作為一名默默奉獻的教育工作者,，通常需要用到教案來輔助教學，借助教案可以讓教學工作更科學化,。教案書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質的教案范文,，希望對大家能夠有所幫助,。

高中化學氧化還原反應教案篇一

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中,，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終,，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型,，是研究化學反應的一個重要課題,。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎,。在中學化學教學大綱中屬于c級要求,。由于其內容多,、涉及面廣，思維抽象,，它也是中學化學教學的重點和難點所在,。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道,。

氧化還原反應像原子結構,、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾,，它們既對立，又統(tǒng)一,，既是相反的,，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生,，它們絕對不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來,，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

1,、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識,，使學生認識化學反應有多種分類方法,；學會根據(jù)化合價變化分析、判斷,、理解氧化還原反應,，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。

2,、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學,，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力,；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考,、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀,，為能夠辨證,、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。

3,、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應概念的演變,，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度,、勇于探索的品質學習化學,；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛,，引導學生積極思維,，激發(fā)學生學習化學的興趣。

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應,，用“雙線橋”法分析氧化還原反應,。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應,，用“雙線橋”法分析氧化還原反應,。學會討論式學習方法。

學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應,，從知識儲備上來講,，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看,，他們認識問題,、分析問題的能力也是有限的。從知識結構的角度來看,，初中化學相對簡單,，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的,。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言,，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手,，由淺入深的教學,。因此我使用的教學方法主要是：復習引導式、問題討論式

學生在教師的引導下應積極思考,、主動探究,，學習自主學習的方法。

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應,、氧化劑和還原劑兩部分內容,。分三課時學習：

課時1：化學反應類型和氧化還原反應；

課時2：氧化劑和還原劑,，“雙線橋”法分析氧化還原反應,；

課時3：課堂小結,、訓練及作業(yè)評析。

教材首先復習初中四種基本類型的反應,，以及氧化反應,、還原反應（得氧、失氧）的概念,，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習,，用時約5分鐘。通過對兩個反應（h2+cuo==cu+h2o,，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論,，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善,，從而轉入到從化合價升降,、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

在第一部分內容中,，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例,，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論,，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系,，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧,，但是有化合價升降的范圍,。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系,，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義,。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失,，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況,，從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解,，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊,、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點,。從第一部分的最后,，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系,。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑,。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里,，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑,、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”,。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑,，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內容,。

再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學,，教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）,。并進行相應的練習,。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的重要應用,，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等,。

第一課時

[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課,。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應,、還原反應、氧化劑,、還原劑的定義,。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應,？

[引出課題]：今天的主要任務：學習氧化還原反應

[討論]：仍從反應h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組,，分析討論，由同學展示討論結果）,。

[追問]：若沒有氧的`得失呢,？

得出氧化還原反應的特征

[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論,、回答）

[分析]：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質,。

[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。

第二課時

[復習]：氧化還原反應的特征和本質,，并舉例說明,。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現(xiàn),，并得出氧化劑,、還原劑的定義。

[討論并小結]：記憶口訣

[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑,。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑,。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內容，了解氧化還原反應的應用和危害。

氧化還原反應

1,、概念：從得失氧分析

h2 + cuo == cu + h2o

得氧：h2 氧化反應 化合價升高 失電子

失氧：cuo 還原反應 化合價降低 得電子

2,、特征：從化合價的變化分析

3、本質：從電子轉移分析

4,、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

高中化學氧化還原反應教案篇二

一,、教材分析

教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義,。因為在中學階段的基本概念,、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位,，貫穿于中學化學教材的始終,，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應,。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質,。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習,。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況,、符合由表及里的學習規(guī)律）,。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習,，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應像原子結構,、元素周期律等內容一樣,，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,，它們既對立,，又統(tǒng)一，既是相反的,，又是相互依存的,，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中,。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,，通過認真引導,，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

知識目標：

1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,。

2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應,。

3,、使學生了解氧化劑、還原劑,，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,、氧化反應和還原反應,、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價,、電子得失的對應關系,。

能力目標：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,。

2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論,、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力,。

情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光,、科學的態(tài)度,、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景,，營造寬松和諧的學習氣氛,，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望,。

德育目標：進行“透過現(xiàn)象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應,。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系,。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把,?！蔽矣X得,，我們在教學時必須特別注意這一點,，即不能將學生當作容器來對待,，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令,，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

1,、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問,，討論等形式,，調動學生學習的積極性。

2,、以知識有層次結構為基礎,，通過分析，講解,，讓教師的認識轉化為學生的認識,。

3、以思維訓練為核心,，通過提問,，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用,，充分發(fā)揮學生的主動作用,。

