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中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇一
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1,、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,，若木條復(fù)燃,，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,，罩一干冷小燒杯,，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水,，若不變渾濁,，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,，若變渾濁則是二氧化碳.
4,、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán),，則是氨氣.
5,、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán),，則含水蒸氣.
(二),、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7,、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8,、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,，若產(chǎn)生白色沉淀,，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11,、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13,、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14,、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16,、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液,，若產(chǎn)生白色沉淀,，則含有nacl。
化合價(jià)口訣化合價(jià)一：
一價(jià)氟氯溴碘氫,，還有金屬鉀鈉銀,。
二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅,，鋁三硅四都固定。
氯氮變價(jià)要注意,，一二銅汞一三金,。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷,。
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉,。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸,。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵,。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七,。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四,。
硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
化合價(jià)口訣三：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,，
二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
化合價(jià)口訣四：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
負(fù)一硝酸氫氧根
負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三記住磷酸根
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇二
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,。
① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,，微觀上沒(méi)有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化,、形狀的改變,、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化,、汽油揮發(fā),、干冰的升華、木材做成桌椅,、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,，也叫化學(xué)反應(yīng),。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成,。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,，例如：發(fā)光、發(fā)熱,、產(chǎn)生氣體,、改變顏色、生成沉淀等,。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì),。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái),。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色,、狀態(tài)、氣味等,。
③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn),、沸點(diǎn)、密度,、硬度,、溶解性、導(dǎo)電性等,。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇三
一、化學(xué)之最
（三）酸：名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”,，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“h ”
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代,，h夾在中間）
碳酸氫鈉nahco3 ,， 碳酸氫鈣ca(hco3 )2
磷酸二氫鈉nah2 po4
磷酸二氫鉀h2 po4
硫酸氫鈉nahso4
硫酸氫鉀hso4
7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“oh”）：堿式碳酸銅cｕ2（oh）2 co3
8,、其他鹽
高錳酸鉀mno4
錳酸鉀2mno4
氯酸鉀clo3
硫化鈉na2 s
碘酸鉀 io3
亞硝酸鈉nano2
硫化鉀2 s
二,、化學(xué)方程式和計(jì)算
1、計(jì)算
在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng),，否則所有的計(jì)算都是徒勞,！
①化學(xué)式寫(xiě)正確
②方程式要配平
③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確
步驟：
⑴解、設(shè)
⑵化學(xué)方程式
⑶找已知物和未知物,、算相對(duì)分子質(zhì)量
⑷列比例
⑸答
2．化學(xué)方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質(zhì)量比等于 2clo3 2cl + 3o2 ↑
系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 ： 245 149 96
①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子,，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子
②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣
③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀,，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣,。
注意：“+”不能讀成“加”,，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3．按要求寫(xiě)化學(xué)方程式
有水生成 有co2生成(各寫(xiě)兩個(gè))
化合反應(yīng) 2h2 +o2 2h2o
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
其他反應(yīng)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇四
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類(lèi)
(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)
(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質(zhì)量
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(mg,，he最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(he,，ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由o2,、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物,。
(2)表示方法--元素符號(hào)--拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)
a,、書(shū)寫(xiě)方法：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)：如：h、o,、c等
②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，如：na,、mg,、al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子,。例如：元素符號(hào)“h”的含義為：a.氫元素;b.一個(gè)氫原子,。元素符號(hào)前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個(gè)數(shù),，不能表示該元素,。
注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如fe、he,、c,、si
在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義,，如3o：只表示3個(gè)氧原子
c,、有關(guān)元素周期表
發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫
排列依據(jù)：7個(gè)橫行，即7個(gè)周期;18個(gè)縱行,，劃分為16個(gè)族,，其中第8、9,、10縱行共組成一個(gè)族,。
注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、元素之最：地殼：o,、si,、al、fe細(xì)胞：o,、c,、h
(1)表示方法及意義：如fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類(lèi)：原子、離子
