人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退,，寫作可以彌補(bǔ)記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來(lái),，也便于保存一份美好的回憶,。范文書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪兀肯旅嫖医o大家整理了一些優(yōu)秀范文,，希望能夠幫助到大家,，我們一起來(lái)看一看吧。

高中化學(xué)考前指導(dǎo) 高中化學(xué)考試重點(diǎn)篇一

1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2=2na2o點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑

3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4=na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o=2naoh

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑

溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh-+co2=co32-+h2o

naoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh-+co2=hco3-

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl

鎂的提取與應(yīng)用

1.與非金屬o2,、cl2、s,、n2等反應(yīng)

2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o(熱水)=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+

7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑

4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3

13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al+3o2↑

鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑

鐵與cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu離子方程式：fe+cu2+=fe2++cu

3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo+2h+=fe2++h2o

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

1,、鉆研課本和做題

基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生最好的學(xué)習(xí)或復(fù)習(xí)方法就是先把課本啃透。這也是很多化學(xué)基礎(chǔ)不怎么好的學(xué)生優(yōu)先的選擇,。因?yàn)槔蠋熕龅念}都是來(lái)源于課本才進(jìn)行升華的,，所以學(xué)生們可以先把課本通讀一遍，把不懂的地方記下來(lái),，然后根據(jù)不懂的內(nèi)容找老師或者同學(xué)為自己講解,，再做針對(duì)性的練習(xí)題。

2,、注重實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科,。因此，在復(fù)習(xí)時(shí),，要十分注意這一特點(diǎn),。對(duì)每一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，必須注意它的變化,、現(xiàn)象,、儀器裝置、操作手續(xù),，從現(xiàn)象到本質(zhì)地去認(rèn)識(shí)它,、理解它。同時(shí),，在復(fù)習(xí)時(shí)必須對(duì)所做過(guò)的實(shí)驗(yàn)和已觀察到的變化,，深入地進(jìn)行回憶、復(fù)習(xí),，還要注意實(shí)驗(yàn)裝置及操作手續(xù),。

3、多做真題

想快速掌握高中化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)的同學(xué)也可以通過(guò)這個(gè)方法來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí),，可以跟老師提出這個(gè)方案也可以直接到網(wǎng)上下載化學(xué)真題,，對(duì)于經(jīng)常犯錯(cuò)的題目要多去分析然后掌握解題的方法，實(shí)在弄不明白的情況下也可以直接向老師請(qǐng)教,。

4,、規(guī)范答題

縱觀近些年的高考試卷，不難發(fā)現(xiàn)，答題不規(guī)范是考生失分的主要原因,，從考生失分的情況分析,，有很多的考生是因?yàn)榈图?jí)錯(cuò)誤而失分，主要是表現(xiàn)在化學(xué)的基本用語(yǔ)不規(guī)范,，語(yǔ)言表達(dá)能力差等等方面,。這都是平常學(xué)習(xí)要求不嚴(yán)格，基礎(chǔ)訓(xùn)練落實(shí)不到位造成的,。

5,、訓(xùn)練學(xué)習(xí)的定力

高中的學(xué)習(xí)無(wú)論是從知識(shí)的容量還是知識(shí)的難度都達(dá)到了一定強(qiáng)度，需要我們能在一定的時(shí)間內(nèi)保持高度專注才能取得好的效果,。