4、多層次,，具有代表性的習題,，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點,，掌握重點,，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法,，和將采用講述,，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系,，培養(yǎng)訓練學生的思維,。

初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應,，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應叫做還原反應,?！币虼耍诮處煹囊龑聦W生可以通過從得氧,、失氧的角度去分析氧化還原反應,，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應,。

通過學情分析我采用的主要是探索引申,、分析討論的教法，不斷給學生提出問題,，創(chuàng)設情境,，誘導思維，激發(fā)興趣,，層層推進,，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高,、由表及里的認識規(guī)律來思考,、推理、判斷和概括總結的程序進行學習,，這有利于學生對氧化還原反應概念,、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中,，首先發(fā)現(xiàn)一個問題,，就是在h2還原cuo的這個典型的氧化還原反應中，氫,、銅元素的化合價均發(fā)生了變化,。針對此問題，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題,，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析,，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題,。通過分析講座的學習方法,，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發(fā)生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解,，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是,，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子,，它們是相反的,，又是互相依存的。這樣一來,，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析,，突破了重點,，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后,，其內心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅,，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力,，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維,，有利于學生形成科學的世界觀,、科學的學習方法,。

（1）分散重點、難點：課時安排為2課時,。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系,。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個,、五組概念,。

（2）以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進,，逐步深入,；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑,、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念,；同時加以一定量的應用、練習來鞏固,、深化和發(fā)展概念,。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光,、科學的態(tài)度,、勇于探索的品質學習化學。

（3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應,，由于知識本身較為抽象復雜,，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱,，所以學習此內容時會感到困難,，而且氧化劑、還原劑等十個,、五組概念易混淆,，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶,。比如說：通過簡單的反應（zn+2hcl==zncl2+h2↑）來記憶各個概念,。這樣就可以進行“透過現(xiàn)象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。

（1）重、難點的解決方法

復習化合價概念,，抓住化合價的變化跟電子得失的關系,，通過分析氫氣跟氧化銅的反應,，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得氧失氧,、化合價的升降,、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質,，從而形成氧化還原反應的概念,。

正確理解概念間的相互關系,，例如講氧化劑和還原劑時,，應著重說明在氧化還原反應中,，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應,，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應,，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物,。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存,，二者缺一不可,。

課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力,。

（2）疑點的解決辦法

氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應,；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應,、分解反應,，看具體的而定。

氧化性,、還原性強弱只取決于得失電子的難易,，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷,，一般說來,，反應條件越容易，反應的程度越劇烈,，則得失電子越容易,。例如：na和鹽酸反應比al和鹽酸反應劇烈。

元素價態(tài)與氧化性,、還原性的關系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性,；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性,，但通常以一種性質為主,。如s、cl2以氧化性為主,。

說明以上所述解決辦法將在教學中靈活運用,，故下面教學程序將不再重述。

依照教材的安排和特點,，結合學生的實際水平,，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申,。我對本節(jié)課的安排如下：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線,，通過提問，討論等形式,，調動學生學習的積極性,。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒,，請學生寫出反應方程式2mg+o2=2mgo

（提問）此反應屬于什么反應類型,？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）

mg得到氧發(fā)生氧化反應,。

h2+cuo=cu+h2o此反應屬于什么反應類型,？（置換反應、還原反應）

cuo失去氧發(fā)生還原反應,。

科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化,、還原反應，這是最原始最基礎的氧化,、還原反應概念,。問中只屬于還原反應嗎？否,。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應,。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生,，它們是對立統(tǒng)一,，不能分開的。知識是有階段性的,，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的,。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）

（提問）2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應,？（學生：不是）

事實是氧化—還原反應,。（學生愕然。）

（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

（討論）三個反應的新的共同點,，可提示從化合價角度分析,。

學生討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結論：元素化合價有升降。

[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應,。

氧化還原反應的特征：元素化合價有升降,。

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

兩種單質化合,；兩種化合物化合,；單質與化合物化合。

一種物質分解成兩種物質,；一種物質分解成三種物質,。

非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質,。

復分解反應：氧化物與酸,、氧化物與堿、酸與堿,、酸與鹽,、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知,、鞏固新知展開思考,、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

（營造寬松和諧的學習氣氛,，誘導學生積極思維,，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）

使學生了解化學反應有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,；

（復習）反應h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反應，最終h的化合價從0價升高到+1價,；cuo因失氧發(fā)生還原反應,，最終cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系,。

