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高一下學期化學主要知識難點歸納人教版 高一下學期化學重點知識點篇一

素,，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,，占地殼質(zhì)量90%以上,。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方,。

si對比c

最外層有4個電子,，主要形成四價的化合物。

二,、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,，其中無色透明的就是水晶,，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),，基本單元是[sio4],，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝,，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點高,、硬度大、不溶于水,、潔凈的sio2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好,、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(naoh)反應(yīng),，是酸性氧化物,，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞,。

三,、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水,，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得,。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑,，催化劑的載體,。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅,、氧,、金屬元素組成的化合物的總稱,，分布廣,，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水,。(na2sio3,、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,，可作肥皂填料,、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃,、陶瓷,、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似,，有晶體和無定形兩種,。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體,，熔點高(1410℃),，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑,。是良好的半導(dǎo)體,，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池,、

六,、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素,，在自然界中以化合態(tài)存在,。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體,，有刺激性氣味,、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài),。

制法:mno2+4hcl(濃)=mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔,。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒,，有氧化性,，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2na+cl2===(點燃)2nacl2fe+3cl2===(點燃)2fecl3cu+cl2===(點燃)cucl2

cl2+h2===(點燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,，生成大量白霧,。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒,。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,，為淺黃綠色,。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用,。次氯酸有弱酸性,，不穩(wěn)定，光照或加熱分解,，因此久置氯水會失效,。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機物反應(yīng),，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純si,、ge,、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料,、橡膠、人造纖維,、農(nóng)藥,、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-,、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,，是黃色粉末)

s+o2===(點燃)so2

物理性質(zhì)：無色,、刺激性氣味、容易液化,，易溶于水(1：40體積比)

化學性質(zhì)：有毒,，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性,，有漂白作用,，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定,，會分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下,，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接,。

十,、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2

一氧化氮的介紹：無色氣體,，是空氣中的污染物,，少量no可以治療心血管疾病,。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味,、有毒,、易液化、易溶于水,，并與水反應(yīng)

3no2+h2o==2hno3+no

十一,、大氣污染

so2、no2溶于雨水形成酸雨,。防治措施：

①從燃料燃燒入手,。

②從立法管理入手,。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用,，化害為利入手,。

(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體,，不揮發(fā),，沸點高，密度比水大,。

化學性質(zhì)：具有酸的通性,，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性,。是強氧化劑,。

c12h22o11======(濃h2so4)12c+11h2o放熱

2h2so4(濃)+c==co2↑+2h2o+so2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣,。

2h2so4(濃)+cu==cuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2,，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng),，與堿性氧化物反應(yīng),，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體,，易揮發(fā),，沸點較低，密度比水大,。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性,，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,，但不放出氫氣,。

4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu==3cu(no3)2+2no↑+4h2o

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,，隔絕內(nèi)層金屬與酸,，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此,，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸,。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥,、染料,、鹽類等,。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸,。

3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法,。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體,，刺激性氣味,、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比,。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2o=nh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實驗,。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定,，會分解,，受熱更不穩(wěn)定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味,。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品,，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸,、銨鹽和純堿都離不開它,。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱,，因此還可以用作制冷劑,。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解,，放出氨氣：

nh4cl==nh3↑+hcl↑

nh4hco3==nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naoh==nano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2==cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集,，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一下學期化學主要知識難點歸納人教版 高一下學期化學重點知識點篇二

有機物的概念

1,、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物,、碳酸、碳酸鹽,、碳的金屬化合物等除外)

2,、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解,，易燃燒④熔點低,，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質(zhì)：無色,、無味的氣體,，極難溶于水,，密度小于空氣，俗名：沼氣,、坑氣

2,、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3,、化學性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng),，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳,，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5,、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時,，碳原子數(shù)越多,，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

乙烯

1,、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

2,、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體,，比空氣略輕,，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴,，分子中含碳碳雙鍵,，6個原子共平面，鍵角為120°

4,、化學性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色,，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑,。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應(yīng),。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

高一下學期化學主要知識難點歸納人教版 高一下學期化學重點知識點篇三

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染,、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔,、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負極：較活潑的金屬作負極,，負極發(fā)生氧化反應(yīng),，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少,。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加,。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k,、ca、na太活潑,，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨),、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極,。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負極：失電子,，發(fā)生氧化反應(yīng),，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小,。

正極：得電子,，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式,。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對號入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。