總結(jié)是指對某一階段的工作,、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料,，它可以明確下一步的工作方向,，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此,，讓我們寫一份總結(jié)吧,。寫總結(jié)的時候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢,？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友,。

化學(xué)式計算知識點總結(jié) 化學(xué)式計算專題訓(xùn)練篇一

初中物理知識點總結(jié)

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計算機教學(xué)總結(jié)

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計算機實踐報告

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計算機實習(xí)報告

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計算機實習(xí)總結(jié)

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例1. （今年2月，在某些番茄醬,、辣椒醬等食品中發(fā)現(xiàn)含有一種色素蘇丹紅（c16h12n2o）,，它能造成人體內(nèi)肝臟細(xì)胞的dna突變，顯現(xiàn)致癌的特性,，目前多數(shù)國家都已禁止其作為食品添加劑使用,。試計算：

（1）蘇丹紅的相對分子質(zhì)量為__________。（2）蘇丹紅中c,、h,、n、o四種元素的質(zhì)量比為___________,。

（3）蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,。（4）124克蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量為______________。

（5） 克蘇丹紅中含氮元素的質(zhì)量與160克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量相等,。

例2：（1）某元素r組成含氧酸的化學(xué)式為h2ron＋2,，則r的化合價為 ,，已知該含氧酸的相對分子質(zhì)量為m，則r的相對原子質(zhì)量為 ,。

（2）mno4中錳元素的化合價為 ,。2—

1. 由化合物中元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)推求物質(zhì)的化學(xué)式（或原子個數(shù)比或化合價或相對分子質(zhì)量）

例3. 一種與金剛石硬度相近的新型無機非金屬材料m，它與a,、b兩種非金屬元素組成,，其中a在地殼中含量占第二位，b在空氣中含量最多,。a的元素符號是___________；該無機非金屬材料中a,、b元素的質(zhì)量比為3∶2,，則m的化學(xué)式為___________，相對分子質(zhì)量為 ,。

練1：已知由a,、b兩元素組成的化合物中，a,、b兩元素的質(zhì)量比為7﹕3,，a、b兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7﹕2,，該化合物的化學(xué)式為 ,。

練2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶20,，則該氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 ,，該氮的氧化物氮元素的化合價為 。

變式： 已知化合物m由氮和氧兩種元素組成,，已知380克m中含140克氮,，則m的化學(xué)式為．

2. 由相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物中某元素的相對原子質(zhì)量 例4. 已知某+3價金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,，該金屬的相對原子質(zhì)量為,。 練3：已知某+2價金屬r的氧化物中r與氧元素的質(zhì)量比為4:1，則該金屬的相對原子質(zhì)量為 r,。

3,、根據(jù)相對分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求化學(xué)式,。

例5：已知某有機物的相對分子質(zhì)量為46,，其中c、h,、o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.2％,、13.0％,、34.8％，:此有機物的化學(xué)式為,。

變式：木糖醇和普通的白糖相比,，具有熱量低的特點，常用于減肥食品,。已知該有機物由三種元素組成,，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9％，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6％,，且每個分子中含有5個氧原子,。試回答 ⑴該有機物還含有的一種元素為；⑵木糖醇的化學(xué)式為,。

1,、有關(guān)樣品純度的計算（或混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算）

思路：不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純化合物中該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）．

或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素質(zhì)量

不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

例6. 有23.2克磁鐵礦的樣品，經(jīng)分析化驗測得其中含fe3o49.6克,，求此鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

練4：已知某赤鐵礦石樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％(含雜質(zhì)10％)（雜質(zhì)不含鐵元素），求此赤鐵礦石樣品中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,。

變式：小明替他爸爸到街上買化肥,，在某產(chǎn)品標(biāo)簽上有如下的廣告：

（1）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，通過計算判斷此廣告是否真實,。

（2）后來質(zhì)檢局到該銷售點取該肥料檢測,，其含氮量為28%，請你幫質(zhì)檢局的檢測人員算一下該肥料的純度,。

2,、已知樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質(zhì),。（用“平均值法”求計算型選擇題）例7：已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,且只含有下列物質(zhì)中的一種雜質(zhì),，

則可能為()。

a,、nh4cl b,、nh4hco3 c、co(nh2)2 d,、(nh4)2so4

變式1：10克某不純的mno2粉末,，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量為3.58克,，則這種雜質(zhì)可

