無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì),，大家都嘗試過(guò)寫(xiě)作吧,，借助寫(xiě)作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力。范文書(shū)寫(xiě)有哪些要求呢,？我們?cè)鯓硬拍軐?xiě)好一篇范文呢,？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友,。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表篇一

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),。在未注明的情況下,，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

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①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況,。

②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度,。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液,。

③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度,。在該溫度下,，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

④在溶解度曲線的下方的點(diǎn),，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液,。

⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液,，也就是說(shuō),，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

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初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表篇二

1,、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素,，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率,，而不能改變固體的溶解度,。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)(溶解度曲線的伸展方向),，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度,，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響,。溫度一定,，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定,，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,，隨溫度的降低而增大。

4,、四點(diǎn)理解溶解度概念：

①一定溫度,。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度,。

②100g溶劑,。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量,。

③飽和狀態(tài),。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,。

④單位：g[嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g(溶劑)],。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”,。在某一溫度和一定量的溶劑里,，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了,，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫下?00g水中溶解31.6gkno3達(dá)到飽和,，若升高溫度或增大溶劑(水)量,，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否,，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”,。

②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液,，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖,，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液,。

6,、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度,，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較,。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等,。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表篇三

1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念,，和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化,，鋼鐵生銹)

2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解),，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷。

4.化學(xué)用語(yǔ)：

(1)元素符號(hào)識(shí)記元素符號(hào),，熟練書(shū)寫(xiě)常用的26種元素符號(hào)和名稱,。

(2)各元素符號(hào)的意義。

5.化合價(jià)和化學(xué)式：

(1)知道化合價(jià)的概念,，熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià),。

(2)根據(jù)元素化合價(jià)，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,。

(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià),。

(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。

6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：

(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系,。

(2)知道原子的構(gòu)成,，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。

(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,，根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素的性質(zhì)和類別(namgoclnehe)

(4)識(shí)記元素的概念,，判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,，二氧化碳，氧氣為分析對(duì)象).

7.物質(zhì)的分類：

(1)識(shí)記純凈物和混合物的概念,，能認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物,。

(2)識(shí)記單質(zhì)和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬),，能判斷單質(zhì)和化合物,。

8.溶液溶解度：

(1)識(shí)記溶液，溶質(zhì),，溶劑的概念,，以及相互聯(lián)系。

(2)了解懸濁液,，乳濁液與溶液的區(qū)別,。

(3)識(shí)記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法,。(增減溶質(zhì),，溶劑，改變溫度),。

(4)知道濃溶液,，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

(5)識(shí)記固體溶解度的概念,，理解幾個(gè)要素的含義,，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化,。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小,。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)

1.水

(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式,，兩種氣體的鑒別,。

(2)知道水的物理性質(zhì)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),。水的組成,，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系,。

(3)水的化學(xué)性質(zhì),，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式,。

(4)水的污染和凈化，其中污染的原因,，和凈化的方法,。

1.物質(zhì)的式量計(jì)算

2.化合物中各元素的質(zhì)量比

3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比

4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,，求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,，求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。

5.溶解度的計(jì)算

(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,，和溶液質(zhì)量,，求溶解度,。

(2)已知溶解度,，計(jì)算溶液，溶劑和飽和溶液的質(zhì)量,。

1.常用儀器的識(shí)別,。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,，酒精燈的正確使用,。

(3)量筒，膠頭滴管的正確使用,。

(4)托盤天平,，砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用,。

(6)溶液的配制,，粗鹽的提純(過(guò)濾的操作)(蒸發(fā)的操作)。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表篇四

在一定溫度下的飽和溶液中,，溶質(zhì),、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系,。由此可進(jìn)行以下計(jì)算：

（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì),、溶劑的量推算溶解度；

（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量,；

（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量,；

（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時(shí)有溶劑量改變）,，析出結(jié)晶的量,。

（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)歸納列表篇五

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下,，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),。在未注明的情況下,，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

相信通過(guò)上面對(duì)固體物質(zhì)的溶解度知識(shí)點(diǎn)的講解學(xué)習(xí),，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們都能考試成功。

初中化學(xué)結(jié)晶的方法知識(shí)點(diǎn)講解

同學(xué)們對(duì)化學(xué)中結(jié)晶的方法知識(shí)還記得吧,，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦,。

（1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā),，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出,。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì),，如氯化鈉。

（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液,，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀,。

上面對(duì)化學(xué)中結(jié)晶的方法知識(shí)的講解學(xué)習(xí),，希望同學(xué)們都能很好的掌握上面的知識(shí)，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦,。