作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,，就有可能用到教案,，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),，不斷提高教學(xué)質(zhì)量,。那么我們?cè)撊绾螌?xiě)一篇較為完美的教案呢,？以下是小編為大家收集的教案范文,，僅供參考,，大家一起來(lái)看看吧,。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇一

按體積計(jì)算,，空氣中氮?dú)庹?8%,，氧氣占21%，稀有氣體占0,、93%,，二氧化碳及其他氣體占0、03%,。

2,、空氣是寶貴的資源

氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥,，做保護(hù)氣等,；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸,，氣焊煉鋼等,；稀有氣體，很不活潑,，用作保護(hù)氣,，電光源等。

3,、氧氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,，加壓,、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大,；不易溶于水,。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

（2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,，具有氧化性,，是常用的氧化劑。

4,、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物,。

（2）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）

（3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置,。

（4）操作步驟：查,、裝、定,、點(diǎn)、收,、移,、熄。

（5）檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中,，若木條復(fù)燃,，，則瓶?jī)?nèi)是氧氣,。

（6）注意事項(xiàng)：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí),，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈,，以防水的倒流,。

5、物質(zhì)的分類：

混合物,、純凈物,。

6、物質(zhì)的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：顏色,、氣味,、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,、密度,、硬度等。

（2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性,、毒性,、穩(wěn)定性等。

7,、物質(zhì)的變化：

物理變化,、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)。

（1））物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：

是否生成新的物質(zhì),。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),，分子是否變化。

（2）化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng),、分解反應(yīng),、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）

知識(shí)鞏固

1,、目前,，我國(guó)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的檢測(cè)項(xiàng)目中不包括（）

a、二氧化硫b,、二氧化碳（co2）c,、二氧化氮（no2）d、總懸浮顆粒（tsp）

2,、下列日常生活中的一些變化,，其中都屬于化學(xué)變化的一組是（）

a、水受熱沸騰,、酒精燃燒b,、汽油揮發(fā)、動(dòng)物的呼吸作用

c,、食物變質(zhì),、鐵鍋生銹d、玻璃破碎,、西瓜榨成汁

3,、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）

a,、氨氣b,、氮?dú)鈉、二氧化碳d,、氧氣

4,、在中央電視臺(tái)發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫,。下列對(duì)其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

a,、環(huán)境綠化不好,，粉塵到處飛揚(yáng)b、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭

c,、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水d,、機(jī)動(dòng)車排放尾氣

5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

a,、清新的空氣b,、無(wú)色透明的雪碧飲料c、蒸餾水d,、牛奶

6,、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種,，不能有兩種,。）

a、分解反應(yīng)b,、置換反應(yīng)c,、復(fù)分解反應(yīng)d、化合反應(yīng)

7,、對(duì)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體,，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會(huì)是霧,。）

a、木炭在氧氣中燃燒時(shí),，發(fā)出白光和放出熱量

b,、硫粉在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰,，生成無(wú)氣味的氣體

c,、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射,，有黑色固體生成

d,、紅磷在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量的煙霧

8,、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化,，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

a,、鋼鐵生銹與氧氣,、水蒸氣有關(guān)b、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣,、二氧化碳有關(guān)

c,、白磷在空氣中自燃與氧氣有關(guān)d,、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)

9,、被稱為綠色氧化劑的過(guò)氧化氫俗稱雙氧水,，是一種無(wú)色液體，常用作無(wú)公害的消毒殺菌和漂白劑等,，結(jié)合所學(xué)知識(shí),，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無(wú)色液體（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象,、結(jié)論）

參考答案：

各取少量無(wú)色液體于試管中,，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水,，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是水,。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子,、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,；

2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子,，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換,；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量,。

過(guò)程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動(dòng)為主線,，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知,。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn),。

2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育,。

3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò) 程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦,、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育,。

重點(diǎn),、難點(diǎn)：

1.通過(guò)對(duì)分子的可分性 與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對(duì)分子,、原子,、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子,、原子,、離子的不同和相互關(guān)系,。

4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn),。

5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量,。

教學(xué)過(guò)程：

一、分子 原子

1.復(fù)習(xí)知識(shí)

