隨著社會不斷地進步，報告使用的頻率越來越高,，報告具有語言陳述性的特點,。怎樣寫報告才更能起到其作用呢？報告應該怎么制定呢,？下面我就給大家講一講優(yōu)秀的報告文章怎么寫,，我們一起來了解一下吧。

化學實驗報告單篇一

內(nèi)容宋體小四號 行距：固定值20磅(下同)

理

原理簡明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)

儀器：

試劑：

步驟簡明扼要(包括操作關(guān)鍵)

實驗記錄盡可能用表格形式

化學實驗報告單篇二

1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料,，投入研磨機,，視工件的實際情況大小 配好藥劑pm600，并對工件進行清洗直至排水口流出清水為止,。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時,，即關(guān)閉排水閥投入水及pm600比例 1:1，調(diào)高研磨頻率進行研磨,。

3. 當工件變灰白色時,，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗,，投入第二次pm600研磨工件至端面柱面光澤一至,，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。

4.研磨工件至理想效果后,，對工件進行徹底清洗,。投入拋光劑及防銹劑進行拋光處理30min,，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。

備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則,。

2.工件端面刀痕過深時,，退至車床組做端面研磨處理。

3.加入pm600切削一段時間后,，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時或是石頭過黏時,，對研磨機內(nèi)加入適量的水潤滑 。

4.大鍋處理量為200~250kg,，小鍋處理量為50~80kg,。工件越長處理料越少。

5.每48hr打黃油一次,，設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次,。

一、噪音作業(yè)安全守則

（一）噪音作業(yè)勞工必需戴用聽力防護具,。

（二）過量噪音曝露會造成重聽,，聽力損失永遠無法治療。

（三）聽力防護具如耳罩,、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量,。

（四）噪音工作區(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 （五）戴用聽力防護具建議

1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導如何戴用聽力防護具,。

2.適應戴用聽力防護具,，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下

3.若第五天以后戴用聽力防護具仍覺得不舒服,，找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助,。

4.聽力防護具若有損壞、變形,、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換。

5.聽力防護具若遺失時,，應即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用,。

6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：

（一）最佳聽力防護具系適合您戴用它,。

（二）正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的,，小的漏泄將破壞防護具保護其有效

性。

（三）說話咀嚼東西等會使耳塞松動,，必須隨時戴好,。

（四）耳塞保持清潔，不會發(fā)生皮膚刺激或其它反應,。,。

二,、化學作業(yè)安全守則：

(一)工作安排注意事項：

工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法,。

2. 工作人員必須戴防護口罩,、面具、手套,、雨靴及圍兜等防護器具,。

3. 各種酸、易燃物及其它化學品,，必須分別擺放,，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器,。

4. 盛裝化學品的容器,，如有破裂應立即清出，移送安全地點,，妥善處理,。

5. 防護手套使用前，必須檢查,，檢查方法如下：將手套內(nèi)充氣,，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象,，即表示該手套已破裂,。

6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

7. 手套等防護具,，使用后必須用清水沖洗,。

8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。

9. 工作中不得嬉戲,，更不得以化學品做與工作無關(guān)的試驗或其它使用,。

10.廢酸、廢棄易燃物應予適當?shù)奶幚?，不得隨意排棄,，以免危險。

11.化學品應貯放于規(guī)定地方,，走道及任何通道,，不得貯放化學品。

12.工作場所,，應設(shè)緊急淋浴器,，并應能隨時提供大量的水，以應付緊急情況的沖洗,。

13.隨時注意安全設(shè)施及保護衣物的安全程度須要時,，應更新防護具物,、設(shè)施，不得誤,。

14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi),，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。

15.酸液應置于完全不與其它物沖擊處,。

16.傾倒酸液時,，須將酸瓶置于特制架上。

17.如有工作物不慎墜入酸液中時,，須用掛鉤取出,。

（二）搬運：

1〃為防止搬運時化學物質(zhì)的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊,，并穿著不浸透性防護圍巾或圍裙,、面罩或眼罩、口罩,、手套及防酸膠鞋,。