離子有陽(yáng)離子和陰離子兩種
區(qū)別:粒子結(jié)構(gòu)：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性：原子：不顯電性
陽(yáng)離子：顯正電性
陰離子：顯負(fù)電性
符號(hào):原子：用元素符號(hào)表示
陽(yáng)離子：用陽(yáng)離子符號(hào)表示
陰離子：用陰離子符號(hào)表示
1,、化合價(jià)
a、寫(xiě)法及意義：mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b,、幾種數(shù)字的含義
fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2h2o兩個(gè)水分子,，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子
c、化合物中各元素正,、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d,、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2,、化學(xué)式
(1)寫(xiě)法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣,、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,，其化學(xué)式表示為o2,、h2、n2,、cl2
b化合物：正價(jià)在前,，負(fù)價(jià)在后(nh3，ch4除外)
(2)意義：如化學(xué)式h2o的意義：4點(diǎn)化學(xué)式fe的意義：3點(diǎn)
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
(2)計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比
(3)計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)分子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇五
1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別,。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)
2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
3.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型(化合和分解),，根據(jù)反應(yīng)做出類(lèi)型的判斷。
4.化學(xué)用語(yǔ)：
(1)元素符號(hào)識(shí)記元素符號(hào),熟練書(shū)寫(xiě)常用的26種元素符號(hào)和名稱(chēng),。(h he c n o f ne na mg al si p s cl k ca mn fe cu zn br ag i ba w hg),。
(2)各元素符號(hào)的意義。
5.化合價(jià)和化學(xué)式：
(1)知道化合價(jià)的概念,熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià),。
(2)根據(jù)元素化合價(jià),正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,。
(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤,。
6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：
(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系,。
(2)知道原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。
(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素的性質(zhì)和類(lèi)別(namgoclnehe)
(4)識(shí)記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài)),。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).
(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對(duì)象).
7.物質(zhì)的分類(lèi)：
(1)識(shí)記純凈物和混合物的概念,能認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物,。
(2)識(shí)記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(lèi)(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)識(shí)記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系,。
(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別,。
(3)識(shí)記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度),。
(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系,。
(5)識(shí)記固體溶解度的概念，理解幾個(gè)要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線(xiàn)查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化,。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小,。
(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)
1.水
(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式,兩種氣體的鑒別。
(2)知道水的物理性質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),。水的組成,，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)水的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式,。
(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法,。
1.物質(zhì)的式量計(jì)算
2.化合物中各元素的質(zhì)量比
3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比
4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量),。
5.溶解度的計(jì)算
(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度,。
(2)已知溶解度,計(jì)算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。
1.常用儀器的識(shí)別,。
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,。
(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。
(3)量筒,膠頭滴管的正確使用,。
(4)托盤(pán)天平,砝碼的使用,。
(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。
(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過(guò)濾的操作)(蒸發(fā)的操作) ,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇六
空氣是一種混合物,，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氨氣78%,，氧氣21%,，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%,，其他氣體和雜質(zhì)0.03%,，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100l空氣中,，含氮?dú)?8l,，氧氣21l
(1)空氣的發(fā)現(xiàn)
(2)空氣的污染
有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類(lèi)，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫,、一氧化氮,、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車(chē)形成的煙霧等,。
(3)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒,，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(p2o5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低,，通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),。
(1)氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體,，它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低,。熔點(diǎn)-209.8℃，沸點(diǎn)-195.8℃,，密度1.250g/l,，難溶于水,。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒,，也不支持燃燒，不能供呼吸,。
(2)氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑,，所以用它做為常用的保護(hù)氣，在氮?dú)庵泻附咏饘?，可以防止金屬氧?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄€;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能,。
稀有氣體包括氦氣(he)、氖氣(ne),、氬氣(ar),、氪氣(kr)、氙氣(xe)等幾種氣體,。
(1)稀有氣體的性質(zhì)：都是無(wú)色,、無(wú)味的氣體，性質(zhì)很不活潑,，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，曾叫惰性氣體。
(2)稀有氣體的用途：①因性質(zhì)不活潑,，常用作保護(hù)氣,，焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源,，如航標(biāo)燈,、強(qiáng)照明燈、閃光燈,、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù),。
(1)氧氣的物體性質(zhì)
