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高中化學知識點常識篇一

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”,。

1“從下往上”原則,。以c1=實驗室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器,。

4“固體先放”原則。上例中,，燒瓶內(nèi)試劑mno2應在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中,。

5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則,。

1測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,，因此，應將溫度計插入混合物中間,。

①測物質(zhì)溶解度,。②實驗室制乙烯。

2測蒸氣的溫度：這種類型的實驗,，多用于測量物質(zhì)的沸點,，由于液體在沸騰時,，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度,。①實驗室蒸餾石油,。②測定乙醇的沸點。

3測水浴溫度：這種類型的實驗,，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中,。①溫度對反應速率影響的反應,。②苯的硝化反應。

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管,；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管,；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間,。

1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl，kno3,。

2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大,。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3過濾法：溶與不溶,。

4升華法：sio2（i2）,。

5萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離,。

7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2（co）：通過熱的cuo,；co2（so2）：通過nahco3溶液。

8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2,。

9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離,，然后再還原回去：al（oh）3,，fe（oh）3：先加naoh溶液把al（oh）3溶解，過濾,，除去fe（oh）3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1（oh）3。

10紙上層析（不作要求）

1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚,，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開,。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過濃硫酸,。

3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉,，待充分反應后,，過濾除去不溶物，達到目的,。

4加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法。

5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法,。

6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法。

8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法，如將苯和水分離,。

9滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

1實驗室里的藥品,，不能用手接觸,；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道,。

2做完實驗,，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉,、鉀等例外）,。

3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上,；瓶上的標簽應向著手心,，不應向下,；放回原處時標簽不應向里。

4如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗,，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗,；若眼睛里濺進了酸或堿,，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理,。

5稱量藥品時,，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上,；加法碼時不要用手去拿,。

6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）,。

7向酒精燈里添加酒精時,，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3,。

8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈,；熄滅時不得用嘴去吹。

9給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10給試管加熱時,，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3,。

11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回,，應用坩堝鉗夾取。

13使用玻璃容器加熱時,，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂。

14,。過濾液體時,，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15,。在燒瓶口塞橡皮塞時,，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶,。

1,。加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱,。

2,。用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈,。

3,。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品,。

4,。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集,。

5,。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。

6,。點燃h2,、ch4、c2h4,、c2h2等可燃氣體時,，先檢驗純度再點燃,。

7,。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8,。檢驗nh3（用紅色石蕊試紙）、cl2（用淀粉ki試紙）,、h2s[用pb（ac）2試紙]等氣體時,，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9,。做固體藥品之間的反應實驗時,，先單獨研碎后再混合。

10,。配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中,，再稀釋,。

11。中和滴定實驗時,，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖,；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù),；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12,。焰色反應實驗時，每做一次,，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,，再做下一次實驗,。

13,。用h2還原cuo時，先通h2流,，后加熱cuo,，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2,。

14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時,，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后,，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15,。安裝發(fā)生裝置時,，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上,，先左后右,。

16。濃h2so4不慎灑到皮膚上,，先迅速用布擦干,，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時,，先水洗,，后涂 nahco3溶液。

17,。堿液沾到皮膚上,，先水洗后涂硼酸溶液。

18,。酸（或堿）流到桌子上,，先加 nahco3溶液（或醋酸）中和，再水洗,，最后用布擦,。

19。檢驗蔗糖,、淀粉,、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4,，再加銀氨溶液或cu（oh）2懸濁液,。

20。用ph試紙時,，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出ph,。

21,。配制和保存fe2+，sn2+等易水解,、易被空氣氧化的鹽溶液時,；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解,，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸,。

22。稱量藥品時,，先在盤上各放二張大小,，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品,。加熱后的藥品，先冷卻,，后稱量,。

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納,。

1氣體發(fā)生裝置中的導管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣,。

2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時,，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,，而收集到較純凈的氣體,。

3用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部,。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,，但兩者比較，前者操作方便,。

4進行氣體與溶液反應的實驗時,，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,，充分發(fā)生反應,。

5點燃h2、ch4等并證明有水生成時,，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多,，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴。