2.在搬運化學物質(zhì)地區(qū) ，應把地面清理平坦干凈,，注意防止滑溜,。

3.搬運化學物質(zhì)應嚴防容器的碰撞、傾倒,、滑倒等意外事故的發(fā)生,。

4.使用手推車搬運化學物質(zhì)時，先檢查車輛狀況,，且不得倒拉或跑步,。

5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護,，必要時應送醫(yī)院做進一步治療檢查,。

（三）異常事故的處理：

1. 停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管,。 2. 確認異常事故的原因及種類,。

3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施,。

①修護人員、技術(shù)人員進行檢修工作,。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況,。

③在有發(fā)生災害的可能時，應即疏散作業(yè)人員,。

（四）急救：

1. 最重要者應迅速洗除化學物,，并迅速的將傷者移離污染場所,。

2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應脫去衣服,，并維持至少十五分鐘以上的沖洗,。

3. 與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上,?？墒褂孟囱燮鳎瑥乃芰鞒龅臏睾退?，或清潔容器倒出均可,。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應再延長十五分鐘,。傷者最好急送眼科,。

4. 送醫(yī)院做進一步治療。

化學實驗報告單篇三

分析化學實驗報告格式

1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

2.實驗原理

3.實驗用品 試劑 儀器

4.實驗裝置圖

5.操作步驟

6. 注意事項

7.數(shù)據(jù)記錄與處理

8.結(jié)果討論

9.實驗感受(利弊分析)

:草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制,、標定及有關(guān)儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用,，練習滴定操作。

h2c2o4為有機弱酸,，其ka1=5,、9×10-2，ka2=6,、4×10-5,、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8,，ka1/ka2<105,，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8、4左右,，可用酚酞為指示劑,。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9,、1左右,，同樣可用酚酞為指示劑。

一,、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準確稱取0,、4~0,、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中,，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點。

二,、h2c2o4含量測定

準確稱取0,、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次,。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

一,、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

3、產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸),。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中,。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4,、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷,。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無色液體,，樣品+瓶重=30、3g,，其中,，瓶重20、5g,，樣品重9,、8g。

5,、計算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量:0、126×109=13,、7g

產(chǎn)率:9,、8/13、7=71,、5%結(jié)果與討論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失,，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作,。

化學實驗報告單篇四

實驗名稱:排水集氣法

實驗原理：氧氣的不易容于水

儀器藥品:高錳酸鉀,，二氧化錳，導氣管,，試管,，集氣瓶，酒精燈,，水槽

實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性,。

②裝----裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上,，并使管口略向下傾斜,，藥品平鋪在試管底部。

④點----點酒精燈,，給試管加熱,，排出管內(nèi)空氣。

⑤收----用排水法收集氧氣。

⑥取----將導管從水槽內(nèi)取出,。

⑦滅----熄滅酒精燈,。

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實驗名稱：排空氣法

實驗原理：氧氣密度比空氣大

儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳,，導氣管,，集氣瓶，試管

實驗步驟：把集氣瓶口向上放置,，然后把通氣體的導管放入瓶中,，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去,，然后蓋好毛玻璃片即可

化學實驗報告單篇五

鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

通過實驗,，探究鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱,。

金屬鈉,、鎂條、鋁片,、砂紙,、濾紙、水,、酚酞溶液,、鑷子、燒杯,、試管,、剪刀、酒精燈,、火柴,。

1、實驗步驟

對比實驗1

（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油,。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液,，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)化學反應方程式：xxxx,。

（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水,，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象：xxxx,。 然后加熱試管,，現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應的化學方程式：xxxx,。

對比實驗2

在兩支試管中,，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml,。

現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應的化學方程式xxxx,。

2,、實驗結(jié)論：

1、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些,？

2,、元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

化學實驗報告單篇六

實驗名稱：酸堿中和滴定

時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

酸式滴定管,、堿式滴定管,、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）,。

實驗藥品：0,、1000mol/l鹽酸（標準溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）,、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3,、1~4、4）

c（標）×v（標）=c（待）×v（待）【假設(shè)反應計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）】

（一）滴定前的準備階段

1,、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管,，將滴定管加水，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min,，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,，注意不要涂太多,，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min，看看是否有水漏出,。如果有漏,，必須更換橡皮管,。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管,，再用待裝液潤洗2~3次,。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗,，也不需烘干,。

3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20,、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中,。

