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氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn),、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少,、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì),、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容,，大大降低了難度,，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果,。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的,，同時(shí),，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式

知識(shí)目標(biāo)：

1,、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法,，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍、

2,、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng),、

3、使學(xué)生了解氧化劑,、還原劑,，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑,、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原,、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià),、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1,、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2,、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論,、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),、學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系

有關(guān)氧化還原的知識(shí),，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò),，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ),，通過(guò)初中和高中階段的訓(xùn)練,，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成,，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，形成探究習(xí)慣。對(duì)于氧化還原反應(yīng),，初中階段和高中階段的定義是不同的,，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出,，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí),。

1、實(shí)驗(yàn)法,。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案,。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入（實(shí)驗(yàn)）,、展示目標(biāo)→合作探究,、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案,、布置預(yù)習(xí)

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識(shí),，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作,，課前預(yù)習(xí)學(xué)案,，實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)探究學(xué)案,，課后延伸拓展學(xué)案,。

2課時(shí)

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線(xiàn),，通過(guò)提問(wèn),，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,。）

（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒,，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2mg+o2=2mgo

（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng),、氧化反應(yīng)）

mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),。

②h2+cuo=cu+h2o此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？（置換反應(yīng),、還原反應(yīng)）

cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng),。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng),，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化,、還原反應(yīng)概念,。問(wèn)②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否,。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng),。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生,，它們是對(duì)立統(tǒng)一,，不能分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的,，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的,。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

（提問(wèn)）③2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應(yīng),？（學(xué)生：不是）

事實(shí)是氧化—還原反應(yīng),。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）

（討論）①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn),，可提示從化合價(jià)角度分析。

學(xué)生討論,、分析,、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降,。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng),，最終h的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),；cuo因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系,。

（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么,？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以nacl,、hcl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）,。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系,。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧,，低得還,，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對(duì)概念：氧化劑,、還原劑,；氧化性、還原性,；被氧化,、被還原；

氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,。

為了方便記憶,，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原,，發(fā)生還原反應(yīng),，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性）,，被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

①兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合,。

②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì),；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿,、酸與堿,、酸與鹽、鹽與鹽,。

（聯(lián)系舊知,、鞏固新知展開(kāi)思考,、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系,。

（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

（充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑,、還原劑,；比較氧化性,、還原性強(qiáng)弱的一般方法

（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn),，相互補(bǔ)充后整理得出）略,。

（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。）

練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價(jià)的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

c+cuo====cu+co↑

得氧：c氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

①還原劑————化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)

②氧化劑—————化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系

三,、氧化性,、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透,，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本,。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng),，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解,；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可,；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用,。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn),。

1,、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。

2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),，逐步深入的發(fā)展過(guò)程,，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思,。

3,、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),。

4、重難點(diǎn)設(shè)置：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情,。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法,，力求深入淺出,，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中,，成為學(xué)習(xí)的主體者,。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的,、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題,，讓學(xué)生思考、討論,、歸納,，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入,。

問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成,。

問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),，并舉出一些典型的例子,。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng),。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析,。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,，所以我接著讓學(xué)生討論：

問(wèn)題二：以為例,，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,，有得氧必有失氧,，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該?lèi)反應(yīng)本質(zhì),。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí),，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí),。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育,，教師還可趁勢(shì)引入新課,，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,，又高于初中,。

問(wèn)題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化,，變化有無(wú)規(guī)律,？

學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧,，是否是氧化還原反應(yīng),？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降,，因此也是氧化還原反應(yīng),。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵,。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡,，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),，也是教學(xué)的難點(diǎn),。我緊接著設(shè)問(wèn)：

問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么,？

在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì),，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng),、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化,。這樣化抽象為具體,，化微觀為宏觀,，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn),。

至此,，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類(lèi)型中,，哪些反應(yīng)類(lèi)型是氧化還原反應(yīng),，哪些不是氧化還原反應(yīng),。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明,。