6進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然，若與瓶壁相碰或離得太近,，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂,。

7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時,，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8若需將hcl,、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡,。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣,。

11制h2,、co2、h2s和c2h2等氣體時,，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下,，以免漏氣,。

12制cl2、hcl,、c2h4氣體時,，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反應都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗,。

1na,、k：隔絕空氣；防氧化,，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中）,，（li用石蠟密封保存）。用鑷子取,，玻片上切,，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中,。

2白磷：保存在水中,，防氧化，放冷暗處,。鑷子取,，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分,。

3液br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細口瓶中，并用水封,。瓶蓋嚴密,。

4i2：易升華,，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處。

5濃hno3,，agno3：見光易分解,，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處,。

6固體燒堿：易潮解,，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊,。

7nh3·h2o：易揮發(fā),，應密封放低溫處。

8c6h6,、,、c6h5—ch3、ch3ch2oh,、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃，應密封存放低溫處,，并遠離火源,。

9fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液,、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配,。

10鹵水,、石灰水、銀氨溶液,、cu（oh）2懸濁液等,，都要隨配隨用，不能長時間放置,。

十與“0”有關(guān)的4例實驗

1滴定管最上面的刻度是0,。

2量筒最下面的刻度是0。

3溫度計中間刻度是0,。

4托盤天平的標尺中央數(shù)值是0,。

nh3、hcl,、hbr,、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗,。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光,，放出大量的熱,，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱,。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成,。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁,。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量,。

11,。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有c1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成,。

16．向含有so42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成,。

19．將cl2通入無色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。

24．向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液,。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸,。

27,。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去,。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31,。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．i2遇淀粉,，生成藍色溶液,。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行,，放出大量熱,，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）,。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色,，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成,。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,，并加熱,，反應畢,，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色,。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,，生成淡黃色物質(zhì),。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面,，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃,。

45。 加熱碳酸氫鈉固體,，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁,。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47,。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,。

48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生,。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈,，有紅棕色氣體產(chǎn)生,。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色,。

52,。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁,。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁,。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58。 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色,。

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷,，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色,，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,，時間較長,，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63,。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物,，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生,，溴水褪色,，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量,。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量,。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色,。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色,。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去,。

70,。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,，振蕩：紫色褪色,。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成,。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì),。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成,。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色,。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色,。

十三。有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容,，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容,。

１,。注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣,。

⑴酒精燈加熱,。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱,。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”,、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱,。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”,。

⑶水浴加熱,。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類,、糖類等的所有的銀鏡實驗）”,、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中,，測定水浴的溫度）,、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處,， 測定餾出物的溫度）,。

2。注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”,、 “硝基苯的制取實驗”,、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖,、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”,。

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗,。

3,。注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３,，且需要的量不要太多,，否則反應物升溫太慢，副反應較多,，從而影響了乙烯的產(chǎn)率,。

4。注意冷卻

有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻,。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”,、“酚醛樹酯的制取實驗”,、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”,。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā),，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染,。

5。注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多,，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜,。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體,，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體,；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2,，因此,， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6,。注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件,。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）,、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制,。

7,。注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗：

⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;

⑵石油蒸餾實驗,。

8。注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理,。

⑴如甲烷,、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉,；

⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流,。

一。 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做,，但實際做起來最麻煩,。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈,、酒精不純而使火焰大多呈黃色,。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰,，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒,，開始時火焰也是黃色的,，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰,，可用如下方法,。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇,，下同）,，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細）,，點燃,。

⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈,，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰,，

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末,，

③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈,、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒,，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰,，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到,，但學生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰,，就可認為黃色火焰就是鈉焰,。

二。 鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上,，滴加5～６滴酒精,，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰,，如果隔一鈷玻璃片觀察,，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi),，加入１毫升酒精，點燃,，燃燒時用玻棒不斷攪動,，可看到紫色火焰,，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯,。

⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲,，一端擦凈,，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團棉花,，棉花沾一點水,，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,，放在酒精燈外焰上灼燒,，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法,。該法效果不如方法一,、二、三,，但接近課本的做法,。

觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強,，否則淺紫色的鉀焰不明顯,。

三。 鋰離子：

方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花,，吸飽酒精,，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉末,，點燃,。

方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四,。 鈣離子：

⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一,。

⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有,，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上,，滴加７～８滴酒精，點燃,。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒,。

五。 鍶離子：方法一,、二：同碳酸鋰的方法一,、二,。

六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),，加入一兩滴水調(diào)成糊狀,，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈,，彎一個小圈,，圈內(nèi)夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干,，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇,，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰,。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似,，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇,，放在一倒置的燒杯上,，滴加七八滴酒精，點燃,?？膳c棉花＋酒精燃燒比較。

七,。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同,。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一,。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三,。

焰色反應現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解,，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯,；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,，就不用加水溶解了。

高中化學知識點常識篇二

1,、有色氣體：f2（淡黃綠色）,、cl2（黃綠色）、br2蒸氣（紅棕色）,、i2蒸氣（紫紅色）,、no2（紅棕色）、o3（淡藍色），其余均為無色氣體,。

2,、有刺激性氣味的氣體：hx（如hcl、hbr）,、nh3、so2,、no2,、x2（如cl2、br2）,、h2s,。

3、熔沸點,、狀態(tài)：

① 同族金屬單質(zhì)從上到下熔沸點減小,，同族非金屬單質(zhì)從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,，但含氫鍵的nh3,、h2o、hf沸點反常,。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴,、一氯甲烷、甲醛,。

④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體,，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,，離子晶體熔化只破壞離子鍵,，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2,、hg,；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2,、o3,、n2、f2,、cl2,；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2,、硫酸,、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高,，支鏈越多,，熔沸點越低,。

同分異構(gòu)體之間的熔沸點：正異新,，鄰間對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),，固態(tài)液態(tài)氣態(tài),。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘單質(zhì),、干冰,，紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷,。

⑩ 易液化的氣體：nh3、cl2 ,，nh3可用作致冷劑,。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到?。簄h3,、hcl,、so2、h2s,、cl2,、co2。

極易溶于水（能做噴泉實驗）的氣體：nh3,、hx（如hcl,、hbr）,；能溶于水的氣體：co2,、so2、cl2,、br2（g）,、h2s,、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置,。

② 溶于水的有機物：低級醇,、醛、酸,、葡萄糖,、果糖、蔗糖,、淀粉,、氨基酸。苯酚微溶,。

③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳,。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),，氯化物一種不溶(銀),，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,，少數(shù)受溫度影響不大,，如nacl；極少數(shù)隨溫度升高而變小,，如ca(oh)2,。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大,。

5,、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定,。

③ 含c,、h、o的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),，含溴,、碘、硝基,、多個氯的有機物密度大于水,。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精,、苯,。

6、具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)不一定是金屬 ，如石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬,。

1,、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大,，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越大,，離子半徑越小。

2,、化合價

① 一般金屬元素無負價,，但存在金屬形成的陰離子。如alo2-

② 非金屬元素除o,、f外均有最高正價,。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵,、銅,，變價非金屬一般是c、cl,、s,、n、o,。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零,。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價,。

3,、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對,。鹵素單鍵,、氧族雙鍵、氮族叁鍵,、碳族四鍵,。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2,、h2o,、nh3、ch4,、c2h4,、c2h2,、c6h6、p4,。

4,、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵,、共價鍵,、極性共價鍵、非極性共價鍵,、分子間作用力,、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵,、范德華力的關(guān)系,。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子,。

⑤ 常見的非極性分子：co2,、so3、pcl3,、ch4、ccl4,、c2h4,、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì),。

1．區(qū)分元素,、同位素、原子,、分子,、離子、原子團,、取代基的概念,。正確書寫常見元素的名稱、符號,、離子符號,，包括ia、iva,、va,、via、viia族,、稀有氣體元素,、1～20號元素及zn,、fe、cu,、hg,、ag、pt,、au等,。

