總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向,，少走彎路,，少犯錯誤，提高工作效益,，因此，讓我們寫一份總結吧。寫總結的時候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢？以下是小編精心整理的總結范文,，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學式計算知識點總結 化學式計算專題訓練篇一

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例1. （今年2月,，在某些番茄醬,、辣椒醬等食品中發(fā)現(xiàn)含有一種色素蘇丹紅（c16h12n2o），它能造成人體內(nèi)肝臟細胞的dna突變,，顯現(xiàn)致癌的特性,，目前多數(shù)國家都已禁止其作為食品添加劑使用。試計算：

（1）蘇丹紅的相對分子質量為__________,。（2）蘇丹紅中c,、h、n,、o四種元素的質量比為___________,。

（3）蘇丹紅中氮元素的質量分數(shù)為________。（4）124克蘇丹紅中氮元素的質量為______________,。

（5） 克蘇丹紅中含氮元素的質量與160克硝酸銨中含氮元素的質量相等,。

例2：（1）某元素r組成含氧酸的化學式為h2ron＋2，則r的化合價為 ,，已知該含氧酸的相對分子質量為m,，則r的相對原子質量為 。

（2）mno4中錳元素的化合價為 ,。2—

1. 由化合物中元素的質量比或質量分數(shù)推求物質的化學式（或原子個數(shù)比或化合價或相對分子質量）

例3. 一種與金剛石硬度相近的新型無機非金屬材料m,，它與a、b兩種非金屬元素組成,，其中a在地殼中含量占第二位,，b在空氣中含量最多。a的元素符號是___________,；該無機非金屬材料中a,、b元素的質量比為3∶2,，則m的化學式為___________，相對分子質量為 ,。

練1：已知由a,、b兩元素組成的化合物中，a,、b兩元素的質量比為7﹕3,，a、b兩元素的相對原子質量之比為7﹕2,，該化合物的化學式為 ,。

練2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質量比為7∶20,，則該氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 ,，該氮的氧化物氮元素的化合價為 。

變式： 已知化合物m由氮和氧兩種元素組成,，已知380克m中含140克氮，則m的化學式為．

2. 由相對分子質量,、元素的質量比或元素的質量分數(shù)計算化合物中某元素的相對原子質量 例4. 已知某+3價金屬氧化物中氧元素的質量分數(shù)為30%,，該金屬的相對原子質量為。 練3：已知某+2價金屬r的氧化物中r與氧元素的質量比為4:1,，則該金屬的相對原子質量為 r,。

3、根據(jù)相對分子質量和各元素的質量分數(shù),，求化學式,。

例5：已知某有機物的相對分子質量為46，其中c,、h,、o的質量分數(shù)分別為52.2％、13.0％,、34.8％,，:此有機物的化學式為。

變式：木糖醇和普通的白糖相比,，具有熱量低的特點,，常用于減肥食品。已知該有機物由三種元素組成,，其中氫元素質量分數(shù)約為7.9％,，氧元素質量分數(shù)約為52.6％，且每個分子中含有5個氧原子,。試回答 ⑴該有機物還含有的一種元素為,；⑵木糖醇的化學式為,。

1、有關樣品純度的計算（或混合物中某元素的質量分數(shù)計算）

思路：不純物中某元素的質量分數(shù)＝純化合物中該元素質量分數(shù)×化合物在不純物中的質量分數(shù)（純度）．

或：不純物中某元素質量分數(shù)＝某元素質量

不純物質的質量×100%

例6. 有23.2克磁鐵礦的樣品,，經(jīng)分析化驗測得其中含fe3o49.6克,，求此鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)？