【回憶】我們知道分子,、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分,。

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí),，為下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小,，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子,，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢,？讓我們 循著歷史的足跡,，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣,。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō),，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,。

【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電,，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核,，α粒子轟擊金箔,。

【設(shè)疑】你能 對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn),。

【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小,，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量,。

講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系,。

【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成,，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向,，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái),。

設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí),，并通過(guò)“對(duì)原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育,，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒,。

4.引導(dǎo)探究

【指導(dǎo)】閱讀p67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片,。

【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分,，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢,？這些粒子有區(qū)別嗎,？

【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系,。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【閱讀】原子核的構(gòu)成,。

【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,；其中質(zhì)子帶正電,，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的,。

設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象,，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系,。

5.知識(shí)拓展

【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素,、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ,，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解,，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備,。

三、離子

6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)?著畫(huà)出na和cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式,。

【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后,，是否呈電中性?

【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下,，原子在什么情況 下,、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷,，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子,；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子,。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2,，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為mg2+,。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷,，所以氧離子符號(hào)為o2-,。

【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子,，硫離子,，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?

教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖,、離子符號(hào),、離子結(jié)構(gòu)示意圖,。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇三

一 、指導(dǎo)思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”,。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力,，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展,。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的,。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法,；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備,，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

三,、學(xué)生情況分析

學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí),；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣,，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn),，有較強(qiáng)的參與意識(shí),。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題,。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體,，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成,、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力,。

四、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1,、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律,，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn),。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析,，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因,，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

3,、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力,，觀察,、分析能力。

【過(guò)程與方法】

1,、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn),，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法,。

2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流,，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋,，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力,。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2,、通過(guò)史實(shí)資料,，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神,。

3,、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn),，享受學(xué)習(xí),、享受科學(xué)。

五,、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

六,、教學(xué)方法

講授法、談話法,、討論法,、實(shí)驗(yàn)探究法

七、教學(xué)策略

1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律,，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系,，利用flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析,，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程,，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力,。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律,，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力,，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng),，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起,，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā),。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo),，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法,，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異,，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性,，在教學(xué)中分層要求,、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo),、分層練習(xí),，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題,，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力,。

3.自信造就一個(gè)人,，自卑毀掉一個(gè)人,，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信,，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望,。

八、教學(xué)準(zhǔn)備：

儀器：托盤(pán)天平,、燒杯,、試管、錐形瓶,、玻璃棒,、酒精燈等。

藥品：白磷,、naoh溶液,、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液,、 na2so4溶液,、bacl2溶液、fecl3溶液等,。

多媒體課件：動(dòng)畫(huà)

九,、教學(xué)流程：

總結(jié)演示

十、教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

提問(wèn)：這是什么,？

解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì),，不能再飲用。

追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化,？

【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中,，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前,、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢,？

【提出問(wèn)題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變,？

學(xué)生觀察并回答--牛奶

化學(xué)變化

同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考,、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手,，激發(fā)興趣停頓，期待,。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑,，激發(fā)求知欲。

學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。

2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。

3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學(xué)生討論,、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要

2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí),，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過(guò)教師活動(dòng)

過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看,，有三種不同的意見(jiàn),，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究,。 學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng) 教學(xué)意圖程

【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前,、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前,、后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）,。 稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克,。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克,。

初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法,。

【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前,、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢,？ 思考 激疑,、探索

【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。

反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

質(zhì)量和 結(jié)論

bacl2+na2so4

cuso4+naoh

naoh+fecl3

分組：把學(xué)生分成三組

1：設(shè)計(jì)方案

2：實(shí)驗(yàn)探究

3：匯報(bào)結(jié)果

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,。

帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn),，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。

1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品,，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

2：能積極分工,、協(xié)作、觀察并記錄,。

3：代表匯報(bào),，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí),，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索,，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

4：初步形成科學(xué)探究能力

5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律

1,、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律,。

教 學(xué) 過(guò) 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律,。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫,。

【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育,，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程,，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑,、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神,。

把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納,，不能稱之為定律,，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的,，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢,？

