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化學方程式計算初中 初中化學化學方程式的計算題篇一
高一化學必修一化學方程式
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化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系,，即什么是反應物質和什么是生成物質,，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數(shù)關系,，這是有關化學方程式計算的理論依據(jù),。
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義,，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中,，它們的關系：
2co+o2=2co2
微粒比：2∶1∶2
質量比：228∶32∶88(7∶4∶11)
體積比：2∶1∶2
(同溫,、同壓)
質量守恒：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系,，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件,，這些條件都可以應用于計算時的橋梁，是整個計算題的基礎和依據(jù),。
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物,，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時,，需要將不純物質換算成純凈物質的量,，才能代入方程式，按質量比進行計算,。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量純凈物的質量分數(shù)
例用含fe2o375%的赤
鐵礦石20噸,，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質量為：20噸75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
fe2o3+3co2fe+3co2
160112
15噸(1-4%)x
x=12.5噸
化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律,。在質量守恒定律中,，參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和,。要著重理解參加兩個字的含義,，即沒有參加反應的物質，就不應計算在內(nèi),。在有些計算題中,，給出了兩種反應物的質量，求生成物,，這時就必須考慮,，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些,。
例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,，在密閉的容器中點燃，生成水18克,，則下列分析正確的是()
(a)氫氣10克,，氧氣10克
(b)氫氣2克，氧氣18克
(c)氫氣4克，氧氣16克
(d)氫氣1克,，氧氣19克
根據(jù)化學方程式,，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較,。
2h2+o22h2o
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時,，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克,；若有2克氫氣需要氧氣16克,。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克,，氧氣16克,。故(b)、(c)選項都有可能,。若按(b)選項會剩余2克,，氧氣沒有參加反應；若按(c)選項會剩余2克氫氣,。故本題答案為(b)和(c),。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算,。
從一個化學反應中求出的質量,，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量,，一般稱之為多步反應的計算,。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水,。
本題涉及三個化學反應：
zn+h2so4(稀)＝znso4+h2
2kclo32kcl+3o2
2h2+o22h2o
可以用三個化學方程式中的微粒關系,，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2kclo3～3o2～6h2～6zn即kclo3～3zn
設需用鋅的質量為x，根據(jù)上述關系式,，
kclo3～3zn
122.5365
12.25克x
x=19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出,，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比,，在一個題目中,，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣,，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位,，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平,，需將純量代方程,；
量的單位可直接用,，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量,，應找不足來進行,；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑,。
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