練4：已知某赤鐵礦石樣品中fe2o3的質量分數(shù)為90％(含雜質10％)（雜質不含鐵元素）,，求此赤鐵礦石樣品中含鐵元素的質量分數(shù)為,。

變式：小明替他爸爸到街上買化肥，在某產(chǎn)品標簽上有如下的廣告：

（1）根據(jù)你所學的化學知識,，通過計算判斷此廣告是否真實,。

（2）后來質檢局到該銷售點取該肥料檢測，其含氮量為28%,，請你幫質檢局的檢測人員算一下該肥料的純度,。

2、已知樣品中某元素的含量,，求可能含有的雜質,。（用“平均值法”求計算型選擇題）例7：已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質量分數(shù)為38%,且只含有下列物質中的一種雜質，

則可能為(),。

a,、nh4cl b、nh4hco3 c,、co(nh2)2 d,、(nh4)2so4

變式1：10克某不純的mno2粉末，其中只含一種雜質,，經(jīng)測定含氧元素的質量為3.58克,，則這種雜質可

能是（ ） 2 ｄ.鐵粉

變式2：某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳,、氧兩種元素,，碳、氧元素的質量比為1∶2,，則關于該氣體的組成說法正確的是（ ）,。

a. 一定是純凈物 b. 一定是co、co2的混合物

c. 該氣體最多可能的組合有2種 d. 該氣體最多可能的組合有3種

3,、巧解：已知混合物中各成分化學式及某元素的質量分數(shù),，求另一種元素的質量分數(shù)。

思路：（解決此類習題要求有敏銳的觀察力,，找到混合物各物質化學式中某幾種元素的質量比是定值的） 例8：已知feso4和fe2(so4)3兩種物質的混合物中,，硫元素的質量分數(shù)為a％，則混合物中鐵元素的質量分數(shù)為,。

練5：常溫下,，乙烷（c2h6）氣體和酒精（c2h5oh）蒸氣的混合物中,，氧元素的質量分數(shù)為30%，則該混合

物中碳元素的質量分數(shù)為 ,。

變式：已知在nahs,、mgso4和nahso3組成的混合物中含硫32%，則氧元素的質量分數(shù)為,。

1,、（1）使co2和co中含有相同質量的氧元素，則co2和co的質量比是 ,；

（2）若co2和co的質量相等,，則co2和co中的碳元素質量比為 。

（3）若co2和co的分子個數(shù)相等,，則co2和co中的氧元素質量比為 ,。

（4）若co2和co的質量相等，則co2和co的分子個數(shù)比為 ,，co2和co中氧原子 的個數(shù)比為

關系： ×相對原子質量之比原子個數(shù)比元素質量比 相對原子質量÷

×相對分子質量之比

分子個數(shù)比物質質量比

相對分子質量÷

2,、金屬元素m的相對原子質量為70，它在化合物中只有一種化合價,。已知它的磷酸鹽的式量為165,，它的硫酸鹽的式量（ ） a、等于166 b,、等于428 c、等于236 d,、無法計算

