工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終,，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結(jié)對(duì)工作學(xué)習(xí)進(jìn)行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn),，引出規(guī)律性認(rèn)識(shí),，以指導(dǎo)今后工作和實(shí)踐活動(dòng),。相信許多人會(huì)覺得總結(jié)很難寫,？下面是小編整理的個(gè)人今后的總結(jié)范文,，歡迎閱讀分享,，希望對(duì)大家有所幫助,。

高中化學(xué)無機(jī)物知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇一

電能

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2,、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；

（2）電解質(zhì)溶液

（3）閉合回路

（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,，正極發(fā)生還原反應(yīng),，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（k,、ca,、na太活潑，不能作電極）,；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）,、氧化物（mno2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極,；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極,。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極,。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子,，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,，質(zhì)量減小,。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng),，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng),。

高中化學(xué)無機(jī)物知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇二

1,、na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2,、na的保存：放于煤油中而不能放于水中,，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后,，要放回原瓶,，不要放到指定的容器內(nèi),。

3、na失火的處理：不能用水滅火,，必須用干燥的沙土滅火。

4,、na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色,，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，要透過藍(lán)色的鈷玻璃,，避免鈉黃光的干擾。

1,、俗名：火堿,、燒堿、苛性鈉

2,、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是naoh溶解放出大量的熱,，促進(jìn)了氨水的分解,，二是提供的大量的oh—，使平衡朝著生成nh3的方向移動(dòng),。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上,。涉及到的方程式為nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o,。

3,、與co2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（co2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）,。

4,、潮解：與之相同的還有cacl2、mgcl2,、

1,、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,，還有氧氣生成,，化學(xué)方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2,、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3na,，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù),。

3,、過氧化鈉與水,、co2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑,；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）,。

4、強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題,；過氧化鈉與so2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究,。

高中化學(xué)無機(jī)物知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇三

(1)原理：化合態(tài)的非金屬有正價(jià)或負(fù)價(jià)：

(2)方法：

⑤電解法：2nacl+2h2onaoh+h2↑+cl2↑;

2.屬氫化物

(1)非金屬氣態(tài)氫化物都為共價(jià)化合物，其典型的分子構(gòu)型有hcl為直線型;h2o為折線型;nh3為三角錐形;ch4為正四面體型,。

(2)常溫下除水為液體,，其他均為氣體。

(3)氣態(tài)氫化物都為無色,，大多有刺激性氣味(h2s具有臭雞蛋氣味,、有劇毒)。

(4)非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定,。

(5)nh3易液化,，極易溶于水，其水溶液顯堿性;hcl極易溶于水,，其水溶液顯酸性,。

3.屬氧化物

(1)除sio2是原子晶體以外，其他非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都是分子晶體,。

(2)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒,，如co、no,、no2,、so2等，它們不能隨便排放到大氣中,。

(3)非金屬最高價(jià)氧化物為酸性氧化物,，若相應(yīng)的酸易溶于水，則其氧化物易與水化合;反之亦然,，如硅酸不溶于水,，所以sio2不與水反應(yīng)。

(4)不成鹽氧化物(如co,、no)不溶于水,，不與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,。

高中化學(xué)無機(jī)物知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇四

1.“從下往上”原則,。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2.“從左到右”原則,。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則,。上例中,，燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中,。

5.“液體后加”原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則,。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,，因此,，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型實(shí)驗(yàn),，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測(cè)蒸氣的溫度,。

①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱,，溫度計(jì)則插入水浴中,。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)

②苯的硝化反應(yīng)

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間,。

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl，kno3,。

3.過濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2,。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離,。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2,。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3,，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解,，過濾，除去fe(oh)3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3,。

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開,。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過濃硫酸,。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉,，待充分反應(yīng)后,，過濾除去不溶物，達(dá)到目的,。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法,。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法,，如將苯和水分離,。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的'氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道,。

2.做完實(shí)驗(yàn),，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉,、鉀等例外),。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理,。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿,。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁),。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3,。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3,。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回,，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,，以免壓破燒瓶,。

1.加熱試管時(shí),，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí),，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈,。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品,。

4.收集氣體時(shí),，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí),，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。

6.點(diǎn)燃h2、ch4,、c2h4,、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃,。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗(yàn)nh3(用紅色石蕊試紙),、cl2(用淀粉ki試紙),、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸,。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí),，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋,。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn),。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí),，再做下一次實(shí)驗(yàn),。

13.用h2還原cuo時(shí)，先通h2流,，后加熱cuo,，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后,，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí),，遵循的原則是：自下而上,，先左后右或先下后上，先左后右,。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上,，先迅速用布擦干，再用水沖洗,，最后再涂上3%一5%的 nahco3溶液,。沾上其他酸時(shí)，先水洗,，后涂 nahco3溶液,。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液,。

18.酸(或堿)流到桌子上,，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗,，最后用布擦,。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉,、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4,，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液,。

20.用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,，定出ph。

21.配制和保存fe2+,，sn2+等易水解,、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解,，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸,。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小,，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻,，后稱量,。