能是（ ） 2 ｄ.鐵粉

變式2：某氣體可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成,，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素,，碳,、氧元素的質(zhì)量比為1∶2,，則關(guān)于該氣體的組成說法正確的是（ ）。

a. 一定是純凈物 b. 一定是co,、co2的混合物

c. 該氣體最多可能的組合有2種 d. 該氣體最多可能的組合有3種

3,、巧解：已知混合物中各成分化學(xué)式及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

思路：（解決此類習(xí)題要求有敏銳的觀察力,，找到混合物各物質(zhì)化學(xué)式中某幾種元素的質(zhì)量比是定值的） 例8：已知feso4和fe2(so4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％,，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,。

練5：常溫下，乙烷（c2h6）氣體和酒精（c2h5oh）蒸氣的混合物中,，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,，則該混合

物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

變式：已知在nahs,、mgso4和nahso3組成的混合物中含硫32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,。

1,、（1）使co2和co中含有相同質(zhì)量的氧元素，則co2和co的質(zhì)量比是 ,；

（2）若co2和co的質(zhì)量相等,，則co2和co中的碳元素質(zhì)量比為 。

（3）若co2和co的分子個數(shù)相等,，則co2和co中的氧元素質(zhì)量比為 ,。

（4）若co2和co的質(zhì)量相等，則co2和co的分子個數(shù)比為 ,，co2和co中氧原子 的個數(shù)比為

關(guān)系： ×相對原子質(zhì)量之比原子個數(shù)比元素質(zhì)量比 相對原子質(zhì)量÷

×相對分子質(zhì)量之比

分子個數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比

相對分子質(zhì)量÷

2,、金屬元素m的相對原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價,。已知它的磷酸鹽的式量為165,，它的硫酸鹽的式量（ ） a、等于166 b,、等于428 c,、等于236 d、無法計算

3,、比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的`技巧

例：請比較氧化亞鐵（feo),、氧化鐵(fe2o3)、四氧化三鐵(fe3o4)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小,，并與同學(xué)交流

你的計算方法,。

變式：氮元素能組成下列氧化物：①n2o5 ②no ③n2o3 ④no2,，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。

理解各種符號或數(shù)字的意義：

1,、寫出下列各種符號所表示的意義：

“cu” 表示___________________________________________

“n”表示

“nh3” 表示① ②

③ ④

“5h” 表示 “2co2”表示

2,、說出下列化學(xué)符號中數(shù)值“2”所代表的意義（14分）

1、mg2+ 2,、h2o 3,、2so2 4、 2fe2+ +2

5,、cu6,、

7 、 ca o?2

3,、在分子,、原子、質(zhì)子,、中子,、電子、原子核這些粒子中：

（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 （2）能保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是

（3）顯示電中性的粒子是（4）帶正電荷的粒子是

（5）帶負(fù)電荷的粒子是

（6）質(zhì)量最小的粒子是

（7）參加化學(xué)反應(yīng)時,，一定發(fā)生變化的是

（8）在同一原子里數(shù)目相等的是

4,、物質(zhì)的分類

以下幾種物質(zhì)中：（1）氫氣 （2）氦氣 （3）氨氣 （4）食鹽（5）食鹽水 （6）水

（7）硫酸銅晶體 （8）高錳酸鉀（9）鋁（10）純凈的空氣 (11)天然水 （12）銅

由原子直接構(gòu)成的；由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 ,；

由離子構(gòu)成的物 ,；

屬于混合物的有 ，屬于純凈物的有 ,。

化學(xué)式計算解析大全

一,、關(guān)于化學(xué)式的計算

1.有關(guān)化學(xué)式計算的5種類型

⑴計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

⑵化合物中各元素的質(zhì)量比

甲元素的質(zhì)量 ：乙元素的質(zhì)量=甲元素的相對原子質(zhì)量×甲元素的相對原子個數(shù) ：乙元素的相對原子質(zhì)量×乙元素的相對原子個數(shù)

⑶計算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對原子質(zhì)量?該元素的原子個數(shù) ×100%化合物的相對分子質(zhì)量

某元素的相對原子質(zhì)量?該元素的原子個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量⑷計算一定質(zhì)量的化合物中某物質(zhì)的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝含該元素的化合物的質(zhì)量×

⑸化合價與化學(xué)式相結(jié)合的計算

例1．在mn兩種元素組成的化合物中，m和n的質(zhì)量比是3 ：1,，又知m和n的相對原

子質(zhì)量之比是12 ：1,，則下列式子中能夠表示該化合物的化學(xué)式是()

a. mn4 b. mn3 c. mn d. m2n

分析：根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量時運用的基本公式是：某種元素的質(zhì)量=該元素的相對原子質(zhì)量×化合物中該原子的個數(shù).三者知其中兩個，即可求出第三個,。

所以m的個數(shù)=m元素的質(zhì)量n元素的質(zhì)量 ①,， n的個數(shù)= ②m的相對原子質(zhì)量n的相對原子質(zhì)量

m和n的個數(shù)比即為①式與②式之比

例2．蛋白質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量為68000，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68%,，求一個蛋白質(zhì)分

子中鐵原子的個數(shù),。

分析：利用“某元素的質(zhì)量=該元素的相對原子質(zhì)量×化合物中該原子的個數(shù)”公式，則蛋白質(zhì)

分子中：

鐵原子的個數(shù)=

=68000?0.68% =8 56蛋白質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量?鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 鐵的相對原子質(zhì)量鐵的相對原子質(zhì)量

例3．某有機物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71.58%,，含氫6.67%,，含氮4.91%，其余為氧,，求化學(xué)式為c h n o .