2．物理變化中分子不變；化學變化中原子不變,，但分子要改變,。

常見的物理變化：蒸餾、分餾,、焰色反應,、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳,、膠體的凝聚,、滲析、布朗運動）,、吸附,、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā),、分離,、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等,。

常見的化學變化：化合,、分解、電解質(zhì)溶液導電,、蛋白質(zhì)變性,、干餾、電解,、金屬的腐蝕,、風化、硫化,、鈍化,、裂化、裂解,、顯色反應,、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污,、明礬凈水,、結(jié)晶水合物失水,、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化,，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對原子量）,、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量,、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系,。

4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和,、h2與d2混和,、水與重水混和、結(jié)晶水合物均為純凈物,。

混合物沒有固定熔沸點,，如玻璃、石油,、鋁熱劑,、溶液、懸濁液,、乳濁液,、膠體、高分子化合物,、漂,、漂粉精、天然油脂,、堿石灰,、王水,、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3) ,、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。

5．掌握化學反應分類的'特征及常見反應：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應,、分解反應,、置換反應、復分解反應,。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應

c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應

e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6．同素異形體一定是單質(zhì),，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同,。紅磷和白磷,、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體,，h2和d2不是同素異形體,，h2o和d2o也不是同素異形體,。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應,。

7．同位素一定是同種元素,，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同,、化學性質(zhì)基本相同,。

8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系,。

9．強氧化性酸（濃h2so4,、濃hno3、稀hno3,、hclo）,、還原性酸（h2s、h2so3）,、兩性氧化物（al2o3）,、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物（na2o2）,、酸式鹽（nahco3,、nahso4）

13.甲酸根離子應為hcoo- 而不是cooh-

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

18.過氧化鈉中存在na+與o-為2:1,；石英中只存在si,、o原子，不存在分子,。

19. 溶液的ph值越小,，則其中所含的氫離子濃度就越大，但數(shù)目不一定越多,。

20. 單質(zhì)如cu,、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素,，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,，如na和al。

23．在室溫（20c）時溶解度在10克以上——易溶,；大于1克的——可溶,；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶,。

24．膠體的帶電：一般說來,，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,，非金屬氧化物,、金屬硫化物的膠體粒子帶負電,。

26．能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 ,、hf,、ch3ch2oh 。

27．雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨,。

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì),；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱,。

30．常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3,、agi、牛奶,、豆?jié){,、粥等；氣溶膠：霧,、云,、煙等；固溶膠：有色玻璃,、煙水晶等,。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1,，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,， 濃度為18.4mol/l。

32．碳水化合物不一定是糖類,，如甲醛,。

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖),、五式(分子式,、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式,、電子式,、最簡式),、六方程(化學方程式,、電離方程式、水解方程式,、離子方程式,、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫,。

2,、最簡式相同的有機物：① ch：c2h2和c6h6② ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ ch2o：甲醛,、乙酸,、甲酸甲酯④ cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯,；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，但氕原子（1h）中無中子,。

4,、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始,。

5,、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,，如金剛石,、晶體硅、二氧化硅,、碳化硅等,。

7．ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體,，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合,。

8,、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,，但alcl3卻是共價化合物（熔沸點很低,，易升華,，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,。

9,、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,，但n和p相反,，因為n2形成叁鍵。

10,、非金屬元素之間一般形成共價化合物,，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物,。

11,、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在,。 如nacl,。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,，如na2o2,、fes2、cac2等是離子化合物,。

13,、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子,。

14,、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價,，如nah,、cah2等。

15,、非金屬單質(zhì)一般不導電,，但石墨可以導電，硅是半導體,。

16,、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,，但co、no等不是酸性氧化物,，而屬于不成鹽氧化物,。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2,。

18,、金屬氧化物一般為堿性氧化物,，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物,，2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o,。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,，但氟無正價,，氧在of2中為+2價。

20,、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21,、離子晶體不一定只含有離子鍵,，如naoh、na2o2,、nh4cl,、ch3coona等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑,，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑,。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+ fe2+ ,。

26. 同種元素原子間的共價鍵一定是非極性鍵,，不同元素原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵,。題目中有“分子”一詞,，該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵,。