3,、比較質量分數(shù)大小的`技巧

例：請比較氧化亞鐵（feo)、氧化鐵(fe2o3),、四氧化三鐵(fe3o4)中鐵元素質量分數(shù)大小,，并與同學交流

你的計算方法。

變式：氮元素能組成下列氧化物：①n2o5 ②no ③n2o3 ④no2,，其中氮元素的質量分數(shù)最大的是 ,。

理解各種符號或數(shù)字的意義：

1、寫出下列各種符號所表示的意義：

“cu” 表示___________________________________________

“n”表示

“nh3” 表示① ②

③ ④

“5h” 表示 “2co2”表示

2,、說出下列化學符號中數(shù)值“2”所代表的意義（14分）

1,、mg2+ 2、h2o 3,、2so2 4,、 2fe2+ +2

5、cu6,、

7 ,、 ca o?2

3,、在分子、原子,、質子,、中子、電子,、原子核這些粒子中：

（1）能直接構成物質的粒子是 （2）能保持由分子構成的物質的化學性質的是

（3）顯示電中性的粒子是（4）帶正電荷的粒子是

（5）帶負電荷的粒子是

（6）質量最小的粒子是

（7）參加化學反應時,，一定發(fā)生變化的是

（8）在同一原子里數(shù)目相等的是

4、物質的分類

以下幾種物質中：（1）氫氣 （2）氦氣 （3）氨氣 （4）食鹽（5）食鹽水 （6）水

（7）硫酸銅晶體 （8）高錳酸鉀（9）鋁（10）純凈的空氣 (11)天然水 （12）銅

由原子直接構成的,；由分子構成的物質有 ,；

由離子構成的物 ；

屬于混合物的有 ,，屬于純凈物的有 ,。

化學式計算解析大全

一、關于化學式的計算

1.有關化學式計算的5種類型

⑴計算物質的相對分子質量

⑵化合物中各元素的質量比

甲元素的質量 ：乙元素的質量=甲元素的相對原子質量×甲元素的相對原子個數(shù) ：乙元素的相對原子質量×乙元素的相對原子個數(shù)

⑶計算化合物中各元素的質量分數(shù)

某元素的質量分數(shù)=某元素的相對原子質量?該元素的原子個數(shù) ×100%化合物的相對分子質量

某元素的相對原子質量?該元素的原子個數(shù) 化合物的相對分子質量⑷計算一定質量的化合物中某物質的質量 某元素的質量＝含該元素的化合物的質量×

⑸化合價與化學式相結合的計算

例1．在mn兩種元素組成的化合物中,，m和n的質量比是3 ：1,，又知m和n的相對原

子質量之比是12 ：1，則下列式子中能夠表示該化合物的化學式是()

a. mn4 b. mn3 c. mn d. m2n

分析：根據(jù)化學式求相對分子質量時運用的基本公式是：某種元素的質量=該元素的相對原子質量×化合物中該原子的個數(shù).三者知其中兩個,，即可求出第三個,。

所以m的個數(shù)=m元素的質量n元素的質量 ①， n的個數(shù)= ②m的相對原子質量n的相對原子質量

m和n的個數(shù)比即為①式與②式之比

例2．蛋白質分子的相對分子質量為68000,，鐵元素的質量分數(shù)為0.68%,，求一個蛋白質分

子中鐵原子的個數(shù)。

分析：利用“某元素的質量=該元素的相對原子質量×化合物中該原子的個數(shù)”公式,，則蛋白質

分子中：

鐵原子的個數(shù)=

=68000?0.68% =8 56蛋白質中鐵元素的質量蛋白質的相對分子質量?鐵元素的質量分數(shù) = 鐵的相對原子質量鐵的相對原子質量

例3．某有機物各元素的質量分數(shù)如下：含碳71.58%,，含氫6.67%，含氮4.91%,，其余為氧,，求化學式為c h n o .

分析：只需求出各原子的個數(shù)之比即可求出化學式中各元素的下標。

設該有機物為100g,則：

原子個數(shù)比n(c)：n(h)：n(n)：n(o)= 4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：： 1141216

=5.97 ：6.67 ：0.36 ：1.05=17 ：19 ：1 ：3

故該有機物的化學式為c17h19no3

2.根據(jù)化學式計算的4種技巧

⑴公式法

a．根據(jù)化合物的相對分子質量,。 b．根據(jù)化合物中各元素的質量之比,。

化合物xayb 中，a ：b = x元素的質量y元素的質量 ： ,。 如例1 x的相對原子質量y的相對原子質量

c．根據(jù)化合物中各元素的質量分數(shù),。如例2、例3,。

⑵關系式法

根據(jù)題目中給出的不同物質中相等的量,，如某一元素的質量、物質的質量、粒子個數(shù),、求出化學式,。(結合書寫化學式的口訣)

例4．120㎏尿素的含氮量相當于多少公斤碳銨的含氮量?