分析：只需求出各原子的個數(shù)之比即可求出化學(xué)式中各元素的下標(biāo),。

設(shè)該有機物為100g,則：

原子個數(shù)比n(c)：n(h)：n(n)：n(o)= 4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：： 1141216

=5.97 ：6.67 ：0.36 ：1.05=17 ：19 ：1 ：3

故該有機物的化學(xué)式為c17h19no3

2.根據(jù)化學(xué)式計算的4種技巧

⑴公式法

a．根據(jù)化合物的相對分子質(zhì)量,。 b．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量之比。

化合物xayb 中,，a ：b = x元素的質(zhì)量y元素的質(zhì)量 ： ,。 如例1 x的相對原子質(zhì)量y的相對原子質(zhì)量

c．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如例2,、例3,。

⑵關(guān)系式法

根據(jù)題目中給出的不同物質(zhì)中相等的量，如某一元素的質(zhì)量,、物質(zhì)的質(zhì)量,、粒子個數(shù)、求出化學(xué)式,。(結(jié)合書寫化學(xué)式的口訣)

例4．120㎏尿素的含氮量相當(dāng)于多少公斤碳銨的含氮量?

分析： 本題基本方法是利用氮在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出兩物質(zhì)的含氮量建立等式,。

方法1 co(nh2)2中n的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14?2 ×100%=46.7%60

14 ×100%=17.7%14?5?12?16?3 nh4hco3中n的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

120㎏×46.7%=x ×17.7%x =316㎏

方法2 利用關(guān)系式法,首先建立兩種化合物含氮量相等是怎樣的質(zhì)量關(guān)系，一個尿素分子含氮量是一個nh4hco3 含氮量的2倍,。

co(nh2)2～ nh4hco3

60158

120㎏ x60158 = x =316㎏120kgx

⑶估算法

有許多選擇題,，表面看起來要進(jìn)行繁瑣計算，如果你仔細(xì)琢磨就會發(fā)現(xiàn)問題的要求只是求出一個大致范圍.因此,，只需作出估算,進(jìn)行一些推理分析,，即可得出答案。

例5．某混合氣體是由兩種氣體混合而成并只含兩種元素,，經(jīng)分析：混合氣體中的兩種氣體不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3,，則混合氣體中肯定沒有的是

( )

a. co2b. o2c. c3o4 (常溫下為氣體) d. co

分析:不論兩種物質(zhì)如何混合,，氧元素與碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3，說明其中任意一種物質(zhì)中,，氧元素與碳元素的質(zhì)量比都大于8 ：3,；或其中一種等于8 ：3，另一種大于8 ：3,。

因為,，故選 .

⑷特定數(shù)值法

有的題型有不定的數(shù)值，要用可能的值加以討論,，得出結(jié)果,。

例6．某含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式為( )

2 c.x2o3 3

分析:設(shè)x元素的化合價為x ,，根據(jù)化學(xué)式為hnxo2n-1,，由正、負(fù)化合價的代數(shù)和等于零,，

2?x得1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0,；即n= 3

由4個選項可知,x元素的化合價可能為＋2,＋4,＋3,＋6,據(jù)此對該不定方程討論:

⑴當(dāng)x=＋2時,n=4/3(不合理)⑵當(dāng)x=＋4時,n=2(合理)

⑶當(dāng)x=＋3時,n=5/3(不合理)⑷當(dāng)x=＋6時,n=8/3(不合理) 故選.