回顧本節(jié)課的教學(xué),，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái),，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考,、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作,，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程,，學(xué)習(xí)抽象思維,、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用,，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn),，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的,，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng),、理論及應(yīng)用,。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等,。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念,、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識(shí),，形成知識(shí)系統(tǒng)的良性循環(huán),，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn),。

1,、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),，氧化劑、還原劑,，被氧化,、被還原,、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆,。如按教材的授課順序,，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問(wèn)題,，所以本人在授課過(guò)程中,，以教材為基礎(chǔ),，重組了新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：通過(guò)從三個(gè)角度分析教材,，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì),。三個(gè)角度：得氧失氧的角度,、化合價(jià)升降的角度、得失電子的角度,。體現(xiàn)了在二期課改過(guò)程中,，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變,。

2,、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過(guò)斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵,，從而形成新生成物分子的過(guò)程,。這是一個(gè)微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了,，反應(yīng)速度也是極快的,，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來(lái)，使學(xué)生更形象,，更直觀,，更生動(dòng)地理解反應(yīng)過(guò)程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合,，結(jié)合多媒體教學(xué),，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容,。

3,、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,，既是相反的又是相互依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),。

結(jié)合我校學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)較薄弱,、解決問(wèn)題能力較差的弱勢(shì)，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，問(wèn)題的提出,，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望,，啟發(fā)學(xué)生的思維,，同時(shí)也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對(duì)所要回答的問(wèn)題失去信心,。在問(wèn)題情境中,，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過(guò)解決問(wèn)題達(dá)到更高一級(jí)的認(rèn)知體系,。

1,、知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原,、氧化劑,、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的理解和掌握,，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng),，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2,、能力目標(biāo)：通過(guò)同化,、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)能力,，獨(dú)立思考解決問(wèn)題的能力,。

3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),、氧化劑、還原劑等概念,，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征比較容易,，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí),，學(xué)生往往較難理解。

激活同化模式

同化學(xué)習(xí),，組織精加工學(xué)習(xí)策略

能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用

能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào),，用原有舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，構(gòu)建新的認(rèn)知體系

起點(diǎn)能力：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)

學(xué)生原有知識(shí)體系激發(fā)動(dòng)機(jī)

總結(jié)歸納練習(xí)反饋

靈活運(yùn)用

教師復(fù)習(xí)舊知識(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境探索新知評(píng)價(jià)

（一）引入新課

1,、復(fù)習(xí)舊知識(shí)——原有舊知識(shí)體系

2,、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)

（二）探索新知識(shí)

1,、氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價(jià)升降

2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

3,、歸納總結(jié)四組概念

4,、用單、雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習(xí)反饋

（四）小結(jié),、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,。

（2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2．能力和方法目標(biāo)

通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí),，提高知識(shí)的綜合遷移能力,；

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平,，理解事物的一般性和特殊性,，加深具體情況具體分析的思想觀念,。

（2）通過(guò)一些配平技巧,、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美,、規(guī)律美,，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟,。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧,，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律,，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

問(wèn)題1．投影下表,，教師引導(dǎo),，師生共同討論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價(jià)改變

得失電子情況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原,、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng),，用雙線(xiàn)橋或單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：h2s+h2so4（濃）=s↓+so2↑+2h2o

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：c+4hno3（濃）=co2↑+4no2↑+2h2o

通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的`規(guī)律,。如電子守恒規(guī)律,、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課,，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法,。

[板書(shū)]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書(shū)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則,、配平步驟,、配平依據(jù)等內(nèi)容,。

等大多數(shù)學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生,。再師生共同總結(jié),。

配平依據(jù)：

（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等,。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后,，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素,；

（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升,、降的價(jià)數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位,，求出化合價(jià)升,、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升,、降總價(jià)數(shù)相等,。

（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（其中1,、2,、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中,，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子,，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟,。最后讓學(xué)明確,，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練,。熟練后可以跳過(guò)某些步驟,，直接配平。

[課堂練習(xí)]

1．根據(jù)以上步驟,，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）□cr3++□na2o2+□oh——□cro42—+□na++□h2o