通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,，其密度比空氣密度略大,，不易溶于水。在一定條件下,，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體,。
河水、海水中的魚(yú)蝦等能生存,，說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣,。
(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧,，具有氧化性,，是一種常見(jiàn)的氧化劑,。
1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),，需要從藥品,、反應(yīng)原理、制取裝置,、收集裝置,、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮
(1)藥品：過(guò)氧化氫,、二氧化錳,、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2)反應(yīng)原理：
a.過(guò)氧化氫二氧化錳水+氧氣
b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀二氧化錳,、加熱氯化鉀+氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置,、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性,、氣體的密度
a.排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體,。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明已收集滿(mǎn),。
b.向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下,，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡,。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,，以便穩(wěn)定氣流,。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差,，需要驗(yàn)滿(mǎn),。
c.向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體,。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,，但純度較差,，需要驗(yàn)滿(mǎn)。
(4)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集,，可概括為“查”,、“裝”,、“定”、“點(diǎn)”,、“收”,、“離”、“熄”,。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管,，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;
將試管固定在鐵架臺(tái)上;
點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢,，將導(dǎo)管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在瓶口,，如果木條復(fù)燃,，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
(6)驗(yàn)滿(mǎn)方法：
a.用向上排空氣法收集時(shí),，將帶火星的木條放在瓶口,，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn);
b.用排水法收集時(shí),，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí),，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。
(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：
①試管口要略向下傾斜,，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣,，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂,。
②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可,，便于排出氣體。
③藥品要平鋪在試管底部,，均勻受熱,。
④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的燈焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),，讓試管均勻受熱,，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
⑥用排水集氣法集氣時(shí),，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中,，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時(shí)，集氣瓶正放,，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部,。
⑦用排水法集氣時(shí)要注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,，否則收集的氣體混有空氣,。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),，證明已滿(mǎn)。
⑧停止反應(yīng)時(shí),，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出,，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管,，導(dǎo)致試管炸裂,。
⑨收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片,。
⑩用高錳酸鉀制氧氣時(shí),，試管口處應(yīng)放一小團(tuán)棉花，可以防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,。
2,、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,，然后蒸發(fā),。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧底，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),，剩下的主要就是液態(tài)氧,。
知識(shí)點(diǎn)六：催化劑和催化作用
催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì),。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用,。
注意：
①催化劑改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢的含義
②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變,，但物理性質(zhì)可能改變
③催化劑是針對(duì)具體的反應(yīng)而言的,，如二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，能夠起催化作用,，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑
④在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑，如雙氧水分解制取氧氣時(shí),，既可以選擇二氧化錳做催化劑,，也可以選擇氧化劑做催化劑
知識(shí)點(diǎn)七：化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
(1)分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。a=b+c+…
(2)化合反應(yīng)
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),。a+b+…=c
化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng),，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒(méi)有必然的聯(lián)系,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇七
有關(guān)溶液的計(jì)算
注意：溶質(zhì)必須是已溶解的,，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
２．以下公式必須先滿(mǎn)足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
① ＝ ＝
② ＝
③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%＝ ×100%
在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（s克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系
s= p%=
4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
大部分固體白色,，大部分氣體,、液體,、溶液無(wú)色
黑色固體：木炭、氧化銅,、四氧化三鐵,、二氧化錳、鐵粉
藍(lán)色固體：硫酸銅晶體,、氯化銅,、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色
黃色固體：氯化鐵,、硫酸鐵,、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅ｃｕ（ｏｈ）２ 不溶于水可溶于酸
紅褐色沉淀：氫氧化鐵ｆｅ（ｏｈ）３ 不溶于水可溶于酸
硫磺是淺黃色固體 液氧,、固態(tài)氧是淡藍(lán)色
紅色固體：銅 ,、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體
淺綠色：氯化亞鐵,、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液
綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）
七,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài),、反應(yīng)條件（是否要加熱）
反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置,。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：
①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,、氨氣、甲烷,，加熱堿式碳酸銅,、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳,、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體,，如o2 h2 ch4 co等。
排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體,，如co2 ,，o2 ，hcl