用酸式滴定管量取標準液鹽酸,，趕盡氣泡，調(diào)整液面,，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度,，記錄讀數(shù)

v1，讀至小數(shù)點后第二位,。

（二）滴定階段

1,、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯,，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）,。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時,，右手不斷旋搖錐形瓶,，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色,。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,，達到滴定終點,。記錄滴定后液面刻度v2。

2,、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次,。

（三）實驗記錄

（四）,、實驗數(shù)據(jù)紀錄：

c（待）=c（標）×v（標）/v（待）注意取幾次平均值。

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

化學實驗報告單篇七

【實驗準備】

1,、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽,，必須經(jīng)過的主要操作依次是,。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是,，2,、在進行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”

【實驗目的】

1,、練習溶解,、過濾,、蒸發(fā)等實驗的操作技能．2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

3,、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用．

【實驗原理】

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),，以及可溶性雜質(zhì)等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

【實驗儀器和藥品】

粗鹽,，水,， 托盤天平，量筒,，燒杯，玻璃棒,，藥匙,，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈）,，蒸發(fā)皿,，酒精燈，坩堝鉗,，膠頭滴管,， 濾紙，剪刀,，火柴,，紙片

【實驗小結(jié)】

1、怎樣組裝過濾器

首先,，將選好的濾紙對折兩次,，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙,，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時,，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度,，便在濕潤后,，濾紙的'上部能緊密地貼在漏斗壁上．

其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中,，用洗瓶的水濕潤濾紙,。

2,、一貼二低三靠

①“一貼”：濾紙漏斗內(nèi)壁

②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣,。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部,，

玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲宦┒返念i部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁

3,、過濾后,，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？

化學實驗報告單篇八

1,。掌握溶解,、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．

2,。理解過濾法分離混合物的化學原理．

3,。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用．

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：ca2+,，mg2+,，

so42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

三,、儀器和用品：托盤天平,，量筒，燒杯,，玻璃棒,，藥匙，普通漏斗,，鐵架臺（帶鐵圈）,，蒸發(fā)皿，酒精燈,，火柴,，蒸發(fā)皿。

試劑：粗鹽,、蒸餾水,。

1。溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中,， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2。過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,，溶液液面低于濾紙上沿,，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁,。慢慢傾倒液體,，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時,，應該再過濾一次．

3,。蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱,。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,，稱量后,，回收到教師指定的容器．

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長,，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體,。

結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

化學實驗報告單篇九

1,、掌握溶解,、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．

2,、理解過濾法分離混合物的化學原理．

3,、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用．

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：ca2+,，mg2+，so42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽,。

托盤天平，量筒,，燒杯,，玻璃棒，藥匙,，普通漏斗,，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿,，酒精燈,，火柴，蒸發(fā)皿,。

試劑：粗鹽,、蒸餾水。

1,、溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中,， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2、過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,，溶液液面低于濾紙上沿,，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁,。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時,，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時,，應該再過濾一次．

3、蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,，用酒精燈加熱,。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4,、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,，稱量后，回收到教師指定的容器,。

粗鹽溶解時溶液渾濁,，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體,。

結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),。

化學實驗報告單篇十

（一）掌握cl2、br2,、i2的氧化性及cl-,、br-、i-還原性,。

（二）掌握鹵素的歧化反應

（三）掌握次氯酸鹽,、氯酸鹽強氧化性

（四）了解氯化氫hcl氣體的實驗室制備方法

（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法

講解法，學生實驗法,，巡回指導法

1,、區(qū)別cl2、br2,、i2的氧化性及cl-,、br-、i-還原性,。

2,、鹵素的歧化反應

3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性

區(qū)別cl2,、br2,、i2的氧化性及cl-、br-,、i-還原性,；鹵素的歧化反應；次氯酸鹽,、氯酸鹽的強氧化性

鹵素系ⅶa族元素,，包括氟、氯,、溴,、碘、砹,，其價電子構(gòu)型ns2np5,，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下,，也可以形成氧化數(shù)為+1,、+3、+5,、+7的化合物,。鹵素單質(zhì)在化學性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：f2 > cl2 > br2 > i2,。所以,，br-能被cl2氧化為br2，在ccl4中呈棕黃色,。i2能被cl2,、br2氧化為i2，在ccl4中呈紫色,。

鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：

x2 + h2o === hx + hxo

這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應,。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行,，且反應產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

鹵素的含氧酸有多種形式：hxo,、hxo2,、hxo3、hxo4,。隨著鹵素氧化數(shù)的升高,，

其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強,，氧化性減弱,。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性,，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：bro3- > clo3- > io3-,。次氯酸及其鹽具有強氧化性,。

hcl的還原性較弱，制備cl2,，必須使用氧化性強的kmno4,、mno2來氧化cl-。若使用mno2,，則需要加熱才能使反應進行,，且可控制反應的速度。

試管及試管夾,、量筒（1ml）,、酒精燈,、滴瓶（125ml）、試劑瓶（500ml）,、燒杯（250ml）

kbr,、kcl,、ki、ccl4,、h2so4（濃）,、naoh、naclo,、mnso4,、hcl（濃）、kclo3,、agno3,、溴水、品紅,、酒精,、濃氨水、碘伏水,、ph試紙,、ki-淀粉試紙、醋酸鉛試紙,、藍色石蕊試紙,。

① 取幾滴kbr溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加氯水,，振蕩,，仔細觀察ccl4層顏色的變化；

② 取幾滴ki溶液于試管中,，再加入少量ccl4,，滴加氯水，振蕩,，仔細觀察ccl4層顏色的變化,；

③ 取幾滴ki溶液于試管中，再加入少量ccl4,，滴加溴水,，振蕩，仔細觀察ccl4層顏色的變化,；

1,、反應現(xiàn)象：

2、反應方程式包括：

3,、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ ,。

① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kcl晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處）,，微熱,。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的ph試紙檢驗試管放出的氣體,。

② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kbr晶體,，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要

沾到瓶口處），微熱,。觀察試管中顏色變化,，并用ki-淀粉試紙檢驗試管口。

③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的ki晶體,，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處）,，微熱。觀察試管中顏色變化,，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口,。

1、反應現(xiàn)象：

2,、反應方程式包括：

3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ ,。

① 溴的歧化反應取少量溴水和ccl4于是試管中,，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強堿性，觀察ccl4層顏色變化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強酸性,，觀察ccl4層顏色變化,。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明,。

1,、反應現(xiàn)象：

2、反應方程式包括：

3,、說明

② 碘的歧化反應 取少量碘水和ccl4于是試管中,，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強堿性，觀察ccl4層顏色變化,；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強酸性,，觀察ccl4層顏色變化。寫出反應方程式,，并用電極電勢加以說明,。

1、反應現(xiàn)象：

2,、反應方程式包括：

3,、說明

（1） 次氯酸鈉的氧化性

取四支管，均加入0.5mlnaclo溶液,，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/l的ki溶液,，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸,，4號試管中滴加2滴品紅溶液,。

觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應方程式,。

1,、反應現(xiàn)象：

2、反應方程式：

3,、說明

（2）kclo3的氧化性

① 取兩支管,，均加入少量kclo3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液,，2號試管中滴加2滴品紅溶液,。攪拌，觀察現(xiàn)象,，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱,。

1、反應現(xiàn)象：

2,、反應方程式：

3,、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ ,。 ② 取一支試管，加入少量kclo3晶體,，加水溶解,，再加入0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，觀察現(xiàn)象,；然后再加入少量3mol/l的h2so4溶液,，觀察ccl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入kclo3晶體,，觀察現(xiàn)象變化,。用電極電勢說明ccl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：

1,、反應現(xiàn)象：

2,、反應方程式：

① hcl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500ml圓底燒瓶中,，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）,。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40ml濃硫酸。微熱,，就有氣體發(fā)生,。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。

② hcl的水溶性 用手指堵住收集hcl氣體的試管口,，并將試管倒插入盛水的水槽中,，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生,？再用手指堵住試管口,，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性,，并用ph試紙測試hcl的ph,。

③ hcl的鑒定 在上述盛有hcl的試管中，滴加幾滴0.1mol/lagno3溶液,，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生,？寫出反應方程式。

④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有hcl氣體的廣口瓶口對口靠近,，抽去瓶口的玻璃片,，觀察反應現(xiàn)象并加以解釋。