（2）□cri3+□cl2+□koh—□k2cr2o7+□kio4+□kcl+□h2o

（3）□p4+□hno3+□h2o—□h3po4+□no↑

（4）□mn2++□s2o82—+□h2o—□so42—+□mno4—+□h2o

（5）□zn+□h++□no3——□zn2++□no+□h2o

（6）□hclo4+□p+□h2o—□hcl+□h3po4

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

（a）2fes+6h2so4=fe2（so4）3+3so2↑+2s+6h2o

（b）4fes+18h2so4=2fe2（so4）3+9so2↑+7s+18h2o

（c）6fes+16h2so4=3fe2（so4）3+6so2↑+7s+16h2o

（d）8fes+18h2so4=4fe2（so4）3+3so2↑+11s+18h2o

[分析和討論]有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒,，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律,。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸,，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵,，還原產(chǎn)物都是二氧化硫,。所以反應(yīng)物fes中的鐵、硫元素與產(chǎn)物fe2（so4）3中的鐵、單質(zhì)s中的硫元素守恒,，四個(gè)選項(xiàng)中,，只有a選項(xiàng)中還原劑（fes）與氧化產(chǎn)物（s）相對(duì)應(yīng)。答案選a,。

[鞏固練習(xí)]

1．在反應(yīng)5nh4no3=2hno3+4n2↑+9h2o中,，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

（a）1：1（b）5：4（c）5：3（d）3：5

2．反應(yīng)no+o2+no2+h2o—hno3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式,，當(dāng)氧氣有被no還原時(shí),，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。

（a）4：9：24：14：28（b）1：1：1：1：2

（c）8：9：12：10：20（d）任意比均可

3．將h2s氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,，發(fā)生下列反應(yīng)：

①3h2s+2hno3=3s+2no+4h2o

②4h2s+2hno3=4s+nh4no3+3h2o

③h2s+2hno3=s+2no2+2h2o

④5h2s+2hno3=5s+n2+6h2o

根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）,。

（a）④②①③（b）③①④②（c）②④①③（d）①④②③

4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：nh4no3——hno3+n2+h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）,。

（a）5：3（b）5：4（c）1：1（d）3：5

5．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的nabh4溶于水并和水反應(yīng)：nabh4＋h2o－nabo2+h2（未配平）,，下列說(shuō)法中正確的是（）。

（a）nabh4既是氧化劑又是還原劑

（b）nabh4是還原劑,，h2o是氧化劑

（c）硼元素被氧化,，氫元素被還原

（d）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1：1

6．氧化亞銅（cu2o）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和cu2+,。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,，然后用高錳酸鉀溶液滴定,，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在,。

（1）寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①cu2o與fe2（so4）3,、h2so4反應(yīng)為_(kāi)___________________________,。

②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________________。

（2）cu2o與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________,。

（3）若某次測(cè)定中稱(chēng)取5,、0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí),，消耗0,、1mol·l—1kmno4的體積為100ml，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________,。

參考答案

1c,，2a，3b,，4a,，5bd。

6．（1）①cu2o+fe2（so4）3+h2so4=2cuso4+2feso4+h2o。

②10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2（so4）3+2mnso4+k2so4+8h2o,。

（2）kmno4>fe2（so4）3>cu2o,。

（3）72%。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇五

氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計(jì) 改革措施

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容,，對(duì)探究物質(zhì)反應(yīng)原理,、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用,。這一知識(shí)板塊在高一化學(xué)必修教材中,，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)，但具有一定的難度,，因此,，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯(cuò),，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣,。由此可見(jiàn)，展開(kāi)氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的,。

學(xué)生在初中階段接觸過(guò)氧化還原反應(yīng),，對(duì)這種反應(yīng)類(lèi)型有不同的認(rèn)識(shí)，甚至有的學(xué)生錯(cuò)誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng),。高中階段,，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過(guò)于簡(jiǎn)單,，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié),，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知,。