向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體,，如h2 ,，ch4 ，nh3
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流,，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣,，?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集,，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純,，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管,，后停止加熱（防止水倒吸入試管,，導(dǎo)致熱的試管破裂。）
3. 加熱銅綠,、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,，使試管破裂）；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi),，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂,。）
4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口,，木條復(fù)燃
5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃,，證明氣體是氧氣,。
6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁,。
7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”,，即
開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）,；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成cuo）
8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全,，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣,、甲烷和co等）前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度,。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸,。
9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰,， 若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,，則氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲,，則氣體已純,。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí),，要用拇指堵住管口,，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)瓶?jī)?nèi)氣體。
10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì),。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸,；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）,、堿石灰,。
注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。
氫氧化鈉,、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳,、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體,。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ｎｈ3 ）,，能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧,，可選用堿石灰,、氫氧化鈉
把水和酸霧同時(shí)除去。見(jiàn)圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后,；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面,。
氣體進(jìn)出要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出 大頭進(jìn)小頭出
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇八
化學(xué)用語(yǔ)：
1、元素符號(hào)：例h：表示氫元素,，也表示氫原子,；3h：表示三個(gè)氫原子
2、離子符號(hào)：例氫離子：h+（注意：1不寫(xiě)出）鎂離子：mg2+三個(gè)硫酸根離子：3so42—
3,、化學(xué)式：例碳酸鈉：na2co3氫氧化鈣：ca（oh）2
4、電離方程式：例hno3===h++no3–
ca（oh）2===ca2++2oh–
na2co3===2na++co32–
5,、化學(xué)方程式：（要求熟練）
實(shí)驗(yàn)室制o2：
實(shí)驗(yàn)室制h2：zn+h2so4=====znso4+h2↑
實(shí)驗(yàn)室制co2：caco3+2hcl=====cacl2+h2o+co2↑
檢驗(yàn)co2：co2+ca（oh）2=====caco3↓+h2o
檢驗(yàn)h2o：cuso4+5h2o=====cuso4,？5h2o（白色藍(lán)色）
濕法煉銅：fe+cuso4=====cu+feso4
要求熟記：（1）、1—18號(hào)原子順序,，并能畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖,。（p59）
（2）、常見(jiàn)元素化合價(jià),。（p63）三,、基本反應(yīng)類(lèi)型：
1、化合反應(yīng)：a+b+…==c
2,、分解反應(yīng)：a==b+c+…
3,、置換反應(yīng)：a+bc==b+ac
（1）、金屬+酸====鹽+h2
反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“h”前的金屬,，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀釋,。
（2）,、金屬+鹽====新金屬+新鹽
反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬,，（k、ca,、na除外）
鹽必須是可溶性鹽,。
4、復(fù)分解反應(yīng)：ac+bd====ad+bc
（1）,、酸+堿性氧化物====鹽+水
（2）,、酸+堿====鹽+水
（3）、酸+鹽====新酸+新鹽
（4）,、堿+鹽====新堿+新鹽
（5）,、鹽+鹽====兩種新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸,，
生成物中必須有沉淀,、氣體或水。
要求熟記：（1）,、金屬活動(dòng)性順序表,。（p162）
（2）、常見(jiàn)酸,、堿,、鹽的溶解性表。（p228）
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇九
a,、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄,。
b、注意點(diǎn),。
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂,。
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。
③鐵夾夾在離管口約1/3處,。
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出,。
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
⑥排水法收集時(shí),，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）,。
⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂,。
⑧用排空氣法收集氣體時(shí),，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)
物質(zhì)的除雜
1,、co2（co）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,。
2、co（co2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液。
3,、h2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體,。
4、cuo（c）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物,。
5,、cu（fe）：加入足量的稀硫酸。
6,、cu（cuo）：加入足量的稀硫酸,。
7、feso4（cuso4）：加入足量的鐵粉,。
8,、nacl（na2co3）：加入足量的鹽酸。
9,、nacl（na2so4）：加入足量的氯化鋇溶液,。
10、nacl（naoh）：加入足量的鹽酸,。
11,、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。
12,、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液,。
13、nano3（nacl）：加入足量的硝酸銀溶液,。
14,、nacl（kno3）：蒸發(fā)溶劑。
15,、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液,。
16、co2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十
①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）
支持燃燒（如燃料燃燒,、煉鋼,、氣焊）
②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸,、化肥）,、液氮冷凍
③稀有氣體（he、ne,、ar,、kr、xe等的總稱(chēng)）：
保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）,、激光技術(shù)
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點(diǎn)燃,，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者,，先通過(guò)灼熱的氧化銅,，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸,、事物腐爛,、酒的釀造
物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀,、鈉,、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水,。
含cl的化合物只有agcl不溶于水,，其他都溶于水；
含so42—的化合物只有baso4不溶于水,，其他都溶于水,。