第二課時

（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化,？其本質原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以nacl,、hcl的形成加以分析,。

（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧,，低得還，中間看情況,。

（講述）氧化劑,、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑,；氧化性,、還原性；被氧化,、被還原,；

氧化反應、還原反應,；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶,，結合簡單的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性）,，被還原，發(fā)生還原反應,，得到還原產(chǎn)物,，還原劑（具有還原性），被氧化,，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物

（充實概念）常見的氧化劑,、還原劑,；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

（聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn),、生活的意義

（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點,，相互補充后整理得出）略。

（目的是構建知識網(wǎng)絡,，培養(yǎng)學生科學的學習方法,。）

第一章 化學反應及其能量變化

第一節(jié) 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質：從電子轉移分析

c+cuo====cu+co↑

得氧：c氧化反應 化合價升高 失電子

失氧：cuo還原反應 化合價降低 得電子

高中化學氧化還原反應教案篇三

1,、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章,。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規(guī)律,，對學好化學是非常重要的,。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念,，才能使他們理解這些反應的實質,，所以本節(jié)內容在本章中既是重點又是難點。

2,、教學目標

根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求,，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法,，加深對氧化,、還原、氧化劑,、還原劑,，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應,；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目,；理解氧化還原的實質。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析,，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力,。

科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發(fā)創(chuàng)造意識,，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質,。

3、教學重點,、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應,、氧化劑、還原劑等概念,，理解氧化—還原反應的本質,。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現(xiàn)象到本質的認識過程,。

以講解,、分析、體溫,、概括為主體,，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應,，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得失氧、化合價升降,、電子的轉移等一一揭示反應的實質,，這樣在教給學生知識的,。同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力,，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入,，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性,，使學生對知識有清晰的認識,，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的,，同時又是統(tǒng)一的,，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

復習初中學過的知識,，注重初,、高中知識的銜接，采用講練結合,，調動學生學習的積極性,，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考,，分析歸納總結,，讓學生參與“學中練，練中學”,。在練習中,，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中,，理解后再按適合自己的方法理解,、記憶，最后將知識轉化為能力,。

1,、導入新課：

復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識,，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式,，同學思考回答：“氧化銅失去銅,，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應,，像這樣一種物質被氧化,，另一種物質被還原叫氧化—還原反應?！蓖瑢W們在氧化反應,、還原反應,，已經(jīng)掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關知識,。

2,、講授新知識

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析,，總結如何判斷氧化—還原反應,，即：

（一）氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質,，分析元素化合價變化原因,，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移,。電子得失,、電子對偏移，氧化反應,，失e,、價升；還原反應,，得e,、價降。從而解除疑難,，進行下一環(huán)學習,。

（三）氧化—還原反應、氧化劑,、還原劑：氧化劑,，得電子的物質（化合價降低），具有氧化性,；還原劑,，失電子的物質（化合價升高），具有還原性,。就這樣邊講課邊板書,，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失,，啟發(fā)學生分析討論,，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目,。即：化合價降低,，得2e，被還原

化合價降低,，得2e,，被還原

氧化劑 還原劑

為了理解,，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書,，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應,，并分析，即：

價升,，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應,； 價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應,。

為了使知識更清晰,，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題,，達到鞏固加強,。最后一起總結出氧化—還原反應的規(guī)律，即：

接受電子 失去電子

化合價降低 化合價升高

被還原 被氧化

具有氧化性 具有還原性

1,、總結：元素化合價升高則原子失去電子,，被氧化，發(fā)生氧化反應,，該物質是還原劑,，具有還原性；元素化合價降低,，則原子得到電子,，被還原，發(fā)生還原反應,，該物質是氧化劑,，具有氧化性。

2,、分析四種類型的化學反應,，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應,，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應,，得看元素化合價在反應前后有無變化。

3,、聯(lián)系反饋：

寫出zn與hcl反應,，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價,、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè),，以達到鞏固新知識,，培養(yǎng)分析問題的能力,，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解,，使其完全理解,。

4、小結

5,、布置作業(yè)

高中化學氧化還原反應教案篇四

《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié),。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中,，《氧化還原反應》占有極其重要的地位,，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一,。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念,，才能使他們理解這些反應的實質,。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

這部分內容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應,、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習,，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。

氧化還原反應像原子結構,、元素周期律等內容一樣,，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,，它們既對立,，又統(tǒng)一，既是相反的,，又是相互依存的,，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中,。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,，通過認真引導,，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