教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分散到不同章節(jié),，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程。面對(duì)抽象的化學(xué)概念,，教師要結(jié)合教材內(nèi)容,，由表及里，通過(guò)交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識(shí),。問(wèn)題的研究遵循從特殊到一般,、從個(gè)性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析,，利用教材不斷深化,，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級(jí),，幫助學(xué)生理清知識(shí)框架,。

氧化還原反應(yīng)知識(shí)具有遷移價(jià)值,，幫助學(xué)生理解其他類(lèi)型的化學(xué)規(guī)律和知識(shí)。從反應(yīng)類(lèi)型看,，給學(xué)生開(kāi)設(shè)新視角,，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看,，反應(yīng)中電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了熱能,、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對(duì)能量本質(zhì)有新的了解,；從物質(zhì)性質(zhì)看,，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化,，預(yù)測(cè)物質(zhì)的特性,。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)對(duì)化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。這部分知識(shí)體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn),，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性,，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念,、電子轉(zhuǎn)移,、化學(xué)分類(lèi)的順序進(jìn)行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在,、共性,、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類(lèi)別,。本節(jié)根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)對(duì)氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明,。

無(wú)論怎么說(shuō)，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開(kāi)展的,，需要讓學(xué)生從概念理解開(kāi)始,，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識(shí)。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容,，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的安排,，課堂以“fe2o3+3co=2fe+3co2”為例進(jìn)行講解,，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化。在學(xué)生對(duì)本方程式有充分了解后,，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行比較,，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

在接下來(lái)的教學(xué)中,，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個(gè)問(wèn)題,。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會(huì)自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個(gè)要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)行“雙線(xiàn)橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線(xiàn)橋法分析電子轉(zhuǎn)移,，在方程式上明確標(biāo)出各個(gè)元素化合價(jià)變化,，分析元素化合價(jià)的升降。雙線(xiàn)橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù),，教師應(yīng)該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷,、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法,，更利用這種方法和定律分析問(wèn)題,，得到自己需要的信息。

氧化劑,、還原劑是對(duì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用,。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識(shí),，但這部分知識(shí)如同橋梁,，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱規(guī)律,。教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)需要梳理清楚思路,，按照知識(shí)之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。

這一部分教學(xué)主要分為三個(gè)階段,。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑,、還原劑的概念，從最簡(jiǎn)單的反應(yīng)方程式（如：2cu+o2=2cuo）入手分析,，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)進(jìn)行定義,，讓知識(shí)前后相連，思維相接,。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性,，做出對(duì)氧化劑、還原劑的初步利用探索,，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑,、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板,，進(jìn)行知識(shí)遷移,，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池,、電解池兩方面內(nèi)容,，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價(jià)值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池,、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來(lái),，讓學(xué)生對(duì)后面的內(nèi)容有所期待,。

經(jīng)過(guò)兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念,、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì),、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑,、氧化性和還原性等具體角度了解整個(gè)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)框架和知識(shí)價(jià)值,，對(duì)氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時(shí)間內(nèi)將整個(gè)氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系盤(pán)活,，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力,。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)體系思維,，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)有機(jī)地融合在一起,，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn),，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開(kāi)教學(xué)活動(dòng),，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣,，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。

[1]宋偉定.不同教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)高一學(xué)生氧化還原反應(yīng)概念理解的研究[d].西北師范大學(xué),，20xx.

[2]汪寧.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)教科書(shū)中位置的分析[j].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報(bào),，20xx（09）.

[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇六

氧化—還原反應(yīng)是日常生活,、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng),。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線(xiàn)和關(guān)鍵之一,。在已學(xué)的課程中,，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng),。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi),。

三維目標(biāo)：

1,、理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；

2,、理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題,、討論交流,、分組合作,，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力,。

1,、通過(guò)交流、討論,，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí),；

2、了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、日常生活中的應(yīng)用,，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用,。

氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征

氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)

（多媒體展示）：1,、h2燃燒的圖象；2,、h2還原氧化銅反應(yīng)圖象

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2o

cuo+h2h2o+cu

（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),？

（學(xué)生討論,、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與,，所以它們是氧化—還原反應(yīng),。

