總結(jié)是對過去一定時期的工作,、學習或思想情況進行回顧、分析,，并做出客觀評價的書面材料,，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律,，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了,。相信許多人會覺得總結(jié)很難寫？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y(jié)書優(yōu)秀范文,，希望大家可以喜歡,。

高二學考化學知識點總結(jié) 高二化學知識點整理篇一

2、能使溴水褪色的烯,、炔(苯,、烷不能)

3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯,、炔(苯,、烷不能)

4、能發(fā)生加聚反應的含c=c雙鍵的(如烯)

5,、能發(fā)生消去反應的是乙醇(濃硫酸,，170℃)

6、能發(fā)生酯化反應的是醇和酸

7,、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是c2h2,、c6h6

8,、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素,、蛋白質(zhì),、天然橡膠(油脂、麥芽糖,、蔗糖不是)

9,、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠,、合成纖維

高二學考化學知識點總結(jié) 高二化學知識點整理篇二

鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

1,、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。

2,、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-結(jié)合,破壞水的電離,，是平衡向右移動，促進水的電離,。

3,、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無弱不水解,，越弱越水解;誰強顯誰性,，兩弱都水解，同強顯中性,。

②多元弱酸根,，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強,。(如:na2co3>nahco3)

4,、鹽類水解的特點：

(1)可逆(與中和反應互逆)

(2)程度小

(3)吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱,，越熱越水解)

②濃度：濃度越小,，水解程度越大(越稀越水解)

③酸堿：促進或抑制鹽的水解(h+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;oh-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如hso4-顯酸性

②電離程度>水解程度,，顯酸性(如:hso3-,、h2po4-)

③水解程度>電離程度，顯堿性(如：hco3-,、hs-,、hpo42-)

7、雙水解反應：

(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應,。雙水解反應相互促進,，水解程度較大，有的甚至水解完全,。使得平衡向右移,。

(2)常見的雙水解反應完全的為：fe3+,、al3+與alo2-、co32-(hco3-),、s2-(hs-),、so32-(hso3-);s2-與nh4+;co32-(hco3-)與nh4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡,，如：2al3++3s2-+6h2o==2al(oh)3↓+3h2s↑

高二學考化學知識點總結(jié) 高二化學知識點整理篇三

1,、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時,，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),，簡稱溶度積,，用ksp表示。

(2)溶度積ksp的特點

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),，與沉淀的量無關(guān),，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e,。

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,。

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,，規(guī)則如下：

qc=ksp時,，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

qc>ksp時,，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小,，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動,。

高二學考化學知識點總結(jié) 高二化學知識點整理篇四

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴,、鹵代烴、硝基化合物,、酯,、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的.,，下同)醇,、醛、羧酸等,。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指n(c)≤4]醇,、(醚),、醛、(酮),、羧酸及鹽,、氨基酸及鹽、單糖,、二糖,。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑,，既能溶解許多無機物,，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,，也常用乙醇作為反應的溶劑,，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積,，提高反應速率,。例如，在油脂的皂化反應中,，加入乙醇既能溶解naoh,，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,，加快反應速率,，提高反應限度。

②苯酚：室溫下,，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時,，能與水混溶,，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液,，下層為水的苯酚溶液,，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,，這是因為生成了易溶性的鈉鹽,。

2.有機物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴,、一氯代烴,、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴,、溴代烴(溴苯等),、碘代烴,、硝基苯

高二學考化學知識點總結(jié) 高二化學知識點整理篇五

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl,，kno3,。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾

3.過濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2),。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離,。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液,。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2,。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3,，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解,，過濾，除去fe(oh)3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3,。