3.關(guān)于混合物計算的6種技巧

⑴化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=化合物的質(zhì)量×100%,； 混合物的質(zhì)量

化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=混合物中某元素的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例7.人尿中含氮0.93%，如這些氮只存在于尿素中,，則人尿中含尿素co(nh2)2為()

a.0.2% b.1% c.2% d.0.02%

分析：利用公式：

化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=

尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

尿素在人尿中的含量=

⑵拆分處理

例8：在na2s,、na2so3、na2so4組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析:仔細(xì)觀察三種物質(zhì)的化學(xué)式,發(fā)現(xiàn)其中有na,、s元素,且原子個數(shù)比都為2:1即無論三者是何種比例混合,na元素和s元素的質(zhì)量關(guān)系永遠(yuǎn)是46:32,則s元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32/46×46%=32%,那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%-46%-32%=22%

⑶等量代換

例9．在含有等質(zhì)量的fe元素的fes和febr2組成的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%,，溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析：fes和febr2 只有一種共同的鐵元素fe,，不容易找出一定比求解，可把br用s代替,，把febr2看成fes5(相對分子質(zhì)量相等),則本題變?yōu)閒es和fes5的混合物,。fe%=46.2%，則s%=53.8%,，而兩份br相當(dāng)于五份s,，每份s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/6×53.8%，所以br%=5×1/6×53.8%=44.8%

⑷巧用變量

例10．由feso4與fe2(so4)3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析：仔細(xì)觀察化學(xué)式,發(fā)現(xiàn)其中都有硫酸根,那么無論feso4與fe2(so4)3以何種比例混合,硫酸根固定的組成決定了硫與氧的質(zhì)量比為定值：m(s)：m(o)=1：2,因為s%=a%,，則o%=2a%，混合物由fe,、s,、o三種元素組成,所以，fe%=1-a%-2a%=1-3a%,。

⑸巧用變形

例11．mgo,、mgso4 組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：可以把mgso4變形為mgo·so3,，則混合物可以看成是mgo和so3的混合,，根據(jù)化合物純度的計算公式即可求出混合物中mgo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33%/60%×100%=55%(60%為mgo中mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),則so3%=100%-55%=45%.

混合物中o%=mgo中o%＋so3中o%=(55%×40%＋45%×60%)=49%

⑹極端考慮

例12.某nh4no3樣品中混有其他氮肥，經(jīng)分析樣品中含有36%的氮,則該樣品中可能混有的雜質(zhì)是( ) 4hco3 b.(nh4)2so4 (nh2)2

分析：可以采取極端簡化法：

極端一:若樣品為純nh4no3,，則n%=28/80×100%=35%.

極端二:在給出的四個選項中n%分別為：17.7%,、21.2%、26.2%,、46.7%,，已知混合物中n%=36%，化合物中某元素的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)14?2×100%=46.7% 600.93%×100%=1.99%=2% 46.7%

且必有nh4no3,，而nh4no3的n%=35%<36%,，可以推出另一種物質(zhì)的含氮量一定>35%，所以選。

4.根據(jù)化學(xué)式計算化合價的例題分析

例13.元素x的氫氧化物的化學(xué)式為x(oh)m,，元素 y的鉀鹽的化學(xué)式為kny,，則x與y 組成的化合物的化學(xué)式為()

分析：這是一道考化合價知識的題.關(guān)鍵就是要利用：在化合物中，正,、負(fù)化合價的代數(shù)和等于零,。根據(jù)x(oh)m中氫氧根為-1價，則x為+m價,，同理kny中k為+1價,，則y為-n價，所以x與y組成的化合物的化學(xué)式為： x y →

例14.某元素r的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m,，r的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n,，則該元素的化合價為() a、+m-nn-m2m-nn-2m b,、+ c,、+ d、+ 14142828+m -n

分析：這是一道化學(xué)式與化合價知識相結(jié)合的計算題,。必須理解根據(jù)化合價確定化學(xué)式的方法和意義,。設(shè)r的化合價為x，則r的硝酸鹽的化學(xué)式為r(no3)x,，r硫酸鹽的化學(xué)式有兩種情況：①若x為奇數(shù),，則為r2(so4)x；②若x為偶數(shù),則為r(so4)x/2,。列出兩組方程組求解(設(shè)r的相對原子質(zhì)量為y)：

m=y+62xm=y+62x

n=2y+96x n=y+96×m-nx 分別解得到x=+2m-nx=+ 14228

選擇a而漏選c,，考慮是不全面的。當(dāng)x為奇數(shù)和x為偶數(shù)時,，r與硫酸根形成的化合物的化學(xué)式是不同的,。

練習(xí)題：

1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（kio3）,，食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘缺乏病,。計算：

(1) 碘酸鉀的相對分子質(zhì)量是多少,？

(2) 多少mg碘酸鉀中含碘20mg,？

(3) 成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中提取,。若1000g中碘鹽含碘20mg,，則成人每天需用碘鹽多少克？

2,、右圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明,。其主要活性成分單氟磷酸鈉（na2po3f）是牙膏的常用添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.76%～0.80%時,，防齲齒的效果較好,。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后二位）

（1）求單氟磷酸鈉中f元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（2）通過計算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果,。

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