（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素,？

（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）

（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化,。

氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原

還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化

（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？

zn+hcl=h2+zncl2

2na+cl2=2nacl

2kclo3=2kcl+3o2

mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o

cacl2+na2co3=caco3+2nacl

naoh+hcl=nacl+h2o

（學(xué)生討論,、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi),，可以分為兩類(lèi)：一類(lèi)是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類(lèi)反應(yīng),；另一類(lèi)是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng),，如⑤⑥。

（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化,。

（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl

（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng),？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出h,、na,、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化,。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),。h,、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子,，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子,。

（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容，理解nacl,、hcl形成過(guò)程,，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（學(xué)生活動(dòng)）：

從原子結(jié)構(gòu)示意圖,，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程,。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子,。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí),，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子,；氯得到1個(gè)電子,，成為帶—1價(jià)的陰離子。最后,，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成,，形成nacl。2na+cl2==2nacl中,，na→na+,，失電子，價(jià)升高,，發(fā)生氧化反應(yīng),；cl→cl—，氯原子得到電子,，價(jià)升高,，發(fā)生還原反應(yīng)。

h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng),。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看,，氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子,，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大,，所以,，在反應(yīng)時(shí),，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái),，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在hcl分子里,，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子,，使氯元素顯—1價(jià),，氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中,，h2是還原劑,，cl2是氧化劑。

（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí),，可以得出下列規(guī)律：

氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物

還原劑→價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng),、置換反應(yīng)、分解反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系,，并能列舉具體的`化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。

（各學(xué)習(xí)小組討論,，分析,，書(shū)寫(xiě)方程式）：

①zn+2hcl==h2+zncl2

②cao+h2o==ca（oh）2

③c+o2==co2

④naoh+hcl==nacl+h2o

⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

⑥caco3=cao+co2

學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：

氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi),。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：

（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念,，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,。

（課堂練習(xí)）請(qǐng)完成下列練習(xí)：

1,、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是（）

a,、①②b,、②③c、①③d,、②④

2,、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

a,、cl2→cl—b,、fecl3→fecl2c、c→co2d,、kmno4→mno2

3,、在下列氧化還原反應(yīng)中,，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2↑+o2↑

c．2na+2h2o===2naoh+h2↑d．cao+h2o===ca（oh）2

4,、亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時(shí),，既可作氧化劑，也可作還原劑,。當(dāng)它作還原劑時(shí),，可能生成的產(chǎn)物是d

a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

（答案：1d2c3a4d）

（課后思考）：

在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng),，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng),？

鐵門(mén)表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么,？

na,、al分別與hcl反應(yīng)時(shí)，na→na+,，al→al3+,，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說(shuō)明al的還原性比na的強(qiáng),，為什么,？

由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn),。在課堂教學(xué)中,，利用教材插圖、“思考與交流”欄目,、表格,、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移,，從而能形象,、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中,，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間,、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng),，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式,，變“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí),，學(xué)會(huì)探究和創(chuàng)新,，全面地體現(xiàn)“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀”三維課程目標(biāo),，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展,。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇七

1、在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上,，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí),、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑等概念,。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),。

3、掌握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。

1,、氧化還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑等概念及其判斷,。

2、用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

啟發(fā)討論

[復(fù)習(xí)引入]

1,、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

2、寫(xiě)出鈉,、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,，分析其得失電子的情況，推出鈉,、氯元素在化合物中的化合價(jià)

學(xué)生交流討論,，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)升高→失去電子

元素化合價(jià)降低→得到電子

[問(wèn)題情境]標(biāo)出2kbr+cl2=br2+2kcl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子,，哪種元素得電子,，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

學(xué)生探索,、討論,、交流，從而得出氧化還原反應(yīng),、氧化劑,、還原劑的概念。

〖教師活動(dòng)〗

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子,，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價(jià)由—1升高到0；同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子,，氯元素的化合價(jià)由0降低到—1,。

在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變,。

[強(qiáng)調(diào)提醒]

a、“e—”表示電子

b,、用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù),。

〖學(xué)生活動(dòng)〗

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問(wèn)題情境]