含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3,、（nh4）2co3溶于水,，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇,、氫氧化鉀,、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,，其他堿不溶于水,。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀,，其他難溶性堿為白色,。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸,。如：mg（oh）2 caco3 baco3 ag2 co3等,。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水,，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀,、氧化鈣,、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十一
1,、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2,、地殼中含量最多的非金屬元素是氧,。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4,、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石,。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,。
6,、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7,、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水,。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。
9,、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10,、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫,。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞,。
12,、人體中含量最多的元素是氧。
13,、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳,。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵,。
15,、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）,；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生,；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
16,、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法,、向下排空法,。
17,、水污染的三個(gè)主要原因：
（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣,、廢水,；
（2）生活污水的任意排放；
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,、化肥隨雨水流入河中,。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器,；干粉滅火器,；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19,、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：
（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大,；
（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小,；
（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,。
20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒,、不能支持燃燒,、密度比空氣大。
21,、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì),；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì),。
22,、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油,、天然氣,。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅,、二氧化錳,、四氧化三鐵。
24,、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性,、可燃性、還原性,。
25,、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰,。
26,、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體,；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液,。27,、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處,；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流,。
28、三大氣體污染物：so2,、co,、no2。
29,、酒精燈的火焰分為三部分：外焰,、內(nèi)焰、焰心,，其中外焰溫度最高,。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品,；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味,；（3）不嘗藥品的味道。
31,、古代三大化學(xué)工藝：造紙,、制火藥、燒瓷器,。
32,、工業(yè)三廢：廢水、廢渣,、廢氣,。
33、可以直接加熱的三種儀器：試管,、坩堝,、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。
34,、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變,、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化,。
35,、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co,、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）,。
36,、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油,、焦?fàn)t氣。
37,、濃硫酸三特性：吸水,、脫水、強(qiáng)氧化,。
38,、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精,、嘴吹滅,。
39、溶液配制的三步驟：計(jì)算,、稱(chēng)量（量?。⑷芙?。
40,、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c,、h,。
41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),。
42,、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子,、離子,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十二
一、空氣的成分
1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對(duì)穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%
根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,上述四種氣體化學(xué)性質(zhì)活潑性從強(qiáng)到弱是的:
2．氧氣,、氮?dú)?、稀有氣體的用途。
氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等
3.空氣的組成測(cè)定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是:
該實(shí)驗(yàn)觀察到現(xiàn)象是:
造成水流入集氣瓶的原因是
如果水不能進(jìn)入集氣瓶,可能原因是
二.空氣污染與保護(hù):
1,、空氣的污染源：有害氣體( ,、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵),。
2,、危害：①?lài)?yán)重?fù)p害人體的健康，②影響作物的生長(zhǎng),，③破壞生態(tài)平衡,；④導(dǎo)致全球氣候變暖,、臭氧層破壞和酸雨等。
3,、防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源,；④積極植樹(shù),、造林、種草等,。
4,、造成溫室效應(yīng)的原因是
5、造成酸雨的原因是
6,、造成臭氧層被破壞的原因是
三．純凈物混合物
1,、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮?dú)? ),氯化鈉( ),， 等,。
2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),，各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻?,。
3,、怎樣區(qū)分純凈物和混合物:
混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示,。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成,，空氣（由氮?dú)猓?）、氧氣（ ）,、二氧化碳（ ）,、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。
純凈物：只含有一種固定的物質(zhì),，有自己的一種化學(xué)式,。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）,、高錳酸鉀（ ）,、氯氣（ ）、氮?dú)猓?）等,。
四,、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究
結(jié)論：1．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅,，燃著的木條在空氣中能夠燃燒,，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高,。
五、分子,、原子和離子
原子論和分子學(xué)說(shuō)： 和 等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的,；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會(huì)破裂,，而 不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子,，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子,。