學生在初中階段已經(jīng)學習過不同種類的化學反應,，學習過大量的化學反應,，知道化合反應,、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型,。但是沒有形成氧化還原反應的概念,，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單,，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應,，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑,?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應叫做還原反應?！睂τ谘趸€原反應的知識不夠全面,、不夠本質。

（1） 了解氧化還原反應,、元素化合價的變化,、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應,。

（2） 了解氧化劑,、還原劑；氧化性,、還原性,；被氧化、被還原,；氧化反應,、還原反應；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物五對概念：

（1） 通過氧化還原反應概念的演變,，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,，學會用發(fā)展的眼光,、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學,。

通過對氧化還原反應的學習與研究,，進一步理解科學探究的意義，

（2） 通過小組討論,、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)

感知事物的現(xiàn)象與本質的關系,，對立統(tǒng)一的觀點。

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應

采用“問題引導—深入探究”的教學模式,，并采用多媒體輔助教學,。以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進,，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系,、氧化劑與還原劑,、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用,、練習來鞏固,、深化和發(fā)展概念。

注重指導學生勤于思考,、表達完整,、學會交流、善于總結,、學會比較記憶等方法,。

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗,，請學生寫出反應方程式①2mg+o2=2mgo,；②h2+cuo=cu+h2o提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎,？

（學生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應,、化合反應，cuo失去氧發(fā)生還原反應,、置換反應,。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生,，它們是對立統(tǒng)一,，不能分開的。）

提問③2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應,？（學生認為不是,，事實上這個反應是氧化還原反應。）

在這個過程中,，以實驗激發(fā)學生的學習動機,，通過提問，討論等形式,，調動學生學習的積極性,，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。）

提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點,，學生經(jīng)過討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結論：元素化合價有升降。

通過引導同學分析①②③三個化學反應,，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應,。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

化學變化的實質是原子這間的重新組合,，我們知道,，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中,，粒子間發(fā)生重新組合,，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯(lián)系,？這種聯(lián)系是什么,？

同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

觀看結束后,，請同學寫出這兩個化學反應方程式,，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化,？其本質原因是什么,？

同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）,，培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維,。

同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化,，在反應中反應物被氧化或被還原,。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中,，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質,，本身具有氧化性，反應后化合價降低,；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質,，本身具有還原性，反應后化合價升高,。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑,。

高中化學氧化還原反應教案篇五

本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內容,，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一,。

在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段,、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征,，氧化劑和還原劑,、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應,，指出氧化劑和還原劑,，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑,；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。

水平2：在na,、al,、fe、cl,、n,、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法,，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系,，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平,，如濃,、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式,。

水平3：在周期表周期律的學習中,，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,，并能夠從物質結構（原子結構）的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系,。

水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平,，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高,。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復習,，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力,。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算,、物質制備,、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)系共同解決問題,。

可見本節(jié)內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用,，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎,。

知識與技能

1 能夠利用化合價升降,，判斷反應是否為氧化還原反應。

2 能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑,、還原劑及被氧化,、被還原的概念；

3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑,。

4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現(xiàn)象進行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析,，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內容類比,，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系,。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征,，培養(yǎng)學生善于思考,、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息,，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力,。

情感態(tài)度價值觀

1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維,，激發(fā)學生學習化學的興趣,。

2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程,，體驗知識生成的愉悅感,。

本節(jié)內容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。

本節(jié)內容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應,。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應,。

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍,，易于調動

2 學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成,，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構

3 經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

1概念教學通常是老師講授為主,，平鋪直敘,，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高,。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,，以探究活動為主線,，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構氧化還原反應的概念,。

2從學生比較熟悉的氯化鈉,、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換,，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段,，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因,，突破難點。

【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后,，蘋果表面變成褐色,；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢,？（展示市售蘋果汁的成分,，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）

提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色,。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。

【板書設計】§2—3氧化還原反應

【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式,，并分析各反應中的化合價如何變化,。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

學生完成后,，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應,。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化,。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁,，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化,，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因,，并歸納化合價與電子得失的關系。

【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系,，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1,、—1】

【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段,，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況,。

【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原,，該物質即為氧化劑,；失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高,，被氧化，該物質為還原劑,。

【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應,。電子的轉移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應的特征：有化合價的變化

氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或電子對的偏移）

【活動四,，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化,？加入vc起到了什么作用？

【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應,？】

§2—3 氧化還原反應

一,、氧化還原反應

特征：有化合價變化

本質：有電子轉移（得失或偏移）