分析： 本題基本方法是利用氮在化合物中的質量分數(shù),求出兩物質的含氮量建立等式。

方法1 co(nh2)2中n的質量分數(shù)=14?2 ×100%=46.7%60

14 ×100%=17.7%14?5?12?16?3 nh4hco3中n的質量分數(shù)=

120㎏×46.7%=x ×17.7%x =316㎏

方法2 利用關系式法,首先建立兩種化合物含氮量相等是怎樣的質量關系,，一個尿素分子含氮量是一個nh4hco3 含氮量的2倍,。

co(nh2)2～ nh4hco3

60158

120㎏ x60158 = x =316㎏120kgx

⑶估算法

有許多選擇題，表面看起來要進行繁瑣計算,，如果你仔細琢磨就會發(fā)現(xiàn)問題的要求只是求出一個大致范圍.因此,，只需作出估算,進行一些推理分析，即可得出答案,。

例5．某混合氣體是由兩種氣體混合而成并只含兩種元素,，經(jīng)分析：混合氣體中的兩種氣體不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的質量比均大于8 ：3,，則混合氣體中肯定沒有的是

( )

a. co2b. o2c. c3o4 (常溫下為氣體) d. co

分析:不論兩種物質如何混合,，氧元素與碳元素的質量比均大于8 ：3，說明其中任意一種物質中,，氧元素與碳元素的質量比都大于8 ：3,；或其中一種等于8 ：3，另一種大于8 ：3,。

因為,，故選 .

⑷特定數(shù)值法

有的題型有不定的數(shù)值，要用可能的值加以討論,，得出結果,。

例6．某含氧酸的化學式為hnxo2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學式為( )

2 c.x2o3 3

分析:設x元素的化合價為x ,，根據(jù)化學式為hnxo2n-1,，由正、負化合價的代數(shù)和等于零,，

2?x得1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0；即n= 3

由4個選項可知,x元素的化合價可能為＋2,＋4,＋3,＋6,據(jù)此對該不定方程討論:

⑴當x=＋2時,n=4/3(不合理)⑵當x=＋4時,n=2(合理)

⑶當x=＋3時,n=5/3(不合理)⑷當x=＋6時,n=8/3(不合理) 故選.

3.關于混合物計算的6種技巧

⑴化合物的純度（質量分數(shù)）=化合物的質量×100%,； 混合物的質量

化合物的純度（質量分數(shù)）=混合物中某元素的實際質量分數(shù)×100% 化合物中該元素的理論質量分數(shù)

例7.人尿中含氮0.93%,，如這些氮只存在于尿素中，則人尿中含尿素co(nh2)2為()

a.0.2% b.1% c.2% d.0.02%

分析：利用公式：

化合物的純度（質量分數(shù)）=

尿素中氮元素的質量分數(shù)=

尿素在人尿中的含量=

⑵拆分處理

例8：在na2s,、na2so3,、na2so4組成的混合物中,鈉元素的質量分數(shù)為46%，則氧元素的質量分數(shù)是多少?

分析:仔細觀察三種物質的化學式,發(fā)現(xiàn)其中有na,、s元素,且原子個數(shù)比都為2:1即無論三者是何種比例混合,na元素和s元素的質量關系永遠是46:32,則s元素的質量分數(shù)=32/46×46%=32%,那么氧元素的質量分數(shù)為:100%-46%-32%=22%

⑶等量代換

例9．在含有等質量的fe元素的fes和febr2組成的混合物中,，鐵元素的質量分數(shù)為46.2%，溴元素的質量分數(shù)是多少?

分析：fes和febr2 只有一種共同的鐵元素fe，不容易找出一定比求解,，可把br用s代替,，把febr2看成fes5(相對分子質量相等),則本題變?yōu)閒es和fes5的混合物。fe%=46.2%,，則s%=53.8%,，而兩份br相當于五份s，每份s的質量分數(shù)為1/6×53.8%,，所以br%=5×1/6×53.8%=44.8%

⑷巧用變量

例10．由feso4與fe2(so4)3組成的混合物,硫元素的質量分數(shù)為a%,，求混合物中鐵元素的質量分數(shù)是多少?