思考

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：

反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解教 【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,，能否用質(zhì)量守恒定律解釋,？（2）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律,？ 聯(lián)系實(shí)際,，討論,、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義,，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題,。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義,。

【板書(shū)】2,、幾點(diǎn)說(shuō)明：

（1）參加化學(xué)反應(yīng)

（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字,，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”,、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義,。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義,。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

學(xué)

【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑,，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性,。

過(guò) 【多媒體課件】

電解水微觀過(guò)程演示,，通過(guò)教師的講解,，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前,、后質(zhì)量守恒的原因。

學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上,，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前,、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍,。

【板書(shū)】二,、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變,。

（三個(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

程 【反思評(píng)價(jià)】 通過(guò)本課題,，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高,？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎,？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享,。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高,、情感升華的過(guò)程,。

布置作業(yè)：

（易）在反應(yīng)a+b c+d中,，5克a和4克b恰好完全反應(yīng)生成3克c,，則生成d的質(zhì)量為 克

（中）在反應(yīng)

3a+2o2點(diǎn)燃h2o+co2中,，a的化學(xué)式為 ,。

（難）1克h2和9克o2混合后,，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 ,。 記錄 分層作業(yè),，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么,？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂,，上網(wǎng)去查詢 自愿

開(kāi)拓學(xué)生視野

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

二,、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類,、數(shù)目、質(zhì)量均不變

三,、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

十一,、教學(xué)反思：

《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終,。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要,。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn),。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背,。

第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律,。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變,，原子的質(zhì)量沒(méi)變,。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程,。

現(xiàn)在回想起這節(jié)課,，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生,，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣,，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢,？我還會(huì)努力嘗試,。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇四

【教學(xué)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn),，初步學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法,，初步學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)探究活動(dòng)（或?qū)嶒?yàn)）報(bào)告的方法。

2質(zhì)的性質(zhì),、變化,、變化過(guò)程及其現(xiàn)象。

【教學(xué)重點(diǎn)】

【教學(xué)難點(diǎn)】激發(fā)學(xué)生探究的情趣,。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

教師準(zhǔn)備：燒杯,、澄清的石灰水、火柴,、蠟燭,、水等。

學(xué)生準(zhǔn)備：蠟燭,、火柴

【課時(shí)安排】一課時(shí)

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

引入燭及其燃燒的探究來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法,。

實(shí)驗(yàn)探究：

點(diǎn)燃蠟燭“前”

入水里看是否沉入水底

點(diǎn)燃蠟燭“中”

教師巡回指導(dǎo)

11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況,。

外焰最先碳化,，內(nèi)焰燃燒不充分，說(shuō)明外焰溫度最高,，內(nèi)焰溫度較

學(xué)生觀察

結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕

熄滅蠟燭“后”

教師指導(dǎo)

學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象,。

學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒,。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇五

一,、課標(biāo)要求

1,、知識(shí)與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識(shí),。

2,、過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成，了解探究的一般過(guò)程,；聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn),，認(rèn)識(shí)純凈物和混合物，初步了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一,。

3,、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)空氣的組成的實(shí)驗(yàn)研究,，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣,，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗(yàn)探究成功的樂(lè)趣,。

二,、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶,、導(dǎo)管,、膠管,、彈簧夾,、燒杯、燃燒匙,、酒精燈,、火柴。2,、紅磷

三,、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1,、思考并回答⑴你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎,？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在,？

2,、實(shí)驗(yàn)探究2-1：空氣中氧氣含量的測(cè)定。

學(xué)生猜想：

教師演示：

現(xiàn)象：

文字表達(dá)式:

學(xué)生閱讀教材第22頁(yè)-23頁(yè),，交流對(duì)空氣組成及成分的了解,。

討論(第23頁(yè)及25頁(yè))：

識(shí)記：空氣的成分（ 計(jì)算）

（二）根據(jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓?duì)純凈物和混合物的認(rèn)識(shí)。

你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明嗎,？

純凈物：定義 舉例

混合物：定義 舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源,。

閱讀教材第24頁(yè)-26頁(yè)，列表說(shuō)明氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途,。