29 .共價化合物中一定不含有離子鍵,。

30. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,，其余晶體中一定無分子,。

32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體,。

34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi),，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35. 對于雙原子分子,，鍵有極性,，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性,，分子一定無極性(非極性分子),。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,，它只影響分子晶體的熔沸點,，對分子穩(wěn)定性無影響。

37. 微粒不一定都指原子,，它還可能是分子,，陰、陽離子,、基團(如羥基,、硝基等) 。例如,，具有10e－的微粒：ne,；o2－、f－,、na+,、mg2+、al3+,；oh－h(huán)3o+,、ch4、nh3,、h2o,、hf。

38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,，如碳,，稀有氣體等。

39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素,，如he,、副族元素等,。

40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr,、ⅰb 族元素等,。

41. ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素,。

42. 由長,、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族,。

43. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵,，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵,。

44. 共價化合物中可能含非極性鍵,，如過氧化氫,、乙炔等,。

45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉,、二硫化亞鐵,、乙酸鈉、cac2等是離子化合物,。

46. 對于多原子分子,，鍵有極性，分子不一定有極性,，如二氧化碳,、甲烷等是非極性分子。

47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,，如金屬晶體,。

48. 離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2,、金屬碳化物(cac2) 等是離子化合物,，但不是鹽。

49. 鹽不一定都是離子化合物,，如氯化鋁,、溴化鋁等是共價化合物。

50. 固體不一定都是晶體,，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),，再如塑料、橡膠等,。

52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù),。

53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3,，但ⅳa,、ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子,。

54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,，一般≥4，但h原子只有1個電子,，b原子只有3個電子,。

55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但he原子為2個電子,。

56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，但也有2電子，18電子,，8─18電子,，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”,、“18電子”的微粒查閱筆記。

57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù),，但f,、o例外。

58. 同周期元素中,，從左到右,，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中ch4很穩(wěn)定,，1000℃以上才分解,。

59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài),；ⅵa,、ⅶa族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的,。

61．第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯堿性ⅵa,、ⅶa族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊,。

62．甲烷,、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

高中化學知識點常識篇三

(1)實驗室里所用的藥品,，很多是易燃,、易爆、有腐蝕性或有毒的,。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定,，保證安全。不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品,。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2ml,，固體只需要蓋滿試管底部,。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,，更不要拿出實驗室,，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙,。往試管里裝入固體粉末時,，為避免藥品沾在管口和管壁上,，先使試管傾斜,，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來,，讓藥品全部落到底部,。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法,。取用細口瓶里的藥液時,，先拿下瓶塞，倒放在桌上,，然后拿起瓶子(標簽對著手心),，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管,。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶,、漏斗里傾注液體時,，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(a)鉀,、鈣,、鈉在空氣中極易氧化,，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣,。

(b)白磷著火點低(40℃),，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中,。

(c)液溴有毒且易揮發(fā),，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面),，起水封作用,。

(d)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里,。

(e)濃硝酸,、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中,，貯放在陰涼處,。

(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里,，瓶口用橡皮塞塞緊,，不能用玻璃塞。

高中化學知識點常識篇四

多元酸究竟能電離多少個h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3）,，看上去它有三個h,，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個,。因此h3po3是二元酸,。當然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋,。

酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,，其實不然,。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,，因為它電離出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3）,，則溶液呈堿性,；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4）,，則溶液呈酸性,。

h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃h2so4以分子形式存在,，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強氧化性,。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強,，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹,，前面加上“濃”字,。

書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時,，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確,；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理,；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,，用聯(lián)系氧化還原反應,、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物,、氫氧化物和鹽）與硝酸反應,；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等,。

忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快,、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵,，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵,，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵,。

對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高,，溶解度增大,，如氯化鉀、硝酸鉀等,；第二類,，溫度升高，溶解度增大,，但是增加的程度小,，如氯化鈉；第三類,，溫度升高,，溶解度減小，如氣體,、氫氧化鈉等,，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