物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子?? 、 ,、 構(gòu)成的,。
1．分子：
分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地 著,，溫度越高,，分子能量越 ，運(yùn)動(dòng)速率越 ,，分子間有一定的間隔,。
同種分子性質(zhì) ，不同種分子性質(zhì) ,。（選“相同”或“不同”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化,，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變,。（填“有”或“沒(méi)有”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的'分子 了變化,，生成了其他的新分子,。（填“發(fā)生”或“沒(méi)有發(fā)生”）
由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物,；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化,。（填“同種”或“不同種”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)如（寫(xiě)化學(xué)式）：
2、原子
原子是化學(xué)變化中的最小粒子,。金屬,、稀有氣體、碳、硫,、磷等由原子直接構(gòu)成,。
質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。
原子 中子：不帶電
： 每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
⑴原子核所帶電量數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù),，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,，但電性相反，因此原子 電性,。 核電荷數(shù)＝ ＝核外
⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。
⑶原子的種類(lèi)是由核 （ )決定的,。
⑷原子核只占原子體積的很小一部分,，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng),。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如（寫(xiě)化學(xué)式）
3,、相對(duì)原子質(zhì)量
⑴ 以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值,，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為ar),。
⑵相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在si單位制中單位為“ ”(一般不寫(xiě)出),。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量,，單位為克或千克。
⑶電子的質(zhì)量很小,，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),。
4、核外電子的排布,。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層,，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè) 電子,，第二層不超過(guò) 個(gè)電子,，最外層不超過(guò) 個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：
(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子,。
(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：
元素分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素8個(gè)(he為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定
金屬元素一般 4個(gè) 易 最外層電子不穩(wěn)定
非金屬元素一般 個(gè) 易 電子不穩(wěn)定
(5)元素的性質(zhì),，特別是元素的化學(xué)性質(zhì),，是由 決定的,。
5、離子
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子,。如na＋,、cl－、oh－,、so42－等
(2)離子的分類(lèi),。
陽(yáng)離子：帶正電的離子
離子
陰離子：帶負(fù)電的離子
寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫(xiě))
如：na＋、mg2＋,、al3＋,；cl－、s2－,、o2－……
碳酸根離子： ,，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ,，5個(gè)鈣離子：
下列符號(hào)表示的意義：no3－: ,7fe3+ ,2h+
(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義),。
例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：fe2+
nco2 , 3cl－
5so42－
(4)化合物的形成過(guò)程(以nacl為例,。)
（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類(lèi)原子離子
陽(yáng)離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性
符號(hào)用元素符號(hào)表示如na、cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示如na＋,、mg2＋用陰離子符號(hào)表示如cl－、s2－
聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子
填表：常見(jiàn)的離子符號(hào)
陽(yáng)離子陰離子
帶1個(gè)單位電荷
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十三
化學(xué)之最
1,、地殼中含量最多的金屬元素是鋁,。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧,。
3,、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石,。
5,、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,。
6,、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。
7,、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。
8,、相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀,。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫,。
11,、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12,、人體中含量最多的元素是氧,。
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳,。
14,、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子,、原子,、離子。
2,、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣,、一氧化碳、碳,。
3,、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高,、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境,。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子,、中子,、電子。
5,、黑色金屬只有三種：鐵,、錳、鉻,。
6,、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素,、（3）稀有氣體元素,。
7,，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）feo,、（2）fe2o3,、（3） fe3o4。
8,、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性,；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物,。
9,、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì),；（2）表示反應(yīng)物,、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物,、生成物之間的質(zhì)量比,。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律,。
10,、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵,、球墨鑄鐵,。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼,、中碳鋼,、低碳鋼,。
12,、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；（2）磁鐵礦（fe3o4）,；（3）菱鐵礦（feco3）,。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐,、電爐,、平爐。
14,、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,、加熱、高溫,。
15,、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫,、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫,、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫,、加溶劑,；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑）,。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法,、向上排空法,、向下排空法。
17,、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣,、廢氣、廢水,；（2）生活污水的任意排放,；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中,。
18,、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器,；液態(tài)二氧化碳滅火器,。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大,；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,。
