kcl+3o2↑

fe+cuso4 == cu+feso4

naoh+hcl==nacl+h2o 思考、歸納,、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系,，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力,。

分層訓(xùn)練

1,、必做題

1、+2hcl=cucl2+h2o

b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2

+cuso4=znso4+cu

(oh)2+co2=caco3 + h2o

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中,，一定是氧化還原反應(yīng)的是 a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)

c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

3,、下列敘述正確的是( )

a、在氧化還原反應(yīng)中,，失去電子的物質(zhì),，所含元素化合價降低 b、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

c,、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

d,、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、選做題

1,、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)）,，則該元素( )a.一定被氧化b.一定被還原c.可能被氧化，也可能被還原

d.以上都不是

2,、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

2o3 fe zncl2

2co3 co2 al2o3

回憶所學(xué)知識，獨立思考問題,，尋求答案,；

回答問題，進行組間交流,；其他同學(xué)進行補充,、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解,。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1,、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3,、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1,、教材p38,1、5,、6

2,、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙,、雜志,、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活,、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例,，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。 整理記錄知識點

規(guī)律：高,、失,、氧；降,、得,、還

記錄

思考

培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力,，與前面的學(xué)習(xí)目標相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)（第一課時）

1,、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2,、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

初中氧化還原反應(yīng)教案設(shè)計篇二

教學(xué)目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法,。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法,。

情感，態(tài)度,，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾,，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學(xué)情分析

1,、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念,，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析,，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來,。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析,，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的,。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解,，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識,，一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達到一定的理解程度,。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高,，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當大的幫助作用,。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理,、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強,，但上高中后都有一種好奇心,、好勝心，同時也都有一定的進取心,，特別是考入重高的學(xué)生更是如此,，因此，正確引導(dǎo),，逐步培養(yǎng),，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期,。 3重點難點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是,，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時 評論(0) 教學(xué)目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法,。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法,。

情感，態(tài)度,，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾,，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是,，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征,。

評論(0) 學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢,？提到 反應(yīng),，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些,，他們的分類依據(jù)是什么,？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng),。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎,？如果繼續(xù)看,，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想,，物質(zhì)它不會消失,，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧,，才能達到平衡,。就好比商人，要賣出一件物品,，是不是必然要有人來買,？買和賣是同時進行的。同樣的,，得失氧也是同時進行的,，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的,，我們給這種反應(yīng)起了一個名字,，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),，能否找出它們的共同點,？

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考,，歸納,，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低,，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中,，為什么會有化合價的變化,？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀,，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點,。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3,、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,，判斷其升降,。

（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素,。

（3）在橋上標明化合價升,、降，電子得,、失 ,，被氧化、被還原,，同時用a×b e-形式表示得,、失電子數(shù)。

a—得,、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a,，b為1時可省略）

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1,、特征,、判斷依據(jù)：化合價升降

2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3,、標雙線橋口訣：升 失 氧,、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題,。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計 課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時 教學(xué)目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法,。

情感,，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾,，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點,。

教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征,。

學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們,，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應(yīng),，大家先來回憶一下,，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么,？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例,，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考,，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎,？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想,，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧,，必然有另一種物質(zhì)得到氧,，才能達到平衡。就好比商人,，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買,？買和賣是同時進行的,。同樣的，得失氧也是同時進行的,，換句話說,，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字,，叫做氧化還原反應(yīng),。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),，能否找出它們的共同點,？

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察,，思考，歸納,，交流,，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng),。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化,？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點,。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式,。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） ,。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降,。

（2）畫箭頭,，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標明化合價升,、降,，電子得、失 ,，被氧化,、被還原，同時用a×b e-形式表示得,、失電子數(shù),。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a,，b為1時可省略）

口訣：升 失 氧,、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1、特征,、判斷依據(jù)：化合價升降

2,、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3、標雙線橋口訣：升 失 氧,、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題,。