1,、你必須把課本上的知識背下來,。化學是文科性質(zhì)非常濃的理科,。記憶力在化學上的作用最明顯,。不去記，注定考試不及格,！因為化學與英語類似,，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然,，無法探究其所以然,，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性,。說“化學就是第二門外語”,，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子,，而每一少化學計算題,，就是英語的一道閱讀理解,。

2、找一個本子,，專門記錄自己不會的,，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了,，今天你還想再復習一下化學,，你復習什么？對了,，只用看一下你的不本本即可,。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功,！”“處處留心皆學問,。”“好記性不如爛筆頭,?！笨记皬土暎斎皇且獜土暤钠綍r自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方,，而這些都應當在你的小本本才是,！

3、把平時做過的題,，分類做記號,。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”,，與“小本本”的作用相同,。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間,，多做一些其它的題,。

如何提高化學成績

理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目,?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后,，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后,，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題,。

高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點,，只有全方面的掌握知識點之后,，學生的學習成績才能夠得到提高,。化學這門學科,，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外,，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧

不同的學科有不同的分析技巧,，學生在學習過程中,，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧,。學生分析對了題目,，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析,，學生能夠了解考察哪些知識,。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績,。

高中化學知識點常識篇五

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）

（2）高錳酸鉀熱分解

（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）

（4）電解水

（5）過氧化鈉與二氧化碳反應

（6）濃硝酸分解

（7）次氯酸分解（光）

（8）氟與水置換反應

（9）過氧化鈉與水反應

（10）光合作用 以上1~3適合實驗室制取氧氣,，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法,。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣,。

（1） 鋅、鎂,、鐵等金屬與非氧化性酸反應

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應

（3）硅與氫氧化鈉溶液反應

（4）鈉,、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

（5）鈉（鉀,、鎂,、鋁）與醇類反應

（6）苯酚與鈉反應

（7）焦碳與水高溫反應

（8）一氧化碳與水催化反應

（9）碘化氫熱分解

（10）硫化氫熱分解

（11）電解水

（12）甲烷高溫分解

其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）,、（8）,、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。

（1） 氯氣與大多數(shù)金屬反應,。（與鐵,、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）

（2） 氯氣與磷反應 3cl2+2p==2pcl3 pcl3+cl2==pcl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲,？）

（3） 氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的'活潑程度比較）

（4） 氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,，碘與水反應的程度）

（5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）

（6） 氯氣與氫氧化鈣反應

（7） 氯氣與溴化鈉溶液反應

（8） 氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊,？）

（9） 氯氣與甲烷取代反應（條件,？）

（10） 氯氣與乙烯的反應（反應類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

（11） 氯氣與苯的取代反應（條件,？）

（12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應

（13） 氯氣與硫化氫溶液反應（現(xiàn)象,？）

（14） 氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化,？漂白作用的變化？）

（15） 氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何,？）

（1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）

（2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）

（3） 鹽酸,、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）

（4） 鹽酸與堿反應

（5） 鹽酸與堿性氧化物反應

（6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應

（7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉,、硫化亞鐵反應

（8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應

（9） 稀鹽酸與漂白反應

（10） 氯化氫與乙烯加成反應

（11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）

（12） 濃鹽酸與乙醇取代反應

（13） 漂白與空氣中的二氧化碳反應

（14） hf,，hcl，hbr,，hi酸性的比較

（15） hf對玻璃的特殊作用,，如何保存氫氟酸？

（16） 溴化銀的感光性

（17） 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些,？

（18） 氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途,？

1、 氯水的多重性質(zhì)

（1）cl2的強氧化性

（2）次氯酸的強氧化性

（3）次氯酸的不穩(wěn)定性

（4）鹽酸的酸性,，次氯酸的酸性

2,、 氯水反應時反應物的處理。

（1） 作氧化劑時,，如果cl2能發(fā)生反應則主要是cl2反應,，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。

（a）氯水與碘化鉀,、溴化鈉,、硫化鈉等溶液反應是cl2反應

（b）氯水與氯化亞鐵反應是cl2的反應

（c）氯水與so2溶液反應是cl2的作用

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2） 氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用,。