20,、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒,、密度比空氣大,。
21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì),；非金屬單質(zhì),；稀有氣體單質(zhì)。
22,、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤,、石油,、天然氣。
23,、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅,、二氧化錳、四氧化三鐵,。
24,、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性,、還原性,。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰,、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰,。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體,；（2）氫氧化銅沉淀,；（3）硫酸銅溶液。
27,、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流,。
28,、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器,、導(dǎo)氣管,。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰,、內(nèi)焰,、焰心，其中外焰溫度,。
30,、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品,；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味,；（3）不嘗藥品的味道。
31,、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色,、狀態(tài)
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅cuso4,？5h2o）：藍(lán)色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉,、氧化銅,、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅（cuso4）,、氯酸鉀,、氯化鉀、氧化鎂,、氯化鈉,、碳酸鈣、碳酸鈉,、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（feso4）
32,、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn),。
33,、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：h2、o2,、n2,、cl2、f2
34,、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①,、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定、
②,、元素的分類(lèi)由最外層電子數(shù)決定,、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定,、④,、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤,、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定,。
35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：ch4（甲烷）,、c2h5oh（酒精,、乙醇）、ch3oh（甲醇）,、ch3cooh（醋酸,、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變,、兩個(gè)一定改變,，一個(gè)可能改變：
（1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類(lèi)和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量,、原子的種類(lèi)和原子數(shù)目不變,；
（2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類(lèi)一定改變,，從微觀看分子種類(lèi)一定改變；
（3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變,。
37,、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）,。
38,、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：ch4、煤氣：co,、水煤氣：co,、h2、天然氣：ch4,、酒精：c2h5oh,、
醋酸：ch3cooh、石灰漿,、熟石灰,、石灰水：ca（oh）2、生石灰：cao,、
大理石,、石灰石：caco3,、
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十四
1,、化學(xué)變化中一定有物理變化,，物理變化中不一定有化學(xué)變化,。
2,、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,，但原子團(tuán)不一定是酸根(如nh4+,、oh-);
酸根也不一定是原子團(tuán)(如cl-- 叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃,。燃燒一定是化學(xué)變化,。爆炸不一定是化學(xué)變化,。(例如高壓鍋爆炸是物理變化,。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如h原子就無(wú)中子),。6,、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9,、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,。(第一層為最外層2個(gè)電子)
10,、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素,。
(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子,、離子,，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
11,、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液,。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定,，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液,。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出,。(4)一定溫度下,，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c,。
13,、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng),。但一定有元素化合價(jià)的改變,。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變,。(注意：氧化還原反應(yīng),，一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),。
16,、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 (前面的n為-3價(jià),，后面的n為+5價(jià))
17,、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子,，具有金屬離子的性質(zhì),，但不是金屬離子。18,、陽(yáng)離子不一定是金屬離子,。如h+、nh4+,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十五
1.化學(xué)方程式表示哪些化學(xué)意義?
化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式,。它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義,。
(1)“質(zhì)”的含義表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì),，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的,。
(2)“量”的含義從宏觀看，表示了各反應(yīng)物,、生成物間的質(zhì)量比,。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比,。從微觀看,，如果各反應(yīng)物,、生成物都是由分子構(gòu)成的,，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比,。例如,，化學(xué)方程式：
2h2+o22h2o
“質(zhì)”的含義：經(jīng)點(diǎn)燃，氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水,。
“量”的含義：從宏觀看,，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:8,，從微觀看,，氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的,，因此,，這個(gè)化學(xué)方程式還表示了每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。
2.化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同?
(1)化學(xué)方程式中的加號(hào)“+”和等號(hào)“=”有特定的化學(xué)意義;反應(yīng)物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”,，即用“+”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”,。生成物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”,，即反應(yīng)后同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“和”,?！?”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì),。例如,，化學(xué)方程式：
cuo+h2cu+h2o
應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水;而不應(yīng)讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水,。
(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)“=”左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫(xiě)或移項(xiàng),。
你認(rèn)為下列哪種說(shuō)法正確?
