作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化,。教案書(shū)寫(xiě)有哪些要求呢,？我們?cè)鯓硬拍軐?xiě)好一篇教案呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文,，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇一

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型,，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題,。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ),。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求,。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,，思維抽象,，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn),，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過(guò)來(lái),，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

1,、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法,；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析,、判斷,、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng),。

2,、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念,、比較辨析概念的能力,；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀，為能夠辨證,、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法,。

3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn),、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景,，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解,、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng),。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法,。

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的,；從能力方面來(lái)看,，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的,。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看,，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的,。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言,，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手,，由淺入深的教學(xué),。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考,、主動(dòng)探究,，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容,。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：

課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)2：氧化劑和還原劑,，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng),；

課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析,。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧,、失氧）的概念,，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘,。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（h2+cuo==cu+h2o,，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面,，也不完善,，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng),。

在第一部分內(nèi)容中,，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念,。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論,，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系,，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧,，但是有化合價(jià)升降的范圍,。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義,。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況,，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解,，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊,、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn),。從第一部分的最后,，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。（第一課時(shí)）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑,、還原劑的概念,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑,，并加以補(bǔ)充,。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范（如箭頭的表示,，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí),。

本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等,。

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),、氧化劑,、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng),？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),？

[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論,，由同學(xué)展示討論結(jié)果）,。

[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的`得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,？（討論,、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,。

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),，并舉例說(shuō)明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),，并得出氧化劑,、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑,。

[補(bǔ)充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害,。

氧化還原反應(yīng)

1,、概念：從得失氧分析

h2 + cuo == cu + h2o

得氧：h2 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子

失氧：cuo 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子

2、特征：從化合價(jià)的變化分析

3,、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4,、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇二

一、教材分析

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),，有其重要的意義,。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況,、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）,。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶,。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu),、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,，它們既對(duì)立,，又統(tǒng)一，既是相反的,，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn),，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

知識(shí)目標(biāo)：

1,、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,。

2,、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

3,、使學(xué)生了解氧化劑,、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑,、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),、被氧化和被還原,、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1,、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2,、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論,、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,，而是一把需被點(diǎn)燃的火把,。”我覺(jué)得,，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí),，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線,，通過(guò)提問(wèn),，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,。

2,、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析,，講解,，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

3,、以思維訓(xùn)練為核心,，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用,，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用,。

4、多層次,，具有代表性的習(xí)題,，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn),，掌握重點(diǎn),，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法,，和將采用講述,，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系,，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維,。

初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng),。”因此,，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧,、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng),，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng),。

通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法,，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題,，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維,，激發(fā)興趣，層層推進(jìn),，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁,、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考,、推理,、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握,。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中,，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在h2還原cuo的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中,，氫,、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題,，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題,，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化,。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題,。通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解,，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子,，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子,，它們是相反的，又是互相依存的,。這樣一來(lái),，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn),，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征,。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅,，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣,，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維,，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀,、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

（1）分散重點(diǎn),、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí),。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑,、還原劑等十個(gè),、五組概念。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),，逐步深入,；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑,、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念,；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固,、深化和發(fā)展概念,。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應(yīng),，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜,，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱,，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難,，而且氧化劑、還原劑等十個(gè),、五組概念易混淆,，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶,。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（zn+2hcl==zncl2+h2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念,。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

（1）重,、難點(diǎn)的解決方法

復(fù)習(xí)化合價(jià)概念,，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng),，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得氧失氧、化合價(jià)的升降,、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

正確理解概念間的相互關(guān)系,，例如講氧化劑和還原劑時(shí),，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng),，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物,；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物,。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立,，又相互依存，二者缺一不可,。

課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固,，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

（2）疑點(diǎn)的解決辦法

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng),，看具體的而定,。

氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,，而不取決于得失電子的多少,。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái),，反應(yīng)條件越容易,，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易,。例如：na和鹽酸反應(yīng)比al和鹽酸反應(yīng)劇烈,。

元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性,；處于最高價(jià)的元素具有氧化性,；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性,，但通常以一種性質(zhì)為主,。如s、cl2以氧化性為主,。

說(shuō)明以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用,，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平,，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主,，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：

第一課時(shí)

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線,，通過(guò)提問(wèn),，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,。）

（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒,，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式2mg+o2=2mgo

（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng),、氧化反應(yīng)）

mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),。

h2+cuo=cu+h2o此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型,？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng),。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化,、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化,、還原反應(yīng)概念,。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎？否,。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng),。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生,，它們是對(duì)立統(tǒng)一,，不能分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的,，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的,。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

（提問(wèn)）2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應(yīng),？（學(xué)生：不是）

事實(shí)是氧化—還原反應(yīng),。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）

（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn),，可提示從化合價(jià)角度分析。

學(xué)生討論,、分析,、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降,。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合,。

一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì),；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿,、酸與堿,、酸與鹽,、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知,、鞏固新知展開(kāi)思考,、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng),，最終h的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),；cuo因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系,。

第二課時(shí)

（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么,？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以nacl,、hcl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）,。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系,。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧,，低得還,，中間看情況。

（講述）氧化劑,、還原劑概念

要求：理清五對(duì)概念：氧化劑,、還原劑；氧化性,、還原性,；被氧化、被還原,；

氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物,。

為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性）,，被還原,，發(fā)生還原反應(yīng),，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性）,，被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

（充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑,、還原劑,；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法

（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn),、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn),，相互補(bǔ)充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。）

第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價(jià)的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

c+cuo====cu+co↑

得氧：c氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子

失氧：cuo還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇三

1,、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章,。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的,。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn),。