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

（1）2fe+3cl2=2fecl3（2）cao+h2o=ca（oh）2

（3）cl2+h2o=hcl+hclo（4）fe+cuso4=feso4+cu

（4）naoh+hcl=nacl+h2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種,？四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系,？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析,、討論,、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中,，氧化劑表現(xiàn)出氧化性,，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,，得到電子的能力趆強(qiáng),，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng),，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng),。例如：

氟、氯,、溴,、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篺2>cl2>br2>i2

離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篿—>br—>cl—>f—

〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析,、討論,、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動(dòng)〗歸納,、概括,、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1（蘇教版）》p45中的[問(wèn)題解決]：

請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素,，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑,、還原劑。

（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),，并交流反饋答題結(jié)果,。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。）

〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》p47～48：1,、2,、3

〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1,、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二,、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a,、“e—”表示電子,。

b、雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,，箭頭起止為同一種元素,，

應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2,、單線(xiàn)橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

四,、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇八

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念,、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn),，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性,。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí),。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化,，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),；通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色,，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用,。

1,、課標(biāo)要求

（1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,，建立氧化還原的概念,。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考,，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2,、三維目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

（2）過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化,，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念,；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在,，而且有利有弊,。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類(lèi),。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活,，又高于生活,。

1、教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng),，氧化劑和還原劑,，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí),，每一部分為一課時(shí),。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力,，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí),，以“氧化還原反應(yīng)”為線(xiàn)索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的`轉(zhuǎn)移”,。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系,，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束,，交相呼應(yīng),。

2、學(xué)情分析

本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí),，比較抽象,，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn),。將這兩課時(shí)合為一課時(shí),，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題,。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課,。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下,，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念,，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系,，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課,。

1,、重點(diǎn)

分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

2,、難點(diǎn)

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā),，采用啟發(fā)式教學(xué)法,。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考,、練習(xí),、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。例如,，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后,，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念,，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受,。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度,，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì),，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn),。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué),，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì),。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí),，講練結(jié)合,，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法,。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考,，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì),。

1、情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界,。氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)十分重要的反應(yīng),，它在我們的生產(chǎn),、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎,？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的,。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng),。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。

2,、設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念,，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，讓學(xué)生建立熟悉感,，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

3,、引入正題

給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應(yīng),，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類(lèi),，我們把化合價(jià)變化的稱(chēng)為氧化還原反應(yīng),。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”,，然后以氯化鈉的形成為例,，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的,，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子,，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出,。理論分析如此,，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn),，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線(xiàn),，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生,，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn),。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確,，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化,。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神,，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果,。最后歸納小結(jié),，提煉精髓。

4,、概況整合

實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移,，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

5,、課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材,，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片,、防腐劑圖片等,。

（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn),。

（4）設(shè)計(jì)教案,，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案,。

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí),，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn),、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生,，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí),、理解這些概念,，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考,。把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化,，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果,，也是最終目的。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇九

“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容,，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念,，是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ),，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物,、電化學(xué)等知識(shí)具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中屬于主題2：常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物及其應(yīng)用這一部分,，內(nèi)容要求“認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài),，可通過(guò)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,；認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑”,。從教材安排來(lái)看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后,，元素化合物內(nèi)容之前,，這既能發(fā)展夯實(shí)之前對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí)，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維,，又能幫助學(xué)生從元素化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì),，完善新課標(biāo)中提出的價(jià)類(lèi)（物質(zhì)類(lèi)別—化合價(jià)）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ),。

通過(guò)初中階段的學(xué)習(xí),，學(xué)生已經(jīng)掌握常見(jiàn)元素化合價(jià)、常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖,、四種基本反應(yīng)類(lèi)型等基礎(chǔ)知識(shí),。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類(lèi)思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價(jià)值，初步形成分類(lèi)觀,；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來(lái),，從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng),，初步形成了微粒觀,；并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識(shí)到，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富,，越能接近其本質(zhì),。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，建立一個(gè)新的維度,，即從化合價(jià)（電子轉(zhuǎn)移）的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng),，在概念建構(gòu)的過(guò)程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀，同時(shí)為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),。