化學(xué)方程式2kclo32kcl+3o2↑表示
①氯酸鉀等于氯化鉀加氧氣;
②參加反應(yīng)的物質(zhì)是氯酸鉀，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是氯化鉀和氧氣;
③在二氧比猛的催化作用下,，經(jīng)過(guò)加熱,，每122.5 g的氯酸鉀分解后可以生成74.5 g氯化鉀和48 g氧氣。
④2個(gè)體積氯酸鉀加熱分解后可以得到2個(gè)體積氯化鉀和3個(gè)體積氧氣,。
答：②③兩種說(shuō)法正確,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十六
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔,、鐵絲來(lái)代替紅磷?為什么?如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn),，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?
(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么?
(4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害?
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見(jiàn)的混合物?
物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?
什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說(shuō)明什么?
(2)al燃燒時(shí),，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中,，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?
什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)?
知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明mno2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)?
(1)有三種方法制取氧氣,，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)?
(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
(3)用kmno4制取氧氣時(shí),，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開(kāi)始收集?為什么?結(jié)束時(shí)，如何操作?為什么這樣?
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中,。
(3)鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?
(1)碳,、硫,、磷、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十七
相對(duì)分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,。
點(diǎn)撥：
①計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘的關(guān)系,，不同種元素相對(duì)質(zhì)量是相加的關(guān)系,。
②計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“·”表示相加,，而不表示相乘,。
③化學(xué)式中原子團(tuán)(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)或根的總相對(duì)原子質(zhì)量,，再乘以原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù),，即得出幾個(gè)原子團(tuán)的總相對(duì)原子質(zhì)量。
組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和(即相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積)之比,。
點(diǎn)撥：
①計(jì)算時(shí)一定要寫(xiě)清楚各元素質(zhì)量比順序,，因順序不同，比值也不同,。
②計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡(jiǎn)整數(shù)比,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十八
金屬通常是固體,，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑,，容易與空氣中的氧氣,、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物,。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑,，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定,，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見(jiàn)化合價(jià)有：+1,、+2,、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有：na+,、k+,、ag+等;
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中,，可與氧氣反應(yīng),，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松,，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng),，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣,，但稀少,，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,，素有“沙里淘金”之說(shuō),。
導(dǎo)電性?xún)H次于銀、銅,，列第三位,，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化,，亦不變暗,，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬,，黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠,，單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng),。
分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬,，熔點(diǎn)為1 064.43 ℃，沸點(diǎn)為3 080 ℃
上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容,，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦,。
由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱,，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置,。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置,。
氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們都能考試成功,。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握,。
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì),、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積,。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體,、可燃性液體的蒸氣,、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦,。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料：煤,、石油,、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
煤燃燒排放的污染物：so2,、no2（引起酸雨）,、co、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳,、氫元素）,；
汽車(chē)尾氣中污染物：co,、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）,，是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),，希望同學(xué)們很好的掌握,。
甲烷的化學(xué)式: ch4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水,。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch42o2點(diǎn)燃co22h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)
（1）節(jié)約石油資源
（2）減少汽車(chē)尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展
（4）乙醇可以再生
新能源：氫能源,、太陽(yáng)能,、核能、風(fēng)能,、地?zé)崮?、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多,，無(wú)污染,。
需解決問(wèn)題：
①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？
②如何安全地運(yùn)輸,、貯存氫氣,？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦,。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解 中考必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納篇十九
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl-
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh-
naoh==na+ + oh-
ba(oh)2==ba2+ + 2oh-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng),，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng),，生成鹽和水的氧化物,。
4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：na2co3·10h2o、cuso4·5h2o feso4·7h2o
5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象,。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一),、固體的顏色
1,、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3,、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4,、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6,、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石
7,、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9,、紅褐色固體：氫氧化鐵
10,、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11,、無(wú)色液體：水,雙氧水
12,、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14,、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15,、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三),、氣體的顏色
17,、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19,、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