分析：仔細觀察化學式,發(fā)現(xiàn)其中都有硫酸根,那么無論feso4與fe2(so4)3以何種比例混合,硫酸根固定的組成決定了硫與氧的質量比為定值：m(s)：m(o)=1：2,因為s%=a%，則o%=2a%,，混合物由fe,、s、o三種元素組成,所以,，fe%=1-a%-2a%=1-3a%,。

⑸巧用變形

例11．mgo、mgso4 組成的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為33%求混合物中氧元素的質量分數(shù),。

分析：可以把mgso4變形為mgo·so3,，則混合物可以看成是mgo和so3的混合，根據(jù)化合物純度的計算公式即可求出混合物中mgo的質量分數(shù)為：33%/60%×100%=55%(60%為mgo中mg的質量分數(shù)),則so3%=100%-55%=45%.

混合物中o%=mgo中o%＋so3中o%=(55%×40%＋45%×60%)=49%

⑹極端考慮

例12.某nh4no3樣品中混有其他氮肥,，經(jīng)分析樣品中含有36%的氮,則該樣品中可能混有的雜質是( ) 4hco3 b.(nh4)2so4 (nh2)2

分析：可以采取極端簡化法：

極端一:若樣品為純nh4no3,，則n%=28/80×100%=35%.

極端二:在給出的四個選項中n%分別為：17.7%、21.2%,、26.2%,、46.7%，已知混合物中n%=36%,，化合物中某元素的實際質量分數(shù)×100% 化合物中該元素的理論質量分數(shù)14?2×100%=46.7% 600.93%×100%=1.99%=2% 46.7%

且必有nh4no3,，而nh4no3的n%=35%<36%，可以推出另一種物質的含氮量一定>35%,，所以選,。

4.根據(jù)化學式計算化合價的例題分析

例13.元素x的氫氧化物的化學式為x(oh)m，元素 y的鉀鹽的化學式為kny,，則x與y 組成的化合物的化學式為()

分析：這是一道考化合價知識的題.關鍵就是要利用：在化合物中,，正、負化合價的代數(shù)和等于零,。根據(jù)x(oh)m中氫氧根為-1價,，則x為+m價，同理kny中k為+1價,，則y為-n價,，所以x與y組成的化合物的化學式為： x y →

例14.某元素r的硝酸鹽的相對分子質量為m，r的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的化合價為() a,、+m-nn-m2m-nn-2m b,、+ c、+ d,、+ 14142828+m -n

分析：這是一道化學式與化合價知識相結合的計算題,。必須理解根據(jù)化合價確定化學式的方法和意義。設r的化合價為x,，則r的硝酸鹽的化學式為r(no3)x,，r硫酸鹽的化學式有兩種情況：①若x為奇數(shù)，則為r2(so4)x,；②若x為偶數(shù),則為r(so4)x/2,。列出兩組方程組求解(設r的相對原子質量為y)：

m=y+62xm=y+62x

n=2y+96x n=y+96×m-nx 分別解得到x=+2m-nx=+ 14228

選擇a而漏選c，考慮是不全面的,。當x為奇數(shù)和x為偶數(shù)時,，r與硫酸根形成的化合物的化學式是不同的。

練習題：

1,、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（kio3）,，食用碘鹽可以有效地預防碘缺乏病。計算：

(1) 碘酸鉀的相對分子質量是多少,？

(2) 多少mg碘酸鉀中含碘20mg,？

(3) 成人每天約需0.15mg碘,，假設這些碘主要是從碘鹽中提取,。若1000g中碘鹽含碘20mg,，則成人每天需用碘鹽多少克,？

2,、右圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明,。其主要活性成分單氟磷酸鈉（na2po3f）是牙膏的常用添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數(shù)達到0.76%～0.80%時,，防齲齒的效果較好,。（計算結果保留小數(shù)點后二位）

（1）求單氟磷酸鈉中f元素的質量分數(shù),。

（2）通過計算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果,。

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