因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：

1,、認(rèn)識(shí)停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，難以深入到化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì),。

2,、認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊(yùn)含的既對(duì)立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價(jià)值。

3,、認(rèn)識(shí)停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實(shí)際問(wèn)題,。

因此需要以學(xué)生已有知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的維度,，發(fā)揮核心概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用,，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。

1,、從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實(shí)例引入，通過(guò)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)引發(fā)認(rèn)知沖突,，從宏觀物質(zhì)切入,，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基本概念。

2,、從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)氧還反應(yīng)中電子得失,、電子對(duì)偏移的微觀過(guò)程,。會(huì)用“雙線(xiàn)橋”“單線(xiàn)橋”分析電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，完成對(duì)氧還反應(yīng)認(rèn)識(shí)的進(jìn)階,。

3,、通過(guò)具體實(shí)例，明確氧化劑,、還原劑,、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念,。能列舉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊(yùn)含的對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并認(rèn)識(shí)其在科學(xué)研究中的重要價(jià)值,。

4,、能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實(shí)際問(wèn)題。

1,、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念,，學(xué)會(huì)從宏觀角度（元素化合價(jià)升降）對(duì)氧還反應(yīng)進(jìn)行辨識(shí)，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì),。

2,、能掌握常見(jiàn)的氧化劑、還原劑,。會(huì)用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì),。

3、形成氧化還原反應(yīng)的基本模型,，會(huì)用其解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。

1,、從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

2,、利用氧化還原反應(yīng)模型解決實(shí)際問(wèn)題。

（一）環(huán)節(jié)一

1,、溫故知新,，引入氧化還原反應(yīng)概念

教師引導(dǎo)：【任務(wù)1】依據(jù)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，將氧化鐵,，氧化銅分類(lèi),；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式,；依據(jù)基本反應(yīng)類(lèi)型，將反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi),。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）將氧化鐵,、氧化銅分類(lèi)。

（2）寫(xiě)出氧化鐵,、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式,。

（3）將反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。

設(shè)計(jì)意圖：從物質(zhì)分類(lèi)及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手,，不僅可以診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)第一節(jié)“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”的掌握程度,，同時(shí)可引入新的問(wèn)題：當(dāng)現(xiàn)有的標(biāo)準(zhǔn)無(wú)法準(zhǔn)確將反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)新的維度,，引發(fā)學(xué)生探究興趣,。

2、觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征,。

教師引導(dǎo)：【問(wèn)題】觀察上述反應(yīng),，無(wú)法用四種基本反應(yīng)類(lèi)型將一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，從得氧失氧的角度思考這兩個(gè)反應(yīng)均屬于什么反應(yīng),？從元素化合價(jià)的角度觀察這兩個(gè)反應(yīng)具有什么特征,？

學(xué)生活動(dòng)：

（1）從得氧失氧角度分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。

（2）從元素化合價(jià)角度觀察兩個(gè)反應(yīng)的特征,。

（3）在教師引導(dǎo)下,，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。

設(shè)計(jì)意圖：從初中得氧失氧角度對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階到從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng),，建立氧化還原反應(yīng)概念,，引入另一維度將反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征,。

（二）環(huán)節(jié)二

1,、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

教師引導(dǎo)：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例,，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）分別畫(huà)出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,，依據(jù)“八隅體理論”,，討論得出氯化鈉的生成過(guò)程中需要電子得失。

（2）分別畫(huà)出氫原子,、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,，討論得出氯化氫的生成過(guò)程中需要有共用電子對(duì)的偏移。

（3）在教師引導(dǎo)下,，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移,，包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。

設(shè)計(jì)意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過(guò)程,，由宏觀至微觀,，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單模型,，讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù),，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng),。

2,、利用“單雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng)。

教師引導(dǎo)：舉例介紹氧化劑,、還原劑,、氧化性、還原性,、氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)、化合價(jià)升降與得失電子等基本概念,，示例分別用“雙線(xiàn)橋”“單線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng),，引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一思想。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）理解氧化劑,、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系,。