2,、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo),。

知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,，加深對(duì)氧化、還原,、氧化劑,、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握,；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì),。

能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析,，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。

科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì),。

3、教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng),、氧化劑、還原劑等概念,，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,。

以講解,、分析、體溫,、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng),，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧,、化合價(jià)升降,、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的,。同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法,，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講 練 提問(wèn) 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入,，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng),，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí),，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果,，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的,，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育,。

復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初,、高中知識(shí)的銜接,，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的,。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練,，練中學(xué)”,。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式,，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中,，理解后再按適合自己的方法理解、記憶,，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力,。

1、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，自然過(guò)渡到新知識(shí),，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅,，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),，像這樣一種物質(zhì)被氧化,，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng),、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí),，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí),。

2、講授新知識(shí)

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例,，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析,，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降,。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征,。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移,。電子得失、電子對(duì)偏移,，氧化反應(yīng),，失e、價(jià)升,；還原反應(yīng),，得e,、價(jià)降。從而解除疑難,，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí),。

（三）氧化—還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑：氧化劑,，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性,；還原劑,，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性,。就這樣邊講課邊板書(shū),，在化學(xué)方程式上畫(huà)線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失,，啟發(fā)學(xué)生分析討論,，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。即：化合價(jià)降低,，得2e，被還原

化合價(jià)降低,，得2e，被還原

氧化劑 還原劑

為了理解,，加深記憶,，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng),，并分析,，即：

價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng),； 價(jià)降,，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識(shí)更清晰,，可以給出小節(jié),，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng),。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,，即：

接受電子 失去電子

化合價(jià)降低 化合價(jià)升高

被還原 被氧化

具有氧化性 具有還原性

1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子,，被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性,；元素化合價(jià)降低,，則原子得到電子，被還原,，發(fā)生還原反應(yīng),，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性,。

2,、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,。

3,、聯(lián)系反饋：

寫(xiě)出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,，并標(biāo)出化合價(jià),、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè),，以達(dá)到鞏固新知識(shí),，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題,，及時(shí)給予透徹講解,，使其完全理解。

4,、小結(jié)

5,、布置作業(yè)

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇四

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí),。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu),、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,，它們既對(duì)立,，又統(tǒng)一，既是相反的,，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn),，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái),，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)不同種類的化學(xué)反應(yīng),，學(xué)習(xí)過(guò)大量的化學(xué)反應(yīng),，知道化合反應(yīng),、分解反應(yīng),、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型,。但是沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類,。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),。”對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面,、不夠本質(zhì),。

（1） 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化,、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

（2） 了解氧化劑、還原劑,；氧化性,、還原性；被氧化,、被還原,；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物五對(duì)概念：

（1） 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義,，

（2） 通過(guò)小組討論,、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn),。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

采用“問(wèn)題引導(dǎo)—深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué),。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入,；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念,；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念,。

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考,、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流,、善于總結(jié),、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn),、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2mg+o2=2mgo,；②h2+cuo=cu+h2o提問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎,？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),、化合反應(yīng)，cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng),、置換反應(yīng),。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生,，它們是對(duì)立統(tǒng)一,，不能分開(kāi)的。）

提問(wèn)③2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應(yīng),？（學(xué)生認(rèn)為不是,，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）

在這個(gè)過(guò)程中,，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式,，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí),，同時(shí)也進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育,。）

提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論,、分析,、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降,。

通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng),，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降,。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合,，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān),，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合,，元素的化合價(jià)發(fā)生變化,，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么,？

同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程,。

觀看結(jié)束后,，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化,。提問(wèn)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化,？其本質(zhì)原因是什么？

同學(xué)們討論,，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）,，培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中,，元素化合價(jià)發(fā)生變化,，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑,、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中,，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性,，反應(yīng)后化合價(jià)降低,；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性,，反應(yīng)后化合價(jià)升高,。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇五

本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段,、螺旋上升的過(guò)程：

水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑,、氧化性和還原性等基本概念,；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑,，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系,。

水平2：在na,、al、fe,、cl,、n、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,，如濃,、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系,。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高,。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復(fù)習(xí),，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力,。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算,、物質(zhì)制備,、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題,，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題,。

可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí),，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ),。

知識(shí)與技能

1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),。

2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑,、還原劑及被氧化、被還原的概念,；

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑,。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明

過(guò)程與方法

1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中,；通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類比,，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

2通過(guò)參與探究活動(dòng),，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。

3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息,，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀

1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,，體驗(yàn)探究過(guò)程,，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng),。

2會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。

1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,，心理狀態(tài)活躍,，易于調(diào)動(dòng)

2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想,，經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

1概念教學(xué)通常是老師講授為主,，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,，學(xué)生興趣不高,。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線,，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉,、氯化氫入手,，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,。

3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因,，突破難點(diǎn),。

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色,；但市售的蘋(píng)果汁不變色,，為什么呢？（展示市售蘋(píng)果汁的成分,，提示其中的維生素c起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用）

提示：在空氣中蘋(píng)果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋(píng)果變色,，蘋(píng)果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2—3氧化還原反應(yīng)

【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式,，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化,。

學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

學(xué)生完成后,，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng),。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化,。

【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè),，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化,，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因,，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。

【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1,、—1】

【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段,，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況,。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原,，該物質(zhì)即為氧化劑,；失去電子（或電對(duì)偏離）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化,，該物質(zhì)為還原劑,。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降,。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）

【活動(dòng)四,，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化？加入vc起到了什么作用,？

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),？】

§2—3 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

特征：有化合價(jià)變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）