1,、反應現(xiàn)象：

2,、反應方程式：

3、說明

化學實驗報告單篇十一

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配制,、標定及有關(guān)儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用,，練習滴定操作,。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2,，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,，cka2>10-8,，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑,。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑,。

實驗方法：

一,、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水,，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水,，搖勻,。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中,，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點,。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。平行做三次,。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二,、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學實驗報告單篇十二

1：實驗目的,，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù),。

2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實驗書上都有,，你總結(jié)一下就行。

3：實驗用品,，包括實驗所用器材,，液體和固體藥品等。

4：實驗步驟：

5：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6：問題分析及討論

（1）在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管；

（2）加熱實驗（1）的試管,，把帶火星的木條伸入試管,；

（3）在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳,，把帶火星的木條伸入試管,；

（4）待實驗（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管,；（該步驟實驗可以反復多次）

（5）實驗后將二氧化錳回收、干燥,、稱量,。

（1）木條不復燃

（2）木條不復燃h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復燃。

（3）3h2o2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃mno2使h2o2加速分解o2,，o2使木條復然

（4）新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡因為mno2繼續(xù)作為催化擠的作用,！h2o2繼續(xù)分解

（5）5mno2的質(zhì)量不變因為mno2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量

草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制,、標定及有關(guān)儀器的使用,；

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作,。

h2c2o4為有機弱酸,，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8,，cka2>10—8,，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右,，可用酚酞為指示劑,。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

—cook

—cooh

+naoh===

—cook

—coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右,，同樣可用酚酞為指示劑,。

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點。

準確稱取0.5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。平行做三次,。

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l—1

naoh/mol·l—1

結(jié)果的相對平均偏差

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l—1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學實驗報告單篇十三

(1):實驗目的，專門寫實驗達到的要求和任務(wù)來實現(xiàn),。(例如,，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應)

(2):實驗原理，該實驗是對寫的操作是什么通常是實驗室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,，你總結(jié)就行了,。(您可以使用上述反應式)

(3):實驗用品，包括在實驗中,，液體和固體藥品使用的設(shè)備,。(如酒精燈，濾紙,，以及玻璃棒,，后兩者用于過濾，這應該是在右側(cè),。)

(4):實驗步驟:實驗書籍有(即上面的話,，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉淀,，再加熱藍色沉淀，觀察的現(xiàn)象

(5)的反應):實驗數(shù)據(jù)記錄和處理,。

(6):分析與討論

：溴乙烷的合成

：

1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學習分液漏斗的使用,。

主要的副反應：

反應裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實驗步驟現(xiàn)象記錄

1.加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下,，慢慢地加入19.0ml濃硫酸,。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇,，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉,，再投入2-3粒沸石。

放熱,，燒瓶燙手,。

2.裝配裝置，反應：

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻,，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中,。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小,，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰,，直到無油滴蒸出為止,。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr,。稍后,，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,，因溴的生成,，溶液呈橙黃色。

3.產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸),。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石,，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中,，瓶重20.5g,，樣品重9.8g。

5.計算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時,，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低,，以后實驗應嚴格操作,。

化學實驗報告單篇十四

草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用,，練習滴定操作,。

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2,，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時cka1>10-8,，cka2>10-8,，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右,，可用酚酞為指示劑,。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右,，同樣可用酚酞為指示劑,。

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水,，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中,，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。

二,、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點,。平行做三次。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

一,、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二,、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學實驗報告單篇十五

繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法

實驗討論,。

在測定沸點時,，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?

答：當溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,，會使測沸點偏高,，所以繪出的相圖圖形向上偏移。

討論本實驗的主要誤差來源。

答：本實驗的主要來源是在于,，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定,，而是視加熱的時間長短而定 因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。

本實驗所選體系,，沸點范圍較為合適,。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差,。作為有最小值得相圖,，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦,，再有限的學時內(nèi)不可能將整個相圖精確繪出,。

儀器的設(shè)計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設(shè)計是關(guān)鍵之一,。若收集冷凝液的凹形半球容積過大,，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低,，沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反,，則易導致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來,，氣相樣品組成將有偏差,。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡,、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù),，效果較好,。

可用相對密度或其他方法測定,，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少,，但為了減少誤差,，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小,，此法測量誤差較大,。

答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精,。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精,，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物,，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分,，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯，再進行蒸餾,。