（2）模仿示例，學(xué)會(huì)使用“單雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng),。

（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想,，并感受其在科學(xué)研究中的價(jià)值。

設(shè)計(jì)意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念,，體會(huì)氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對(duì)立統(tǒng)一的思想,，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ),。

3、探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,。

教師引導(dǎo)：結(jié)合具體實(shí)例,，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

學(xué)生活動(dòng)：思考,，理解氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律,、優(yōu)先律,、轉(zhuǎn)化律、守恒律,。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng),。

（三）環(huán)節(jié)三

1、列舉總結(jié)氧化劑,、還原劑,。

教師引導(dǎo)：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑,、還原劑,。

學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑,、還原劑的判斷,。

設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng),，感受氧還反應(yīng)的價(jià)值,。

2、將氧化劑,、還原劑分類(lèi)整合,，形成有序思維。

教師引導(dǎo)：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識(shí),，列舉常見(jiàn)的氧化劑,、還原劑，并將其進(jìn)行歸納總結(jié),，為后續(xù)問(wèn)題解決提供依據(jù),。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）列舉常見(jiàn)氧化劑、還原劑,。

（2）將氧化劑,、還原劑進(jìn)行分類(lèi)歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價(jià)態(tài)元素的化合物,；還原劑包含金屬單質(zhì),、非金屬單質(zhì)及含較低價(jià)態(tài)元素的化合物,。

（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進(jìn)行反應(yīng),，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式,。

設(shè)計(jì)意圖：有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類(lèi)等思想,，并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實(shí)際用處,，其次建立反向思維，學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì),，也可以從物質(zhì)出發(fā),，依據(jù)反應(yīng)原理，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行預(yù)設(shè),，更進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的價(jià)值,。

（四）環(huán)節(jié)四

1、利用氧化還原反應(yīng)原理,，解決實(shí)際問(wèn)題,。

教師引導(dǎo)：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，從海帶灰中提取碘單質(zhì),。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定海帶灰中碘元素的存在形式,。

（2）設(shè)計(jì)合理分離步驟,，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。

（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,，尋找合適的氧化劑,，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程,。

（4）選擇合適試劑,，檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否被成功提取。

設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)模型的理解,，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用價(jià)值,。

2、利用氧化還原反應(yīng)原理,，探究物質(zhì)性質(zhì),。

教師引導(dǎo)：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過(guò)氧化氫的性質(zhì),。

學(xué)生活動(dòng)：基于元素化合價(jià)提出假設(shè),，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究過(guò)氧化氫的性質(zhì),。

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化化合價(jià)這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用,，呼應(yīng)本課一開(kāi)始物質(zhì)分類(lèi)在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用,，建立物質(zhì)類(lèi)別—化合價(jià)二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo),。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十

《氧化還原反應(yīng)》

（一）知識(shí)與技能：

1,、知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念,。

2,、能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3,、能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷,、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,。

（二）過(guò)程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧,、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法。

2,、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析,，解決問(wèn)題的能力

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

2,、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)方法：討論,、引導(dǎo)、歸納,、練習(xí),、多媒體教學(xué)法

（一）引入新課

（師）今天，我們要學(xué)習(xí)一類(lèi)非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

（二）講授新課

（投影）本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1,、什么是氧化還原反應(yīng),？

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么,？

（生）完成課本p48交流研討

（師）引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類(lèi)方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義,。

（生）思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？

（師）引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,。

（生）完成投影練習(xí),，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系

（師）講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系,。

（生）完成練習(xí)冊(cè)p22例1,、p23（變式）

（師）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

（生）完成課本p49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

（師）引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

（生）討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

（師）小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子

失e—→該元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)

得e—→該元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)

（投影）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

（生）完成投影練習(xí)

（師）評(píng)析練習(xí)

（生）談?wù)劚竟?jié)課的收獲

（師）布置作業(yè)

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1,、定義

2,、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

3,、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e—→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)

得e—→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)